高一化學(xué)第一章學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；學(xué)會(huì)推算元素在周期表中的位置?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】認(rèn)識(shí)元素周期表1.原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么樣的關(guān)系？2.周期表中前 18 號(hào)元素有哪些？3.表格是按什么原則編排的？一、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 編排原則：按 原子序數(shù)遞增 的順序從左到右排列將 電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 ，即 周期 （周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把 最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，即族（主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)，除He）2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類(lèi)第一周期12

2、種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（ 7 個(gè)橫行）第四周期418種元素素（ 7 個(gè)周期）第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿(mǎn)（已有26 種元素）表主族： A A共 7 個(gè)主族族副族： B B、 B B，共 7 個(gè)副族（ 18 個(gè)縱行）第族：三個(gè)縱行，位于B 和 B 之間（ 16 個(gè)族）零族：稀有氣體【拓展】 A 稱(chēng)為元素 A 稱(chēng)為元素A稱(chēng)為元素零族為元素【拓展】“零族定位法”確定元素在周期表中的位置零族元素： He 、Ne 、 Ar 、 Ke、 Xe 、 Rn ，原子序數(shù)為：2、8、10、18、36、54、86、112【典型例題】：原子序數(shù)為8

3、5 的元素位于周期表中第周期族， 20 號(hào)元素元素，位于周期表中第周期族第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過(guò)對(duì)比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；知道元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法；會(huì)從理論上推測(cè)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【自主學(xué)習(xí)】 1、堿金屬是指哪些元素？ 2、鹵族是指哪些元素？ 3、堿金屬元素的性質(zhì)有什么樣的遞變規(guī)律？ 4 、鹵族元素的有性質(zhì)什么樣的遞變規(guī)律？二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)Li O2 _ Na O2_ K+O2_K、 Rb 等堿金屬與O2 反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb 、Cs 在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng)K H2O_Rb H2

4、O_除 Na、 K 外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H 。小結(jié)： 2M 2H O = 2MOH H堿性 :思考：根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)學(xué)習(xí)必備歡迎下載構(gòu)有關(guān)系嗎？ _（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似性： _遞變性： _（三） 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色 :_ 狀態(tài)： _ 密度： _熔沸點(diǎn) :_ 在水中的溶解性： _（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素和 H 的反應(yīng)可用通式 H X =來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按 F 、 Cl 、 Br、 I2的順序，反應(yīng)222222條件越來(lái)越，反應(yīng)程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。2、鹵素單

5、質(zhì)與水反應(yīng)： X2 + H 2O = HX + HXO（除 F2）3、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：2 Br - =_Cl 2 NaBr= _ ClCl 2 KI=_ Cl 2 I =_注意 :F2不能置換出 NaCl 溶液中的 Cl ，因?yàn)?F 在水溶液中： 2F 2H2O=4HF + O2222( 五 ) 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1. 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性。2. 根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)， 則金屬元素的金屬性。3. 可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性。4. 金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)

6、5. 金屬活動(dòng)順序表( 六 ) 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易；反應(yīng)條件越低，元素的非金屬性。2.對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性；氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性。3.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性，離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性。4.最高價(jià)氧化物的水化物（ HnROm）的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性。5. 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。練一練 1：砹 (At) 是鹵族元素且位于碘后面，試推下列不可能具備的性質(zhì)是（）A. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3練一練 2：堿金屬鈁 (Fr) 具有放射性， 是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤

7、的是 （）. 堿金屬中它具有最大的原子半徑 . 它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH, 是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí), 只生成化學(xué)式為Fr 2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣, 由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸練一練 3：下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A、鹵素只以游離態(tài)存在于自然界中B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用X2+H2O=HX+HXO表示第三課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】明確質(zhì)量數(shù)和AZX 的含義，認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念及它們之間的關(guān)系?！疽搿吭邮菢?gòu)成物質(zhì)的一種微粒，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

8、那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢? 今天，就讓我們進(jìn)入微觀(guān)世界，探索物質(zhì)的組成奧秘。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（一）、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（ Z 個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A) 質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N)1. 原子數(shù)ZAX原子核中子（ N 個(gè)）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù)核外電子（Z 個(gè)）陽(yáng)離子：電子數(shù)陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) - 電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù)應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子如：2、填寫(xiě)下表，總結(jié)A 與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。表示的原子質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018 998Na1222 990Al1426 982元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：。（二）核素和同位素(

9、1) 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。如(2) 同位素：同一元素的不同核素之間互稱(chēng)同位素。1H(H)、 2H(D) 、 3H(T) 為不同的核素。160、 17O、 180 是氧元素的三種核素，互為同位素。(3) 元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖所示。(4) 同位素的特點(diǎn)同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)110 種元素，但核素遠(yuǎn)多110 種。核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱(chēng)謂，不指具體的原子。17161718是氧元素的三種核素，互為同位素。 O是一種核素，而不是一種同位素。0、O、0同一種元素的不同同

10、位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異練一練 1：據(jù)報(bào)道，可有效地治療肝癌， 該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差（）A 32B.67C.99D.1667880練一練 2： 4、Se 是人體必需微量元素，下列關(guān)于34 Se 和 34 Se 說(shuō)法正確的是（）A 3478 Se 和 3480 Se 互為同素異形體B 3478 Se 和 3480 Se 互為同位素C 3478 Se 和 3480 Se 分別含有44 和 46 個(gè)質(zhì)子D 3478 Se 和 3480 Se 都含有34 個(gè)中子練一練 3：下列各組中屬于同位素的是

11、（）4040B 、TO和 HO4039D 、金剛石與石墨A、K與 CaC 、 K與 K22練一練 4：有以下一些微粒：其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等，但不互為同位素的是和中子數(shù)相等，但不互為同位素的是和。學(xué)習(xí)必備歡迎下載練一練 5：用符號(hào) A：質(zhì)子數(shù)； B：中子數(shù)； C：核外電子數(shù)； D：最外層電子數(shù)； E：電子層數(shù)，填寫(xiě)下列各空： （ 1）原子種類(lèi)由 決定；（ 2）元素種類(lèi)由 決定；（ 3）核電荷數(shù)由 決定；（ 4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定；（ 5）元素的原子半徑主要由 決定；（ 6）元素的化合價(jià)主要由 決定；第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知道元素原子核外電子排布規(guī)律；掌握元素原子

12、核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化的規(guī)律【引入】 原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的. 在含有多個(gè)電子的原子里, 電子是怎樣排布的這樣的排布有規(guī)律嗎? 核外電子的排布對(duì)原子半徑、該元素主要化合價(jià)有影響嗎?【自主學(xué)習(xí)】1、閱讀教科書(shū)第13 頁(yè) , 小結(jié)原子核外電子的排布規(guī)律是什么?2、元素周期表前三周期元素的原子, 核外電子是怎樣排布的?3、元素的主要化合價(jià)及原子半徑的變化與原子核外電子的排布有何聯(lián)系?.?一、 核外電子排布規(guī)律(1) 核外電子總是盡先排布在能量 _的電子層， 然后由里向外， 依次排布在能量逐步 _的電子層 ; 按照能量由低到高依次用字母命名為: _(2) 各電子層最多容納

13、 _個(gè)電子； ( 其中 n=_);(3) 最外層電子數(shù)不超過(guò) _個(gè)電子 (K 層為最外層時(shí)不超過(guò) _個(gè)) ；(4) 次外層電子數(shù)不超過(guò) _個(gè)電子 ;練一練1：用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示13 號(hào)元素的核外電子排布:練一練2：與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子有:與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子有：二、元素的原子結(jié)構(gòu)與原子半徑的關(guān)系討論 :第二周期元素從左到右半徑變化規(guī)律是什么?第三周期呢 ?為什么 ?比較 O2-與 O半徑大小 ? Ca 2+與 Ca 原子半徑大小 ?比較 O2- 與 Na+半徑大小 ?【小結(jié)】微粒半徑的比較方法:一看層數(shù) : 層數(shù)越多 , 半徑越大 ; 【同一主族，從上到下，原子半

14、徑增大】二看質(zhì)子數(shù) : 電子層數(shù)相同時(shí) , 質(zhì)子數(shù)越大 , 半徑越小【同一周期， 從左向右， 原子半徑減小】三看最外層電子數(shù): 同層同質(zhì)子數(shù)時(shí)最外層電子數(shù)越大, 半徑越大 .練一練 3：下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（）A、 Li 、 Na2+、2+2+C-2+D、N 、O 、F、 K B 、Ba 、 Ca 、 Mg、 Cl、 Ca 、 K三、元素的原子結(jié)構(gòu)與元素主要化合價(jià)的關(guān)系（ 1）化合價(jià)與價(jià)電子有關(guān)（最外層電子，決定化學(xué)性質(zhì)）（ 2）主族元素的最高正化合價(jià) =_ =_非金屬元素最高正化合價(jià)+| 最低負(fù)化合價(jià) |=_（3）了解各主族元素的常見(jiàn)化合價(jià)及常見(jiàn)化合物通式練一練 4：元素

15、 X 原子的最外層有3 個(gè)電子 , 元素 Y 原子的最外層有6 個(gè)電子 , 這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是() A.XY2B.X2Y3C.X3 Y2D.X2Y四、元素周期律 : 隨著原子序數(shù)的遞增 , 元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化 .元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是：元素原子最外層電子排布呈周期性變化學(xué)習(xí)必備歡迎下載練一練 5： A、B、 C、 D 4 種元素 , 已知 A 核外有 18 個(gè)電子； B 原子最外層電子數(shù)比 D 原子 +數(shù)比 B 元素原子核外電子數(shù)多5 個(gè)。 (1) 、寫(xiě)出四種元素的名稱(chēng)。（ 2）、畫(huà)出 C 和 D 原子及A- 的結(jié)構(gòu)示意圖。（1

16、） A、 B、 C、 D（2）第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律【自主學(xué)習(xí)】 1、回憶金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象, 思考金屬鎂和鋁會(huì)與水反應(yīng)嗎?現(xiàn)象如何 ?2、思考金屬鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)嗎?現(xiàn)象如何 ?3、思考金屬鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性如何?【師生共同活動(dòng)】1、實(shí)驗(yàn)對(duì)比 Na 、Mg、 Al 和水的反應(yīng) , 可得結(jié)論 : Na 能與水劇烈反應(yīng)，Mg 在熱水中緩慢反應(yīng)、 Al 與水不反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)對(duì)比 Mg、 Al 和鹽酸的反應(yīng) , 可得結(jié)論 : Mg、 Al 都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比 Al 更劇烈3.閱讀教科書(shū)第 16

17、頁(yè)表格 , 對(duì)照元素硅、磷、硫、氯的性質(zhì)一、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15 P16S17 Cl18Ar電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加原子半徑原子半徑依次減小主要化合價(jià) 1 2345 6 7432 1金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加單質(zhì)與水 / 酸反應(yīng)冷水熱水與與酸反劇烈酸快應(yīng)慢氫化物的化學(xué)式SiH4PHH SHCl32與 H 化合的難易由難到易2氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)最高價(jià)氧化學(xué)式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SiO3H3 PO4H2SO4HClO4化物對(duì)應(yīng)2水化物酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)氧化物酸的酸規(guī)律堿性

18、減弱，酸性增強(qiáng)第 A 族堿金屬元素： Li Na K Rb CsFr（ Fr 金屬性最強(qiáng)，位于周期表左下方）第 A 族鹵族： F ClBr I At（F 是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）歸納 : 同周期元素原子隨著原子序數(shù)的遞增, 金屬性依次遞減，非金屬性依次遞增.練一練 1. 原子序數(shù)從3 9 的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是()A. 電子層數(shù)B. 電子數(shù)C.原子半徑D.練一練 2下列遞變規(guī)律不正確的是（）A NaMg、 Al 還原性依次減弱B P、S、 Cl2 氧化性依次增強(qiáng)C C、N、 O原子半徑依次增大D P、S、 Cl最高正價(jià)依次升高學(xué)習(xí)必備歡迎下載練一練 3. X

19、、Y 兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X 的非金屬性比Y 強(qiáng)的是（）A X 原子的電子層比 Y 原子的電子層數(shù)多B . X原子的最外層電子比Y 原子的最外層電子多C. X 的單質(zhì)能將 Y 從 NaY的溶液中置換出來(lái)D. Y 的單質(zhì)能將 X 從 NaX 的溶液中置換出來(lái) 鞏固練習(xí) 1、 HF、 H2O、CH4、 SiH4 四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（）A CH H O HF SiH4B SiHHFCH HO42442C SiH CH HO HFD H O CH HFSiH4442242、 X、Y、Z 是 3 種短周期元素，其中 X、Y 位于同一族， Y、 Z 處于同一周期。 X 原子的

20、最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍。Z 原子的核外電子數(shù)比Y 原子少 1。下列說(shuō)法正確的是 ( )A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄Y ZB Y 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C 3 種元素的氣態(tài)氫化物中Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆 YX3、 X、 Y、 Z 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y 的核電荷數(shù)比X 大 2，Z 的核電荷數(shù)比 Y 多 4， 1 molX 單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g 氫氣，這時(shí)X 轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答：(1)X 、 Y、Z 的元素符號(hào)依次為、。(2)X 、 Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟Z

21、 的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為，。第三課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握元素周期表“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。【引入】 什么元素的金屬性最強(qiáng)?什么元素的金屬性最強(qiáng)?它們位于元素周期表中什么位置?【自主學(xué)習(xí)】1、找出 1-20 號(hào)元素在周期表中的位置, 標(biāo)出周期數(shù)與主族序數(shù);2、找出 1-20 號(hào)元素的周期數(shù)、主族序數(shù)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系小結(jié) : 主族元素的周期數(shù)=數(shù) , 主族序數(shù) =數(shù)一、元素周期表中金屬元素與非金屬元素的大概位置周期表中 , 金屬元素一般在階梯線(xiàn)邊 , 最外層電子,易電子 ;非金屬元素一般在階梯線(xiàn)邊, 最外層電子,易電子 ; 但沒(méi)有嚴(yán)格的界限, 階梯線(xiàn)附近的元素既能表現(xiàn)一定的性 ,

22、還能表現(xiàn)一定的性; 同時(shí)隨著電子層數(shù)的增多, 主族元素從上到下、 從左到右 , 元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律.二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系（ 1）主族元素的最高正化合價(jià)=(2 )非金屬元素的最低負(fù)價(jià)=三、元素周期表的應(yīng)用元素周期表與周期律對(duì)于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)也有指導(dǎo)作用. 如 , 在周期表的階梯線(xiàn)附近可以找到半導(dǎo)體材料; 元素砷附近可找到制造農(nóng)藥的元素; 過(guò)渡金屬元素中可以尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料練一練 1: X.Y 是兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X 的非金屬性比Y 強(qiáng)的是（）A、 X 原子的電子層比Y 原子的電子層數(shù)多B 、 X 的氫化物的沸點(diǎn)比Y

23、 的氫化物的沸點(diǎn)低。C、 X 的氣態(tài)氫化物比Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。D 、 Y 的單質(zhì)能將X 從 NaX的溶液中置換出來(lái)。練一練 2.A 、 B 兩元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A 單質(zhì)為氧化劑，B 單質(zhì)為還原劑，則：A 、B 兩元素的單質(zhì)都能與水劇學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)A為(2)A單質(zhì)的化學(xué)式為，A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B 單質(zhì)的化學(xué)式， B 單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。練一練 3. 已知 A、B、C 三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為AB C，且都小于18，A 元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍； B 元素的原

24、子核外M層電子數(shù)是L 層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1 個(gè)。試推斷：(1) 三種元素的名稱(chēng)和符號(hào)： A_， B_， C_。(2) 畫(huà)出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A_， B_， C_。第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 通過(guò)對(duì) NaCl 形成過(guò)程的分析，理解離子鍵和離子化合物；學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過(guò)程【引入】從元素周期表我們可以看出, 到目前為止 , 已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種. 然而 , 由這一百多種元素的原子組成的物質(zhì)卻數(shù)以千萬(wàn)計(jì). 那么 , 元素的原子通過(guò)什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢?【師生共同活動(dòng)】1、完成探究實(shí)驗(yàn)1-2金

25、屬鈉在氯氣中燃燒, 記錄現(xiàn)象 , 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 .2、依據(jù)鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu), 分析氯化鈉的形成過(guò)程:( 一)、離子鍵1、定義：；2、成鍵微粒：；3、相互作用：靜電和靜電4、離子化合物：由鍵構(gòu)成的化合物 . 如5、電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的式子、原子的電子式：在周?chē)眯↑c(diǎn)“ . ”或小叉“×”來(lái)表示其最外層電子數(shù)如：列原子的電子式 : O Cl NaMg表示為：、陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4 ）例外。+Na+2+2+如： HMg Ca、陰離子及原子團(tuán)的電子式: 不但要畫(huà)出最外層電子，而且還要用中括號(hào) “ ”括起來(lái)，并在

26、右上角標(biāo)出所帶電荷“n- ”。 ( “八個(gè)一桌，關(guān)門(mén)上鎖”) 如： O2-表示為 ：、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并如:AB 型： NaCl 表示為：A2B 型 ：Na O表示為：AB2型 : MgCl 表示為：22、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，如： 氯化鈉的形成過(guò)程：注意：箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并?！就卣埂亢须x子鍵的化合物一定屬于離子化合物。一般銨鹽, 及由 I A A主族金屬元素與 A A主族非金屬元素組成的化合物, 屬于離子型化合物 . 離子型化合物由離子構(gòu)成, 不存在分子 ;有些情況下離子鍵斷裂并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。如離子化合物溶于水電離, 或在熔融狀態(tài)下電離 , 此時(shí)離子鍵斷開(kāi)了, 但并未發(fā)生化學(xué)變化, 而只發(fā)生了物理變化。練一練1、下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是( )A、 N2B、 HClC、 H2SOD、 NHCl44練一練2、用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程：學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 通過(guò)對(duì) HCl、 Cl 2 形成過(guò)程的分析，理解共價(jià)鍵、共價(jià)化合物及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子及共價(jià)分子的形成過(guò)程?！疽搿?分析 H和