吉林省吉林大學(xué)附中2016屆高三上學(xué)期第四次摸底化學(xué)試卷Word版含解析

1、2015-2016學(xué)年吉林省吉林大學(xué)附中高三（上）第四次摸底化學(xué)試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿(mǎn)分20分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列敘述中正確的是（）A用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似B石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量C2014年在西非國(guó)家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)2下列說(shuō)法中不正確的是（）由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)陰離子一定不含金屬元素，陽(yáng)離子一定含金屬元素堿性氧化物一定是金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物按酸分子中電離出的氫離子數(shù)

2、目不同，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸無(wú)氧酸一定是非金屬的氫化物ABCD3利用已有的實(shí)驗(yàn)器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIB燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的結(jié)晶C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液AABBCCDD4某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小下列判斷正確的是（）A反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3

3、molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)5下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH+CO32+4H+CO2+2H2OBCa（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OD向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+6設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法不正確的是（）A28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NAB

4、1 L 0.1molL1的NH4Cl溶液中含有Cl數(shù)目為0.1NAC1mol Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA7將鐵鋁礬Al2Fe（SO4）4xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性B向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3D用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀8用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳

5、固體立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀D稀硫酸滴有石蕊的亞硫酸鈉溶液溶液逐漸變紅AABBCCDD9科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰一空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應(yīng)總反應(yīng)可表示為2Li+O2Li2O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極B放電時(shí)，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mol e從電池負(fù)極流出C放電時(shí)，Li+從負(fù)極向正極移動(dòng)D該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液10在體積不變的400恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2

6、（g）2SO3（g）+QkJ當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡下列敘述錯(cuò)誤的是（）A增大氧氣濃度，平衡向正方向移動(dòng)，K值不變B降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小C平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%D該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量二、選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）11如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示下列選項(xiàng)中正確的是（） 選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A電石和飽和食鹽水圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖1AABBCCDD12向Na2CO3、NaHCO3

7、，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+13X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，W能形成兩種簡(jiǎn)單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是（）A元素Q是短周期非金屬性最強(qiáng)的元素BY、Z形成的化合物中只有一種屬

8、于酸性氧化物CY、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點(diǎn)最高DX分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵14含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是（）ANa2SO3溶液中存在：c （Na+）c（SO32）c （H2SO3）c （HSO3）B已知NaHSO3溶液pH7，該溶液中：c （Na+）c （HSO3）c （H2SO3）c （SO32）C當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c （Na+）=c （SO32）+c （HSO3）+c （H2SO3）D當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c （Na+

9、）=2 c （SO32）+c （HSO3）15在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（）A3H2S+2NO3+2H+2NO+3S+4H2OB3Fe3+3NO3+6H2S3NO+6S+3Fe2+6H2OCFe3+3NO3+5H2S+2H+3NO+5S+Fe2+6H2ODFe3+9NO3+14H2S+8H+9NO+14S+Fe2+18H2O16以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示下列表述正確的是（）A此實(shí)驗(yàn)可以選用甲基橙作指示劑B該酸HA的濃度約為1×104mol/LC當(dāng)NaOH體積為9 mL時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)D達(dá)到滴定終

10、點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na+）c （A）17在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均處于曲線上）下列說(shuō)法正確的是（）A化學(xué)平衡常數(shù)K：K（狀態(tài)）K（狀態(tài)）K（狀態(tài)）BCO2的平衡轉(zhuǎn)化率：（狀態(tài)）（狀態(tài)）=（狀態(tài)）C體系中c（CO）：c （CO，狀態(tài)）2c （CO，狀態(tài)）D逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài)）18某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（）A圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)

11、生還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度不變C若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量，質(zhì)量會(huì)減小19已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)當(dāng)n（NaOH）=6a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3a moln5a molB改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a molC參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3a molD某溫度下，若反應(yīng)后=6，則溶液中=62

12、0在含有0.06mol Cl、0.07mol SO42及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x（不考慮Mg2+和Al3+水解及水的電離）則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Aa的取值范圍是0aB圖中m的取值范圍5.25.8CA、B兩點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)值均隨x變化而變化D若B點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值為120，則a=0.04三、非選擇題（共4小題，50分）21從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖1：已知：鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示室溫時(shí)，Cu（OH）2的

13、溶度積Ksp=2.0×1020（lg5=0.7）Al（OH）3和Cu（OH）2開(kāi)始分解的溫度分別為450和80請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電解精煉銀時(shí)，粗銀做極（填“陰”或“陽(yáng)”），陰極電極反應(yīng)為（2）在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在，若控制不當(dāng)，使NaOH過(guò)量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為（3）煅燒過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫(xiě)出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2（SO4）3溶液L22已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無(wú)色氣體，E常溫

14、常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，N、H、L為高中常見(jiàn)的單質(zhì)，I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)常用于氣體F的檢驗(yàn)（1）寫(xiě)出D的電子式為；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；（3）將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)椋唬?）檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為；（5）已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為23“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高

15、熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C （s）+H2O （g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJ/mol（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示05min的平均反應(yīng)速率為（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是ACO的含量保持不變Bv正（H2O）=v正（H2）C容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖1），在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平

16、衡（用實(shí)線表示）；t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡（用虛線表示）（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為g24硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又名大蘇打、海波，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等實(shí)驗(yàn)室常以硫化鈉（Na2S）為原料制取Na2S2O3實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目I：工業(yè)級(jí)硫化鈉的

17、純化本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業(yè)級(jí)的Na2S提純已知：Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精提純步驟依次為：將已稱(chēng)量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；按圖1所示連接儀器，水浴加熱；冷凝管的作用是向冷凝管中通入冷卻水的方向是從口進(jìn)水（填“a”或“b”）待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過(guò)濾，除去不溶物；將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；將所得固體用少量（填試劑名稱(chēng)）洗滌，干燥后得到Na2S9H2O晶體實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：硫代硫酸鈉的制備制備步驟依次為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉(zhuǎn)移至三頸瓶

18、中；按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；儀器A的名稱(chēng)為寫(xiě)出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若未及時(shí)停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待時(shí)，停止加熱，冷卻，過(guò)濾，即得Na2S2O35H2O晶體【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】25已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同D、

19、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位回答下列問(wèn)題：（1）元素F基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）（3）A與其它元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的18電子化合物有（寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式）（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有；B原子的雜化軌道類(lèi)型為；寫(xiě)出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為a cm、b cm，則F單

20、質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為【選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】26（2015秋日照校級(jí)期末）常用藥羥苯水楊胺，其合成路線如下回答下列問(wèn)題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為對(duì)于羥苯水楊胺，下列說(shuō)法正確的是A1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應(yīng) B不能發(fā)生硝化反應(yīng)C可發(fā)生水解反應(yīng) D可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）D的名稱(chēng)為（3）AB所需試劑為；DE反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是（4）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）F存在多種同分異構(gòu)體F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是A質(zhì)譜儀 B紅外光譜儀 C元素分析儀 D核磁共振儀F的同分異構(gòu)體中既能與

21、FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2015-2016學(xué)年吉林省吉林大學(xué)附中高三（上）第四次摸底化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿(mǎn)分20分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列敘述中正確的是（）A用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似B石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量C2014年在西非國(guó)家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【

22、專(zhuān)題】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用【分析】A活性炭具有吸附性，臭氧具有強(qiáng)氧化性；B輕質(zhì)油滿(mǎn)足不了生產(chǎn)生活的需求，石油裂化可得到更多的輕質(zhì)油；C乙醇不具有氧化性；D花生油為植物油，含有碳碳雙鍵，屬于不飽和酯類(lèi)【解答】解：A活性炭具有吸附性，臭氧具有強(qiáng)氧化性，原理不同，故A錯(cuò)誤；B裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；C乙醇不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D花生油為植物油，含有碳碳雙鍵，屬于不飽和酯類(lèi)，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大

23、2下列說(shuō)法中不正確的是（）由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)陰離子一定不含金屬元素，陽(yáng)離子一定含金屬元素堿性氧化物一定是金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物按酸分子中電離出的氫離子數(shù)目不同，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸無(wú)氧酸一定是非金屬的氫化物ABCD【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題【分析】由同一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，也可能是單質(zhì)；陰離子可能含金屬元素，陽(yáng)離子不一定含金屬元素；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，可能是金屬氧化物；按酸分子中電離出的氫離子數(shù)目不同確定酸的元

24、數(shù)；無(wú)氧酸不一定是非金屬的氫化物【解答】解：由同一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，也可能是單質(zhì)，如氧氣和臭氧是混合物但二者組成元素相同，故錯(cuò)誤；陰離子可能含金屬元素，如AlO2，陽(yáng)離子不一定含金屬元素，如H+，故錯(cuò)誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，故正確；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，可能是金屬氧化物，如Mn2O7，故錯(cuò)誤；根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)可以將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，但酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)，如CH3COOH，含4個(gè)氫原子但是一元酸，故正確；無(wú)氧酸不一定是非金屬的氫化物，如HCN，故錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及

25、基本概念，為高頻考點(diǎn)，明確概念內(nèi)涵及外延、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是，一般學(xué)生往往根據(jù)酸中H原子個(gè)數(shù)判斷酸的元數(shù)，題目難度不大3利用已有的實(shí)驗(yàn)器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIB燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的結(jié)晶C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液AABBCCDD【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在

26、燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離；B濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，應(yīng)在蒸發(fā)皿中完成；C用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇，應(yīng)在在燒杯中反應(yīng)后過(guò)濾；D缺少稱(chēng)量?jī)x器【解答】解：A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)用燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗，可完成實(shí)驗(yàn)，故A正確；B濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，故B錯(cuò)誤；C用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇，應(yīng)在在燒杯中反應(yīng)后過(guò)濾，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙等，題目缺少漏斗，故C錯(cuò)誤；D配制氯化鈉溶液，應(yīng)首選稱(chēng)量，缺少天平，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤

27、故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大4某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小下列判斷正確的是（）A反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3 molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分析】c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl是生

28、成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，以此解答該題【解答】解：反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，A反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；BCl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為1，消耗1mol氧化劑劑，轉(zhuǎn)移電子6mol，故B錯(cuò)誤；C由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大5下列反應(yīng)

29、的離子方程式中正確的是（）A向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH+CO32+4H+CO2+2H2OBCa（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OD向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A溶液中氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉優(yōu)先反應(yīng)，則氫氧根離子與碳酸根離子的系數(shù)應(yīng)該相等；B氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水

30、；C氫氧化亞鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；D氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨【解答】解：A設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉優(yōu)先消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH+2CO32+4H+=2HCO3+2H2O，即OH+CO32+2H+=HCO3+H2O，故A錯(cuò)誤；BCa（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C向Fe（OH）2中加入稀硝酸，氫氧化亞鐵吧能吃苦，正確的離子方程式為：3Fe

31、（OH）2+10H+NO33Fe3+NO+8H2O，故C錯(cuò)誤；DAlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，反應(yīng)水長(zhǎng)城氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等6設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法不正確的是（）A28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NAB1 L 0.1molL1的NH4Cl溶液中含有Cl數(shù)目為0.1NAC1mo

32、l Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2；B、求出氯化銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化銨中含1mol氯離子來(lái)分析；C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；D、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)【解答】解：A、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含4mol氫原子即4NA個(gè)，故A正確；B、溶液中的氯化銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol

33、，而1mol氯化銨中含1mol氯離子，故0.1mol氯化銨中含0.1mol氯離子即0.1NA個(gè)，故B正確；C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確；D、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大7將鐵鋁礬Al2Fe（SO4）4xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性B向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C在空氣

34、中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3D用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)【分析】將鐵鋁礬Al2Fe（SO4）4xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，溶液含有亞鐵離子和鋁離子，可水解生成氫氧化鋁，可用于凈水，電解時(shí)，可生產(chǎn)氫氧化亞鐵沉淀，以此解答該題【解答】解：A鐵鋁礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故A錯(cuò)誤；B向該溶液中加入Na2S溶液，可生成FeS黑色沉淀，并水解生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C硫酸是不揮發(fā)的酸，所以在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵，故C錯(cuò)誤；D電解時(shí)，陰極生成氫氣和氫氧根

35、離子，可生成氫氧化亞鐵、氫氧化鋁沉淀，如堿過(guò)量，則只生成氫氧化亞鐵，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁、鐵的化合物的性質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識(shí)、水解原理，題目難度不大8用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳固體立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀D稀硫酸滴有石蕊的亞硫酸鈉溶液溶液逐漸變紅AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合【專(zhuān)題】元素及其化合物【分析】A濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要

36、加熱；B常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；CNaOH過(guò)量，開(kāi)始生成偏鋁酸鈉；D亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铩窘獯稹拷猓篈濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能立即產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；B常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，不能產(chǎn)生紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；CNaOH過(guò)量，開(kāi)始生成偏鋁酸鈉，則開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，繼續(xù)加氯化鋁后來(lái)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，遇石蕊變紅，則溶液逐漸變紅，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)

37、的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大9科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰一空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應(yīng)總反應(yīng)可表示為2Li+O2Li2O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極B放電時(shí)，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mol e從電池負(fù)極流出C放電時(shí)，Li+從負(fù)極向正極移動(dòng)D該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】A、充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源正極；B、沒(méi)說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氧氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算；C、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；D、該電池的負(fù)極材料

38、為L(zhǎng)i，能與水反應(yīng)【解答】解：A、充電時(shí)，Li2O2中氧元素失電子生成氧氣，所以多孔金制成的電極作陽(yáng)極，與外接電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氧氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所以不能計(jì)算負(fù)極失去的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Li+從負(fù)極向正極移動(dòng)，故C正確；D、該電池的負(fù)極材料為L(zhǎng)i，能與水反應(yīng)，所以該電池不能使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，主要考查了二次電池，涉及了充電時(shí)電極的判斷、電子轉(zhuǎn)移的求算、離子移動(dòng)方向的判斷、電解質(zhì)溶液的判斷等，屬于對(duì)原理應(yīng)用方面的考查，難度中等10在體積不變的400恒溫密閉容器中，一定

39、量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+QkJ當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡下列敘述錯(cuò)誤的是（）A增大氧氣濃度，平衡向正方向移動(dòng)，K值不變B降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小C平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%D該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】依據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化可知反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小為反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三段式列式計(jì)算，設(shè)二氧化硫起始量為x； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+QkJ起始量（mol） x 1

40、0變化量（mol） 0.25 0.5 0.25平衡量（mol） x0.25 0.5 0.25依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷【解答】解：A、增大壓強(qiáng)濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A正確；B、降低溫度反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，正向反應(yīng)速率減小的少，故B正確；C、二氧化硫的起始量不知不能計(jì)算轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)放熱，1mol氧氣反應(yīng)放熱QKJ，反應(yīng)了0.5mol氧氣，放熱0.5QKJ，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡影響因素和反應(yīng)熱量變化的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等二、選擇題（本題包括10小題，每題3

41、分，共30分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）11如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示下列選項(xiàng)中正確的是（） 選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A電石和飽和食鹽水圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖1AABBCCDD【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇【專(zhuān)題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】圖1裝置的特點(diǎn)是：氣體能用堿石灰干燥，氣體可用向下排空氣法收集；圖2裝置的特點(diǎn)是：氣體能用氯化鈣干燥，氣體可用向上排空氣法收集【解答】解：A、乙炔的密度略小于空氣的密度，所以不能用排氣法收集，應(yīng)采用排水法收集，故A錯(cuò)誤B、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化

42、碳?xì)怏w和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，且二氧化碳的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤D、氨氣和堿石灰不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)氣體的干燥和收集，做題時(shí)要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)裝置圖的特點(diǎn)，從而做出正確判斷，題目難度不大12向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

43、：Na+、OH、SO42、NO3Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32和HCO3，b點(diǎn)全部為HCO3，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32和HCO3，b點(diǎn)全部為HCO3，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性，Aa點(diǎn)溶液中含有CO32和HCO3

44、，HCO3與OH反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Bb點(diǎn)全部為HCO3，Al3+、Fe3+與HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；Dd點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)在酸性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，答題時(shí)注意題中各階段溶液的成分，題目難度不大13X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原

45、子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，W能形成兩種簡(jiǎn)單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是（）A元素Q是短周期非金屬性最強(qiáng)的元素BY、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物CY、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點(diǎn)最高DX分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，則X為Na；X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，則Y為S元素、Z為O元素；W能

46、形成兩種簡(jiǎn)單的離子，則W為H元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，核外電子數(shù)為6，故Q為C元素，據(jù)此解答【解答】解：X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，則X為Na；X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，則Y為S元素、Z為O元素；W能形成兩種簡(jiǎn)單的離子，則W為H元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，核外電子數(shù)為6，故Q為C元素A元素Q為碳元素，不是短周期非金屬性最強(qiáng)的元素，短周期中非金屬最強(qiáng)的元素為F元素，故A錯(cuò)誤；BY、Z形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

47、CY、Z、Q分別與W形成的化合物為氫化物，分別為硫氫化、水、均為，由于水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故C正確；DNa與氧元素形成的過(guò)氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確，故選：CD【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意能形成兩種簡(jiǎn)單的離子的元素，難度中等14含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是（）ANa2SO3溶液中存在：c （Na+）c（SO32）c （H2SO3）c （HSO3）B已知NaHSO3溶液pH7，該溶液中：c （Na+）c （HSO3）c （

48、H2SO3）c （SO32）C當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c （Na+）=c （SO32）+c （HSO3）+c （H2SO3）D當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c （Na+）=2 c （SO32）+c （HSO3）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；離子方程式的有關(guān)計(jì)算【專(zhuān)題】鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題【分析】A依據(jù)亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子分步水解溶液呈堿性，BNaHSO3溶液pH7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解；C依據(jù)吸收液呈酸性說(shuō)明是亞硫酸氫鈉溶液或亞硫酸氫鈉和亞硫酸分析；D依據(jù)溶液中電荷守恒分析【解答】解：ANa2SO3溶液中存在離子濃度大小c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+）c（H2SO3），故A錯(cuò)誤；BNaHSO3溶液pH7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）c（H2SO3），故B錯(cuò)誤；C當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（H2SO3）+c（SO32）+c（HSO3），可以是NaHSO3和亞硫酸鈉混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是選項(xiàng)中的物料守恒，故C錯(cuò)誤：D當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（H+）=c（OH），溶液中存在的電荷守恒為c（Na+）+c（H