高考化學(xué)講與練 第3章 第4講 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用含解析新人教版

1、第3章第4講金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用李仕才考綱要求1.了解常見金屬活動順序。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？键c一銅及其化合物1單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的_。有關(guān)化學(xué)方程式_。寫出下列化學(xué)方程式：銅在空氣中加熱：_；銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：_。答案銅銹2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co32cuo22cuo2cuscu2s2銅的重要化合物(1)cu2(oh)2co3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主

2、要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：cu2(oh)2co32cuoco2h2o，可溶于稀硫酸，離子方程式：cu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o。(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的cu2o，化學(xué)方程式為4cuo2cu2oo2。(3)藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為cuso4·5h2ocuso45h2o。(4)紅色的cu2o與稀硫酸反應(yīng)，溶液變藍，同時生成紅色的單質(zhì)銅，離子方程式為cu2o2h=cucu2h2o。銅及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用(1)cuo是黑色固體，與水反應(yīng)生成cu(oh)2()(2)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物

3、()(3)無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水()(4)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕()(5)cuso4·5h2o失去結(jié)晶水屬于物理變化()(6)用稀硝酸清除銅制品上的銅銹()(7)過量銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體中有no2、no和h2()(8)銅是導(dǎo)電性最好的金屬材料()(9)cu2(oh)2co3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中銅不易生銹()(10)將cucl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，制得無水cucl2固體()答案(1)×(2)×(3)(4)(5)×(6)×(7)×(8)×(9)(10)×把銅及其化合物的化

4、學(xué)式與其顏色連接起來答案題組一銅及其化合物的轉(zhuǎn)化1已知cuo經(jīng)高溫灼燒生成cu2o，cu2o與h發(fā)生反應(yīng)：cu2o2h=cucu2h2o。將經(jīng)高溫灼燒后的cuo樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是()a如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成cu2ob溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)c該實驗的結(jié)果無法說明cuo分解的程度d如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明cuo沒有分解答案c解析解答此題的關(guān)鍵是明確稀硝酸具有酸性和強氧化性，能溶解cuo、cu2o和單質(zhì)cu，因而該實驗結(jié)果無法說明cuo分解的程度。2(2017·邯鄲調(diào)研)某煉鐵廢渣中含有大

5、量cus及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)cucl2·2h2o晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是()a焙燒過程中每消耗1molcus則消耗3molo2b焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色c濾渣中主要含鐵的氧化物d將獲得的cucl2·2h2o晶體加熱可制得cucl2固體答案b解析a項，2cus3o22cuo2so2，由方程式可知，1molcus消耗1.5molo2，錯誤；b項，廢氣中含有so2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；c項，調(diào)節(jié)ph時，fe3水解轉(zhuǎn)化為fe(oh)3而除去，錯誤；d項，將cucl2·2h2o直接加熱脫水，cu2水解，hcl揮發(fā)會

6、產(chǎn)生cu(oh)2，無法得到cucl2，錯誤。題組二銅及其化合物的制取3cu2s是火法煉銅的重要原料之一，下面是由cu2s冶煉銅及制取cuso4·5h2o的流程圖：cu2scucu2o、cuoab膽礬(1)cu2s中銅元素的化合價為_，火法煉銅的反應(yīng)原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)向cu2o、cuo中加入足量稀硫酸得到的體系a中溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：_。(3)若將a中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作中加入的試劑最好是_(填字母)。a適量的nano3b適量的hno3c適量的h2o2答案(1)1cu2so22cuso2(2)cu2o2h=cu2cuh2o(

7、3)c解析(1)cu2s中銅為1價，火法煉銅中cu、o被還原，s被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2so22cuso2。(2)依據(jù)信息知cu2o在酸性條件下生成cu2(藍色)和單質(zhì)銅(紅色)，反應(yīng)的離子方程式為cu2o2h=cu2cuh2o。(3)h2o2不產(chǎn)生污染物，不引入雜質(zhì)。4(2018·安順檢測)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為cufes2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃硫酸b稀硝酸cnaoh溶液d氨水(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_。(3)以cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含al、zn、ag、pt、au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說

8、法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中cu2向陽極移動d從陽極泥中可回收ag、pt、au等金屬(4)利用反應(yīng)2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制備cuso4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。答案(1)cd(2)3cu2o2alal2o36cu(3)bd(4)4ho24e=2h2o解析(1)氣體a中的大氣污染物為so2，可以用naoh溶液或氨水吸收。(2)依據(jù)圖示，泡銅中的cu2o與al高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制得銅。(3)電解精煉銅過程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時，部分電能也轉(zhuǎn)化為熱能，a錯；電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生

9、氧化反應(yīng)，b對；電解過程中cu2向陰極移動，c錯；粗銅中ag、pt、au的放電能力比銅的弱，形成陽極泥，可以回收，d對。(4)根據(jù)總反應(yīng)，o2發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極反應(yīng)式為o24h4e=2h2o。銅的冶煉“兩方法”(1)濕法煉銅：fecuso4=feso4cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：2cufes24o2cu2s3so22feo(爐渣)2cu2s3o22cu2o2so22cu2ocu2s6cuso2粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有ag、zn、fe、au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽

10、極，失電子變?yōu)閏u2，用純銅棒作陰極即可得精銅。考點二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機械性能。熔點：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。2常見金屬材料金屬材料(1)重要的黑色金屬材料鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋼(2)幾種有色金屬材料鋁及鋁合金銅及銅合金3金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在在地殼中除了金、鉑等少數(shù)極不活潑的金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以_形式存在。(2)金屬冶煉的實質(zhì)金屬元素只有正價，沒有負價，所

11、以金屬的冶煉過程就是把金屬從其化合物中_出來的過程。(3)金屬冶煉的方法熱分解法。如由hgo、ag2o冶煉hg、ag：_、_。熱還原法。aco還原fe3o4：_；bh2還原wo3：_；cc還原zno：znocznco。電解法。工業(yè)上用電解法冶煉na、mg、al的化學(xué)方程式分別為_、_、_。答案(1)化合物(2)還原(3)2hgo2hgo22ag2o4ago2fe3o44co3fe4co2wo33h2w3h2o2nacl(熔融)2nacl2mgcl2(熔融)mgcl22al2o34al3o24鋁熱反應(yīng)實驗中的有關(guān)問題實驗裝置實驗現(xiàn)象鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高

12、溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱fe2o32al2feal2o3原理應(yīng)用制取熔點較高、活動性弱于al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等。金屬焊接，如野外焊接鋼軌等1金屬與合金的性質(zhì)和應(yīng)用(1)金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性()(2)金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體()(3)金屬元素在不同化合物中化合價均相同()(4)大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體()(5)鋁合金的熔點比純鋁的高()(6)合金材料中不可能含有非金屬元素()(7)地震災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金()(8)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬()(9

13、)合金中的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在()(10)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬()答案(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×(7)(8)×(9)×(10)2金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬氧化物與鋁粉的混合物都是鋁熱劑()(2)用金屬鈉在高溫下還原ticl4可制取金屬鈦()(3)人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高()(4)用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅()(5)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂()(6)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的co在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物()答案(1)

14、5;(2)(3)×(4)×(5)×(6)題組一金屬冶煉方法的選擇1(2018·蕪湖質(zhì)檢)下列說法正確的是()a工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣b鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵c工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的al2o3制備al不涉及氧化還原反應(yīng)dmgcl2(aq)mg(oh)2mgomg答案b解析電解nacl溶液生成naoh、h2和cl2，得不到單質(zhì)鈉，a錯誤；電解熔融al2o3發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，c錯誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融mgcl2而不是mgo，d錯誤。2金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的應(yīng)用。完成下列填空：(1)鎵(ga)與鋁同主族。寫

15、出鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2al4bao3babao·al2o3常溫下al的金屬性比ba的金屬性_(填“強”或“弱”)。利用上述方法可制取ba的主要原因是_。a高溫時al的活潑性大于bab高溫有利于bao分解c高溫時bao·al2o3比al2o3穩(wěn)定dba的沸點比al的低答案(1)gacl33nh3·h2o=ga(oh)33nh4cl(2)弱d解析(1)由alcl3與nh3·h2o的反應(yīng)可推出化學(xué)方程式。(2)依據(jù)元素周期律可知al的金屬性弱于mg，mg的金屬性弱于ba。應(yīng)從化

16、學(xué)平衡移動的觀點分析此反應(yīng)發(fā)生的原因。有些很活潑的金屬也可以用還原法來冶煉，如nakclknacl2rbclmgmgcl22rb等，主要運用了化學(xué)平衡移動原理，利用k、rb沸點低，氣化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進行。題組二鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用3鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關(guān)于鋁熱反應(yīng)解答下列問題：(1)用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有_。akclbkclo3cmno2dmg(2)用等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物在一定條件下與al粉進行鋁熱反應(yīng)。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是_。產(chǎn)物中單質(zhì)是_(寫名稱)。(3)取少量(1)中鋁熱反應(yīng)所

17、得的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無fe2o3，理由是_(用離子方程式說明)。答案(1)bd(2)加少量kclo3，插上鎂條并將其點燃鐵(3)不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2解析(1)做鋁熱反應(yīng)的實驗時，需要kclo3作助燃劑，且用鎂條引燃。(2)在混合物上加少量kclo3固體并插上mg條，點燃mg條后放出熱量，使kclo3固體分解放出o2，進一步加劇mg的燃燒，可在短時間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應(yīng)。mgo不能與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以產(chǎn)物中單質(zhì)為fe。(3)反應(yīng)后固體混合物中若有fe2o

18、3，因發(fā)生反應(yīng)：fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2，fe3轉(zhuǎn)化為fe2，加kscn溶液不會變紅。題組三定量測定合金組成的兩種方法4為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次重復(fù)實驗測定結(jié)果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·l1的kmno4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mlkmno4溶液。請回答下列問題：(1)配平下面的化學(xué)方程式：kmno4feso4h2so4=fe2(

19、so4)3mnso4k2so4h2o(2)在滴定實驗中不能選擇_式滴定管，理由是_。(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為_和_。(4)若排除實驗儀器和操作的影響，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一_(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_。方案二_(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_。答案(1)21085218(2)堿kmno4是強氧化劑，會腐蝕乳膠管(3)(4)不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情

20、況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的fe3在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確(答案合理即可)解析(1)在反應(yīng)中mno中mn的化合價由7價降至2價，fe2被氧化為fe3，依據(jù)化合價升降相等可知kmno4與feso4的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為15，考慮到fe2(so4)3的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)，將kmno4與feso4的化學(xué)計量數(shù)分別配成2、10，依據(jù)原子守恒再配出其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)即可。(2)因kmno4是強

21、氧化劑，它會腐蝕堿式滴定管的乳膠管，因此不能用堿式滴定管盛裝kmno4溶液。(3)方案一：依據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的方程式可知產(chǎn)生580mlh2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所需m(fe)×56g·mol11.45g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；方案二：利用(1)中配平的方程式可知，g鐵片中含有m(fe)0.02000mol·l1×0.0250l×5×56g·mol10.140g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。5某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品ag，稱量時應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是_。(2)將樣品溶解于

22、足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有_，濾渣中含有_，溶解、過濾用到的玻璃儀器是_。(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳氣體，過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果_；若濾渣灼燒不充分，則實驗結(jié)果_。答案(1)托盤天平(2)mgcl2、alcl3、hclcu、si

23、燒杯、玻璃棒、普通漏斗(3)mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o(4)aloco22h2o=al(oh)3hco(5)2al(oh)3al2o33h2o×100%(6)偏低偏高偏高1定量集氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質(zhì)溶于酸或堿溶液時所產(chǎn)生的氣體的量，應(yīng)用化學(xué)方程式或關(guān)系式來判斷合金的組成。其原理的關(guān)鍵點是某組分具有特殊性質(zhì)(特別是與酸或堿反應(yīng)能產(chǎn)生氣體)。其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。2沉淀法沉淀法測定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)、沉淀(重點是沉淀試劑

24、的選擇)、過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量及數(shù)據(jù)的處理(包括測定結(jié)果的誤差分析)。1(2016·浙江理綜，7)下列說法不正確的是()a儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量bge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池cba2濃度較高時危害健康，但baso4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于x­射線檢查腸胃道疾病d納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的pb2、cu2、cd2、hg2等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附答案d解析a項，儲熱材料具有在熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大熱量的特點，正確；b項，

25、ge是一種優(yōu)質(zhì)的光電轉(zhuǎn)換材料，可用于太陽能電池，正確；c項，硫酸鋇具有無毒、不溶于水、不溶于酸、不能被x­射線透過，用于造影，正確；d項，納米鐵粉屬于單質(zhì)，能把cu2、hg2等重金屬離子置換出來，屬于化學(xué)變化，錯誤。22013·重慶理綜，8(1)(2)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_。al­mg合金焊接前用naoh溶液處理al2o3膜，其化學(xué)方程式為_。焊接過程中使用的保護氣為_(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要

26、為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_。答案(1)第三周期a族co2al2o32naoh=2naalo2h2oar(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蝕caco3(或cao)解析本題圍繞金屬材料命題，要根據(jù)題目設(shè)問的角度，聯(lián)系相關(guān)知識解答。(1)al元素在周期表中的第三周期a族；提純鋁土礦通入co2使alo轉(zhuǎn)化為al(oh)3沉淀。al2o3與naoh溶液發(fā)生的反應(yīng)為al2o32naoh=2naalo2h2o；保護氣應(yīng)不能與金屬反應(yīng)，一般用稀有氣體。(2)金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕；煉鋼過程中為降低si的含量，常加入caco3或cao，將sio2轉(zhuǎn)化為ca

27、sio3而除去。32013·山東理綜，28(1)(2)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是_。afe2o3bnaclccu2sdal2o3(2)輝銅礦(cu2s)可發(fā)生反應(yīng)：2cu2s2h2so45o2=4cuso42h2o，該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1molo2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol。向cuso4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。答案(1)bd(2)cu2s4h2解析(1)na、k、mg、al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，fe、cu的冶煉采用熱還原法。(2)在輝銅礦和h2so4、o2的反應(yīng)中，o2作氧化劑，所以1m

28、olo2得到4mole，還原劑失去4mole。cuso4溶液中由于cu2水解而顯酸性，加入鎂條時，mg與h反應(yīng)放出h2。1(2018·河南省實驗中學(xué)高三檢測)明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是()a倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物b煤炭中起作用的主要成分是cc冶煉zn的化學(xué)方程式：znco32czn3cod該冶煉鋅的方法屬于熱還原法答案a解析由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故a錯誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳作還原劑，

29、故b、c、d均正確。2(2017·鄭州高三聯(lián)考)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是()a鐵、金屬活動性順序b金、質(zhì)量守恒定律c銀、元素周期律d銅、金屬密度順序答案a解析金、銀、銅、鐵、錫五種金屬的金屬活動性順序由弱到強的順序為金、銀、銅、錫、鐵，a項正確。3金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()a合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同b銹蝕后的鐵制品沒有回收價值c金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子d越活潑的金屬越難冶煉答案b

30、解析合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，故a正確；銹蝕后的鐵制品除去鐵銹可以回收利用，保護礦產(chǎn)資源，故b錯誤；越活潑的金屬，其金屬陽離子就越難得到電子被還原，越難冶煉，故d正確。4(2017·石家莊第二中學(xué)高三模擬)銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(cufes2)、斑銅礦(cu5fes4)、輝銅礦(cu2s)、孔雀石cuco3·cu(oh)2。下列說法不正確的是()a可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠b硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑c工業(yè)上常采用電解法制取粗銅d在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是cu2s答案c解析cuso4是重金屬鹽，能使

31、蛋白質(zhì)變性，b項正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅，c項不正確。5不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是()a釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制b鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單c由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì)d煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳答案d解析a項，鐵用co還原法煉制，錯誤；b項，是因為al有良好的性能，才被廣泛使用，錯誤；c項，氯化鋁是共價化合物，所以熔融時不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁方法制取鋁，錯誤；d項，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量

32、和制造還原劑一氧化碳，正確。6氫化亞銅(cuh)是一種難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和另一種“反應(yīng)物”在4050時反應(yīng)可生成它。cuh不穩(wěn)定，易分解；cuh在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是()a這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性bcuh可作氧化劑，還原劑ccuhcl2=cuclhcl(燃燒)dcuhhcl=cuclh2(常溫)答案c解析c項中cl2具有強氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為cucl2和hcl。7(2018·哈爾濱高三質(zhì)檢)利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗，下列說法不正確的是()a該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2alfe2o32feal2o3b該反應(yīng)會產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光c根據(jù)鋁熱反應(yīng)

33、的原理，可以冶煉某些金屬d若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol答案d8擬晶al65cu23fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量按由小到大的順序排列正確的是()a鹽酸、稀硝酸、燒堿b燒堿、鹽酸、稀硝酸c燒堿、稀硝酸、鹽酸d稀硝酸、燒堿、鹽酸答案d解析將al65cu23fe12看作是由65 mol鋁、23 mol銅、12 mol 鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是65 mol×97.5 mol；與鹽酸反應(yīng)時，鋁和鐵都反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量是65 mol×12 m

34、ol109.5 mol；與稀硝酸反應(yīng)時，三種金屬都溶解放出no氣體，放出no的物質(zhì)的量是65 mol23 mol×12 mol92.3 mol。所以產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量由小到大的順序為稀硝酸、燒堿、鹽酸，d項正確。9下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷a銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠對；對；無b銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸對；對；有c向硫酸銅溶液中通入少量氨氣，有藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑對；對；有d藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變

35、化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無答案d解析稀鹽酸可以與cu2(oh)2co3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與cu反應(yīng)，、有因果關(guān)系，a錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，b錯誤；、均正確，但沒有因果關(guān)系，c錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，cuso4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，d正確。10(2017·蘭州模擬)下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是()a粗銅電解精煉時，粗銅作陽極b生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)c黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物so2可用于生產(chǎn)硫酸，feo可用作冶煉鐵的原料d粗硅制高純硅時，提純四氯化

36、硅可用多次分餾的方法答案b解析電解精煉銅時，粗銅作陽極，故a正確；制備單質(zhì)時涉及化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是sio2na2co3na2sio3co2和sio2caco3casio3co2，元素化合價未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故b錯誤；so2可以轉(zhuǎn)化成so3，進而生成h2so4，feo與co在高溫下可生成fe，故c正確；制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將sicl4從雜質(zhì)中提取出來，再與h2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故d正確。11銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：(1)cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向cu和稀硫酸的混合物中滴入h2o2溶液后，溶液很快變藍色，

37、試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出cu2(oh)2co3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)火法煉銅的原理：cu2so22cuso2，在該反應(yīng)中每生成1molcu，轉(zhuǎn)移_mole。(4)以cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含al、zn、ag、pt、au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_(填字母)。a粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)b溶液中cu2向陰極移動c電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等d利用陽極泥可回收al、zn等金屬(5)據(jù)報道，有一種叫thibacillusferroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦cufes2氧

38、化成硫酸鹽：4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o，利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(cuso4·5h2o)：檢驗溶液b中fe3是否被除盡的實驗方法：_。在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液b中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一：_；方案二：_。答案(1)cuh2o22h=cu22h2o(2)2cu2co2h2o=cu2(oh)2co32h(3)3(4)ab(5)取少量溶液于試管中，加入kscn溶液，若溶液變紅證明含有鐵離子，若不變紅證明不含鐵離子cuso4fe=feso4cu2cu

39、so42h2o2cuo22h2so4解析(1)金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入h2o2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性，能溶解銅，離子方程式為cuh2o22h=cu22h2o。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出cu2(oh)2co3，反應(yīng)的離子方程式為2cu2co2h2o=cu2(oh)2co32h。(3)反應(yīng)中cu元素化合價由1價降低到0價，o元素化合價由0價降低到2價，s元素化合價由2價升高到4價，由方程式可計算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。(5)檢驗溶液b中fe3是否被除盡的試劑是kscn溶液，加入kscn溶液，若溶液變紅證明含有鐵離子，若不變紅證明不含鐵離子；硫酸銅溶液得到金屬銅的方法，可以加入鐵粉置換銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cuso4fe=feso4cu；也可用惰性電極通電電解硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cuso42h2o2cuo22h2so4。12(2017·石家莊模擬)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知，常溫下，