2018年全國(guó)高考理綜1卷(化學(xué)試題部分)答案與分析報(bào)告

1、2018年全國(guó)高考理綜（I ）卷化學(xué)試題部分參考答案、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一選項(xiàng)是符合題目要求的7 .磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：正極片>NaAlO2 溶液未含LiFePQ濾渣H2SO4/HNO3務(wù)含Lk Fe、P等濾液炭黑等濾渣沉淀 堿溶濾液NazCo含鋰沉淀卜列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用8 .從 正極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、LiC.沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案分析D。硫酸鋰

2、可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后從濾液中將鋰形成沉淀而從濾液中分離 的目的，不宜用硫酸鈉。8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖8 .酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含有不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br”CCl4褪色D,淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)生均為葡萄糖答案與分析】A。果糖屬于單糖。9 .在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是答案與分析】D。實(shí)驗(yàn)室用乙醇與乙酸酯化反應(yīng)制備并分離乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶法，10 .是阿伏加得羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH膠體粒子數(shù)為0.1B. 22.4L

3、 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為18C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0D. 1.0molCH4與C12在光照下反應(yīng)生成 CH3C1分子數(shù)為1.0答案與分析】B。鹽類水解的程度是很小的，A不對(duì)；隋性氣體屬于單原子分子，1mol的氮?dú)?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L,所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，均為18mol , B正確；1mol甘 油（丙三醇）中含有3的羥基，C錯(cuò)誤；CH4與CL2在光照的條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有 CH3CI、 CH2c12、CHCI3及CCI4,則生成物中含有的 CH3CI少于1mol, D不對(duì)。11 .環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2,

4、2戊烷（X）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與環(huán)戊烯互為同份異構(gòu)體B.二氯代物超過(guò)兩種C.所有碳原子均處于同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH 2答案與分析C。螺2, 2戊烷（X）的分子式為C5H8,與環(huán)戊烯相同，它們互為同份異構(gòu) 體，A正確；螺2, 2戊烷（X1）的二氯代物有3種，B正確；螺烷中共用的碳原子采用 SP3 雜化成鍵，根據(jù)價(jià)鍵互斥理論，螺2, 2戊烷中的兩個(gè)三角形平面互相垂直,共用的碳原子形成的四個(gè)價(jià)鍵不在同一平面上，C觀點(diǎn)不正確；由于3個(gè)碳原子形成三角形的鍵角為60° 107.5形成的鍵張力容易使CC斷裂，在一定條件下螺2, 2戊烷能

5、夠與氫氣發(fā)生類似不飽和爛的加成 反應(yīng)那樣形成飽和直鏈烷燒，D正確。12 .主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為 10, W與Y同族，W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的 是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案與解釋】B。能夠腐蝕玻璃的二元化合物是 HF,由此推斷，W、X、Y和Z分別是F、Mg、 Cl與K, Mg在常溫常壓下為固體，A錯(cuò)誤；KH發(fā)生離子化合物，B正確；KCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽， 其水溶液呈中性，C觀點(diǎn)不正確；

6、F是所有元素中電負(fù)性最大的非金屬元素，在化合物中不能形成 正價(jià)態(tài)，Cl的最高正化合價(jià)為+7 ”，D不對(duì)。13.最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種 CO2+H 2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2s的高效去除 示意圖如右圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極 區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： EDTAFe2+-e-=EDTAFe3+2EDTAFe3+H 2s=2H+S+2EDTA Fe2+光伏電源該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-=CO+H 2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D.若

7、Fe2+/Fe3+取代 EDTA-FH/EDTA-Fe3+,溶液需為酸性。瞪案與分析】C。由于石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ,即發(fā)生了氧化反應(yīng)，因此石墨烯為陽(yáng)極，而 ZnO石墨烯為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即CO2+2H +2e-=CO+H 2O, A正確，則電池發(fā)生的反應(yīng)為：陽(yáng)極：2EDTA-Fe2+-2e-=2EDTA-Fe 3+ (1)2EDTA-Fe3+H 2s=2EDTA-Fe 2+ +2H +S(2)陰極：CO2+2H+2e-=CO+H 2O+得：協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)總方程式：CO2+H2S=CO+H 2O+S , A、B正確；陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極電勢(shì)，C不對(duì)

8、；堿性條件下，F(xiàn)e 2+與Fe 3+容易產(chǎn)生Fe(OH2或Fe(OH3沉淀，D正確。26. (14 分)醋酸亞銘(CH3COO)2Cr 2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中，用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)銘還原為二價(jià)銘，價(jià)銘冉與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，鋅粒+氧化貉,醋酸鈉回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需要經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是,儀器a的名稱是將過(guò)量鋅粒和氧化銘固體置于c中，加入少量蒸儲(chǔ)水,按圖連接好裝置,打開(kāi)Ki、K2,關(guān)閉K30c中的溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色 ，該反應(yīng)的離子方程式是 ;同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生

9、，該氣體的作用是 。打開(kāi)K3,關(guān)閉Ki和K2, c中亮藍(lán)色溶液流入 do其原因是;D中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、 洗滌、干燥。指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)。答案與分析（1除盡蒸分水中的空氣 （所含的氧氣）、球形分液漏斗。Zn+6H +CrzO3= Zn2+2Cr2+H 2O；排除裝置中的空氣 （氧氣），以免二價(jià)銘重新被氧化為三價(jià)銘 ;隨著氫氣 的生成，錐形瓶中的氣壓增大、冷卻靜置、過(guò)濾。沒(méi)有尾氣處理裝置，可能產(chǎn)生污染環(huán)境。二價(jià)銘具有較強(qiáng)的還原性，因此，為了避免被氧氣重新氧化為三價(jià)銘，須將裝置及其相關(guān)容 器、試劑中的空氣排除干凈。27. （14 分）焦亞硫酸鈉（Na2

10、s2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程工1:0工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是。制備Na2s2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。電解后，室的NaHSO3濃度增 加，將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2s2O5。Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2。5的殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.0

11、0mL,滴定反應(yīng)的離子方程式為 , 該樣品中 Na2s2O5的殘留量為 g L-1（以SO2計(jì)）。答案與解釋（12NaHSO3= Na2S2O5+H2O;NaHSO3;增大NaHSO3濃度，形成過(guò)飽和溶液;2H 2O 4e-=4H +O2T、陰極室;；0.158g L-1。分析：Na2s2O5是由NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水 得到，則是發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)，固在2NaHSO3= Na2s2O5+H2O;利用煙道氣中所含的SO2與Na2CO3飽和溶液反應(yīng)是工業(yè)制備NaHSO3常用的方法，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO 3+CO2 t ,顯然in中的

12、溶液是經(jīng)過(guò)進(jìn)一步增加 NaHSO3的濃度，形成過(guò)飽和溶液；三 膜室電解法制備Na2S2O5 ,在電解的過(guò)程中實(shí)質(zhì)上是電解水：即陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H 2。-4e-=4H +O 2 T陰極反應(yīng)式為：2H+ +2e-=H 2 T隨著陽(yáng)極產(chǎn)生的H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜不斷向陰極移動(dòng)，并與SO2的堿吸收液中的Na2SO3反應(yīng)生成的NaHSO3的富集，陰極室中的NaHSO 3的濃度增力口；碘滴定Na2s2。5發(fā)生氧化還原反應(yīng),即：Na2s2O5+2I 2+3H 2。= 2NaI+Na 2SO4+2HI。列式 計(jì)算：0.01 X10.00 xi0-3mol=l.00 xi0-4mol ,則葡萄酒樣品中含有的 n（

13、Na 2s2。5）= 0.50 X10-4mol , 相當(dāng)于 n（SO2）= 1.00 Xl0-4molm（SO2）=6.4 Xl0-3g.該樣品中 Na2s2O5（SO2）的殘留量為 6.4 X10-3g+（50 X10-3L）= 0.128g L-1。28. （15 分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；?答下列問(wèn)題：1840年，Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體 其分子式為。F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了 25 c時(shí)也。59）分解反應(yīng)：2N2O5（g）4N。2（g）+O

14、 2（g）2N2O4 (g)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t= 時(shí)，N2O5（g）完全分解）；t/min0408016026013001700p/kpa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)=2N 2O4(g)+O 2(g)2NO2（g）=N 204（g）則反應(yīng)：N2O5（g）=2NO 2（g）+-研究表明：N2O5（g）分解的反應(yīng)速率Kj mol-1時(shí)，測(cè)得體系中若提高反應(yīng)溫度至,貝M匕時(shí)的Kpa； Kpa min-135 C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng)（ C） （填”>”

15、 ”=或63.1Kpa ,原因是25 c 時(shí)，N2O4（g） -2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)=KPa（為以分壓R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：快速平衡慢反應(yīng)快反應(yīng)0下列表述正確的是 （填標(biāo)B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物NO3；表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。對(duì)于反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO 2（g）+第步：N2O5 - " NO2+N 2O3第二步：NO2+NO 3 *-NO+NO 2+第三步：NO+NO 32NO2其中可以近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡號(hào)）A.降一步的逆反應(yīng)）第二步反應(yīng)）C.第二步中的NO3與NO2的碰撞公部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高答案與解釋】(0;+53

16、.1Kj mol-1 ;30KPa、6.0 xi0-2KPa min-1 ；三、剛性容器體 積不變，提高溫度，壓強(qiáng)增大，此外，由于2NO 2(g)=N 204(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，容器內(nèi)氣 體的物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大。13.4。A、C。於析】(1(略)根據(jù)蓋斯定律：已知，初始剛性容器中的則可列式： 2N 2。59)一4NO 2(g)+O 2(g) 2N 2O4 (g)起始?jí)簭?qiáng)(Kpa) : 35.8000轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)(Kpa) : 5.811.6-2x2.9x62min 時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng) (Kpa) : 3011.6-2x2.9x即25 c時(shí)，經(jīng)過(guò)62min后，容器中NzO5(g)的分壓強(qiáng)為3

17、0Kpa , O2的分壓為2.8Kpa ,此時(shí) N2O5的分解速率氣體體積不變，則壓強(qiáng)隨溫度的升高而增大，此外，由于N2O4(g) = 2NO2(g)系吸熱反應(yīng)， 因此升高溫度，有利于N2O4(g)氣體的分解，氣體的物質(zhì)的量增加，容器氣壓的增大。已知當(dāng)N2O5完全分解時(shí)，容器內(nèi)的氣壓為63.1,列式如下：2N2O5(g) 4NO2(g)+O 2(g) 2N2O4 (g)起始?jí)簭?qiáng)(Kpa) : 35.8000轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)(Kpa) : 35.871.6-2x17.9 xT-00時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng) (Kpa) ： 071.6-2x17.9 xWJ 有：(71.6-2x) +17.9+x=63.1X=26.

18、4( .(3)(略)35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Li是最輕的固體金屬，Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 (填標(biāo)號(hào))fflffiDDDLi+與H+具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H+）,原因是LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是，中心原子的雜化形式為 , LiAlH4中存在 （填標(biāo)號(hào) ）A、離子鍵B、冽C、冗鍵D、氫鍵Li2。是離子晶體，具晶格能可通過(guò)圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到2+-11040Kj mol、-i318Kj

19、mol2 晶體圖（b）圖（a）可知，Li原子的第一電離能為 Kjmol-1 , O=O鍵能為 Kjmol-1,Li2O的晶格能為 Kj mol-1Li2O具有反熒石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm ,阿伏加得羅常數(shù)的值為 ，則 的密度為 g -（列式計(jì)算）。答案與解釋（ID、C;核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，微粒半經(jīng)越小；止四面體形、sp3 ; A、B;520Kj mol-1、498Kj mol -1、-2908Kj mol -1。5.50g cm-3分析：原子軌道的能量大小依次為：nf>nd>np>ns,能量最低原理告訴我們，原子核 外電子

20、總是盡先排布在能量較低的原子軌道上，以使整個(gè)原子的能量最低，則較低能量軌道上的 電子越多，原子的狀態(tài)越穩(wěn)定，反之，能量越高，原子越不穩(wěn)定。微粒半經(jīng)大小與電子層數(shù)、 核電荷數(shù)二者相關(guān)，在核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，則核對(duì)外圍電子的吸引越強(qiáng)微粒半經(jīng)越小中心原子的價(jià)電子對(duì)中心原子的價(jià)電子每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子對(duì)數(shù)所帶的電荷數(shù)5LiAlH4的中心原子Al的價(jià)電子對(duì)數(shù)二一 對(duì)，根據(jù)成鍵電子對(duì)互斥理論呈正四面體型結(jié)構(gòu)，并且中心原子采用sp3雜化方式，LiAlH4中不存在氫鍵，H原子也沒(méi)有存在孤電子對(duì)，因此也不能形成冗鍵，略；晶胞中含有8個(gè)Li+和4個(gè)O2-,則相當(dāng)于含有4個(gè)Li2O ,因此Li2O的密度36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物w可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：CICH2COOHNa2CO3 】ClCH2COONaNaCN/COONaH2 c CNH+XCOOHH2C、COOH回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱是 。的反應(yīng)類型是。反應(yīng)所需的試劑、條件分別為。G的分子式為。W 中含氧官能團(tuán)的名稱是 。寫出與E互為同份異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1） 。苯乙酸葦酯（U）LCRCoocrrVZ）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯 乙酸葦酯的合成路線：（無(wú)機(jī)試劑任選）