高一化學(xué)下冊(cè)期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量

1、高一化學(xué)下冊(cè)期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)下冊(cè)期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)，希望你喜歡。一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式及原因當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。(1)E( 反應(yīng)物總能量)E( 生成物總能量) ，為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。這是人類(lèi)利用化學(xué)能的最為主要的形式。(2)E 反應(yīng)物總能量2、常見(jiàn)的

2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化 ; 酸堿中和反應(yīng) ; 金屬與酸或水反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2C蟠吸熱反應(yīng))(2) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；多數(shù)分解反應(yīng)如 KClO3> KMnO4 CaCO3勺分解等。3、基本概念能量守恒定律：一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化途徑與能量形式可以不同，但體系中包含的總能量是不變的。中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,所

3、釋放出的能量，叫做中和熱。二、化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式火電 （ 火力發(fā)電 ） ：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效2、原電池原理概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。原電池的組成：活潑性不同的金屬作為電極：兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電極反應(yīng)式為：較活潑金屬 -ne-= 金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象為：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極： 較不活潑的金屬或石墨作正極， 正極發(fā)生還原反應(yīng) ;電極反應(yīng)式為：溶液中陽(yáng)離子 +ne-=單質(zhì)

4、正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）; 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬 （ 石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向： （ 外電路 ） 的電流由正極流向負(fù)極 ; 電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2 的放出。原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。原電池的總反應(yīng)式

5、一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加抵消掉電子而得。原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。化學(xué)電源基本類(lèi)型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如： Cu-Zn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。三、化學(xué)反應(yīng)速率與限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（ 均取正值 ）

6、 來(lái)表示。計(jì)算公式：=AC/At單位： mol/（Ls） 或 mol/（Lmin）B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計(jì)算速率。重要規(guī)律：以 m A+n Bp C+q D而言，用A、B濃度的減少或 C、 D 濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：VA ： VB： VC ： VD= m ： n ： c ： d。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的 （ 主要因素 ） 。外因：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響溫度：升高溫度，增大速率；催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）。濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言 ） 。壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速

7、率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）。其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng) 物的狀態(tài) （ 溶劑 ） 、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響外界條件改變，V正V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;外界條件改變，V逆V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。