北京市西城區(qū)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題化學(xué)(解析版)

1、北京市西城區(qū)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（選擇題）每小題只有一個選項符合題意（每小題2分）1.合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于.合金的是（）A.儲氫合金B(yǎng).青花瓷C.航母鋼甲板 D.鈦合金耐壓球殼【分析】合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的混合物，具有金屬的 性質(zhì)和良好的性能?！驹斀狻緼.為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，屬于合金，故A不符合題意B.瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬

2、于合金，故B符合題意；C.鋼屬于合金，是金屬材料，故C不符合題意；D.由于鈦合金的硬度大、 耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機的機體材料等，屬于合金,故D不符合題意；答案選B。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A.鹽酸B. Fe（OH）3膠體C.蔗糖溶?夜D. Na2SO4溶液【答案】B【解析】【分析】分散系分為溶液、膠體和濁液，而只有膠體有丁達爾效應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.鹽酸是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故 A錯誤；B.氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故 B正確;C.蔗糖溶液是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故 C錯誤；D. Na2SO4溶液是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故 D錯誤。答案選B。

3、3.下列物質(zhì)不屑工 電解質(zhì)的是（）A. NaB. H2SO4C. NaOHD. Na 2SO4【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼. Na是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以鈉既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；B.在水溶?中，H2SO4電離出自由移動的離子導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，故B不符合題意；C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選Ao4 .下

4、列儀器不能.用于加熱的是（）【答案】D【解析】【分析】實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、堪埸、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng) 可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等?！驹斀狻緼.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，故 A不符合題意；B.圓底燒瓶熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，故B不符合題意；C.塔期是用極其耐高溫的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精煉金屬液體，也用于 固液態(tài)加熱、反應(yīng)的容器，C不符合題意；D.容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質(zhì)白量濃度的溶液的儀器，不能加熱，D符合題意；答案選D。5 .下列元素中，屬于第三周期的

5、是（）A.氫B.碳C.氧D.氯【答案】D【解析】【詳解】A .氫是第一周期第IA的元素，A錯誤；B.碳是第二周期第IVA的元素，B錯誤；C.氧是第二周期第 VIA的元素，C錯誤；D.氯是第三周期第 VIIA的元素，D正確；答案選D。6 .下列元素的原子半徑最大的是（）A. NaB. AlC. SD. Cl【答案】A【解析】【詳解】Na原子序數(shù)是11, Al原子序數(shù)是13, S原子序數(shù)是16, Cl原子序數(shù)是17, Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na,故選Ao7 .下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（）A

6、. HClB. Na2OC. MgCl 2D. NaCl【答案】A【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（氫除外卜第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！驹斀狻緼. HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故 A正確；B. Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故 B錯誤；C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故 C錯誤；D. NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故 D錯誤；答案選Ao8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不正.確.的是（）A. HNO 3屬于酸B. Mg(OH) 2屬于堿C. SO2屬于氧化

7、物【答案】D【解析】D.液氯屬于混合物【詳解】A.酸的定義是：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物,HNO3在水溶液中會電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故A正確;B.堿的定義是：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,Mg(OH) 2屬于堿，故B正確;C.氧化物 定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素,SO2屬于氧化物,故C正確;D.純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，液氯屬于純凈物，只有一種物質(zhì)液態(tài)的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以上物質(zhì)組成物質(zhì)，故 D錯誤;答案選Do9.下列各組離子能在溶液中大量A. Na+、C. Na+、A. H+與 COB. 532+與OH-反應(yīng)生溶

8、液中不能大量共存,C. Cl-、D. K+、H+、CO、OH-Cl-、Ag +一、Cl-D. K 、w存，故成氫氧化鐵，故在水B錯誤;Ag +反應(yīng)生成C錯誤;發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中可以大量D正確;NO3-、Cl-之B. Fe2+、的是應(yīng)生成水和化碳，在水不能大A錯誤;氧化亞鐵，氫銀沉淀，故在亞鐵不穩(wěn)定，會被氧氣咯手液中不能大量共存，故答案選Do10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A. Fe 與 FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B.稀 HCl 與 KOH 溶液：H+OH-=H2OC. CaCO3 與稀 HCl : CO32-+2H+=CO2f +HOD. FeO 與稀 H2SO4：

9、 FeO+2H+=Fe3+H2O【答案】B【詳解】A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+ 3Fe+,故A錯誤；B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H+ OH- H2O,故B正確；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3 + 2H+ Ca+ CO2T + H2O,故C錯誤；D. FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2+H 2。，故D錯誤；答案選B。11.有關(guān)Na2O2的敘述不.正.確.的是()A.是淡黃色固體B.可以作供氧劑C.應(yīng)密封保存D.氧元素的化合價為-2價【答案】D【解析】【詳解】A. Na2O2

10、是淡黃色固體，故 A正確；B. Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)釋放出氧氣，可以作供氧劑，故 B正確；C. Na2O2易與水和二氧化碳反應(yīng)，故需要密封保存，故 C正確；D.根據(jù)化合物元素正負化合價之和為0,可得Na2O2中氧元素的化合價為-1價，故D錯誤；答案選Do235 23512. 92 U常用于核裂變反應(yīng)。下列關(guān)于92 U的敘述正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為235B.電子數(shù)為143C.核電荷數(shù)為235D.中子數(shù)為143【答案】D【解析】【分析】含有的質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)求算，核外電子數(shù) =核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算。235【詳解】A. 92 U的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)

11、子數(shù)為92,故A錯誤;B.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92,故B錯誤;C.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92,故C錯誤;D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143 ,故D正確;答案選Do13.下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是（）A. bB.。；C. I ID.【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 A錯誤；B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個Cl原子周圍還有六個電子，故 B錯誤；ItC.氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式為：H 1V h，故C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式為 Mcf

12、DCiJ ,故D正確；答案選Do14 .下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.金屬性：Al>NaB.穩(wěn)定性：HF>HClC.酸性：H2SiO3>H2SO4D.堿性：Al（OH） 3>Mg（OH） 2【答案】B【解析】【詳解】A.由金屬活動性順序表可知：金屬性：Na > Al ,且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小白1金屬性強，故 A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性F>Cl,則穩(wěn)定性HF>HCl ,故B正確；C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的酸的酸性越強，由于非金屬性S>Si,則酸

13、fH2SO4> H2SiO3,故 C 錯誤；Mg>Al ,則堿性的是（）D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強，由于金屬性Mg(OH) 2> Al(OH) 3,故 D 錯誤;答案選Bo15 .在化學(xué)實驗中，具有安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實驗操作不正確A.氫氣點燃前，先檢驗氫氣的純度B.金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁倒入濃硫酸中D.聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔【答案】C【解析】【詳解】A.氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，故 A正確；B.鈉與水反應(yīng)生成易燃氣體氫氣，鈉著火時不能用水滅火，沙土

14、能夠隔絕空氣，應(yīng)該用干 燥的沙土滅火，故 B正確；C.濃硫酸具有強腐蝕性，水入酸時會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋 濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，故 C錯誤；D.聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，符合安全操作要 求，故D正確；答案選Co16.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能二生 實現(xiàn)的是（）A. Na 一 NaO2B. Fe2O3一 Fe（OH）3C. Cl 2一 FeCl3D. FeCl 3一 FeCl2【答案】B【解析】【詳解】A.鈉 氧氣中點燃生成過氧化鈉，可以一步實現(xiàn)，故A不符合題意；B. Fe2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實現(xiàn)，故

15、B符合題意；C.鐵在氯氣中點燃，生成三氯化鐵，可以一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D. FeCl3與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實現(xiàn)，故D不符合題意；答案選Bo17.下列除雜試劑和分離方法都正確是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AFe (Cu)鹽酸過濾BCO2 (HCl)NaOH溶液洗氣CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉過濾DFe2O3 (AI2O3)鹽酸過濾【答案】C【解析】【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會將鐵反應(yīng)，銅會剩余，不能除去鐵，故 A錯誤；B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應(yīng)該使用飽和碳

16、酸氫鈉溶液，故 B錯誤；C.FeCl2溶液中的FeCl3,加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故 C正確；D. Fe2O3和Al 2O3的混合物加入鹽酸， 氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，不能除雜，故D錯誤； 答案選Co18.門捷列夫研究元素周期表時， 科學(xué)地預(yù)測了鋁的下方有一種與鋁類似的類鋁”元素，1875年法國化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為錢（Ga） ”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。錢與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A.錢的金屬性比鋁的強B.錢的原子半徑比鋁的小C.錢原子的最外層有 3個電子D.氧化錢的化學(xué)式是 Ga2O3【答案】B 【解析】【詳解】A.錢與鋁是

17、同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故 A正確；B.錢與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，錢的原子半徑比鋁的 大，故B錯誤；C.錢與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.錢原子的最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去 3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯-2價，錢和氧組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3,故D正確；答案選B。19.下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為 3.01 1023B. 64gSO2含有的氧原子數(shù)約

18、為 6.02 1023C.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為 6.02 1023D. 2L0.5mol?L-1MgCl 2溶液中,含有的 Cl-數(shù)約為 6.02 M023【答案】A【解析】【詳解】A. 14gN2 為 0.5mol ,分子數(shù)=0.5mol 602 1023=3.01 1023,故 A 正確；B. 64gSO2的物質(zhì)的量=m=64g =imoi, imol任何物質(zhì)具有白微粒數(shù)為6.02 1023, 一M 64g/mol個二氧化硫分子具有的氧原子數(shù)為2個，故1mol SO2中氧原子數(shù)為6.02 1023 >2=1.204 1024,故B錯誤；C.標準狀況下，水不是氣

19、體，故不能用氣體的摩爾體積進行計算，故 C錯誤；D. 2L0.5mol?L -1 MgCl 2溶液中含有的氯離子數(shù)為2LX0.5mol/L 201 a=2£02 1023=1.204 1024,故 D 錯誤；答案選Ao20.向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是（）選項溶液實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴后KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO 3溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H +CHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有ClD紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性【答案】D【解析】【詳解】A.氯水中含有 Cl2,并且Cl

20、2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3, FeCl3使KSCN溶液變紅，說明氯水具有氧化性，故 A正確；B. NaHCO3溶液滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體，是二氧化碳，說明氯水中有酸性物質(zhì)，即含有 H + ,故B正確；C溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl- ,故C正確；D. Cl 2與水反應(yīng)生成 HCl和具有強氧化性的 HClO,溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HCl的酸性和HC1O的漂白性，故 D錯誤;答案選D。第二部分（非選擇題）21.補齊物質(zhì)與其用途的連線。物質(zhì)A,氯化鐵B.次氯酸鈉C

21、.氧化鐵D.碳酸氫軸用途 家作紅色顏料 b.作漂白酒 c.用干快悟糕點 d.用于蝕刻銅板【解析】物質(zhì)A.氯化鐵、B.次氯酸鈉一C.氧化鐵D,碳酸氨鈉d.用途作紅色顏料 作清白港 用于烘焙糕點 用于蝕刻銅板【分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析，在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?！驹斀狻柯然F中三價鐵具有氧化性，可將銅單質(zhì)氧化為銅離子，故可用于蝕刻銅板;次氯酸鈉具有氧化性，也是漂白液的主要成分，可用于制作漂白液;氧化鐵俗稱鐵紅，可用于制作油漆和涂料的原料；碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定生成二氧化碳，可用于制作糕點的膨松劑;物質(zhì)故答案為:作紅色顏料b .作漂白液c.用于烘培糕點人用于蝕刻銅板22.運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的

22、規(guī)律。Na2O與CaO都屬于一 氧化物（填 酸性”或堿性”）。Na2O可以分別與 H2O、CO2、HCl反應(yīng)，任選兩個反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式(2) . Na2O+H 2O=2NaOH(3) . Na2O+CO2=Na2CO3、【答案】(1).堿性Na2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa2O與CaO都能【分析】根據(jù)Na2O與CaO的組成，二者都是氧化物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水?！驹斀狻扛鶕?jù)Na2O與CaO的組成，二者都是氧化物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，Na2O與CaO都能與酸

23、反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH , Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH ,Na2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O,故答案為：堿性； Na2O+H2O=2NaOH ； Na2O+CO 2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O (任寫 兩個)。23.工業(yè)上冶煉鐵的原理為：F&O3 +3CO逐西2Fe+ 3CO2。(1)該反應(yīng)中氧化劑是_ (填化學(xué)式)，碳元素被_ (填氧化”或還原”)。(2)若消耗了 3molCO,則生成

24、CO2的體積是_L (標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。【答案】(1). Fe2O3(2).氧化 (3). 67.2(4). 6【解析】【分析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降來判斷；(2)根據(jù)標況下，V=nVm計算氣體體積，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失計算電子的物質(zhì)的 量。【詳解】(1) Fe2O3中鐵的化合價由+3價變?yōu)?。價，化合價降低被還原，作氧化劑；CO中碳元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高被氧化，作還原劑；故答案為：F&O3；氧化；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式，若消耗了 3molCO同時生成了 3molCO2,則標況下，CO2的體積 =nVm=3mol X22.4

25、L/mol=67.2L ; CO中碳元素的化合價由 +2價變?yōu)?4價，即1molCO轉(zhuǎn)移 2mol電子，則 3molCO共轉(zhuǎn)移6mol電子， 故答案為：67.2； 6。24.用NaCl固體配制100mL2.0mol L- 1NaCl溶液，請回答下列問題。(1)用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。(2)用托盤天平稱取 NaCl固體的質(zhì)量是_go(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_ (填字母)。A.定容時，俯視刻度線C.加蒸儲水超過了刻度線【答案】(1). 100mL容量瓶B.轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒(2). 11.7(3). A【解析

26、】【分析】(1)配制100mL2.0mol-L-1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；(2)根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再有 m=nM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；(3)根據(jù)c=進行分析。V【詳解】(1)配制100mL2.0mol-L-1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；(2)配制 100mL2.0mol - L-1NaCl 溶液，NaCl 的物質(zhì)的量=cV=0.1L >2.0mol L-1=0.2mol ,則NaCI

27、 的質(zhì)量=nM=0.2mol X58.5g/mol=11.7g ,故答案為：11.7;(3) A.定容時，俯視刻度線，使所配置溶液溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故 A符合題意；B.轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C.加蒸儲水超過了刻度線， 使所配置溶液溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故D不符合題意； 故答案選Ao25.實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈.的CI2。a屋(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)裝置B的作用是_。(3)裝置C中盛放的物質(zhì)是_。(4

28、)裝置D用于收集C12,請將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補充完整 。(5)裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是 _?！敬鸢浮?1). MnO2+4HCl(濃)VMnCl2+Cl2f +2HO (2).除去 CI2 中混有的 HCl (3).濃硫酸 (4).(5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD【解析】【分析】(1)裝置A是用濃鹽酸和二氧化鎰在加熱的條件下制取氯氣的裝置；(2)裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；(4)裝置D用于收集C12,氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集

29、氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進短出；(5)裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】(1)裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化鎰在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl 2+Cl2f +2HO,故答案為：MnO 2+4HCl(濃)MnCl 2+Cl 2 T +2HO;(2)由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置 A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去C12中混有的HCl；(3)通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃

30、硫酸；(4)裝置D用于收集C12,氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進短出，裝置圖為:,故答案為:nn（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; 26.閱讀短文，回答問題。世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯（C1O2）為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。國家疾病控制中心建議， 為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg1-1的C1O2溶液浸

31、泡，游泳池水可按5mg L-1用ClO2進行消毒。常溫下，C1O2氣體與C12具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是 C12的58倍。C1O2是強氧化劑，其有效氯是C12的2.6倍。C1O2不與冷水反應(yīng)，遇熱水則分解成HClO、Cl 2和02。卜表列出了 C102與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較:性能C10 2氯制劑（84消毒液、漂白粉等）殺菌力可殺滅所有的微生物可殺滅所有細菌繁殖體高濃度能殺死細菌芽抱殘留無有抗藥性無有經(jīng)大量實驗研究表明，C102對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應(yīng)釋放出的原子氧將細胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用。C102反應(yīng)釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以 C10 2

32、也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，C10 2在濃度低于100mg L-1時不會對人體產(chǎn)生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用C102替彳C C12進行飲用水消毒。相彳t在不久的將來，C102將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域。（1）請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填 對”或 錯”）。A.可以用等濃度的 C102溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。B. C102是有刺激性氣味的氣體。 C. C102殺菌力強、無抗藥性。D.未來C102在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向。（2）某同學(xué)推測 C102能與FeS04溶液反應(yīng)，你認為他的推測是否合理_ （填 管理”或 不 合理”）？用簡要的文字說明理由

33、 ?！敬鸢浮浚?）.錯 （2）.對 （3）.對 （4）.對 （5）.合理（6）. C1O2具有強氧化性，F(xiàn)eSO4具有還原性【解析】【分析】（1）根據(jù)題中短文描述，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷；（2） C1O2具有氧化性，F(xiàn)eSO4溶液具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【詳解】（1） A.根據(jù)題干短文描述，餐飲用具可用200mgL-1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mgL-1用CO2進行消毒，C1O2溶液濃度不同，故 A錯誤，故答案為：錯；B.常溫下，C1O2氣體與C12具有相似的顏色與氣味，氯氣具有刺激性氣味的氣體，則 C1O2 是有刺激性氣味的氣體，故B正確，故答案為：對；C.根據(jù)題干表格中C1

34、O2與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能，C1O2無抗藥性，故C正確；故答案為：對；D.我國衛(wèi)健委提出，逐步用C1O2替彳弋Cl2進行飲用水消毒。相彳t在不久的將來，C1O2將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域，則未來C1O2在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向，故D正確；故答案為：對；（2）根據(jù)短文中描述 C1O2具有強氧化性，F(xiàn)eSO4中亞鐵離子具有還原性，則C1O2能與FeSQ 溶液反應(yīng)，推測是合理的，故答案為：合理；C1O2具有強氧化性，F(xiàn)eSO4具有還原性。27.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。TOft信息Q地殼中含

35、量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍色鉆玻璃）火焰呈紫色Z盾原子結(jié)構(gòu)不意圖為：G司2EIE7（1） Q在周期表中的位置是(2) W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。(3) X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 _。(4)金屬性丫強于X,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：一失電子能力丫大于X,金屬性丫強于X。(5)下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是 _ (填字母)。A . Z的最低負化合價與 W的最低負化合價相同B. Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于 W的氫化物的穩(wěn)定性C. Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)【答案】(1).第二周期、第WA 族

36、(2). HCIO4(3). 2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H 2 T(4).最外層電子數(shù) K與Na相同，電子層數(shù) K大于Na,原子半徑K大于Na (5). AB【解析】【分析】Q為地殼中含量最高的元素，則 Q為O; W、X都位于第三周期， W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強，則 W為Cl, X為Na； Y的焰色試驗(透過藍色鉆玻璃)火焰呈紫色，則 丫為k； z原子結(jié)構(gòu)示意圖為： &為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進行分析解答?！驹斀狻?1) Q為。在周期表中的位置是第二周期、第V! A族，故答案為：第二周期、第VIA 族；(2

37、) W為Cl,最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HCIO4,故答案為：HCIO4；(3) X為Na,其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na +2OH-+H2T,故答案為：2Na+2H2O=2Na +2OH-+H2T(4) X為Na, Y為K,二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù) K大于Na,原子半徑K大于Na,則失電子能力 K大于Na,金屬性K強于Na,故答案為：最外層電子數(shù) K與Na相同，電子層數(shù) K大于Na,原子半徑K大于Na；(5)根據(jù)分析推斷，Z為Br,A. W Cl , Cl與Br同主族，最低負化合價=最高正價-8=+7-8=-

38、1，故A正確；B. W為Cl ,非金屬性：Cl>Br ,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則 Br的氫化物 的穩(wěn)定性弱于 Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故 B正確；C. Z為Br,單質(zhì)為Br2, X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2,則B2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故 C錯誤；ii.溶解度物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20 C溶解度/g36.021.79.637.2(1)煨燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，物質(zhì)X是(填化學(xué)式)故答案選AB。28.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部

39、分物質(zhì)已略去)NaCM飽和溶液)OJ +NHC1(2)下列說法正確的是 _ (填字母)。A.沉淀池中有 NaHCO3析出，因為一定條件下 NaHCO3的溶解度最小B.濾液中主要含有 NaCl、Na2CO3和NH4C1C.設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率(3)工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與C12反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)某純堿樣品中含雜質(zhì) NaCl,取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到 bg固體物質(zhì)，則此樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為。V【答案】(1).

40、2NaHCO3 Na2CO3+CO2f +HO (2). CO2(3). AC (4).2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO 3(5). 106("X100%11a【解析】【分析】(1)沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 J +NH4Cl ,則煨燒爐中對沉淀池形成的碳酸氫鈉進行高溫煨燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)圖示煨燒爐中產(chǎn)生的物質(zhì)X可用于沉淀池的循環(huán)使用，則物質(zhì) X是CO2；(2) A.根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有 NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小；B.沉淀池中的反應(yīng)為 NaCl+

41、CO2+NH3+H2O=NaHCO3 J +NHC1,過濾后濾液中主要含有的是 NH4C1；C.沉淀池和煨燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計循環(huán)的目的是提高 原料的利用率；(3)根據(jù)題意，可將反應(yīng)看做兩步發(fā)生，首先氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次 氯酸在于碳酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；(4) ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸充分反應(yīng)后生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 T,加熱、蒸干、灼燒，得到 bg固體物質(zhì)為氯化鈉。根據(jù)反 應(yīng)前后鈉原子守恒，設(shè)雜質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為xmol ,碳酸鈉的物質(zhì)的量為 ymol ,

42、則58.5x+106y=a , x+2y= 9 含血,解得 丫= a mol，碳酸鈉的質(zhì)量=nM= -_a mol M06g/mol= (-一a)g,則此樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)為 1111106(b a)=-11 100% 106(b a) 100%； a11a【詳解】(1)沉淀池中的反應(yīng)為 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 J +NHCl,則煨燒爐中對沉 淀池形成的碳酸氫鈉進行高溫煨燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是V2NaHCO3 Na2CO3+CO2T +HO,根據(jù)圖示煨燒爐中產(chǎn)生的物質(zhì) X可用于沉淀池的循環(huán)使用，V則物質(zhì) X 是 CO2,故答案為：2N

43、aHCO3 Na2CO3+CO2 f +HO； CO2；(2) A.根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO 3的溶解度最小，故 A正確；B.沉淀池中的反應(yīng)為 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 J +NHCl,過濾后濾液中主要含有的是 NH4Cl,故B錯誤；C.沉淀池和煨燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計循環(huán)的目的是提高 原料的利用率，故 C正確；故答案為AC;(3)根據(jù)題意，可將反應(yīng)看做兩步發(fā)生，首先氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次 氯酸再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+

44、Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO 3,故答案為:2Na2CO3+Cl 2+H 2O=NaCl+NaClO+2NaHCO 3 ；(4) ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸充分反應(yīng)后生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 T,加熱、蒸干、灼燒，得到 bg固體物質(zhì)為氯化鈉。根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子守恒，設(shè)雜質(zhì) NaCl的物質(zhì)的量為xmol ,碳酸鈉的物質(zhì)的量為 ymol ,則58.5x+106y=a , x+2y=,解得 y= - mol,碳酸鈉的質(zhì)量58.5g/mol11=nM= b-a mol M06g/mol= 106(ba) 11111

45、06(b a)g,則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為11a100%等詈100%106(b-a)-M00%。11a29.某小組為探究 CM Br2、I2的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下:資料：稀澳水呈黃色；濃濱水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。1 mLlU中實驗I4 ml NaBr 泊海實驗n取i中的黃色溶液少許，加入 KI溶液，再加入淀粉溶液。(1) i中反應(yīng)的離子方程式是(2)實驗I中i和ii可以得出的結(jié)論是(3)甲同學(xué)認為：實驗n觀察到 現(xiàn)象，得出氧化性 B2>I2。B2>I2,他補做了實驗出。乙同學(xué)對上述實驗進行反思，認為實驗n不能充分證明氧化性另取i中的黃色溶液少許，先步驟步驟，,加入足

46、量的NaBr固體，充實驗出分振蕩，然后加入 KI溶液和淀粉溶液。補做實驗出的目的是(4)綜合實驗I和出，得出氧化性Cl2> Br2> I2。【答案】(1). Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2(2) .氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2(3) .溶液變藍(4).排除可能存在的 C12對Br2置換出I2的干擾【解析】【分析】(1) i中澳化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成澳單質(zhì)，形成濱水溶液，氯水中含有氯氣將澳化鈉中的澳離子氧化為澳單質(zhì)；(2)探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗I中i氯水中含有氯氣將澳化鈉中的澳離子氧化為澳單質(zhì)，反應(yīng)白離子方程式是 Cl

47、2+2Br-=2Cl-+Br2,說明C12的氧化性強于 Br2； ii氯水 中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是C12+2I -=2Cl -+I2,說明C12的氧化性強于(3)取i中反應(yīng)后的黃色溶液即含濱水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明濱水中的B2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；實驗II取i中的黃色溶液進行試驗，i中反應(yīng)后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)， 不能準確證明一定是濱水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對i中反應(yīng)后的黃色溶液加入足量的澳化鈉，確保溶液i中反應(yīng)后

48、的溶液不含有氯水?！驹斀狻?1) i中澳化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成澳單質(zhì)，形成濱水溶液，氯水中含有氯氣將澳化鈉中的澳離子氧化為澳單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ；(2)探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗I中i氯水中含有氯氣將澳化鈉中的澳離子氧化為澳單質(zhì)，反應(yīng)白離子方程式是 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,說明C12的氧化性強于Br2； ii氯水 中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是C12+2I -=2Cl -+I2,說明C12的氧化性強于I2；故答案為：氧化性：Cl2&

49、gt;B2、C12>I2；(3)取i中的黃色溶液即澳水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2I-=2Br-+l2,說明澳水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性B2>I2；故答案為：溶液變藍；實驗n取i中的反應(yīng)后的黃色溶液進行試驗，i中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準確證明一定是濱水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對i中的黃色溶液加入足量的澳化鈉，確保反應(yīng)后的溶液i中反應(yīng)后的溶液不含有氯水， 因此補做實驗出的目的是排除可能存在的C12對Br2置換出I2的干擾，故答案為：排除可能存在的C12對Br2置換出I2的干擾。30.某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實驗中觀察到異?，F(xiàn)象。實驗I現(xiàn)象i mL 1.5 mol L ll：Ot 溶液1滴0mor I 1 KSCN溶液4 mL 0.1 mol L 1 FeCk溶液f酸性溶液）溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢 驗為。2）。資料：i. Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 （紅色），F(xiàn)e（SCN）3中S元素的