初中常見(jiàn)化合價(jià)化學(xué)式及化學(xué)方程式

1、初中常見(jiàn)化合價(jià)、化學(xué)式及化學(xué)方程式、初中化合價(jià)鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一亞銅正二銅，正二亞鐵正三鐵，（CuO CuO FeO Fe2Q）鈣鎂鋇鋅正二價(jià)， 鋁是正三氧負(fù)二， 氯是負(fù)一最常見(jiàn)； 硫有負(fù)二正四六，（Na2S、FeS CuS SO、SO） 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根；負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根， 正四硅，二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變。其他元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算。、常見(jiàn)單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣C12氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag三、化合物1氧化物水出0三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧

2、化碳CO2五氧化二磷P2O5過(guò)氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO 2氧化汞HgO氧化鋁AI2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH) 2氫氧化鋁Al(OH) 3氫氧化鋅Zn(OH) 2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH) 2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3 H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl 3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeC

3、l2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl 2氯化鋇BaCl2氯化鋅Zn Cl 2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO 4錳酸鉀K2M nO 4氯酸鉀KCIO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO 3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO 3硝酸鋇Ba(NO 3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見(jiàn)有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化學(xué)方程式全（已配平）、化合反應(yīng)1鎂在空

4、氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O點(diǎn)燃FesC43、 鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點(diǎn)燃2AI2C4、 氫氣在空氣中燃燒：2f+Q點(diǎn)燃2HC5、 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點(diǎn)燃2P2Q6、硫粉在空氣中燃燒： S+O點(diǎn)燃SQ7、 碳在氧氣中充分燃燒：C+O點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O點(diǎn)燃2CO9、 二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO高溫2CO10、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O點(diǎn)燃 2CO11、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO+HO=HCO12、生石灰溶于水： CaO+l2O=Ca（OH）13、 無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO

5、+5H2O=CuSO5fO14、 鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCI二、分解反應(yīng)15、 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2HOMn OgfO+Of16、加熱高錳酸鉀：2KMn%K2MnO4+MnOO f17、 水在直流電的作用下分解：2HO通電2H4 +Q f18、 碳酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定而分解：H2C（C=H2O+CCf19、 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO高溫CaO+Cd20、加熱氯酸鉀分解:21、 氧化汞加熱分解：2HgC 2Hg+O f三、置換反應(yīng)（單質(zhì)+化合物t新的單質(zhì)+新的合化物）22、 鋅和稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+2HCl=ZnCb+Hf鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室

6、制氫氣）：Zn+H2SQ=ZnSO+ H f23、 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI=MgCJ+Hz f鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+HSQ=MgSG H2 f24、 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCl2+ H2f鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+HSQ=FeSO+ H2 f25、 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2AI+6HCI=2AICI 3+3Hf鋁和稀硫酸反應(yīng)：2AI+3H2SOAI 2（SO4）3+3 H f26、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSQ+Cu鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2AI+3CuSQ=AI 2（SO4）3+3Cu27、 銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu+2AgNO=Cu（NQ） 2+2Ag28、 氫氣還原氧

7、化銅：f+CuQCu+HO29、 木炭還原氧化銅：C+2CuQ高溫 2Cu+CQ f30、 焦炭還原氧化鐵：3C+2F&O高溫4Fe+3CQ f31、 水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：HO+C高溫H2+CO四、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：發(fā)生 復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的 為水），可簡(jiǎn)記為 AB+CD=AD+CB酸+ 堿- 鹽+水32、 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCI+NaOH=NaCI+IO33、中和胃酸的反應(yīng)： 3HCI+AI（OH） 3 =AICI 3+3H2O34、 熟

8、石灰和硫酸的反應(yīng)：2HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O35、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI+KOH=KCI+2O硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：36、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI+ Fe（OH） 3=FeCl3+3HO37、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO+2Fe（OH）3=Fe2（SO4） 3+6H2O38、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HSO4+2KOH=SO+2HO鹽酸和氫氧化鉀的反應(yīng)39、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：HSO4+Cu(OH)=CuSO+2HO 鹽酸和氫氧化銅的反應(yīng)酸+鹽-另一種酸+另一種鹽40、 鹽酸和硝酸銀的反應(yīng)：HCI+AgNO=AgCIJ +HNO41、 硫酸和氯化鋇反應(yīng)：HbSQ+BaCl

9、2 =BaSQ J +2HCI42、 碳酸鈣和過(guò)量鹽酸反應(yīng)：CaC(3+2HCI=CaCl2 +H2O+COT43、 碳酸鈉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaCO+2HCI= 2NaCI+H2O+COf44、 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：NaHC3>HCI=NaCI+HO+COf45、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCI=MgCl2+HzO+COf堿+鹽 另一種堿+另一種鹽46、 氫氧化鈉和和硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSOCu(OH)2 J +N&SQ47、 氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO=CaCOj +2NaOH48 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeGI=Fe(OH)3

10、J +3NaCI49、 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC I= Mg(OH) 2 J +2NaCI50、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuG= Cu(OH) 2 J +2NaCI鹽+鹽- 兩種新鹽51、 硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)：NaCI+AgNO=AgClJ +NaNO52、 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2SO+BaCl2=BaSO J +2NaCI53、 氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：CaCl2+NazCO=CaCOj +2NaCI堿性氧化物+酸 -鹽+水54、 過(guò)量鹽酸除鐵銹： Fe2Q+ 6HCI=2FeCI 3+ 3H2O Fe+2HCI=FeCI 2+Hd55、過(guò)量硫酸除鐵銹： FezQ+3HSQ

11、=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H 2SQ=FeSO+H f56、 氧化銅和硫酸反應(yīng)：CuO +HSQ=CuSQ+HO57、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCI=CuCb+HbO58、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ HSQ =MgSO+ H2O59、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HCI=CaCb+HbO其他60、 甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點(diǎn)燃CO2+2HO61、 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3Q點(diǎn)燃2CO+3H2O62、 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuC加熱Cu+CQ63、 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeC3高溫2Fe+3CQ64、 二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+C