化學(xué)一一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、化學(xué)：第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 問：?jiǎn)枺?.1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，請(qǐng)列舉學(xué)過(guò)的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。化，請(qǐng)列舉學(xué)過(guò)的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。 mgmg、p p、fefe、hh2 2、c c、石油、天然氣等燃燒；、石油、天然氣等燃燒； 鋁片與鹽酸；鋁片與鹽酸； 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應(yīng) 。2. 2. 在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降模?化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量化學(xué)反

2、應(yīng)中所釋放的能量當(dāng)今世界最重要的能源。當(dāng)今世界最重要的能源。一一. .反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。1.符號(hào)：符號(hào)：h 2.單位：?jiǎn)挝唬簁j/mol 或或kjmol注：?jiǎn)挝恢械拿孔ⅲ簡(jiǎn)挝恢械拿縨olmol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每即反應(yīng)熱表示每molmol反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)放出或吸收的熱量。5.5.放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 ( (放熱放熱 吸熱）吸熱）h h 為為“-”-”或或h 0h 放熱）放熱）h h 為為“+”

3、+”或或h 0h 06.6.吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)3.3.測(cè)量條件：一定壓強(qiáng)下，敞口容器中發(fā)生測(cè)量條件：一定壓強(qiáng)下，敞口容器中發(fā)生 的反應(yīng)的反應(yīng)4.4.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱吸熱 化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成放熱放熱思考：思考： 1.h 為什么會(huì)有為什么會(huì)有“”、“”？ 2.符號(hào)是怎樣產(chǎn)生的？符號(hào)是怎樣產(chǎn)生的？結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量（862 kj862 kjmolmol）比反應(yīng)物吸收的總能量）比反應(yīng)物吸收的總能量（679 kj679 kjmolmol）大，故為放熱反應(yīng)。）大，故為放熱反應(yīng)。注：注：1 1、對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱

4、量而對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而 使反應(yīng)本身的能量降低，反之成立。使反應(yīng)本身的能量降低，反之成立。 2 2、規(guī)定：、規(guī)定： 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：hh為為“ ” ”或或hh0 0時(shí)時(shí) 吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：hh為為“ “ + ”+ ”或或hh0 0時(shí)時(shí)( (上反應(yīng)的反應(yīng)熱：上反應(yīng)的反應(yīng)熱：h=h=184.6 kj184.6 kjmolmol）小結(jié)：如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具小結(jié)：如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，這是放熱反應(yīng)。反之，如果反應(yīng)物所具有的總能這是放熱反應(yīng)。反之，如果反應(yīng)物所具有的總

5、能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物就需要吸量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這是吸熱反應(yīng)。收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這是吸熱反應(yīng)。二二. .熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1.定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：例如：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)，h=-483.6kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)，h=-571.6kj/mol注：氣體用注：氣體用g；液體用；液體用l；固體用；固體用s2.書寫要點(diǎn)：書寫要點(diǎn)：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2

6、(g)，標(biāo)聚集狀態(tài)（標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)，右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)， h：吸熱用：吸熱用“+”，放熱用：，放熱用：“-”。系數(shù)單位是系數(shù)單位是“摩摩”，而不是，而不是“個(gè)個(gè)”。h=-131.3kj/mol系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要 相應(yīng)變化。如：相應(yīng)變化。如：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)，h=-571.6kj/molh2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)，h=-285.8kj/mol不注明條件，既指不注明條件，既指: (250c ， 1.01105pa)討論討論 1.為什么聚集狀態(tài)不同，熱量值為什么聚集狀態(tài)不同，熱量值 不同？不同？答：

7、液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相 同，那么熱量值相同嗎？同，那么熱量值相同嗎？答：不同答：不同【例例1 1】(2003(2003年江蘇高考題年江蘇高考題) )已知在已知在2525，101kpa101kpa下，下，1gc1gc8 8hh1818( (辛烷辛烷) )燃燒生成二氧化碳燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出和液態(tài)水時(shí)放出48.40kj48.40kj熱量，表示上述反應(yīng)的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是熱化學(xué)方程式正確的是 ( )( )a.ca.c8 8hh1818(1)+25/2o(1)+25/2

8、o2 2(g)=8co(g)=8co2 2(g)+9h(g)+9h2 2o(g) o(g) h=-48.40 kjmol h=-48.40 kjmol-1-1b.cb.c8 8hh1818(1)+25/2o(1)+25/2o2 2(g)=8co(g)=8co2 2(g)+9h(g)+9h2 2o(1) o(1) h=-5518 kjmol h=-5518 kjmol-1-1c.cc.c8 8hh1818(1)+25/2o(1)+25/2o2 2(g)=8co(g)=8co2 2(g)+9h(g)+9h2 2o(1) o(1) h=+5518 kjmol h=+5518 kjmol-1-1d.c

9、d.c8 8hh1818(1)+25/2o(1)+25/2o2 2(g)=8co(g)=8co2 2(g)+9h(g)+9h2 2o(1) o(1) h=-48.40 kjmol h=-48.40 kjmol-1-1練習(xí)練習(xí)1 1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量常溫下測(cè)得放出熱量55.625kj，試寫出，試寫出熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。練習(xí)練習(xí)2同溫、同壓下，比較同溫、同壓下，比較q1與與q2的的大?。捍笮。簊(g)+o2(g)=so2(g)； h=- q1 kj/mols(s)+o2(g)=so2(g)； h=- q2 kj/molq1q2練習(xí)練習(xí)3 已知

10、：已知：c(s)+o2(g)=co2(g)； h=- 393.5 kj/mol要獲得要獲得1000千焦熱量，需燃燒多千焦熱量，需燃燒多少克碳？少克碳？30.5克克練習(xí)練習(xí)4 已知：已知：s(s)+o2(g)=so2(g)； h=- 290.6 kj/mol求求1.6克硫燃燒成為克硫燃燒成為so2氣體放氣體放出多少熱量？出多少熱量？14.53kj小結(jié)小結(jié)11.反應(yīng)熱反應(yīng)熱2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 （1）意義）意義 （2）書寫要規(guī)范）書寫要規(guī)范 自我檢測(cè)自我檢測(cè) 1.1. 3mol ch 3mol ch4 4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和coco2 2 同同時(shí)時(shí) 放出放出2670.9kj2670.9kj的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。式。2. 2. 常溫下常溫下1414克克coco在足量氧氣中充分燃燒