化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、化學(xué)與技術(shù)水1. 自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程（填寫序號(hào)） 只是物理變化只是化學(xué)變化是物理和化學(xué)變化feso4-7h2o是常用的混凝劑，它在水中最終生成沉淀。實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器是, 我們有時(shí)感覺口來水“有漂白粉氣味”是因?yàn)槭褂昧寺葰庀荆O寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式o下列物質(zhì)小，可以作為氯氣的代用品。（填寫序號(hào)） 臭氧nh3 （液）k2feo4so2 冇些地區(qū)的天然水中含冇較多的鈣、鎂離了。用離了交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”）（5）測定水中的溶解氧：量取20ml水樣，迅速加入mnso4和ko

2、h混合溶液，再加入ki溶液,立即塞好塞子, 振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。m 0.10mol/lna2s203溶液滴定生 成的嘰 消耗了 6.00ml nazszos溶液。已知在堿性溶液屮，氧氣能迅速氧化mn2+,生成物在酸性條件下可 以將碘離了氧化為碘單質(zhì)，木身璽新還原為mn2上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2mn2moh +o2=2mno（oh）2mno（oh）2+2r+4h*=i2+mn2+3h2oi24-2s2o32-=2r+s4o62"求水中的溶解氧量（以mgl"為單位）01. （1）fe（oh）3 （2）漏斗燒杯玻璃棒 （3） c

3、12+h2o = hc1+hc1o 陽陰 12.0m g l_,2. 海洋是一座巨人的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素。氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水。（i）在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如下圖1所示）寫出兩極電極反應(yīng)式，陽極,陰極圖1中a和b分別是、:石棉隔膜的作用（圖1仃沿陽極石棉隔膜鐵網(wǎng)陰極陽極電陰極室 i 離于交賑|1 （ii）隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術(shù)取代。 離子膜電解槽（如圖2）中分別是、o 已知一個(gè)電了的電量是1.602x10“9c,在離了膜電解飽和食鹽水時(shí)通過電了 1.

4、929x1（）5 c 則產(chǎn)生氯氣mol,氫氣l （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），naohg。2/(1). (1)陽極：2cl-2e =c12 t ,陰極：2h+2e=h2 t (2)飽和 nacl 溶液、naoh 和 nacl 溶液 阻止氣體通過(ii) (l)naoh 溶液、na* (2)122.4803. 纖維素的組成可用（c6h10o5）.表示，每個(gè)單元含有三個(gè)軽基。纖維素的用途十分廣泛。（1）食物中的纖維素有助于消化。下列食物富含纖維素的是oa. 芹菜 b.魚 c.雞蛋 d.筍干 e.豬肉 f.海鮮（2）天然棉麻纖維可直接用于紡織工業(yè)，也可以將犬然纖維加工處理后得到人造纖維。如人造絲。其原理是纖維素

5、和醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)（完全酯化），寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式0（3）鑒別衣物的成份為天然纖維還是化學(xué)纖維的簡便方法是。（4）利用纖維索造紙?，F(xiàn)代造紙工序?yàn)椋褐茲{、漂白、打漿、抄紙、烘干等。下列可作為造紙?jiān)系氖莖a木材 b、稻草 c麥秸 d竹了 e、蔗渣 為提高紙漿白度，常用漂白粉進(jìn)行漂白，其和關(guān)的離子反應(yīng)方程式為o 木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，若得不到充分利用，變成了制漿造紙工業(yè)中的主要ch 二ch 污染源之一，不僅造成嚴(yán)重的壞境污染，而且也造成資源的重人浪費(fèi)。木質(zhì)索的一種 單體結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）a. 該物質(zhì)的分子式是c10h12o3,屬于芳香桂b.

6、每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4molh2c.遇fech溶液呈血紅色d.毎摩爾該物質(zhì)最多能消耗3molbr23/（dad （2）燃燒法abcde ca2+2clo 4-h2o+co2=caco3+2hclo ac d4. 近h, “杭州創(chuàng)造''首屆十大創(chuàng)新成就評(píng)選發(fā)布晚會(huì)上，浙江省富通集團(tuán)光纖預(yù)制棒項(xiàng)目贏得十大創(chuàng)新成就殊 榮。光纖預(yù)制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭"項(xiàng)目，目前國內(nèi)光纜生產(chǎn)廠家約200家，大部分靠買進(jìn)口光纖預(yù)制棒來生 產(chǎn)光纜。光纖預(yù)制棒的化學(xué)成分是,晶體類型為o如果把光纜裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)短路，用離子方程式說明原因o下列說法正確的是（）a、石英玻璃與普通玻璃都是硅

7、酸鹽制品 b、二氧化硅是良好半導(dǎo)體材料c、工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品d、石英與二氧化碳化學(xué)鍵相同石英可以制備各種各樣的陶瓷制品，如士 u埸、蒸發(fā)皿、氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等。寫出氮化硅的化學(xué)式,工業(yè)上用石英、焦碳、氮?dú)庵苽涞?，寫出反?yīng)方程式o晶體硅是電了工業(yè)的重要材料，工業(yè)上大量的晶體硅是由石英為原料制備得到的。制備純硅的主要步驟如下:高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與干燥hc1氣體反應(yīng)制得sihcl3;sihch與過量 出在10001100°c反應(yīng)制得純硅。c知sihci3能與 出0 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易口燃。其中用sihch與過量出反應(yīng)制備純硅的裝證 如下（熱源裝置略去）

8、：為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢査實(shí) 驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及o裝置c中的燒瓶需要加熱，其日的是：0裝置d中發(fā)牛反應(yīng)的化學(xué)方程式為o4.（l）sio2,原子晶體（2）sio2 +2oh- = sio32- + h2o保持裝置的干燥性sihcl3 + h2=si + 3hc1（4）si3n4, 3sio2 + 2n2 + 6c = si3n4 4- 6co 排盡裝宜中的空氣，使滴入燒瓶屮的sihcl3氣化物質(zhì)與結(jié)構(gòu)1. mn. fc均為笫四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于卜表：回答卜列問題:元素mnfe電離能/kjmolh717759h15091561h3248295

9、7成配合物。（i） mn元素價(jià)電了層的電了排布式為,比較兩元素的“、厶可知，氣態(tài)m芒再失去一個(gè)電了比氣態(tài)fc?+再失 去_個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形 與fe原了或離了形成配合物的分了或離了應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是; 六鼠合亞鐵離子（fe（cn）6）中的配體cn中c原子的雜化軌道類型是sp,寫出一種與cn互為等電了體心立方面心立方體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式: 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°c,沸點(diǎn)315°c,在300°c以上易升華。易溶于水，也易溶于乙讎、丙酮等有機(jī)溶劑。則三氯化鐵晶體類型為 金屬鐵的晶體在不同溫

10、度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶和面心立方晶胞小實(shí)際含有的fe原子個(gè)數(shù)z比為;1. （1）3d54s2 （2分） 由mn”轉(zhuǎn)化為mn”時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3護(hù)半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3da、c、e三種元索形成的一種常見化合物h,其濃溶液在加熱條件下可與agcu反應(yīng)，則被還原的h的物質(zhì)的量為狀態(tài)（或 fe?"轉(zhuǎn)化為fejl寸，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3屮狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d半充滿狀態(tài)）（2分）具有孤對(duì)電子（1 分）（1分） n三n （1分）分子晶體（1分）（4） 1 ： 2 （2分）2. 1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予henry bragg和lawrence bragg,

11、以表彰他們用x射線對(duì)品體結(jié)構(gòu)的分析所作的 貢獻(xiàn)?？茖W(xué)家通過x射線探明，nacl、kc1、mgo> cao晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體naclkc1cao晶格能/ (kj mol7867153 4014種晶體naci、kc1、mgo、cao熔點(diǎn)由高到低的順序是>科學(xué)家通過x射線推測膽磯中既含冇配位鍵，又含冇氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖口j簡單表示如下，其中配位鍵和 氫鍵均采用虛線表示。h /z% cp h寫出基態(tài)cu原子的核外電子排布式h° hh 00_、一h 3h 0 0_0 n/h;金屬銅采用下列 （填字母代號(hào)）堆積方式 水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說

12、明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的彩響 so/一的空間構(gòu)型是,2. （l）mgo>cao>nacl>kcllsspspd's1 或ar sd's1c水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減小正四面體3.下表為長式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元索。 （1）寫出上表小元素原子的外圍電子排布式在冗素與形成的水果催熟劑氣體化合物屮，元素的雜化方式為雜化；元素與形成的化合物的晶體類型是o（3）元素的第一電離能元素（填寫或y”）的第一電離能；元素為元素形成的x分了的空間構(gòu)型為o請(qǐng)寫出與元素的單質(zhì)互為等電了體分了、離了的化學(xué)式（各寫一種）。（4）在測定元素與形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測

13、得的值一般簡于理論值的主要原因是o（5）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液打元素的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（6）將過量的x通入含有元索的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為元素的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其屮實(shí)心球表示元素原了，則一個(gè)晶胞屮所包含的氧原了數(shù)fi為3. （1） 3d4 e的一種常見氧化物為大氣污染物，實(shí)驗(yàn)室町用足量d的最高價(jià)氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系為-（6 ） bgd單質(zhì)在純凈的c單質(zhì)中燃燒放出qkj熱蜃，則相關(guān)的熱化學(xué)方程式為4s' （1 分） （2） sp? （1 分） 離子品體（1 分）（3）> （1分）三角錐形（1分） co （1分）；c2?一（1分）（4）hf氣態(tài)時(shí)會(huì)形成（hf）.分了（或hf分了間會(huì)形成氫鍵）（2分）（5）4mg+10hno3=4mg （ n03）2+nh4no3+3h2o （2 分）（6）cu2+4nh3=cu （nh3） 42+ 或cu2+2oh"=cu （ oh ） 2jc11 （ oh ） 2 +4nh3=cu （nh3） 42+oh （2 分） 2（2 分）4. 現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a、