高一化學知識總結方程式和離子方程式

1、學習必備歡迎下載高一化學必修 1常見物質的性質一、 鈉物理性質：軟、亮、輕、低、導（軟 質軟，硬度小；亮 銀白色金屬光澤；輕 密度小，比水輕；低 熔點低；導 可導電、導熱）化學性質：（1）與 O2 反應：常溫： 4Na O2 2Na2O (白色固體 ) ；點燃或加熱： 2Na O2點燃 Na2O2 (淡黃色固體 )；（2）與 Cl 2 反應： 2Na Cl 2點燃 2NaCl ；+（3）與水反應： 2Na 2H2O 2NaOH H 22Na + 2H22+2OH +HO = 2Na現象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。（ 4）與酸反應：非常劇

2、烈，以致爆炸；（ 5）與鹽溶液反應：可認為是先與鹽溶液中的水反應，然后再發(fā)生復分解反應Na 與 CuSO4 溶液2Na+2H2O 2NaOH+H22+24Cu(OH) 2+ 24Cu+2OH= Cu(OH)2NaOH+ CuSONa SONa 2O 和 Na2 O2：Na2O 屬于堿性氧化物，可以與酸、酸性氧化物、水反應。如： Na2O H2O 2NaOH ；Na2O2 屬于過氧化物，也可以與酸、酸性氧化物、水等物質反應，所不同的是，在這些反應中一般有氧氣生成： 2Na2O22H 2O 4NaOH O2 2Na2O 2 2H 2O 4Na 4OH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3

3、O2；二、氯氣物理性質：在通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水 (1 2)，氯水顏色呈淡黃色。聞 Cl 2 時：應距 Cl 2 一尺左右，用手輕輕扇一下集氣瓶口上方空氣，讓少量的 Cl 2 進入鼻孔?；瘜W性質：（1）與金屬反應點燃2Na + Cl 22NaCl( 白煙 )；Cu + Cl 2點燃CuCl 2( 棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍色)；點燃2Fe + 3Cl 22FeCl3( 棕紅色煙，加少量水顯棕黃色 )（2）與非金屬反應點燃2HCl( 白霧 )。純凈的 H2 可在 Cl 2 中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。H 2 + Cl 2（3）與水反應：Cl2

4、 + H 2O HCl + HClOCl2 H 2O H Cl HClO（4）與堿反應：Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2O（該反應可用于Cl 2 的尾氣處理）；Cl2 2OH ClO Cl H 2O工業(yè)上用 Cl 2 與石灰乳制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O漂白粉的漂白原理： Ca(ClO) 2 + H 2O + CO 2 CaCO3+ 2HClO（5）與鹽溶液的置換反應：Cl2+ 2NaI 2NaCl + I 2Cl2 + 2I= 2Cl + I2（該反應常用作Cl 2 的檢驗）；Cl2+ 2NaBr

5、2NaCl + Br 2Cl2 2Br Br2 2Cl三、碳單質 ：金剛石、石墨、 C60同素異形體金剛石石墨C60主要物理性質硬度大、熔沸點高硬度小、 熔沸點高， 易導電硬度小、熔沸點低主要化學性質相似，如在一定條件下都可與氧氣反應，生成CO2學習必備歡迎下載化學性質：可燃性，還原性C O2加熱 CO2；C CO2高溫2CO生成水煤氣的化學方程式為：C H2O高溫COH2四、碳酸鈉和碳酸氫鈉:化學式Na2CO3俗名純堿、蘇打色態(tài)白色粉末溶解性易溶于水熱穩(wěn)定性不易分解Na2 CO32HCl CO2 H2O(較快 )與 HCl 反應2 2HCO3 H2O CO2與 NaOH 反應不反應與 CO2

6、 反應Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO 32CO 3CO2 H2O2HCO 3NaHCO 3小蘇打細小白色晶體較易溶于水 (溶解度較Na2CO3 小)受熱易分解2NaHCO 3Na2CO3 CO2 H2O NaHCO 3 HCl CO2 H 2O(劇烈 )HCO 3 H H2O CO2HCO3- OH CO32- H2O不反應五、鐵及其化合物性質1 Fe2+ 及 Fe 3+離子的檢驗： Fe2+ 的檢驗：（淺綠色溶液）a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b) 加 KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+ 的檢驗：（黃色溶液）a) 加氫氧

7、化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液，溶液顯紅色。2.鐵的氧化物 FeO、 Fe2O3、Fe3O4 性質的比較FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價 232、 3與 CO、FeO C Fe CO2Fe2O3 3CO 2Fe3CO2Fe3 O4 4CO 3Fe 4CO2H2 反應FeO H 2Fe H2OFe2O33H2 2Fe 3H 2OFe3 O4 4H2 3Fe 4H 2O與稀硫FeO H2SO4 FeSO4Fe2 O3 3H 2SO4 Fe2 (SO4)3Fe3 O4 4H 2SO4 Fe2(SO4)3酸反應H2O

8、3H 2O FeSO4 4H 2O3 鐵的氫氧化物 4Fe(OH) 2 和 4Fe(OH) 3 性質的比較（1）氫氧化亞鐵：白色難溶的弱堿2制備： FeCl22NaOHFe(OH)2 2NaCl2OH Fe(OH) 2Fe 化學性質：與強酸反應還原性：易被氧化劑所氧化。如： 4Fe(OH) 2 O2 2H 2O 4Fe(OH) 3 （2）氫氧化鐵：紅褐色難溶固體制備： FeCl33NaOHFe (O H) 3 3NaCl Fe33OH Fe(OH) 3 化學性質：與強酸反應。2Fe(OH) 3 3H 2SO4 Fe2(SO4)3 3H2OFe(OH) 3 3H Fe3 3H 2O學習必備歡迎下

9、載4、鐵及其化合物的氧化性和還原性（1） Fe 的還原性：與 H +、 Cu 2+、 Fe3+、 Cl 2 等反應鐵與鹽酸的反應： Fe+2HCl=FeCl2+H 2Fe+2 H = Fe2+H 2鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +CuFe+ Cu 2 = Fe2 + Cu在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl 3+Fe=3FeCl 22Fe3 Fe 3Fe2鐵與氯氣反應： 2Fe 3Cl2加熱2FeCl3（2） Fe3+的氧化性：與 Fe、 Cu、 Zn 反應2Fe3+ Fe 3Fe2+2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl 3

10、 =2FeCl 2 +ZnCl 2足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl22+（3） Fe的氧化性：與鋅反應（ 4） Fe2+的還原性：與氯水等反應在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 2 Fe2 Cl 2 2 Fe3 2Cl 六、氮氣 :物理性質：無色無味氣體，難溶于水，與空氣密度相近?；瘜W性質： 與 O2 的反應： N2+O22NO說明：在雷雨天氣，汽車的發(fā)動機中均可以發(fā)生該反應。在該反應中，N 2 表現出還原性。高溫、高壓與 H 2反應： N2+3H 22NH3NO 和 NO2：催化劑物質NONO 2顏

11、色無色紅棕色毒性劇毒劇毒溶解性不溶解與水反應氣味無味刺激性氣味2NO+O 2=2NO 2轉化3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO4NO 2 O2 2H2O 4HNO 34NO 3O 2 2H2O 4HNO 3七、氨氣物理性質：無色、有刺激性氣味比空氣輕；極易溶于水，在常溫、常壓下1 體積水能溶解約700 體積氨氣?；瘜W性質：堿性：氨與水、酸反應時顯堿性與水反應： NH 3 H2ONH 3·H 2ONH 4+OH與酸反應： NH 3 HCl NH 4Cl還原性：氨的催化氧化反應4NH 3 5O2催化劑4NO 6H 2O八、銨鹽（1）銨鹽受熱分解NH 3 HCl NH 4ClNH 4

12、HCO3(NH 4) 2CO3NH 3 CO2 H2O2NH 3 CO2 H2O（2）銨鹽與堿反應NH 4Cl 與 NaOH 溶液（檢驗 NH 4+）NH 4+ OHNH 3 H2O實驗室制氨氣： 2NH 422 2NH 3 2H 2CaClOCl Ca(OH)SO2 X 2 2H2O H 2SO4 2HX學習必備歡迎下載九、硝酸（）具有酸的通性使指示劑變色：例如：稀HNO 3 使紫色石蕊溶液變紅。與堿反應：如 HNO 3NaOH NaNO 3 H2O與堿性氧化物反應：如2HNO 3CaO Ca(NO 3)2 2H2O與弱酸鹽反應：如2HNO 3 Na2CO 32NaNO 3 CO2 H 2O

13、與金屬反應：由于硝酸具有強氧化性，因此，與酸反應時一般不產生H2。（）硝酸除了具有酸的通性以外，還具有以下特性：1硝酸的物理性質：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、易揮發(fā)、密度大于水。2硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸見光或受熱易分解。光或熱4NO 2O22H 2O（保存在棕色瓶里，放置在陰涼處）4HNO 33硝酸的強氧化性：硝酸具有強的氧化性，是因為硝酸分子里氮呈5 價。1）與金屬反應： HNO 3 幾乎能與所有的金屬（除金、鉑、鈦以外）發(fā)生氧化還原反應。Cu 4HNO 3(濃 ) Cu(NO 3)22NO 2 2H 2O= Cu 2+ + 2NO 2 + 2HOCu + 4H + +2NO 3= 3Cu2+

14、 + 2NO + 4H2O3Cu 8HNO 3(稀 ) 3Cu(NO 3) 2 2NO 4H2O 3Cu + 8H + +2NO 32）與非金屬反應：硝酸能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應：24NO 2 2H23COOC 4HNO (濃 )十、硫物理性質：硫單質為淡黃色晶體，密度為水的兩倍，難溶于水、微溶于乙醇、易溶于 CS2，熔點 112.8，沸點 444.6?；瘜W性質：（1）與金屬發(fā)生反應：2Cu SCu2S（ S 表現氧化性）Fe SFeS（2）與非金屬發(fā)生反應：S O2點燃SO2（ S 表現還原性）（3）與氧化性酸濃 HNO 3、濃 H 2SO4 發(fā)生反應S 6HNO 3（濃）

15、加熱H 2SO4+6NO 2 +2HO（S 表現還原性）S 2H2SO4（濃）加熱O（S 表現還原性）3SO2+2H十一、 SO2物理性質： 二氧化硫為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大， 易液化， 易溶于水。化學性質：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2 H 2OH2 SO3；SO2 CaO CaSO3；SO2 2NaOH Na2 SO3 H2O；SO2 Na 2SO3 H2O 2NaHSO3 ；SO2 Ca(OH) 2 CaSO3 H 2O（吸收 SO2）SO2 NaHCO 3 NaHSO3 CO2（酸性： H 2SO3 H 2CO3）；化性： SO2 2H2 S

16、 3S 2H2 O （氣體或溶液中均可進行）還原性：能被Cl 2、 Br 2、I2 、 Fe3 、 KMnO 4 、HNO 3 等強氧化劑氧化生成SO42- 。例如：（ X Cl 、 Br 、I）漂白性： SO2 可以使品紅溶液褪色。注意， SO2 能使氯水、 KMnO 4 溶液等褪色，這是因為SO2 具有還原性的緣故。十二、濃硫酸學習必備歡迎下載強氧化性：濃硫酸是強氧化性酸， 可以氧化大多數金屬(除 Pt 和 Au) 和其他還原性物質(H 2S、Fe2+等 )。Cu+2H 2SO4(濃 )CuSO4+SO2 +2H 2O(氧化性、酸性 )C+2H 2SO4 (濃 )CO 2 +2SO2 +2

17、H 2O(氧化性 )2FeSO4+2H 2SO4(濃 ) Fe2(SO4)3+SO2 +2H 2O(氧化性 )H2S+H2SO4(濃) S +SO2 +2H 2O(氧化性 )在以上反應中，濃硫酸一般被還原為 SO2。常溫時， Al 、 Fe 在濃硫酸中鈍化，其實質是濃 H 2SO4 使 Al 、 Fe 氧化生成致密的氧化物保護膜。十三、氯堿工業(yè)電解電解飽和食鹽水： 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H2 十四、海水提鎂（ 1）海水提鎂的 3 個環(huán)節(jié)： 堿的制取貝殼高溫分解產生 CaO，再與水反應得堿。 Mg 2+的濃縮海水加堿， 得氫氧化鎂沉淀， 將沉淀分離出來， 再

18、加鹽酸， 得到濃的 MgCl 2溶液。 Mg 的制取 MgCl 2 溶液經過蒸發(fā)、濃縮、干燥，得到MgCl 2 固體，電解熔融的MgCl 2 得到 Mg 。（ 2）相關化學（或離子）方程式：高溫CaO CO2； CaO H2O Ca(OH) 2 CaCO3 Mg 2+ 2OH Mg(OH) 2 ； Mg(OH) 22H + Mg 2+ 2H 2O MgCl 2通電Mg+Cl 2鎂的性質物理性質：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點較低，硬度較小，有良好的導電、導熱性和延展性，與其他金屬易構成性能優(yōu)良的合金?；瘜W性質：與非金屬單質反應：2Mg + O 2點燃點燃2MgO3Mg + N 2Mg 3

19、N 2Mg + Cl 2點燃MgCl 2與酸反應與鎂與非氧化性酸，如稀硫酸、鹽酸等反應生成氫氣：Mg + 2H + Mg 2+ + H 2 與鎂與氧化性酸，如濃硫酸、硝酸等反應，但不生成氫氣：Mg + 2 H 2SO4 (濃) MgSO 4 + SO2+ 2H 2O與某些氧化物反應：2Mg + CO 2點燃2MgO + C十五、溴和碘物理性質：實驗探究溴和碘的物理性質：重點色、態(tài)、味及溶解性。物理性質溴單質碘單質顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體水中可溶；橙黃色難溶；黃褐色溶解性和酒精中易溶；橙紅色易溶；褐色溶液顏色四氯化碳易溶；橙紅色易溶；紫紅色中實驗探究氯、溴、碘氧化性的強、弱：實驗項目實驗操

20、作實驗現象實驗結論學習必備歡迎下載將少量氯水加入氯可以置換出溴氯置換溴盛有 NaBr 溶液的溶液由無色變?yōu)槌赛S色Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2試管中將少量氯水加入氯可以置換碘氯置換碘盛有 KI 溶液的試溶液由無色變?yōu)楹稚獵l 2+2KI=2NaCl+I2管中將少量溴水加入溴可以置換碘溴置換碘盛有 KI 溶液的試溶液由無色變?yōu)楹稚獴r 2+2KI=2NaBr+I2管中結論氯、溴、碘的氧化性： Cl 2>Br 2>I 2;還原性： Cl -<Br -<I - 碘的氧化性較弱，遇變價金屬得低價化合物。如碘與鐵反應生成FeI2 氯、溴、碘的單質都能與H 2 反應，生成HX;HCl 、HBr 、HI 都易溶于水，且都是強酸。 氯、溴、碘的單質都能與水反應：X 2 H2O=HX+HXO, 但反應程度依次減弱。 AgBr 為淺黃色難溶物；AgI 為黃色難溶物。二者見光都易分解。 鹵素離子的檢驗： 在含有 Cl