洞口創(chuàng)新實驗學(xué)校高三第四次月考化學(xué)試題

1、洞口創(chuàng)新實驗學(xué)校2013屆高三 第四次月考化學(xué)試題洞口創(chuàng)新實驗學(xué)校2013屆高三第四次月考化學(xué)試題總分：100分 時量：90分鐘 命題：楚琦原子量：O:16 H : 1 N:14 S : 32 C:12Mn:55 Na:23 Mg:24 Cu:64 Fe:56一、選擇題：(48分，每小題只有一個正確答案，請將其序號填入答卷的空格內(nèi)。)1、據(jù)報道，部分巨能鈣產(chǎn)品被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。則下列有關(guān)說法錯誤的是A. H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B. H2O2既有氧化性，又有還原性，與 CI2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性C.雙氧水是綠色氧化劑，

2、可作醫(yī)療消毒劑D. H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與 HC1O類似但與SO2不同2、下列說法正確的是A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C. IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同3、已知 25C、101kPa 時：2Na(s) + 3 02(g) = Na2O(s) ; AH= -414 KJ mol-112Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) ; AH= 511 KJ mol則下列說法正確的是A.常溫時，Na2O比Na2O2穩(wěn)定B.和的產(chǎn)物

3、中都只含離子鍵C.和生成等物質(zhì)的量的芒物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D. 25C、101kPa 下，Na2O2(s) + 2Na(s) = 2Na2O(s) ; H=+317 KJ mol-4、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、力口熱條件下，1molCl 2與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NaB、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為 0.1 NaC、在標(biāo)準(zhǔn)X況下，22.4LC 5H2中的H原子數(shù)為12NaD 17g羥基中含有的電子數(shù)為10 Na5、以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是A. XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比 X強B.金屬X能與NaOH容液反應(yīng)

4、放出H2,但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比XC.非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強D. NaSO溶液使酸性KMnO§液褪色：5SO 32 + 6H + + 2MnO4 = 5SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O6、對某酸性溶液(可能含有 Br , SO 4", HSO, NH j )分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯橙色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸 對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A . BrB. SO 4

5、- C. H2SOD. NH 47、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 T所 處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是：A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： Q < WC.原子半徑：T > Q > RT Q WD.含T的鹽溶液一定顯酸性8、根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A.由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2sB ,若 A2+2D =2A+D2,則氧化性：D2>A2C.若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：R2->M +D.2SO2（g）+O2（g） = 2

6、SO 3 （g）和 4SO2（g）+2O2（g） = 4SO 3 （g）的AH 相等9.下列各圖中所示的實驗方法、裝置和操作都正確是（）品制裁"改第小無米乙肝匚J8去w口口,收姒中的iK州10、在一定條件下，RON與R一發(fā)生如下反應(yīng)：RO 3+5R +6H+=3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述正確的是（）A . R位于VA族B . R的氫化物的水溶液屬于強酸C. R。3中的R只能被還原D. R2在常溫常壓下一定是氣體11、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦， 其反應(yīng)為：2CuFeS+Q-CibS+2FeS+SO下列說法正 確的是A . SO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B . CuFeS僅作還原

7、劑，硫元素被氧化C .每生成1 molCuzS,有4mol硫被氧化D .每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0. 1 mol硫被氧化12、下列結(jié)合實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 2Na+O2=Na2O2B.向AgC1懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2s，+2C1-C. Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2 +2CO 2=2Na2CO3+O22-D.向NaHCO 3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH =CaCO 3 J +CO32+2H2O13.將如圖所示實驗

8、裝置的K閉合，下列判斷正確的是（A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn-a-b-Cu路徑流動C.片刻后甲池中c（SO4"）增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色1 Ln 2加入藝溶液的體積.；L14、1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L ,向混合溶液中滴加某溶液 Z （0.1 mol/L氫 氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖， 則X、Y、Z分別是A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋼、硫酸B .氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸15、2012 河南省六市第二次聯(lián)合考試高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合電離汽車

9、?？偡磻?yīng)式為圮電XilOinH M SHJDH-FMir' 成電卜列敘述正確的是（）A.放電時正極附近溶液堿性增強B.放電時負(fù)極反應(yīng)為:+ ()11C.充電時陽極反應(yīng)為:Xi<HHt+H2O+c =Ni<OHh + OtlD.放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有ImolNiOOH 被氧化16、由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是A.若X是NmC。" C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B.若 A是單質(zhì)，B 和 D 的反應(yīng)是0H+HC5=H3cH"超則E定能還原

10、電。?常溫C .若D為CO , C能和E反應(yīng)，則A 一定為附5"上”一7晝1。O Na其電子式用飽和硫酸鈉.酯歌 溶液浸多的濾紙ZnCuD.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定 是鋁鹽鹽橋（瓊脂一二L二飽和KC1溶液）目三、填空題（每空2分，共52分）七一一1 mol-L-1ZnSO,港液甲1 mol-L-1CuSO4溶液乙17、下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題:(1)寫出由、元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的電(2)含元素的單質(zhì)能與自來水中有機物反應(yīng)生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰。下列可代替它作自來水消毒劑的是0 (選填字母

11、序號)A. NHClB. AlCl 3 C. K 2FeO D. ClO 2(3)由表中元素形成的常見物質(zhì) X、Y、Z、M N可發(fā)生以下反應(yīng):的單質(zhì)出 X 溶液與kM(僅含非金屬元素的鹽)Y 溶液反應(yīng)的離子方18、A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示:陽離子Na+ K+Cu2+陰離子2SO4OH 一B溶液、如圖所示的裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的 A溶液、足量的足量的c溶液，電極均為石墨電極。戲illBl白；光也兩經(jīng)過I A01nAIHAIV aJVAVTAVIA23接通電源,測得乙段時間后，中c電極質(zhì)量增加了 16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如

12、圖。據(jù)此回答下列問 題：(1)M為電源的 極(填寫“正”或“負(fù)”)；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 c(2)計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。(3)寫出乙燒杯中發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式 。(4)此時要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是 。19、(12分)已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，B為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué) 常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見的鹽；M為一種常 見的無色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請回答：(1) E與G反應(yīng)的離子方程式為 (2) D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了 D物質(zhì)的 (填字母序號)A.氧化性B.還原性C.漂白性

13、(3)C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3,實驗過程中的現(xiàn)象為 0(5) H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：20、( 12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水火)。請按要求填空：（1） A、C、E相連后的裝置可用于制取 C12并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。若在內(nèi)中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行 I、II兩 個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下，請將表格中實驗1的現(xiàn)象補充：將筑水滴入拈氯，與水反應(yīng)的產(chǎn)物紅溶液融水中加入NaHCKA粉末石九色氣泡產(chǎn)生有漂白性

14、氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物 具有較強的酸性有同學(xué)認(rèn)為實驗 II的結(jié)論合理，請說明理 由；若要利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗， 驗證C和BL的還原性強弱，則 內(nèi)中所盛裝的試劑為,能得到結(jié)論的實驗現(xiàn)象某同學(xué)用該裝置探究氯氣與 KI的反應(yīng)，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入 氯氣，看到丙中溶液變成藍色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，檢測到溶 液中有含+5價元素的酸根離子，則藍色消失過量中內(nèi)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 0（2） B、D、E裝置相連后，在B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸， 關(guān)閉c,打開a、b,即可在試管丁中收集到 NO2。（3） 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，在試管

15、中收集滿 NO2后，使燒杯中的水進入試 管丁的操作是（不可改變試管和燒杯的位置）：21. （10 分）研究ca的利用對便進ft*社會的極時重票的玄乂一.一(1)某實驗將CO,制H1充入一定體和的密用容器中,在兩種不同條件U、H)下發(fā)生反應(yīng) CO式g) +3HKg)lCHmOH(g)+比0(。 AH =的.OkJ/moI,測得 CHjOH的物質(zhì)的量fij時間變化如下圖所示一回答下列問題:一Kh (填“大于，”等于“電盟中“硅反應(yīng)速率 (填"大 討一等于.或.小于”)逆反應(yīng)速率，, “七 11 W若容器容積不變,只改變下列某一措施向B-B t 山電堆fc co工轉(zhuǎn)化率的是 (選填序號)毋、A.降低溫度.B,使用合適的催化劑C.將CH3OH從體系中分離D.充人赳氣,使體系總壓強增大由蜿I、n的平衡常數(shù)大小關(guān)系為局_“小于 工- 一(2)將CO,與焦微作用生成CO, C°可用于煉鐵等號巳知：FejOjb) +3C(5B) =2Fe(») +3C0(g)皿=+489.0由1C(石品)+C(Mg) “COS) A% = +1715kJ- mol 1;則一班化碳還原氯化鐵的熱化學(xué)方程式為"著利用0燃發(fā)反應(yīng)設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為介質(zhì))，則讀電池的負(fù)極反應(yīng)式為：0派派 洞口創(chuàng)新實驗學(xué)校2013屆高三第四次月考化學(xué)試題二頭、_