江蘇省啟東市高一化學(xué)上學(xué)期期初考試試題創(chuàng)新班

1、2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期期初考試高一（創(chuàng)新班）化學(xué)試卷本試卷分卷（選擇題）和卷（非選擇題）兩部分。共120分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： h1 c12 o16 n14 na23 cl35.5單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )a.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 b.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置c.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí) d.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）a.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： b.氯離子(cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：c

2、.氯分子的電子式： d.氯原子的外圍電子排布式： 1s22s22p63s23p53.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）a.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物b.霧、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體c.燒堿、冰醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)d.分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸4.下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入fecl3溶液中；過量naoh溶液和明礬溶液；過量生石灰投入少量飽和nh4hco3溶液中；na2o2投入fecl2溶液中。a.只有 b.只有 c.只有 d.5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論a二氧化硅可以和naoh溶液及hf

3、溶液反應(yīng)二氧化硅屬于兩性氧化物b氯水能漂白有色布料氯氣具有強(qiáng)氧化性c向飽和na2co3溶液中通入足量co2 ，溶液變渾濁析出了nahco3d鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁的熔點(diǎn)高6德國(guó)化學(xué)家格哈德埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程（下圖所示）符合上述反應(yīng)過程的順序是( )abcd7兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有二氧化硫，一個(gè)盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120 以上）同壓（小于1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是( )a質(zhì)子總數(shù) b質(zhì)量 c密度 d原子總數(shù)8氯氣（cl2）和氧氣（o2）都是活潑的非金屬單質(zhì)，

4、在一定條件下它們都能跟甲烷（ch4）反應(yīng)已知o2和ch4充分反應(yīng)后的生成物是co2和h2o，由此推斷cl2和ch4充分反應(yīng)后的最終生成物是( )accl4和hclbccl4和h2cch2c12和h2dc和hcl9下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a用裝置甲制取氯氣b用裝置乙除去氯氣中少量氯化氫c用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液d用裝置丁蒸干氯化錳溶液制mncl2·4h2o10.短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，其中只有y、z處于同一周期且相鄰，z是地殼中含量最多的元素，w是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 a.原子半徑: r(x)

5、 < r(y) < r(z) < r(w) b. w的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿 c. y的單質(zhì)的氧化性比z的強(qiáng) d. x、y、z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物 11. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 12提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是( )a加入過量的碳酸鈉溶液，過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸b加入過量的碳酸鉀溶液，過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸c加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸d加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸13. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

6、a1molcl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2na b2l 0.5 mol/l的氯化鎂溶液中所含的粒子數(shù)為3nacna個(gè)so2分子所占的體積與 na個(gè)so3分子所占的體積比1:1d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l氯氣和16.8l氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為na 14根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：cabr2+h2ocao+2hbr；2hbr+hghgbr2+h2；hgbr2+caohgo+cabr2； 2hgo2hg+o2該方案的主要目的是為了制備( )ahbrbcaoch2dhg15從礦物學(xué)資料查得：當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時(shí)，可生成輝銅礦，化學(xué)方程式如下

7、： 14 cuso4 5 fes2 12 h2o 7 cu2s 5 feso4 12 h2so4對(duì)以上反應(yīng)的下列分析正確的是（ ）a.fes2既是氧化劑，又是還原劑 b. cu2s是氧化產(chǎn)物, feso4是還原產(chǎn)物c.每生成1molcu2s時(shí), cuso4得到2mol電子  d.cuso4是氧化劑, cu2s是還原產(chǎn)物不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和

8、結(jié)論都正確的是a.向飽和fecl3溶液中滴加過量氨水，可制取fe(oh)3膠體b.取少量溶液x，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2+c. 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是d. 向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，部分na2so3被氧化17.下列離子方程式正確的是（ ）a 向含1molfebr2的溶液中通入1molcl2:2fe2+ + 2br- + 2cl2=br2 + 4cl- + 2fe3+b 向alcl3溶液中加入過量氨水：al3+ + 4oh-

9、 =alo2- + 2h2oc 向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+ + oh- + h+ +so42-=baso4 + h2od.向澄清石灰水中加入過量的ca(hco3)2溶液:ca2+ + oh- + hco3-=caco3 + h2o18在兩份相同的ba(oh)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的h2so4、nahso4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的（ ）a代表滴加h2so4溶液的變化曲線bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是na+、ohcc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的ohda、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性19. 可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度會(huì)達(dá)到化學(xué)

10、平衡狀態(tài)，如k2cr2o7溶液中存在平衡:cr2o72-(橙色)+h2o2cro42-(黃色)+2h+。平衡時(shí)各種物質(zhì)含量保持不變，達(dá)到一種相對(duì)的靜止（如平衡時(shí)，每消耗1molh2o同時(shí)也會(huì)生成1molh2o）。外界條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)會(huì)被破壞而發(fā)生移動(dòng)（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動(dòng)），平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)?，F(xiàn)在用k2cr2o7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):已知：c2h5oh遇到氧化劑容易被氧化。結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是()a. 中溶液橙色加深,中溶液變黃 b. 中cr2o72-被c2h5o

11、h還原c. 對(duì)比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性弱d. 若向中加入70%h2so4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?0.已知：將cl2通入適量koh溶液，產(chǎn)物中可能有kcl、kclo、kclo3，且c(cl-)/c(clo-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(koh)a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )a若某溫度下，反應(yīng)后c(cl-)/c(clo-)11，則溶液中c(clo-)/ c(clo3-)2: 1b參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2 molc改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a/2molne5a/6 mold改變溫度，產(chǎn)物中kclo3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol非選擇題21.（10分

12、）a、b、c、d、e是中學(xué)常見的5種化合物，a、b是氧化物，元素x、y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。(1)x的單質(zhì)與a反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若試劑1是naoh溶液，x的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗(yàn)物質(zhì)d的溶液中金屬離子的方法是_。寫出d和y單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： 。某高效凈水劑是由y(oh)so4聚合得到的。工業(yè)上以e、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備y(oh)so4，反應(yīng)中有no生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。22（12分）zn(cn)42-在水溶液中與hcho發(fā)生如下反應(yīng)：4hchozn(cn)424h4h2o= zn(h

13、2o)42+4hoch2cn（1）zn2+基態(tài)核外電子排布式為 _。（2）1 mol hcho分子中含有鍵的數(shù)目為_ _mol。（3）hoch2cn分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。（4）與h2o分子互為等電子體的陰離子為_ _。（5）c、n、o第一電離能由小到大的順序 （6）zn(cn)42中zn2與cn的c原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，zn(cn)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_ _。23(12分) hno2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成no和no2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列

14、問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有fe2。若誤食亞硝酸鹽(如nano2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的fe2轉(zhuǎn)化為fe3而中毒，服用維生素c可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。a亞硝酸鹽被還原b維生素c是還原劑c維生素c將fe3還原為fe2d亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分nano2和nacl的是_(填序號(hào))。a加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生b分別蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察顏色c在酸性條件下加入ki淀粉溶液來區(qū)別d用agno3和hno3兩種試劑來區(qū)別（3）某同學(xué)把氯氣通入到nano2溶液中，生成nano3和hcl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（4）fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取fe

15、so4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將fe2轉(zhuǎn)化為fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號(hào))。acl2 bfe ch2o2 dhno3（5）若feso4和o2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為21，試配平下列方程式：feso4k2o2k2feo4k2ok2so4o2（6）高鐵酸鉀(k2feo4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。24.（14分）（1）在盛有淀粉ki溶液(用h2so4酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會(huì)立即看到溶液變成藍(lán)色，相應(yīng)的離子方程式為_ _。在盛有淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加na2so3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸

16、消失，相應(yīng)的離子方程式為_ _。對(duì)比上述兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果，可得出clo、i2、so42的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（2）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{(lán)。試完成下列各題：（a）該氣體的組成是 ，氣體混合物中各成分的物質(zhì)的量比為 。（b）寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。25（12分）（1）將h2s和空氣的混合氣體通入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液中反應(yīng)回收s，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)

17、化中，化合價(jià)不變的元素是 。反應(yīng)中當(dāng)有1mol h2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中fe3的物質(zhì)的量不變，需消耗o2的物質(zhì)的量為 。（2）已知硫有多種同素異形體，如s2 、s4、 s6 、s8等。h2s在高溫下分解生成硫蒸氣和h2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示，h2s在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）h3aso3和h3aso4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。 （3）溶液的ph對(duì)吸附劑x表面所帶電荷有影響。ph =7. 1時(shí), 吸附劑x表面不帶電荷; ph &g

18、t; 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,ph越高,表面所帶負(fù)電荷越多;ph<7.1時(shí)帶正電荷,ph越低,表面所帶正電荷越多。ph不同時(shí)吸附劑x對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑x吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。在ph79之間,吸附劑x對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨ph升高而迅速下降,其原因是_。在ph47之間,吸附劑x對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)開。 提高吸附劑x對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_。 26（10分）氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物a，為了測(cè)定a的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，取cl2、no2混合氣總體積5l，測(cè)定反應(yīng)后所得氣體體積隨cl2在原混

19、合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律實(shí)驗(yàn)測(cè)知當(dāng)cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時(shí)，反應(yīng)后的總體積均為4l（1）通過分析和計(jì)算求得化合物a的化學(xué)式為 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后總體積v隨x變化的函數(shù)關(guān)系創(chuàng)新班期初考試化學(xué)答案單選題 1-10 d c d d c d d a b d11-15 c b d c a不定項(xiàng)選擇16-20 d ac c cd ad非選擇題21（1）2al+fe2o3= al2o3+2fe(2) 2oh+2al+2h2o=2alo2-+3h2(3)取少量溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，溶液變血紅色，則證明原溶液中含fe3+2

20、fe3+fe=3fe2+2feso4+2nano2+h2so4=2fe（oh）so4+2no+na2so422.（5）c<o<n(6)23（1）d （2）b（3）no2cl2h2o=no32h2cl（4）c （5）2 6 2 2 2 1（6）強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)24（1）clo+2i+2h+=cl+i2+h2o(2分)； i2+so32+h2o=2h+so42+2i(2分)；clo>i2>so42(2分)（2）（a）o2、cl2 ；n(o2):n(cl2)=3/2 （b）8hclo3=4hclo4+2cl2+3o2+2h2o ；o2、hclo425(1) cu、h、cl（或銅、氫、氯） 0.5mol （2）(3)在ph79之間,隨ph升高h(yuǎn)2aso4-轉(zhuǎn)變?yōu)閔aso42-,吸附劑x表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加在ph47之間,吸附劑x表面帶正電,五價(jià)砷主要以h2aso4-和haso42-陰離子存在,