高考全國卷理綜卷

1、高考測試題測試時間： 姓名： 分數(shù)：一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1、下列反應中，可用離子方程式hohh2o表示的是anh4cl+naohnaclnh3+h2ob.mg(oh)2+2hclmgcl2+2h2oc. naoh +nahco2nahco3+h2od. naoh+hno3nano3+h2o2、下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kpa）：c4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o（l）  h-2878kj/molc4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o（l）  h-2658kj/mo

2、l c4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o（l）  h-1746kj/molc4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o（l）  h-1526kj/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是a-2878kj/mol     b. -2658kj/mol   c. -1746kj/mol       d. -1526kj/mol 3、在相同條件下，下列說法錯誤的是a氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度b碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純

3、水中的溶解度c醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度d工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高so2的利用率4、相同體積、相同ph的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積（v）隨時間（t）變化的示意圖正確的是   5、若(nh4)2so4在強熱時分解的產(chǎn)物是so2、n2、nh3和h2o，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為a1:4              &#

4、160; b.  1: 2                c.  2:1            d. 4:16.等濃度的系列稀溶液：1.乙酸、2.苯酚、3.碳酸、4.乙醇，它們的ph由小到大排列的正確是a.4.2.3.1 b.3.1.2.4 c.1.2.3.4 d.1.3.2.47.下列敘述錯誤的是a.用金屬鈉可區(qū)分乙

5、醇和乙醚b.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯c.用水可區(qū)分苯和溴苯d.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛8.在容積可變的密閉容器中，2mo1n2和8mo1h2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，h2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于a.5% b.10% c.15% d.20%8溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是a. 若ph>7時，則一定是c1v1=c2v2b. 在任何情況下都是c（na+）+ c（h-）=c（ch3coo-）+ c（oh-）c. 當ph=7時，若v1=v2，則一定是

6、c2>c1d. 若v1=v2,c1=c2,則c（ch3coo-）+c(ch3cooh)=c(na+) 9.用石墨做電極點解cuso4溶解。通電一段時間后，欲使用點解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的a.cuso4 b.h2o c.cuo d.cuso4 .5h2o11.將足量co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 10. na為阿伏伽德羅常數(shù)，下下列敘述錯誤的是 a. 18g 中含的質(zhì)子數(shù)為10na b. 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4na c 46g 和 混合氣體中含有原子總數(shù)為3na d 1 mol na 與足量 反應，生成和的混合物，鈉失去11. 某含鉻 廢水用含硫

7、亞鐵銨 處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol .不考慮處理過程中的實際損耗， 下列敘述錯誤的是 a 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 b 處理廢水中的物質(zhì)的量為 c反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol d 在 中3x=y12. 在“油膜法估測油酸分子的大小”試驗中，有下列實驗步驟：往邊長約為40cm的淺盆里倒入約2cm深的水，待水面穩(wěn)定后將適量的痱子粉均勻地撒在水面上。用注射器將事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上，待薄膜形狀穩(wěn)定。將畫有油膜形狀的玻璃板平放在坐標紙上，計算出油膜的面積，根據(jù)油酸的體積和面積計算出油酸分子直徑的大小。用注射器將事先配好的油酸酒精溶液一

8、滴一滴的滴入量筒中，記下量筒內(nèi)每增加一定的體積時的滴數(shù)，由此計算出一滴油酸酒精溶液的體積。將玻璃板放在淺盤上，然后將油膜的形狀用彩筆描繪在玻璃板上。完成下列填空：（1）上述步驟中，正確的順序是 。（填寫步驟前面地數(shù)字）（2）將1ml的油酸溶于酒精，制成300ml的油酸酒精溶液；測得1ml的油酸酒精溶液有50滴?，F(xiàn)取一滴該油酸酒精溶液滴在水面上，測得所形成的油膜的面積是0.13m。由此估算出油酸分子的直徑為 m。（結(jié)果保留1位有效數(shù)字）13.下圖中，a、b、c、d、e是單質(zhì)，g、h、i、f是b、c、d、e分別和a形成的二元化合物。已知： 反應能放出大量的熱，該反應層應用于鐵軌的焊接； i是一種常

9、見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：,f中的e元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.回答問題：（1）中反映的化學方程式為_；（2）化合物的電子式為_,它的空間構(gòu)型是_；（3）1.6g g 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；（4）c與過量naoh溶液反應的離子方程式為_,反映后溶液與過量化合物反應的離子方程式為_;(5)e在i中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。14.反應在等容條件下進行。改變其他反應條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：（1） 反應的化學方程式中，a:b:c為_;（2） a的平局反應速率從大到小排列次序為_；（3） b的平均

10、轉(zhuǎn)化率中最小的是_,其值是_;（4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_,采取的措施是_;（5） 比較第階段反應溫度和第階段反應溫度的高低：（填“>”“<”“=”），判斷的理由是_;第八頁（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第iv階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出a、b、c）。15.（1）下圖是用kmno4 與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置b、c、d的作用分別是：b_；c_；d_；（2）在實驗室欲制取適量no氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_（填序號）；根據(jù)所選的裝置完成下表（

11、不需要的可不填）：應加入的物質(zhì)所起的作用abcd簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象_。16.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：（1） 環(huán)戊二烯分子中最多有_個原子共平面；（2） 金剛烷的分子式為_，其分子中的ch2基團有_個；（3） 下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線： 其中，反應的產(chǎn)物名稱是_，反應的反應試劑和反應條件是_，反應的反應類型是_；（4） 已知烯烴能發(fā)生如下反應：請寫出下列反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： (5)a是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，a經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸【提示：苯環(huán)上的烷基(一ch3，一ch2r，

12、一chr2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫出a所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))： 17、 上圖中aj均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物a的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%。b的一氯代物僅有一種，b的結(jié)構(gòu)簡式為              ；（2）m是b的一種同分異構(gòu)體，m能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則m的結(jié)構(gòu)簡式為     

13、                       ；（3）由a生成d的反應類型是                 ，由d生成e的反應類型是        ；（4）g的分子式為c6h10o4，0.146gg需用20ml0.100mol/l naoh溶液完全中和，j是一種高分子化合物。則由g轉(zhuǎn)化為j的化學方程式為          ；（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應 則由e和a反應生成f的化學方程式為