無機化學試卷及答案A

1、密 封線內(nèi)不要答題姓 名 學 號 班 級 無機化學試題（a卷）（答案） 題 號一二三四五總 分得 分閱卷人本套試卷共3 頁一、填空題(每題2分，共20分) 1、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間有無物質(zhì)和能量的交換，可把系統(tǒng)分為三類，分別為敞開系統(tǒng) 、 封閉系統(tǒng) 、 孤立系統(tǒng) 。2、描述電子運動態(tài)的函數(shù)是 波函數(shù) ，又稱為 原子軌道 。3、共價鍵的類型有兩種，一種以“ 頭碰頭 ”的方式進行軌道重疊的叫鍵，另一種是以“ 肩并肩 ”的方式進行重疊的，其重疊部分呈鏡面對稱，這樣的鍵稱為鍵。4 所謂的標準態(tài)指的是標準壓力等于 100kpa ，標準濃度等于 1mol/l 。5、若一系統(tǒng)由a態(tài)變?yōu)閎態(tài)，吸熱100j，對外

2、做功50j，那么系統(tǒng)的熱力學能變?yōu)?50j 。 6、 判斷反應方向的熱力學判據(jù)是 g ，判斷反應達到平衡的熱力學條件是 g=0 。7、已知反應 2no(g)+o2(g) = 2no2，其反應速率方程式為 v = kc(no)2c(o2), 當其他條件不變，將no的濃度增加到原來的2倍，反應速率將變?yōu)樵瓉淼?#160;  4  ；若體積擴大到原來的2倍，則反應速率變?yōu)樵瓉淼?#160;   1/8    。8、24cr的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；cr3+的外層電子排布式是1s22s2

3、2p63s23p63d3。9、量子力學中用來描述原子核內(nèi)電子運動的狀態(tài)的四個量子數(shù)為 主量子數(shù) 、 角量子數(shù) 、 磁量子數(shù) 、 自旋量子數(shù) ； 10、根據(jù)組成晶體的粒子的種類和粒子間作用力的不同，可以把晶體分為四種類型，分別為： 金屬晶體 、 離子晶體 、分子晶體 、原子晶體 。二、選擇題(每題2分，共20分)1、sp2雜化軌道是指（ b ）。a、分子軌道； b、原子軌道； c、化學鍵； d、反??；2、催化劑是通過改變反應進行的歷程來加快反應速度，則催化劑的作用是（ a ）。a、降低活化能； b、減小速率常數(shù)； c、增大平衡常數(shù)； d、增大碰撞頻率；3、能使反應2x（g）+y（g）2z（g）（

4、h=45kj·mol-1）的平衡向左移動的條件是（ d ）a、 高溫低壓； b、低溫高壓； c、 高溫高壓； d、 低溫低壓；4、已知反應 h2oh+ + oh 的kw 和 hac h+ + ac 的ka (hac)，則反應ac h2ohac + oh 的k(ac )為 (    c ) a、kwka(hac)； b、kwka(hac)； c、kwka(hac)； d、ka(hac)kw；5、對于某吸熱且熵增的反應，下述說法正確的是 （ a ） a、高溫下能自發(fā)； b、低溫下可能自發(fā)； c、都不能自發(fā)； d、都能自發(fā)； 6、一個可逆化學反應達到平衡的標志

5、是 （ d ）a各反應物和生成物的濃度相等；b各反應物和生成物的濃度是常數(shù)；c生成物濃度大于反應物的濃度；d生成物和反應物濃度不再隨時間的變化而改變；密 封線內(nèi)不要答題姓 名 學 號 班 級 7、質(zhì)量作用定律適用于 （ c ）a任意反應; b復雜反應; c基元反應; d吸熱反應;8、對于一個化學反應，下列說法正確的是（ d ） a. 越小，反應速率越快； b. 越小，反應速率越快；c. 活化能越大，反應速率越快； d. 活化能越小，反應速率越快；9、在水溶液中，配位解離平衡與沉淀溶解平衡競爭反應的平衡常數(shù)是（ c ）a. / b. / c. ·10、nh3是四面體構(gòu)型，它的軌道模型屬

6、于 （ b ） a.sp雜化； b.sp3不等性雜化；c.sp2雜化； d.sp3等性雜化；三、完成下表：（每個元素2分，共10 分 ）原子序 數(shù)電子排布價電子構(gòu)型周期族區(qū)151s22s22p63s23p33s23p33vap161s22s22p63s23p43s23p43viap231s22s22p63s23p63d34s23d34s24vbd301s22s22p63s23p63d104s23d104s24iibds281s22s22p63s23p63d84s23d84s24viiibd四、判斷下列各題是否正確，若正確請在題后的( )里打“”若錯誤請在( )里打“x” (每題1分，共10分)

7、1、選擇合適的催化劑，提高活化能，加快反應速率。 （ × ）2、對于同一個化學反應方程式，不論選用那種物質(zhì)表示反應進度均是相同的。（ ）3、配位化合物在水中的溶解度很低。（ × ）4、電負性越大的元素氧化性越強。（ ）5、同一溫度下，平衡常數(shù)隨反應物濃度的不同而不同。（ × ）6、光子的運動具有波粒二象性，同樣原子核外電子的運動具有波粒二象性。（ ）7、原子通過化學鍵結(jié)合成分子，所以化學鍵是分子中相鄰原子間較強烈的作用力。（ ）8、同一溫度下，溶液的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。（ × ）9、在同一溫度下，某一化學反應的焓變等于其等容反應熱。（ × ）

8、10、甲物體的溫度比乙物體高，表明甲物體的熱力學能比乙物體大。（ × ）五、簡要回答下列問題（每小題5分，共10 分）1、簡述催化劑如何影響化學反應速率； 答：加入催化劑，可以降低活化能，提高活化分子數(shù)，增加有效碰撞次數(shù)，提高反應速率。2、標準電動勢與標準電極電勢有何異同？ 答：標準電極電勢是指標準狀態(tài)下，組成原電池的某一個電極的電極電勢。標準電動勢是指組成原電池的兩個電極的標準電極電勢差。都是在標準狀態(tài)下。密 封線內(nèi)不要答題姓 名 學 號 班 級 六、計算與應用題 （每題10分 共30分）1計算下列溶液的ph。(hac的ka=1.74×10-5.)（1）0.20 mol/

9、l hac和0.10 mol/l naoh等體積混合；（2）0.20 mol/l hac和0.20 mol/l naoh等體積混合；（3）0.20 mol/l naac和0.10 mol/l hcl等體積混合；解：(1) ph=pka-lg(ca/cb)= pka=lg1.74×10-5=4.76; (2) ph=14-lg(kacac-)1/2=14-lg(10-14/0.1×1.79×10-5)1/2=9.24; (3) ph=pka-lg(ca/cb)= pka=lg1.74×10-5=4.76;2、在298.15 k和標準狀態(tài)下，caco3 (s

10、) = cao (s) + co2 (g) ,根據(jù)吉布斯函數(shù)變判斷該反應能否自發(fā)進行？該反應能夠自發(fā)進行的最低溫度是多少？f hm(298.15)caco3(s)= -1206.92 kj/mol; sm(298.15)caco3 = 92.9 j/mol.k f hm(298.15)cao(s) = -635.09 kj/mol ; sm(298.15)cao = 39.75 j/mol.kf hm(298.15)co2(g) = -393.51 kj/mol; sm(298.15)co2 = 213.75 j/mol.k解：（1） caco3(s) = cao(s) + co2(g)f h

11、m(298.15) kj/mol 1206.92 -635.09 -393.51sm(298.15) j/mol.k 92.9 39.75 213.75r hm(298.15)=(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)=178.32 kj/molr sm(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59 j/mol.kr gm = r hm t rsm =178.32-298.15×160.59/1000 =130.62 kj/mol > 0 該反應在298.15k時，不能自發(fā)進行。 （2） r gm < 0 時，可以自發(fā)進行。r gm = 0時，達到平衡。r gm = r hm t r sm = 0 t = r hm / r sm = 178.32/(160.59×10-3)=1114.5 (k)當溫度大于1114.5k（841.35oc）時，反應可以自發(fā)進行。3、已知1dm3某氣體在標準狀態(tài)下，25質(zhì)量為2.86g，試計算（1）該氣體的平均相對分子