山西省太原市小店區(qū)高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題

1、20172018學(xué)年第一學(xué)期高二（9月）診斷落實(shí)化學(xué)試題 考試時(shí)間：80分鐘 滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 mg-24 cl-35.5 fe-56 i-127 一、選擇題（本題包括25小題，1-20每小題2分，21-25每小題3分，共55分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維b綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染c醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%d天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料2元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法

2、正確的是（ ）a元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)b多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高c元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素dsi、p、s得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）a中子數(shù)為10的氧原子： bmg的結(jié)構(gòu)示意圖：c硫化鈉的電子式： d明礬的化學(xué)式：al2(so4)34下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）a乙烯和聚乙烯互為同系物 b苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)cc4h9cl有3種同分異構(gòu)體 d糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物5 下列說(shuō)法正確的是（ ）a氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間

3、作用力 bnaf、h2so4中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同chcl氣體溶于水和naoh熔化破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 di2、br2、cl2、f2的熔沸點(diǎn)逐漸降低6下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉 將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁 煉鐵時(shí)高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故無(wú)需加熱a b c d7下列變化完全符合右圖圖示的是（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 生石灰溶于水 二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng) 碘的升華 ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)a b c d8塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然

4、氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇 b煤可以直接液化，煤與氫氣作用生成液體燃料c煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時(shí)單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化 d通過(guò)石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴9在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2so2o22so3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入18o2，再次平衡時(shí)，18o存在于（ ）aso2、o2bso2、so3 cso2、o2、so3 do2、so310下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是（ ）a家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌有鎂棒 b用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵不易被腐蝕c鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 d鐵被鈍化處理后不易腐蝕11在

5、反應(yīng)c(s)co2(g)2co(g)中，可使反應(yīng)速率明顯加快的措施是（ ）升高溫度或增大壓強(qiáng) 增加碳的量 恒容下通入co2 恒壓下充入n2 恒容下充入n2 a b c d12苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（ ）苯不能使酸性kmno4溶液褪色；苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；苯能在一定條件下跟h2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；苯在febr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。a b c d13如圖所示的原電池裝置中，x，y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）a外電路的電流方向?yàn)椋?/p>

6、x外電路yb若兩電極分別為zn和碳棒，則x為碳棒，y為znc若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱為xydx極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)14一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：a(s)b(g)2c(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 b物質(zhì)的量濃度a b c d全部15最新報(bào)道：科學(xué)家首次用x射線激光技術(shù)觀察到co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）aco和o生成co2是吸熱反應(yīng) b在該過(guò)程中，co斷鍵形成c和occo和o生成了具有極性

7、共價(jià)鍵的co2 d狀態(tài)狀態(tài)表示co與o2反應(yīng)的過(guò)程16a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（ ）a原子半徑：dcbab4種元素中b的金屬性最強(qiáng)cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)17已知分解1mol h2o2放出熱量98kj。在含有少量i的溶液中，h2o2分解的機(jī)理為： h2o2ih2oio 慢 ； h2o2ioh2oo2i 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）a反應(yīng)速率與i濃度有關(guān) bio也是該反應(yīng)的催化劑ch2o2分解生成1mol o2釋放的熱量為98k

8、j d(h2o2)(h2o)(o2)18根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒(méi)有變?yōu)樗{(lán)色不是加碘食鹽b向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分na2so3被氧化c向20%蔗糖溶液中加入少量稀h2so4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解d向某黃色溶液中加入淀粉ki溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含br219在不同濃度(c)、溫度(t)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率()如下表。下列判斷不正確的是 c/mol·l-1v/mmol·l-1·mi

9、n-1t/k0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08aa6.00 b同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，可能不變cb318.2 d不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同20海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）a除去粗鹽中雜質(zhì)（mg2+、so42、ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋簄a2co3溶液bacl2溶液naoh溶液過(guò)濾后加鹽酸b用澄清的石灰水不可鑒別nahco3和na2co3c在第、步驟中，溴元素均被氧化d從第步到第步

10、的目的是為了富集21某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3xy2zb2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行c2 min末時(shí)，z的反應(yīng)速率為0.05 mol·l-1·min-1d反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍22ch4分子中的4個(gè)h被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是a該有機(jī)物分子式為c25h24b最多可能有5個(gè)碳原子在同一直線上c該分子中最多可能有13個(gè)碳原子在同一平面上d該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色23在

11、一定條件下，在容積為2 l的密閉容器中加入一定量的a，發(fā)生如下的反應(yīng)并建立平衡：a(g)2b(g)， 2b(g)c(g)2d(g)。測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：c(a)0.3 mol·l-1，c(b)0.2mol·l-1，c(c)0.05mol·l-1，則最初加入的a物質(zhì)的量是（ ）a0.45mol b0.5mol c0.9mol d1.2mol24某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2agcl22agcl。已知:陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子不能通過(guò)，離子交換過(guò)程中溶液電荷守恒 。下列說(shuō)法正確的是（ ）a正極反應(yīng)為agcleagclb電池工作時(shí)，交換膜右側(cè)溶液

12、中有大量白色沉淀生成c若用kcl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變d當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.4 mol離子25某鐵的氧化物(fexo)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 ml cl2，恰好將fe2+完全氧化。x值為（ ）a0.80 b0.85 c0.90 d0.93二、非選擇題（共45分）26（10分）下表為元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列問(wèn)題：（1）z元素在周期表中的位置為 。（2）表中y，硫和z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)） 。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明y元素的非金屬性比s元素的非金屬性強(qiáng)的是_； ay單

13、質(zhì)與h2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b在氧化還原反應(yīng)中，1mol y單質(zhì)比1mol s得電子多 cy和s兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4） 碳與鎂形成的1mol化合物q與水反應(yīng)，生成2mol mg(oh)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91，烴的電子式為 ，q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。27（10分）在2l密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mx(g)ny(g)pz(g)qq(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)xyzq起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知：2min內(nèi)，(q)0.07

14、5mol·l1·min1，(z)(y)12。（1） 方程式中m_，n_，p_，q_。（2）2.5min內(nèi)，q的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是_a增大容器體積 b移走部分q c通入大量x d升高溫度（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)_a容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b容器內(nèi)氣體密度保持不變 c容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 d正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等28（15分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制取。步驟（一）步驟（二）已知：3i26naoh5nainaio33h2o；常溫下，碘單質(zhì)微溶于水，易溶于ccl4。請(qǐng)回答：（1）步驟（一）中的儀器名稱：儀器a

15、， 儀器 b 。（2）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。步驟x中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。下列有關(guān)步驟y的說(shuō)法，正確的是 。a 應(yīng)控制naoh溶液的濃度和體積 b將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層c主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) dnaoh溶液可以由乙醇代替步驟（二）中操作z的名稱是 。 （3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。29（10分）a、b、c、d、e、f、g均為有機(jī)物，其中a 常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知醛基在氧氣中易被氧化成羧基，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） a的官能團(tuán)名稱為 。（2） 屬于取代反應(yīng)的有 （填對(duì)應(yīng)編號(hào)）。（3）

16、 滿足下列條件的有機(jī)物有 種。a與b互為同系物 b含有5個(gè)碳原子 （4） 寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 。20162017學(xué)年第一學(xué)期高二（9月）診斷落實(shí)（化學(xué)參考答案）一、選擇題（本題包括25小題，1-20每小題2分，21-25每小題3分，共55分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910111213caabcdbccdacc141516171819202122232425dcbabdacccda二、非選擇題（共45分）26（共10分）（1）第三周期第a族（2分） （2）s2clo2（2分） （3）ac（2分） （4）（2分） mg2c34h2o2mg(oh)2c3h4（2分）27（共10分）（1）1，4，2，3（每空1分） （2）10%（2分） （3）cd（2分） （4）abcd（2分） 28（共15分）（1）坩堝（2分） ，500ml容量瓶（2分） ,（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，檢查活塞處是否漏水，倒置漏斗，觀察玻璃塞處是否漏水。若都不漏，正立漏斗，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則分液漏斗可以使用。（3分） 液體分上下兩層，上層幾乎為無(wú)色，下層呈紫紅色。（2分） ab（