高考化學(xué)之推斷和實(shí)驗(yàn)題

1、高中常見物質(zhì)的用途序號物質(zhì)用途1O3漂白劑  消毒劑 2Cl2殺菌消毒  制鹽酸、漂白劑   制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥3N2焊接金屬的保護(hù)氣  填充燈泡  保存糧食作物  冷凍劑4白磷制高純度磷酸   制煙幕彈和燃燒彈5紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等6Na制Na2O2等 冶煉Ti等金屬  電光源 NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑7Al制導(dǎo)線電纜  食品飲料的包裝 制多種合金 做機(jī)械零件、門窗等8S

2、i制造晶體管、集成電路和太陽能電池等9CO2滅火劑 人工降雨 溫室肥料10SO2漂白劑  制H2SO411SiO2制石英玻璃、石英鐘表  光導(dǎo)纖維12Al2O3冶煉鋁  制作耐火材料13NH3制硝酸、銨鹽、純堿的主要原料  用于有機(jī)合成  制冷劑14NaCl化工原料  調(diào)味品  腌漬食品15NaHCO3治療胃酸過多  發(fā)酵粉16AgI感光材料  人工降雨17H2O2漂白劑、消毒劑、脫氯劑  火箭燃

3、料18CaSO4制作各種模型  石膏繃帶  調(diào)節(jié)水泥硬化速度19AgBr照相感光劑20銨鹽氮肥（硫酸銨，氯化銨，碳酸氫銨，硝酸銨）21皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑22明礬-凈水劑23重晶石"鋇餐"24Na2O2漂白劑、供氧劑、氧化劑25甲醛重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等26苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料27乙酸乙酯有機(jī)溶劑  制備飲料和糖果的香料28甘油重要化工原料  護(hù)膚29乙烯制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等 植物

4、生長調(diào)節(jié)劑（果實(shí)催熟）30葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等31氧化鋁陶瓷（人造剛玉）高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管32氮化硅陶瓷常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)33碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)34S制硫酸、硫化橡膠、制黑火藥、制農(nóng)藥石硫合劑、制硫磺軟膏治療皮膚病35CaCO3建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰36.MgCl2制金屬鎂（電解）37Fe2O3鐵紅、油漆顏料、煉鐵38Fe2O3+Al鋁熱劑、焊接鋼軌、冶煉39Na2SiO3水玻璃/泡花堿、黏合劑、防腐劑、耐火

5、材料40K2CO3草木灰（混）鉀肥41Na2SO410H2O芒硝緩瀉劑，防腐劑，媒染劑1常見物質(zhì)的俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名ZnSO4.7H2O 皓礬BaSO4鋇餐,重晶石FeSO4.7H2O綠礬,皂礬,青礬Na2SO4.10H2O芒硝,樸硝,皮硝KAl(SO4)2.12H2O明礬CaSO4.2H2O生石膏2CaSO4.H2O熟石膏CuSO4.5H2O膽礬、藍(lán)礬（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O莫爾鹽CaF2瑩石KCl.MgCl2.6H2O光鹵石：CuFeS2黃銅礦：Fe3O4磁鐵礦石Fe2O3赤鐵礦石天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體剛玉(藍(lán)寶石.紅寶石)FeS2黃鐵礦（愚人金）：SiO2石英、脈石Na

6、3AlF6冰晶石Cu2S輝銅礦SnO2錫石Al2O3.2SiO2.2H2O高嶺土MgCO3.CaCO3白云石CuCO3.Cu（OH）2孔雀石CaCO3大理石（方解石、石灰石）3MgO.4SiO2.H2O滑石Fe2CO3菱鐵礦石：三、氣體類： 1.高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體 2.水煤氣:CO,H2 3.天然氣（沼氣）：CH4 4.液化石油氣：C3H8，C4H10為主 5.焦?fàn)t氣：CH4，CO，H2，C2H4為主 6.裂解氣：C2H4為主 7.爆鳴氣：H2和O2 8.笑氣：N2O 9.裂化氣：C1C4的烷烴、烯烴 10.電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有機(jī)類： 1.福爾馬林（

7、蟻醛）： HCHO 2.蟻酸：HCOOH 3.尿素： CO(NH2)2 4.氯仿： CHCl3 5.木精（工業(yè)酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.軟脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.銀氨溶液：Ag(NH3)2+ 12.葡萄糖：C6H12O6 13.蔗糖：C12H22O11 14.淀粉： (C6H10O5)n 五、其他類： 1.白堊： CaCO3 2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2 3.熟石膏： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.銅綠：Cu2(O

8、H)2CO3 6.純堿（堿面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火堿) ：Na2SiO3 9.小蘇打：NaHCO3 10.蘇打：Na2CO3 11.大蘇打（海波）：Na2S2O3 12.鹽鹵：MgCl2.6H2O 13.雌黃：As2S3 14.雄黃：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.瀉鹽：MgSO4.7H2O 19.波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.鈦白粉：TiO2常見有色物質(zhì)1、有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2、Br2（氣）紅棕色 2. 液體：Br2（紅棕色）&

9、#160;3. 有色固體：紅色Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 綠色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 藍(lán)色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 淺黃色：S,Na2O2,AgBr 黃色：AgI,4. 有色溶液：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、k+（紫色） 6. 使品紅褪色的氣體：SO2（加熱

10、后又恢復(fù)到紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 顏色變化的反應(yīng): 1.蛋白質(zhì)遇硝酸變黃(如做實(shí)驗(yàn)時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃) 2.酚類遇Fe3+顯紫色 3.Fe3遇SCN-呈現(xiàn)血紅色 4.Fe2（淺綠色或灰綠色）遇比較強(qiáng)的氧化劑變成Fe3+(黃色) 5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變?yōu)榛揖G色沉淀,最后變?yōu)镕e(OH)3紅褐色沉淀. 6.白色無水硫酸銅溶于水會變藍(lán) 7.淀粉遇碘變藍(lán) 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實(shí)是氯氣與水生成 次氯酸

11、HClO,而次氯酸HClO具有強(qiáng)氧化性使布條褪色)，臭氧O3，雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色 9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復(fù). 10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發(fā)生加成反應(yīng)，還原高錳酸鉀) 11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變?yōu)榉奂t色 12.2NO(無色)O2=2NO2(紅棕色) 13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由于技術(shù)有限,這里的等號應(yīng)為可逆號)(正反應(yīng)條件好像是加壓,逆反應(yīng)條件反之) 14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質(zhì)（如氫

12、氣H2，一氧化碳CO，碳C等）反應(yīng)生成紅色的銅Cu。 15.醛基與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡 (反應(yīng)要在水浴中進(jìn)行) 16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是藍(lán)色絮狀沉淀(Cu(OH)2)到磚紅色沉淀高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)除雜問題小結(jié)除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程叫做物質(zhì)的提純，簡稱除雜。此類習(xí)題的考察一直是高考實(shí)驗(yàn)的最愛。解答時應(yīng)考慮物質(zhì)的存在狀態(tài)、被提純物質(zhì)與雜質(zhì)間在物理和化學(xué)性質(zhì)上的差異與聯(lián)系，再選擇操作簡單、最佳方案和相應(yīng)試劑進(jìn)行提純。本文擬從除雜的方法、程序和試劑的選擇幾方面，談?wù)勂渲写嬖诘囊?guī)律，以助掌握除雜的試驗(yàn)方法。一常見的物理分離和提純方法1. 基本類型

13、類型方法目的實(shí)例儀器固固加熱將易分解的和易升華的物質(zhì)除去或?qū)⑷芙舛入S溫度變化大的物質(zhì)以結(jié)晶方法分離出來SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl (I2)NaCl (NH4Cl)坩堝、酒精燈等固液過濾分離不溶性固體和液體AgCl和NaCl漏斗液液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質(zhì)分離出來從溴水中提取Br2分液漏斗分液分離互不相溶的液體乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液漏斗蒸餾分離沸點(diǎn)不同的混合液體乙醇和水蒸餾燒瓶滲析分離膠體和混在其中的分子離子淀粉和NaCl半透膜鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出蛋白質(zhì)溶液燒杯2.典型裝置 過濾 分液 蒸發(fā)蒸餾二化學(xué)分離提純法（1）基本原則

14、 化學(xué)方法除雜的方法關(guān)鍵是正確選擇化學(xué)試劑。所選試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且雜質(zhì)與試劑反應(yīng)的生成物要跟被提純物質(zhì)易分離，而最佳試劑是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。除雜后的物質(zhì)成分不變實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行（2）基本方法吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有HCl可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入適當(dāng)試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入適量的鹽酸除去。沉淀法：在被提純物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過濾出去。如硝酸鉀中混有

15、少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。熱解法：適用于熱穩(wěn)定性差異較大的固體混合物。如一般正鹽的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于對應(yīng)的酸式鹽，加熱下可將酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽。實(shí)例可采用加熱法除去純堿(NaCO3)中的小蘇打（NaHCO3）。綜合法：綜合運(yùn)用物理和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離提純。三氣體除雜（1）除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。（2）氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則： 不引入新的雜質(zhì) 不減少被凈化氣體的量（3）氣體的除雜方法：試劑除去的氣體雜質(zhì)有關(guān)方程式水易溶于水的氣體，如：HCl、NH3/強(qiáng)堿溶液（NaOH）酸性氣體，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=N

16、a2SO3+H2O灼熱的銅網(wǎng)O22Cu+O2=2CuO灼熱的氧化銅H2、COCuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2（4）注意的問題：需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。除雜裝置與氣體干燥相同。規(guī)律總結(jié)      1、要除去弱酸性氣體中混有的強(qiáng)酸性氣體雜質(zhì)，我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽

17、溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收。      2、要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應(yīng)選用反應(yīng)前后均具固體的具有氧化性的物質(zhì)。如CO2中混有的CO,用灼熱的CuO除去。3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應(yīng)選用反應(yīng)前后均是固體的具有還原性的物質(zhì)。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網(wǎng)除去。      4、要除去中性氣體中的酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液或

18、堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。      5、要除去中性氣體中的堿性氣體（一般是NH3）,用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。      6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。      7、要除去有機(jī)烴中混有的元機(jī)酸性氣體可用NaOH溶液和堿石灰吸收而除去。      還有些個別方法，就應(yīng)該個別記住了。如NO中混有的少量N

19、O2氣體，可用水吸收轉(zhuǎn)化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用規(guī)律4的方法除去外，還可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。除雜方法1.N2(O2) 灼熱的銅絲 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S) 用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO23.CO2(CO) 灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCL) 用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+H CL=NaCL+H2O+CO25.H2S(HCL) 用飽和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S6.SO2(HCL) 用飽和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO

20、27.CL2(HCL) 用飽和食鹽水，HCL易溶而CL2不溶 8.MNO2(碳粉）1.將混合物在氧氣中點(diǎn)燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼熱的氧化鈣 C+CaO=Ca+CO2(條件:高溫) 或者3.通入灼熱的氧化鐵 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe9.碳粉（MnO2）加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O10.C(CUO）加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.AL2O3（FE2O3) 這個一步是無法除去的?。》椒ㄒ唬?1、將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向?yàn)V液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀FE(OH)3, Fe3+3OH-=Fe（