化學(xué)反應(yīng)速率(第3課時(shí))學(xué)案

1、一中楊小過化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1 知識目標(biāo)整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識串成線、結(jié)成網(wǎng)。2.能力和方法目標(biāo)（1）通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié)，提高知識的總結(jié)、 歸納能力。（2）通過用化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識和規(guī)律解釋一些實(shí)際問題來提高分析和解決實(shí)際 問題的能力。教學(xué)過程1 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本內(nèi)容化概念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化學(xué)以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反表示方法： 單位：mol -1 m-n或mol -!-"1等等。計(jì)算公式：U = C/ t

2、 （式中u -平 均速率、 C-濃 度變化、 t-時(shí)間）速影響因素： 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)率彳 外因：反應(yīng)所處的條件，如濃度、溫度、強(qiáng)、- 催化劑、光照等多種因素都可影響反應(yīng)速率 對于反應(yīng)：mA （氣）+ nB （氣）=pC （氣）+ qD （氣）同一時(shí)刻的反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，即u（A）、u（ B）、u（ C）、u(D),且有 u( A) : u( B) : u( C) : u( D) = m: n: p: q 。2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件(1) 不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi) 因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。(2) 在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速

3、率的因素是外因，即外界條件，主要有溫 度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。(還有像反應(yīng)顆粒(固體)的大小、光、波等對化 學(xué)反應(yīng)速率也有影響)(3) 濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù) 及反應(yīng)速率的關(guān)系。3. 化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系條件變化反應(yīng)體系內(nèi)變化、亠 1 注意點(diǎn)濃度增大單位體積 內(nèi)分子總 數(shù)增加，反 應(yīng)速率增 大?；罨肿影俜?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多， 引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。壓強(qiáng)增大單位體積 內(nèi)氣體分 子總數(shù)增 加，反應(yīng)速 率增大。無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速 率?？赡娣磻?yīng)中，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快，且 氣體體積增大的反

4、應(yīng)方向反應(yīng)速率加快的幅度更大；減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減慢，且氣體體積增大的反應(yīng) 方向反應(yīng)速率減慢的幅度更大。溫度 升高分子的平 均能量升 高，使反應(yīng) 速率增大。溫度每升高10°C,反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。 可逆反應(yīng)中，升咼溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，且放熱 反應(yīng)方向的反應(yīng)速率加快的幅度更大；降低溫度正、逆 反應(yīng)速率都減小，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的幅 度更大。使用 正催 化劑改變了反 應(yīng)歷程，反 應(yīng)易于發(fā) 生，使反應(yīng) 速率增大。催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)?活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)。催化劑對反應(yīng)速 率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手 段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同