弱電解質(zhì)的電離公開課新PPT課件

1、 地球上所發(fā)生的許地球上所發(fā)生的許多變化，包括礦物的形多變化，包括礦物的形成、元素在地殼的遷移成、元素在地殼的遷移和不均衡分布都與和不均衡分布都與離子離子反應(yīng)反應(yīng)有關(guān)。有關(guān)。第1頁/共12頁電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：電解質(zhì)：電解質(zhì)：P-P-4040: :學(xué)與問學(xué)與問 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？出離子，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的

2、熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合化合物物 第2頁/共12頁問題探索【實(shí)驗(yàn)3-1】 等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)；并測(cè)量這兩種酸的pH . 0.1mol/L 鹽酸 0.1mol/L 醋酸與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象酸溶液的pH 速率較快(1)(1)上述鹽酸和醋酸溶液與鎂條反應(yīng)的速率是否上述鹽酸和醋酸溶液與鎂條反應(yīng)的速率是否 相等？影響反應(yīng)速率的因素有哪些相等？影響反應(yīng)速率的因素有哪些 ？(2)(2) 同濃度的鹽酸和醋酸溶液中同濃度的鹽酸和醋酸溶液中c (Hc (H+ +) )是否相等？是否相等？ 為什么？為什么？速率較慢較小較大第3頁/共12頁一、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的電

3、解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離部分電離的的電解質(zhì)電解質(zhì)如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽包括難溶性鹽） 活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物如：弱酸、弱堿、如：弱酸、弱堿、水水習(xí)題習(xí)題1 1：下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有： A. NH3H2O B. 濃硫酸濃硫酸 C. 石墨石墨 D. BaSO4 E. Ca(OH)2DEDE強(qiáng)電解質(zhì)：第4頁/共12頁實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1二、弱電解質(zhì)的電離 向盛有0.1mol/L鹽酸的燒杯中加入0.5g NaCl晶體，向盛有0.1mol/L的醋酸溶液的燒杯中加入0.5g CH3COO

4、NH4晶體，充分振蕩后再分別測(cè)其溶液的pH.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟0.1mol/L 鹽酸鹽酸0.1mol/L 醋酸醋酸酸溶液的酸溶液的pH加入晶體后加入晶體后測(cè)溶液的測(cè)溶液的pH 現(xiàn)象：鹽酸溶液中加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶體，溶液的pH明顯變大。結(jié)論：醋酸分子電離為離子的過程是可逆的?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：第5頁/共12頁1.電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì)_電離，用“=” 弱電解質(zhì)_電離，用可逆符號(hào)二、弱電解質(zhì)的電離完全完全部分部分 第6頁/共12頁 t1二、弱電解質(zhì)的電離c(CH3C00H) c(CH3COO-)c(H+)冰醋酸初溶于水冰醋酸初溶于水最大最大最

5、小最小最小最小達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡前逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變不變不變不變2.電離平衡形成過程：電離平衡形成過程：(將少量冰醋酸溶于水)v0t處于電離平衡狀態(tài)處于電離平衡狀態(tài)結(jié)合結(jié)合v電離電離v結(jié)合結(jié)合v電離電離v第7頁/共12頁 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這個(gè)平衡狀態(tài)叫電離平衡。二、弱電解質(zhì)的電離電離平電離平衡：衡：電離平衡的特征：第8頁/共12頁 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，符合電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，符合_原理原理勒夏特列勒夏特列

6、 條件改變條件改變電離平衡移動(dòng)方向電離平衡移動(dòng)方向向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向加入加入HClHCl向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向升高升高溫度溫度向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向降低溫度降低溫度向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向加水加水稀釋稀釋向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向3.影響電離平衡的因素第9頁/共12頁反饋練反饋練習(xí)習(xí)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) A. CaCO3 B.HClO C. SO2 D. 水A A鐵片與鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能夠減緩反應(yīng)速率的是( )雙選 A.不用鐵片，改用鐵粉 B. 加水 C. 加入少量NaCl固體 D. 加入少量CH3COONa固體BD第10頁/共12頁. H2SO4= 2H+ + SO42- . H2CO3 H+ + HCO3- 試寫出下列物質(zhì)的電離方程式： （注：多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的）H2SO4 Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 HF H2S H2CO3. Ba(OH)2= Ba2+ +2OH- . NaHSO4= Na+H+ + SO42-