溶解平衡圖像

1、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀CAg2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×103Da點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+【Ag是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】B0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成

2、沉淀【假設(shè)不沉淀，則c（Ag）×c（Ag）×c（SO4(2-)）0.01×0.01×0.10.00001】根據(jù)圖像可判定Ksp【圖像不清晰，可依據(jù)圖像求出】【如果橫縱坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)均為102次方，則Ksp0.00002】【然后依據(jù)Ksp與上面求出的濃度積比較，不出現(xiàn)沉淀】CAg2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×103【Kspc（Ag）×c（Ag）×c（SO4(2-)）0.00002，排除C】Da點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)【蒸發(fā)的過程中，Ag和硫酸根離子濃度均將增大，因而不會(huì)水平變化，排除D】

3、【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡常數(shù)的概念,濃度的定義,圖像信息的提取【分析】A選項(xiàng)考查學(xué)生對(duì)沉淀的理解是否準(zhǔn)確;B選項(xiàng)可以直接利用圖像得出結(jié)論;D選項(xiàng)要求學(xué)生理解濃度的概念和影響因素,并隱含考查了用圖像表達(dá)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力,可以拓展問學(xué)生如果出a點(diǎn)蒸發(fā)溶液成分變化趨勢(shì)在圖中如何反映出來.本題得分率很不理想,可見學(xué)生對(duì)于沉淀溶解平衡的方程式以及溶度積常數(shù)的表達(dá)式很不熟悉,這個(gè)要求是必須要達(dá)到的,是化學(xué)平衡常數(shù)的直接遷移應(yīng)用.C相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納在溫度不變時(shí)，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：、原溶液不飽和時(shí)，離子濃

4、度要增大都增大；、原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+【Ag是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】B0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀【假設(shè)不沉淀，則c（Ag）×c（Ag）×c（SO4(2-)）0.01×0.01×0.10.00001】根據(jù)圖像可判定Ksp【圖像不清晰，可依據(jù)圖像求出】【如果橫

5、縱坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)均為102次方，則Ksp0.00002】【然后依據(jù)Ksp與上面求出的濃度積比較，不出現(xiàn)沉淀】CAg2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×103【Kspc（Ag）×c（Ag）×c（SO4(2-)）0.00002，排除C】Da點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)【蒸發(fā)的過程中，Ag和硫酸根離子濃度均將增大，因而不會(huì)水平變化，排除D】 沉淀溶解平衡典型例題剖析 1硫酸銀的溶液解度較小,25時(shí),每100克水僅溶解0.836克.(1)25時(shí),在燒杯中放入6.24克硫酸銀固體,加200克水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200

6、毫升.計(jì)算溶液中Ag的物質(zhì)的量濃度.(2)若在上述燒杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分?jǐn)嚢?溶液中Ag的物質(zhì)的量濃度是多少?(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag濃度降低至0.0200摩/升?EJA94D解析：MAg2SO4=312g/mol100克水溶解0.836gAg2SO4后視為溶液體積為100毫升即0.1L。nAg2SO4=0.00268mol根據(jù)：Ag2SO4=2Ag+SO42-n(Ag+)=0.00268ol×2=0.00536molC(Ag+)=0.0536mol/L(1)6.24g未完全溶解，所得溶液

7、仍為飽和溶液，C(Ag+)=0.0536mol/L(2)Ag2SO4飽和溶液的濃度與BaCl2溶液的濃度相等,但體積比為4:1,因而參加反應(yīng)的Ag2SO4的質(zhì)量?jī)H為原溶液中Ag2SO4質(zhì)量的1/4。根據(jù)原加入的水和Ag2SO4固體的質(zhì)量以及Ag2SO4的溶解度可判斷,即使BaCl2反應(yīng)后,尚有多余的Ag2SO4固體。因而最后溶液仍為Ag2SO4飽和溶液,c(Ag)不變。Ag2SO4固體過量,該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液。c(Ag)=0.0536(摩/升)(3)6.24g硫酸銀為設(shè)加入的BaCl2溶液的體積為V(升)  BaCl2     &#

8、160;+      Ag2SO4=2AgCl+BaSO4  0.0268mol/L×V  0.0268mol/L×V剩余的Ag2SO4為0.02mol0.0268mol/L×V根據(jù)題意：(0.02mol0.0268mol/L×V) /(0.2L+V)=0.02mol/LV=0.489L2已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確的是A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(

9、Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2JXJ18D答案：B【解析】本題以溶度積常數(shù)的知識(shí)為核心進(jìn)行綜合考查。氫氧化鎂溶度積（Ksp）小，所以飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)要??；NH4結(jié)合Mg(OH)2溶液的OH，使氫氧化鎂溶解平衡右移，故c(Mg2)增大。Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故兩種情況下Ksp是相等的；有沒

10、有MgF2的沉淀生成要看溶液中QcMgF2c(Mg2)× c(F-) 2的數(shù)值與KspMgF2的大小比較，若QcMgF2 大于KspMgF2就有沉淀生成。 試題編號(hào)=23673類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且KspC(An)m·C(Bm)n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×104g，則其Ksp為：A2.33×104   B1×105   C1×1010    D1×1012答案：C解析：100克水溶解2.33×10-4g硫酸鋇達(dá)到溶解平衡：BaSO4(S) =Ba2+(aq)+SO42-(aq)MBaSO4=233g·mol-1nBaSO