2018年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試卷

1、2018年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試卷一、單選題1 .下列屬子堿的是（）A.CO2B.H2SOC.Mg（OH）2D.NaCl2 .下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是（）版權(quán)所有？正確教育 侵權(quán)必糾!A.Zn+2AgNQ=Zn(NO) 2+2Ag3 .2FeCl 2+Cl2=2FeCl3C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD.CuCOCaO+CO4 .下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是（）A.HNOB.CuCl2C.K2COD.NaCl5 .可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是（）A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.氯化鉀D.氫氧化鈉6 .下列化學(xué)反應(yīng)中澳元素僅被氧化的事（）A.2NaBr

2、+Cl 2=2NaCl+Br2B.Br 2+2NaI=2NaBr+12C.3Br 2+6NaOH - 5NaBr+NaBrQ+3MD.HBr+NaOH=NaBr+2O7 .下列表示不正確的是（）A. Na結(jié)構(gòu)示意圖7B.乙烷的比例模型C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式 CHCHOD.氯化鉀對的電子式8 .下列說法不正確的是（）A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B.電解飽和食鹽水可制取氯氣C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃的成含硫礦石9 .下列說法不正確的是（）A.乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B.金屬鈉著火時，可用細(xì)沙覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液須倒入

3、指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥10 .下列實驗合理的是（）A.用濕潤的pH試紙測定CH3COON潞液的pHB.用蒸儲的方法分離乙醇(沸點為78.3 C)和苯(沸點為80.1 C)的混合物C.用淀粉KI試紙鑒別碘水和 FeCl2溶液D.用N支CQ溶液鑒別CaCl2溶液和NaCl溶液和稀硫酸11 .下列說法不正確的是()18 一 16.一A.。和 。是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B.戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C.丙烷的一氯化物和正丁烷的一氯化物數(shù)目相同D.金剛石和石報在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w12.元素X,Y,Z和Q在周期表中的位置如圖所示A.原子半徑(r):r(Q)

4、>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4, +2, +4等多種價態(tài)C.Y,Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸.其中元素)Q位于第四周期.X,Y,Z原子的最D.可以推測H2QO是Q的最高價氧化物的水化物13.能正確表示下列變化的離子方程式是()A.KI溶液久置空氣中變黃色 4I-+O 2+2H 2O=2I 2+4OH -B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO 3+NH 3?H 2O=NH ：+HSO 4C. Na 與 CuSOhK溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na +D. NH42sQ和 FeSO1合溶液與足量 NaOH 反應(yīng)：Fe2+2OH=FeOH-1在體積恒定的14.已知 x g +y

5、 g 2W g +M g H akJ mol a 0 。一點溫度下,密閉容器內(nèi)，加入 1mol Y（g）。下列說法正確的是（）A.充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJB.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1: 2C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小15 .下列說法正確的是（）A.石油裂解氣可以使濱水褪色，也可以使高鎰酸鉀溶液褪色B.可以用新制氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇（CRCHCH2OH）和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈D.CH2=CHC3+Cl 2-* CH2=CHC3Cl+HCl 屬于取代反應(yīng)16 .下列說

6、法正確的是（）A.分儲石油可以得到植物油、柴油、潤滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在大豆蛋白溶液中，加人硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性17 .最近，科學(xué)家研發(fā)了 “全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是：H2-2e-+2OH -=2H 2OC.電池的總反應(yīng)是：2H2+O2=2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na向右移動，d04向左移動18.下列說法不正確的是（）A.測得0.1mol 的一元酸HA溶?夜pH=3.0,則HA 一定為弱電解質(zhì)B.25c時，將0.1mol L -1的Na

7、0HO（加水稀釋100倍，所得溶液pH=11.0-110-1C.25 c時，將0.1mol L的HA溶放加水稀釋至 pH=4.0 ,所得溶放c OH =1X0 mol LD.0.1mol L -1的HA溶液與0.1mol L -1的NaOH等體積混合，所得溶液pH一定等于7.019.下列說法正確的是（）A.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2s的強，是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電.所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體20.設(shè)Nx為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說

8、法不正確的是（）A.32g S 8（分子結(jié)構(gòu):）中的共價鍵數(shù)目為18.2B.2g由H2 O和H2O組成的物質(zhì)中含有質(zhì)子數(shù)為NAC.8g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成 Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為0.2 NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2L Cl 2溶于水，溶液中Cl 、ClO 、HClO的微粒數(shù)之和為 NA21.已知：H2O g =H 2。l HiC 6H12。6 g =C 6H 12。6 s H2C6H12O6 s +6O 2 g =6H 2O+6CO 2 gH 3C6H12O6 g +6O 2 =6H 2O l +2CO 2 gH 4下列說法正確的是()A. H10, H 20, H3 H 4B.

9、 6 Hi H2 H3 H40C. 6 HiH2H3H40D. 6 H1H2H3H40197kJ ?mol -1 ,起始反應(yīng)22.已知 2SQ g +O2 g = L 2 SO3 H 197kJ ?mol-1 2SO3 H物為SQ和O2 （物質(zhì)的量之比為1:2,且總物質(zhì)的量不變）。SQ的平衡轉(zhuǎn)化率（為隨溫度 和壓強的變化如下表：溫度/K-5壓強/(10 Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列說法正確的是（）A. 一定壓強下降低溫度，SQ平衡轉(zhuǎn)化率

10、增大B.在不同溫度下、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的 SQ所需的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SQ轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高23 .常溫下，分別取濃度不同、體積均為 20.00mL的3種溶液，分別滴入濃度為1.000mol - L -1,0.1000mol - L -1 和.0.01000mol L -1 的 NaOH§液，測得 3 個反應(yīng)體系的 pH 隨V(NaOH)變化的曲線如圖，在 V(NaOH)=20.00mL,前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法正確的是()A.3種HCl的溶液C(HCl):最大的是最小的100倍B.曲線 a、 B c 對

11、應(yīng)的 c(NaOH):a>b>cC.當(dāng)MNaOH)=20.00mL時,3個體系中均滿足 c Na c ClD.當(dāng)MNaOH)相同時，pH突躍最大的體系中 c H 最大24 .已知草酸(H2c2O)是一種弱酸，157 C升華,170 C已上分解可放出CO和CO可與酸性KMnO溶液反應(yīng)。其鈉鹽易溶于水 .鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是()A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH§液充分吸收后，可收集到純凈的 COB.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象.則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生自色渾濁現(xiàn)象，則說

12、明產(chǎn)生 的氣體中一定有 CO,D.H2c2c4與酸性KMnO溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2c2O4+2MnO 4+6H+=2Mn 2+10CO 2+8H 2O25 .通過實驗得出結(jié)論正確的是()A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在so2B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN§液，沒有出現(xiàn)血紅色。則該固體試樣中不存在Fe3C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH§液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.該固體試樣中仍可能存在NH4D.在某固體試樣加水反應(yīng)后的上層清液中，滴加鹽赦出現(xiàn)自色沉淀，再加NaOH沉淀溶解，則固

13、體試樣中存在 SiO；- 二、填空題26.通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量之比是12:3:8.液態(tài)燒B是一種重要的化合物，其摩爾質(zhì)量為78g mol-1 .E是有芳香氣味的 酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）OL=£IL 催牝劑請回答：1 .化合物A所含的官能團(tuán)名稱是 2 .B和CH2=CH反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為3 .E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是 .4 .下列說法正確的是（）A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入 A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B.在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C

14、.苯甲酸鈉（常用作防腐列）可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D.共a mol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5a mol27.某紅色固體粉末可能是Fe2O,Cu2O或二者泥合物，為探究其組成.稱取，mg該固體粉末樣品，用足量稀H2SQ充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為a g.已知：CU2O+2H +=Cu2+Cu+H 2O1 .若a=（用含m的最簡式表示），則紅色固體粉末為純凈物。12 .若a -m,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為mol（用含m的最簡式表不）,928.合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑.2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯獲得諾貝爾獎100周年,N2和計生成NH

15、的反應(yīng)為：1n2 g +3H2 g k NH3 g H46.2kJ?nol122在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為：（*表示吸附態(tài)）*化學(xué)吸附：N2 g 2N ; H2 g ,2H表面吸附：N*+H* NH*; NH*+H* - NH 2 ； NH 2 +H * NH；脫附：nh3-nh3 g其中.N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢.決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答：1 .利于提高合成氮平衡產(chǎn)率的條件有（）A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑2 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k 叫3 / P=,其中p0外標(biāo)準(zhǔn)壓強（1 105 Pa ）, Pnh3，PN20.51.5PN2 / PPH? / P和Ph2為各

16、組分的平衡分壓，如Pnh3 Xnh3 P p為平衡總壓，Xnh3為平衡系統(tǒng)中NH3的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。N2和隆起始物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強下進(jìn)行，NR的平衡產(chǎn)率為3,0人則K =（用含w的最簡式表示）一 .-. 0.下圖中可以本意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K隨溫度T變化趨勢的是3.實際生產(chǎn)中.常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、樂強3.0x10Pa,原料氣中N和H物質(zhì)的量之比為1:2.8分析說明原料氣中N過量的理由 關(guān)于合成氮工藝的下列理解,正確的是.A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的H和 S都小于零B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫.是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫

17、度、壓強一定時，在原料氣（N2和比的比例不變）中添加少量惰性氣體.有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH有較強的分子間作用力可將其液化.不斷將液氨移去.利于反應(yīng)正向進(jìn)行E.分離空氣可得 即通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得Hb.原料氣須經(jīng)過凈化處理.以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生29.高鐵酸鉀（K2FeO）可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究的合成,其原理如圖所示。接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量C12通入KOH§y夜,然后滴入含F(xiàn)e3?的溶液,控制溫度,可制得K2FeC4o1 .寫出“化學(xué)法”得到 FeO?2-的離子方程式.2 .請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO?2- ）.30 .某研究小

18、組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。已知請回答oni5ih1 .下列說法正確的是（）A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生M色反應(yīng)B.化合物C具有弱喊性C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)D.X的分子式是 Ci7H22NQ2 .化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是 。3 .寫出C+D>E的化學(xué)方程式 4 .寫出化合物A（CioHi2Q）同時符合下列條件的M分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式iH-NMRf和IR諂檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子分子中有有苯環(huán)、甲氧基 （-OCH 3?），沒有羥基、過氧鍵（O O ）5 .設(shè)計以為原料制備）的合成路線（用流程圖表示，無機試別任選）. 三、實驗題31 .已知化合物X由3種元紊

19、組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗取適量X加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈喊性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察打 火焰呈紫色。取1.685g X溶于水，加入HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后所得溶液與硝酸酸化的過量AgNO溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。請回答：1. X中3種元素是。（用元素符號表示）2. X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。3. X中一種元素對應(yīng)單質(zhì)，可與足量NaCO溶液反應(yīng)得到 Cl 2O.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程32.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SQ的性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）:請回答：1 .下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后，將試管I中的自色固體加人水中 ，溶液呈藍(lán)

20、色B.取下試管出并不斷振蕩，試骨中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了 BaSOC.試管IV中KMnQ溶液褪色.說明SQ具有氧化性D.試管V中的NaOH容液可用N&CQ溶液代替2 .取下試管n在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色 ，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色一紅色一顏色變淺”變化的原因 .(ZnSO - 7H2O)33.某興趣小組川鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅相關(guān)信息如下：金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。金屬離子PH開始沉淀完全沉淀Fe31.52.8Fe25.58.3Zn25.48.2ZnSQ的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。»*3

21、0 W M W 100請回答：1 .鍍鋅鐵皮上的油污可用N&CQ,溶液去除.理由是.步驟I可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 。2 .步驟H須加入過址 H2Q理由是。3 .步驟出,合適的pH范圍是。4 .步驟IV ,需要用到下列所有操作：a:蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；b.在60c蒸發(fā)溶劑；c,冷卻至室溫；d.在100c蒸發(fā)溶劑;e.過濾。請給出上述操作的正確順序 。（操作可重復(fù)使用）5 .步驟V ,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO ? 7H20晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇 方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。（）*扶遽隆& A:器髓呼喇教育4OT «OT 80Q l(MM IJWA.快速降溫B.緩慢降溫C.變速降溫6 .ZnSQ? 7H20產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。列關(guān)于滴定分析,正確的是。A.左圖中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝人滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小 右圖中滴定終點是的度數(shù)是 mL.參考答案一