山東省濟寧市2016屆高三第二次模擬考試理綜試卷

1、 2016年濟寧市高考模擬考試理科綜合測試 20165 本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第I卷1至6頁，第卷6至16頁，共300分。 注意事項： 1答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。 2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。第卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結束，監(jiān)考員將將試題卷、答題卡一并收回。第I卷 (選擇題 共126分) 本卷共21小題。每

2、小題6分。共126分。 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S32 Cr 52 Fe 56 一、選擇題(本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的) 1關于細胞增殖的敘述，不正確的是A一定會進行基因的復制 B可能會發(fā)生基因重組C一定有赤道板的出現 D可能有紡錘絲的出現 2下列關于胰島B細胞和B淋巴細胞的表述，不正確的是 A都具有發(fā)達的高爾基體 B都含有控制胰島素合成的基因C都能轉錄出指導ATP酶合成的mRNA D都能識別信息分子3關于光合作用和細胞呼吸的敘述，錯誤的是A光合作用過程中存在ADP與ATP的相互轉化

3、 B人體在劇烈運動時所需的部分能量由乳酸分解提供C病毒核酸的復制需要宿主細胞的細胞呼吸提供能量 D白天，若將黑藻遮光處理，則黑藻葉綠體中NADPH和NADP+的比值下降4下列關于圖中、兩種分子的說法，正確的是A中的嘌呤堿基數多于嘧啶堿基 B密碼子位于上 C的-OH部位為結合氨基酸的部位 D肺炎雙球菌和噬菌體均含、5人類鴨蹼病是一種罕見的伴Y染色體遺傳病。下列關于鴨蹼病的敘述，正確的是A控制該遺傳病的基因存在等位基因B患者的子女患病的概率為12C男性患者產生的精子均含有該病的致病基因 D各種產前診斷方法都能檢測出該遺傳病 6下列可“雙向”進行的是A金絲雀藕草的胚芽鞘中生長素的極性運輸B反射活動中

4、興奮在神經纖維上的傳導C草原生態(tài)系統(tǒng)中狼和兔子間的碳元素傳遞D垂體細胞與甲狀腺細胞間的信息傳遞 7明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是 A倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B該冶煉鋅的方法屬于熱還原法 C煤炭中起作用的主要成分是C D冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO8分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第20項，下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是 是戊酸是戊醇是乙酸丙醋一定能發(fā)生酯化反應一定能與鈉反應

5、A B C D 9設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 LB常溫常壓下，2.8g的乙烯和丙烯的混合氣體中含碳碳雙鍵的數目為0.1NAC常溫下1 L 0.5molL NH4Cl溶液與2L 0.25molL NH4Cl溶液所含NH4+的數目均為0.5NAD高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子 10下列實驗中，對應的現象以及結論都正確的是11X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，丁是由Z元

6、素形成的單質。已知：甲+丙丁+己，甲+乙戊+丁；25時0.01mol·L-1己溶液的pH為12。下列說法不正確的是 A1.0L 0.1mo1·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol BW的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑CX與W構成的化合物、甲、戊、己均為離子化合物 D將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色12下列實驗現象預測正確的是A實驗I：一段時間后，a管液面高于b管液面并且a處溶液的pH增大，b處溶液的pH 減小B實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時無丁達爾效應C實驗III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

7、D實驗IV：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去13已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖(不考慮I2+I-I3-)下列說法不正確的是Aa點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol，得到的氧化產物為SO42-Bbc段的反應可用如下離子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+=3I2+3H2OC滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動。D從c點后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾二、選擇題(本題共8小題，每小題6分。在每小題

8、給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分) 14一物體受到恒定合外力作用而做曲線運動，下列判斷正確的是A該物體的運動軌跡可能為圓B在相等時間內合外力做的功一定相等C該物體的速度方向與合外力方向之間的夾角越來越小D該物體速度大小由v增加到2v和由2v增加到3v的兩個過程中，合外力所做的功相等15如圖所示，一斜劈放在水平地面上，斜劈上的物塊在沿斜面向上的恒力F作用下勻速下滑，斜劈始終保持靜止。下列說法正確的是 A斜劈不受地面的摩擦力B地面對斜劈的摩擦力方向水平向右 C若F反向，地面對斜劈的摩擦力也反向

9、D地面對斜劈的支持力等于斜劈和物塊的重力之和16如圖甲所示，有一質量為m=2kg的物塊靜置于x軸上的某位置(圖中未畫出)，物塊在，恒力作用下沿x軸開始運動，圖乙為其位置坐標和速率平方關系圖象的一部分。下列說法正確的是A物塊的加速度大小為1m/s2B物塊所受的合力為2NC物塊的初始位置坐標為x=0D物塊的初始位置坐標為x=-2m17圖甲為小型旋轉電樞式交流發(fā)電機的原理圖，矩形線圈在勻強磁場中繞垂直于磁場方向的固定軸OO勻速轉動，線圈的兩端經集流環(huán)和電刷與電阻R連接，交流電壓表的示數為10V。圖乙是穿過矩形線圈的磁通量隨時間t變化的圖象，則A0.005s時電壓表的示數為零 B0.01s時線圈產生的

10、感應電動勢為零CR兩端的電壓u隨時間t變化的規(guī)律是DR兩端的電壓u隨時間t變化的規(guī)律是18如圖所示，半徑為R的圓形區(qū)域內有垂直紙面向里的勻強磁場，磁感應強度為B。M為磁場邊界上一粒子發(fā)射源，可在紙面內向各個方向發(fā)射帶電量為q、質量為m、速率相同的帶電粒子，不計粒子重力，粒子射出磁場時的位置均處于磁場邊界的某一段圓弧上，這段圓弧的弧長是磁場邊界圓周長的。則粒子從M點進入磁場時的速率為A BC D19極地衛(wèi)星的運行軌道平面通過地球的南北兩極(軌道可視為圓軌道)。如圖所示，若某極地衛(wèi)星從北緯60°的正上方按圖示方向第一次運行至北緯30°正上方所用時間為t。已知地球半徑為R(地球可

11、看作球體)，地球表面的重力加速度為g，由以上條件可求得 A衛(wèi)星運行的角速度為B衛(wèi)星運行的角速度為C衛(wèi)星距地面的高度為D衛(wèi)星距地面的高度為20如圖所示，一等邊三角形的三個頂點A、B、C處分別放有+q、-q、-q的點電荷，過頂點C作AB邊的垂線，M、N、D是垂線上的三點，且MN=NO，則 AM處的場強小于N處的場強BM處的電勢低于N處的電勢 CM、N間的電勢差小于N、O間的電勢差D電子在M處的電勢能大于在N處的電勢能 21如圖所示，相距為L、電阻不計的兩條足夠長的平行金屬導軌，與水平面的夾角為，導軌上固定有質量均為m，電阻均為R的兩根導體棒，導體棒MN上方軌道粗糙，下方軌道光滑，整個空間存在垂直于

12、導軌平面向下的勻強磁場，磁感應強度為B。將兩根導體棒同時釋放后，觀察到導體棒MN下滑而EF保持靜止，當MN下滑速度最大時，與軌道間的摩擦力剛好達到最大靜摩擦力，重力加速度為g，下列說法正確的是A導體棒MN受到的最大安培力等于mgsinB導體棒MN的最大速度為C導體棒EF與軌道之間的最大靜摩擦力等于mgsinD回路消耗的最大電功率為第卷 (非選擇題共174分) 本卷共21小題。每小題6分，共126分。第卷11頁，須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。三、非選擇題包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據

13、要求作答。(一)必考題：共129分22(6分)現要用伏安法描繪一只標稱值為“2.5 V，0.6 W”小燈泡的IU圖線，有下列器材供選用：A電壓表(03 V，內阻約為)B電流表(0300mA，內阻約為)C滑動變阻器(，2 A) D滑動變阻器(，1.0 A)E蓄電池(電動勢4 V，內阻不計)(1)為滿足實驗要求，滑動變阻器應選用_(用序號字母表示)；(2)用筆畫線代替導線將實驗電路圖連接完整；(3)通過實驗測得此燈泡的伏安特性曲線如圖所示，將該小燈泡與一電動勢為1.5V，內阻為的電源相連，此時該燈泡的實際功率為_W。23(9分)如圖所示，某實驗小組同學利用DIS實驗裝置研究支架上力的分解。A、B為

14、兩個相同的雙向力傳感器，該型號傳感器在受到拉力時讀數為正，受到壓力時讀數為負。 B固定不動并通過光滑鉸鏈連接一直桿，A可沿固定的圓弧形軌道移動，連接不可伸長 的輕繩，輕繩另一端系在桿右端O點構成支架。該實驗用同一鉤碼提供對O點豎直向下的拉力，實驗時始終保持桿在水平方向。操作步驟如下(取g=10ms2，計算結果保留一位有效數字)：測量輕繩與水平桿的夾角；對兩個傳感器進行調零；在O點懸掛鉤碼，記錄兩個傳感器的讀數；取下鉤碼，移動傳感器A改變角。重復上述實驗步驟，得到表格。(1)根據表格數據可得，A傳感器對應的是表中力_(選填“F1”或“F2”)，鉤碼質量為_kg。掛上鉤碼后，傳感器A沿固定軌道移動

15、過程中輕繩AO拉力的最小值為 _N。 (2)每次改變角后都要對傳感器進行調零，此操作目的是_。A因為事先忘記調零 B何時調零對實驗結果沒有影響 C可以完全消除實驗的誤差 D為了消除橫桿自身重力對結果的影響24(12分)如圖所示，光滑水平地面上有一足夠長的木板，其質量M=5kg、以v0=7ms的初速度沿水平地面向右運動。在木板的上方安裝一個固定擋板PQ(擋板靠近但不接觸 木板)，當木板的最右端到達擋板正下方時，立即將質量m=1kg的小鐵塊貼著擋板的 左側無初速地放在木板上，鐵塊與木板之間的動摩擦因數。當木板向右運動S=1m時，又無初速地貼著擋板在第1個小鐵塊上放置第2個相同的小鐵塊，以后每當木板

16、向右運動1m就再放置一個相同的小鐵塊，直到木板停止運動(放到木板上的各個鐵塊始終被擋板擋住而保持靜止狀態(tài)，取 g=10ms2)。求：(1)放置第3個鐵塊的瞬間，木板速度的大小?(結果保留根號)；(2)木板上最終疊放了多少個鐵塊?25(20分)如圖所示，寬度為的區(qū)域被平均分為區(qū)域I、III，其中I、III區(qū)域內有勻強磁場，它們的磁感強度大小相等，方向垂直紙面且相反。長為，寬為的矩形abcd緊鄰磁場下方，與磁場邊界對齊，O為dc邊中點，P為dc邊中垂線上一點，OP=2L。矩形內有勻強電場，電場強度大小為E，方向由a指向O。電荷量為q、質量為m、重力不計的帶電粒子由O點靜止釋放，經電場加速后進入磁場

17、，運動軌跡剛好與區(qū)域III的右邊界相切。(1)求該粒子經過O點時速度大小v0；(2)求勻強磁場的磁感強度大小B； (3)只改變I、III區(qū)域磁感應強度的大小后，粒子在磁場區(qū)域中共偏轉n次到達P點，求n的可能取值。 26(14分)醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)22·2H2O(相對分子質量為376)是一種為紅棕色晶體，極易被氧氣氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。【實驗原理】(1)用鋅將三價鉻還原為二價或將正六價鉻還原為二價鉻，再與醋酸鈉溶液作用制得Cr(CH3COO)22·2H2O。寫出下列實驗中反應的離子方程式_(用一個方程式表示)?！緦嶒炑b置】如右圖

18、。 【實驗步驟】檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。關閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。【實驗問題與探究】 (2)儀器b的名稱是_。導管a的作用是_。 (3)實現步驟中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_。(4)裝置丙中導管口水封的目的是_。(5)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀現象。則在乙裝置中應加入的試劑為_(寫化學式)溶液。(6)已知

19、其它反應物足量，實驗時向甲中加50mL 1.2mol·L-1的CrC13溶液；實驗后得干燥純凈的Cr(CH3COO)22·2H2O晶體9.4g，則該實驗所得產品的產率為_(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。(7)已知：常溫下Ka(CCl3 COOH)=1.0×10-1mo1·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5·mol·L-1，請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱_。27(15分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并

20、穩(wěn)定存在。(1)鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示： 須將鋅粉和水制成懸濁液的原因是_；若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是_A濃鹽酸 B質量分數為70的H2SO4C稀硝酸 D質量分數為10的稀硫酸步驟III過程較為復雜，其中涉及過濾、洗滌、干燥等操作，請寫出洗滌過程的操作方 法：_。(2)吸收大氣污染物SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：裝置中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式_裝置III中電解槽陰極發(fā)生的電極反應為_。已知進入裝置I

21、V的溶液中，NO2-的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2_L。(用含a代數式表示，計算結果保留整數)(3)課題小組測定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖：0t1段主要生成HSO3-，則0t1發(fā)生離子反應方程式為_，t1時刻溶液中離子濃度由大到小的順序是_，t3時溶液中主要陰離子符號是_。28(14分)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。(1)肼(N2H4)與N2O4的反應為：2 N2H4(g)+N2O4(1)= 3N2(g)+4H2O(g) H=

22、-1225 kJ·mol-1已知反應相關的化學鍵鍵能數據如下：則使l mol N2O4(1)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是_(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率，N2O4)隨溫度變化如圖所示。 由圖推測該反應H_0(填“>”或“<”)，若要提高N2O4的轉化率，除改變反應溫度外，其它措施有_(要求寫出一條)。圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為108 kPa，列式計算該溫度下反應 的平衡常數Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。 在一

23、定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如右圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=_，在右圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為_。(3)某科研人員設計如圖甲所示新型燃料電池，已知固體電解質可以傳導O2-，生成物均為無毒無害的物質。將燃料電池的正負兩極與裝置乙中M、N兩惰性電極連接，兩極室均可產生乙醛酸(HOOC-CHO)。其中M電極區(qū)的乙二醛(OHCCHO)與電極產物發(fā)生反應生成乙醛酸。則：燃料電池負極的電極反應式為_。

24、a極與_(填“M”或“N”)相連，寫出N極電極反應式_。若有1.5 mol H+通過質子交換膜并完全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為_mol。29(10分)結合質壁分離和復原實驗，請回答以下問題：(1)實驗室一般選用紫色洋蔥鱗片葉外表皮細胞作為實驗材料，其原因是該種細胞_。質壁分離是指_與細胞壁分離，細胞在清水中發(fā)生質壁分離復原的過程中，吸水能力逐漸_。 (2)某同學將同一新鮮馬鈴薯塊莖切成4根粗細相同、長為5cm的條，再將這4根馬鈴薯條分別放在不同濃度的KNO3溶液中，依次編號為a、b、c、d，30 min和4h后測量每一根的長度，結果如圖所示：四組實驗中，能夠觀察到細胞質壁分離和質壁分離

25、自動完全復原的是_(填字母)組，d組4 h后細胞外KNO3溶液的濃度與實驗前相比_。30(10分)排尿對于人體正常生命活動具有重要意義，請回答下列相關問題：(1)人在大量飲水后，細胞外液滲透壓_，垂體釋放的_減少，改變_對水的通透性，導致尿量增多。 (2)當膀胱充盈到一定程度時，一般成年人可以有意識地“憋尿”，該現象說明了神經系 統(tǒng)的_調節(jié)。(3)某同學上學時，為了減少上廁所的次數而很少喝水，這種做法對身體健康不利，原 因是_。31(9分)科研人員深入調查了草原上四種主要蝗蟲密度對牧草產量(牧草產量=牧草補 償量-蝗蟲取食量)的影響，結果如圖：(1)你認為該實驗的因變量是_，科研人員通過建立_

26、模型的方法進行了研究。(2)對草原危害最大的蝗蟲是_。當狹翅雛蝗密度為5頭m2時，牧草產量增加，原因是_?；认x只有達到一定量才會導致危害，因為生態(tài)系統(tǒng)具有_。(3)天敵從蝗蟲體內獲得的能量最終來自于_固定的能量。草原植物的分層與對光的利用有關，植物的垂直結構又為動物創(chuàng)造了多種多樣的_。32(10分)某二倍體植株自交，所得子一代表現型及比例是寬葉抗病：寬葉感?。赫~抗病：窄葉感病=5：3：3：1。根據以上實驗結果；回答問題： (1)控制該植株這兩對相對性狀的基因遵循_定律，親本的表現型為_。(2)若子一代出現該比例的原因是親本中某種基因型的花粉不育，則子一代寬葉抗病 植株中基因型為雙雜合個體所占

27、的比例為_。(3)若純種寬葉感病植株與窄葉感病植株雜交的后代中，偶然發(fā)現一株窄葉感病個體， 請你對此現象給出兩種合理的解釋：_(二)選考題(共45分，請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選 一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題 號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科 按所做的第1題計分。) 33【物理選修33】(15分)(1)(5分)已知二氧化碳摩爾質量為M，阿伏加德羅常數為NA，在海面處容器內二氧化 碳氣體的密度為。該狀態(tài)下體積為V的二氧化碳含有的分子數為_。實驗表明，在2500 m深海中，二氧

28、化碳濃縮成近似固體的硬膠體。此時可將二氧化碳分子看作直徑為D的球，則該容器內二氧化碳氣體全部變成硬膠體后體積約為_。(2)(10分)如圖所示，一個質量為m的T型活塞在氣缸內封閉一定量的理想氣體，活塞體積可忽略不計，距氣缸底部h0處連接一U形細管(管內氣體的體積忽略不計)。初始時，封閉氣體溫度為T0，活塞距離氣缸底部為2h0，兩邊水銀柱存在高度差。已知大氣壓強為P0，氣缸橫截面積為S，活塞豎直部分高為1.2 h0，重力加速度為g，忽略活塞與氣缸之間的摩擦阻力。求： (i)通過制冷裝置緩慢降低氣體溫度，當溫度為多少時兩邊水銀面恰好相平；(ii)從開始至兩水銀面恰好相平的過程中，若氣體放出的熱量為Q

29、，求氣體內能的變化。34【物理選修34】(15分) (1)(5分)兩列簡諧橫波沿同一介質獨立傳播時的波形圖如圖所示，M為x=0.2m處的質點，則下列說法中正確的是_(填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分，每選錯1個扣3分，最低得分為0分)A甲波的傳播速度v1比乙波的傳播速度v2大B圖示時刻質點M的速度為零CM點是振動加強點D由圖示時刻開始，再經周期，質點M將位于波峰E位于x=0處的質點與M點的振動方向總是相反的(2)(10分)某種透明介質的截面圖如圖所示，AOC為等腰直角三角形，BC為以O為圓心，半徑R=12cm的四分之一圓弧，AB與水平屏幕MN垂直并接觸于A點。由紅

30、光和紫光兩種單色光組成的復色光從BC面射向圓心O，在AB界面上的入射角i=45°，結果在水平屏幕MN上出現兩個亮斑。已知該介質對紅光和紫光的折射率分別為。(i)判斷在屏幕MN上產生的兩處亮斑分別是由什么色光組成的；(ii)求兩個亮斑間的距離。35【物理選修35】(15分)(1)(5分)如圖所示為氫原子能級示意圖，已知氫原子第n能級的能量為，其中E1為基態(tài)能量，當用頻率為v0的光照射大量處于基態(tài)的氫原子時，在所發(fā)射的光譜中僅能觀測到頻率分別為 vl、v2、v3、v4、v5、v6的六條譜線，且頻率由vl到v6逐漸增大，則 v0=_；當氫原子由第4能級躍遷到第2能級時發(fā)出的光子頻率為_。(

31、結果均用六種頻率之一來表示)(2)(10分)如圖所示，有一豎直固定在地面的透氣圓筒，筒中有一輕彈簧，其下端固定，上端連接一質量為m的薄滑塊，當滑塊運動時，圓筒內壁對滑塊有阻力的作用，阻力的大小恒為 (g為重力加速度)。在初始位置滑塊靜止，圓筒內壁對滑塊的阻力為零，彈簧的長度為l?，F有一質量也為m的物體從距地面2l處自由落下，與滑塊發(fā)生碰撞，碰撞時間極短。碰撞后物體與滑塊粘在一起向下運動，運動到最低點后又被彈回向上運動，滑動到剛發(fā)生碰撞位置時速度恰好為零，不計空氣阻力。求：(i)物體與滑塊碰撞后瞬間共同速度的大??；(ii)碰撞后，在滑塊向下運動到最低點的過程中彈簧彈力做的功。36【化學選修2：化

32、學與技術】(15分)將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合 物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是_、_；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程_。(2)過濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是_。(3)過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0× 10-5mol·L-1時可認為被沉淀完全。若要

33、使Ca2+沉淀完全，則濾液中c(CO32-)大于_。已知：該溫度下Ksp(CaCO3) =5.0×10-9(4)寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：_。(5)生產醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)蒸發(fā)結晶要保持在160的原因是_。氯化鈣結晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是_(填字母)。a熔點29較低 b能導電 c能制冷 d無毒37化學選修3：物質結構與性質(15分)鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質及其化合物在生產和生活中都有重要的用途。請回答下列問題： (1)光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判

34、斷其分子立體構型為_。(2)NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3，MgO的熔點高達2800。MgO晶體的熔點高于NaCl晶體主要原因是_。其中基態(tài)C1-的核外電子排布式為：_。(3)請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_。(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的雜化方式。如果相同，則其雜化方式為_；如果不相同，則其雜化方式分別為_。(本小題兩個空只能填一個，若兩空都填，則按第一空計分)寫出CCl4的一種等電子體的化學式：_。(5)CuCl42-是黃色的，而CuCl2的稀溶液是淺藍色，說明原因_。(6)在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可起到降低A12O3熔點的作用。冰晶石由兩種微