山東省曹縣三桐中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次段考試卷（無(wú)答案）

1、山東省曹縣三桐中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期段考高二年級(jí) 化學(xué)（實(shí)） 試卷考試時(shí)間（90）分鐘， 本試題分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）。滿分100分.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、選擇題（本題包括30小題，每小題3分，共60分每小題只有一個(gè)正確答案）1我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做()A陰極 B陽(yáng)極 C正極D負(fù)極2下列敘述正確的是()A工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C

2、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來(lái)濃度3、pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的 pH>a，則電解質(zhì)可能是（ ）A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO44、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Cu、Zn、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2+2e-=NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的

3、減少和陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥只有Cu和Pt5. 若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是( )將銅片接在電池的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e-Ag 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH4e+O2+2H2O 需用CuSO4溶液 需用AgNO3溶液作電解液( )A         B  C       D6. 關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A原電池中失去

4、電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電7家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C.正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4 e-4OH- D.負(fù)極反應(yīng)：Fe Fe3+ +3 e-8. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn 6e+

5、6OH= 3Zn（OH）2B放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OHC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。9在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）Av(SO3) = 4 mol·L-1·min-1 Bv(O2) = 2 mol·L-1·min-1Cv(SO2) = 5 mol·L-1·min-1 Dv(SO2) = 0.1 mol·L-1·S-110 在一支注射器中，裝有NO2和N2O

6、4（無(wú)色）的混合氣體，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2NO2(g)N2O4(g) 。在達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果慢慢壓縮氣體使體積變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，此時(shí)混合氣體的顏色與原來(lái)相比（ ）A由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色 B變淺 C由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 D變深 11某化學(xué)反應(yīng)的H= -122 kJ·mol-1，S=+231 J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 （ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行12反應(yīng) 2A =B + 3C，在20時(shí)進(jìn)行，v（A）= 5 mol / (L·s)，已知每升溫10，

7、該反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50時(shí)，反應(yīng)速率v（B）是 ( )A20 mol / (L·s) B40 mol / (L·s) C60 mol / (L·s) D15 mol / (L·s)13某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正 確的是：（ ）A將1.0mol氮?dú)?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B) C上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2

8、的轉(zhuǎn)化率提高D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小14在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是( )Ax值為2 B. 混合氣體的密度增大C平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L D. N的轉(zhuǎn)化率為20%15 在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為8

9、0%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率（ ）A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%16v (正)v (逆)v (逆)v (正)tv 在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過(guò)程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（ ）A逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Cm+n>p+q Dm+n<p+q17、可逆反應(yīng)N23H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度

10、的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A、3v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3 D、v正（N2）3v逆（H2）18、 在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng) （2）增加碳的量 （3）通入CO2（4）恒容下充入N2（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？ （ ）A. （1）（3） B. （3）（5） C. （1）（2）（3） D.全部正確19、下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A. 增大濃度 B.

11、增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 使用催化劑20、下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol?，F(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是()A2:1 B3:1 C4:1 D5:121已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量變化如圖所示，判 斷下列敘述中正確的是( )A該反應(yīng)熱H+(ab) kJ·mol1B每生成2molAB(g)吸收b kJC該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的

12、總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量22某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是()A容器體積不變，升溫正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大23.下列能確認(rèn)化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變B.由氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變體系壓強(qiáng)C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化D.有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變體系的溫度24含

13、Ba(OH)2 l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是() ABa(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；H = 114.6kJmolBBa(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；H = +114.6kJmolC1/2 Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；H = 57.3kJmolD1/2 Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；H = +57.3kJmol25在一定溫度下體積固定的

14、容器中，可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化  B反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1C生成A的速率和生成的D的速率相等D生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗26下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率

15、減慢27某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反應(yīng)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為 可行的實(shí)驗(yàn)是（ ）28、有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE29、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián) , 在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( ) A、123B、321C、631D、63230、用惰性電極解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一

16、定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是( )A、CuCl2CuSO4 B、NaOHNaOHC、NaClHCl D、CuSO4Cu(OH)2第卷 (非選擇題，共40分)31(12)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為： 則負(fù)極通的應(yīng)是H2 ，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi) _ _。正極反應(yīng)式為_(kāi) _ _。 如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)， 如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaCl溶液 _ Cu

17、SO4溶液 _32（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 33.(14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0（填“<”“ >”“ =”)；（2）830時(shí)，向一個(gè)5 L的密