中學(xué)化學(xué)專用符號知識詳細總結(jié)_2675

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)化學(xué)專用符號知識詳細總結(jié)【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】化學(xué)用語的學(xué)習(xí)要求：學(xué)習(xí)化學(xué)用語要做到三會：會讀、會寫、會用。會正確讀出： 就是把各種字母、 數(shù)字、符號和表示的物質(zhì)變化或其他意義用語言準(zhǔn)確、完整地表達出來。會規(guī)范書寫： 就是會用正確的符號、 圖示來表示具體的物質(zhì)及其變化。 書寫化學(xué)式要理解化合價的實質(zhì)，熟悉常見元素和官能團的化合價；書寫化學(xué)方程式要以事實為依據(jù)，不得隨意“創(chuàng)新”，要注意配平。會靈活運用：就是要善于運用有關(guān)化學(xué)用語去解決實際問題。當(dāng)然，在會讀， 會寫的基礎(chǔ)上反復(fù)練習(xí)、鞏固，就能達到正確使用的目的。【知識要點】化學(xué)用語是國際上統(tǒng)一規(guī)定的用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的

2、符號和式子。因為化學(xué)用語是化學(xué)思維的重要形式， 是化學(xué)計算的基礎(chǔ)， 是國際學(xué)術(shù)交流的工具， 所以，我們必須學(xué)好化學(xué)用語。一化學(xué)用語的三大類別(1) 表示元素的符號或結(jié)構(gòu)示意圖即元素符號、離子符號或離子結(jié)構(gòu)示意圖以及用電子式表示原子或離子等。(2) 表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的式子即化學(xué)式、最簡式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及用電子式表示分子結(jié)構(gòu)的式子等。(3) 表示物質(zhì)變化的式子即化學(xué)方程式、 熱化學(xué)方程式、 離子方程式、 電離方程式、電極反應(yīng)式以及用電子式等表示物質(zhì)形成的式子，等等。在三大類化學(xué)用語中，元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式是最基本也是最重要的化學(xué)用語，我們必須著重掌握這三種化學(xué)用語?；瘜W(xué)式電子式表示

3、物質(zhì)元素符號實驗式（最簡式）結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)方程式電離方程式表示化學(xué)變化離子方程式電極反應(yīng)式熱化學(xué)方程式二、元素符號、原子符號和離子符號學(xué)習(xí)必備歡迎下載（一）元素符號元素不但有名稱，而且還常采用符號來表示。這種表示元素的符號叫做元素符號。它有一定的書寫原則：統(tǒng)一采用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，如果幾種元素名稱的第一個字母相同時，則加一個小寫字母來區(qū)別（見下表） 。 元素符號的意義：表示一種元素，也表示這種元素的一個原子。元素符號是我們接觸最早的化學(xué)用語， 在學(xué)習(xí)元素符號的時候， 最重要的任務(wù)， 也是最根本的途徑就是記憶。 記憶元素符號的方法有多種， 比

4、較流行而且十分有效的一種記憶方法就是用順口溜進行記憶。 例如，有人把初中階段常見的 30 種元素及其符號編成六條順口溜，即：SnOCu鉀鉛硅金KPbSiAu鈣 Ca氫 H碳C氦 He鈉 Na氟 F硫S氖 Ne鎂氯磷氬MgClPAr鋅 Zn溴Br鋇Ba汞 Hg鋁Al碘 I錳Mn銀 Ag鐵氮鎢FeNW錫氧銅用這種方法強化記憶，并不斷復(fù)述，效果極佳。（二） 原子符號（三）離子符號三、化學(xué)式化學(xué)式就是用元素符號加上必要的數(shù)字來表示物質(zhì)的組成的式子。 它是實驗式、 分子式、示性式的統(tǒng)稱。 特別注意： 物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實驗的方法， 測定物質(zhì)的組成后得出來的。每種物質(zhì)都只能用一個化學(xué)式來表示?；瘜W(xué)式包括

5、分子式、實驗式、示性式等。1、實驗式（又稱最簡式）用化學(xué)符號表示化合物中各構(gòu)成微粒之間最簡單的整數(shù)比的式子叫做最簡式，它是由實驗測定的物質(zhì)的定性組成( 含哪些元素 ) 及定量組成 ( 各元素的質(zhì)量或質(zhì)量比等) 推導(dǎo)出來的，因此又叫做實驗式。有些無機化合物 （如氯化鈉） 是由離子晶體組成的，晶體內(nèi)部陽離子和陰離子交替地排列，現(xiàn)在， 氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道 Na Cl 1 1，所以只能用實驗式NaCl 代表氯化鈉又如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3 ，含氫7.7 ，碳和氫的原子比是1 1，推導(dǎo)出來的乙炔和苯的實驗式都是CH 。2、分子式有些物

6、質(zhì)由分子聚集而成的，用化學(xué)符號表示物質(zhì)分子組成的式子叫做分子式。它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數(shù)之比；各元素原子的質(zhì)量之和。應(yīng)當(dāng)說明，有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，其中并不存在分子( 例如氯化鈉等離子化合物) ，人們常用實驗式表示其組成。另外，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成 ( 如金剛石等 ) ，有些物質(zhì)的組成比較復(fù)雜 ( 如硫、金屬等 ) ，人們則用元素符號表示它們的組成，這些式子不能稱之為分子式。分子式的意義（以 CO2 為例）：表示一種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化碳由氧元素和碳元素組成由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示該物質(zhì)的一個分子 ( 又叫分子式 ) 表示一個二氧

7、化碳分子表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子中所含的元素的原子個數(shù)表示一個二氧化碳分子中含有二個氧原子和一個碳原子。學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)式中的各種數(shù)字及符號說明 : 分子個數(shù) ( 或稱系數(shù)，是“ 1”時省略 ) H2O每個分子中含有的原子個數(shù) ( 是“ 1”時省略 )注意：實驗式與分子式的比較：（ 1）相同點：它們都表示物質(zhì)的定性組成( 由哪些元素組成 ) 和各元素的質(zhì)量之比。（ 2）不同點：實驗式表示組成物質(zhì)的各元素原子個數(shù)的最簡比，而分子式則還可表示物質(zhì)的每個分子中各元素原子的數(shù)目。（ 3）兩者之間的關(guān)系，相對分子質(zhì)量是實驗式式量的整數(shù)倍。根據(jù)實驗式及相對分子質(zhì)量，可以確定分子式。3、示性式標(biāo)明分子中各

8、原子間的排列次序的簡化結(jié)構(gòu)式叫示性式，例如乙醇的示性式為C2H 5OH化學(xué)式的一般寫法是：1. 單質(zhì)的化學(xué)式除 H2、 O2、N 2、 F2、 Cl 2、 Br2 和 I2 七種單質(zhì)為雙原子分子外，其余單質(zhì)（稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等）都是以元素符號表示其化學(xué)式。2.化合物的化學(xué)式書寫時一般規(guī)律是先讀后寫，后讀先寫； 排好順序， 寫好角號。 一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是： 定位、標(biāo)價、交叉約簡和檢驗四步。3.書寫化學(xué)式時應(yīng)注意(1). 只有確切知道某物質(zhì)存在才能根據(jù)化合價寫化學(xué)式，而決不能根據(jù)化合價隨便臆造事實上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

9、只有分子晶體化學(xué)式才代表一個分子。(2). 一般正價在前，負價在后，但也有不這樣寫的，(3). 如果需標(biāo)明原子團的個數(shù)時，應(yīng)把原子團加上括號，再把數(shù)字寫在右下角。(4). 物質(zhì)的化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)（ 5） 注意元素符號的大小寫、上下標(biāo)，及元素符號的規(guī)范書寫（ 6）在化學(xué)式中各元素正負化合價代數(shù)和為零。四、電子式(一)定義該規(guī)則要求用適當(dāng)方式直觀地表示出原子最外層的電子數(shù)目。 約定俗成的方式就是用小點或“×”號表示原子最外層的電子數(shù)目。如氮氣、氨的電子式分別為：在化學(xué)反應(yīng)中， 一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。 為了簡便起見， 化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點 “·”或

10、小叉 “×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式。電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點“? ” (或 “* ” )等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數(shù)。（二）書寫用電子式可以表示原子、 離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、 離子化合物及其形成過程。學(xué)習(xí)必備歡迎下載1. 原子：依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“? ” (或“ * ” )等符號在元素符號上、下、左、右各表示出 1 個電子，多余的電子配對。例如：2. 離子：（ 1）. 陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如

11、：Na+K +Mg 2+Ca2+Ba 2+Al 3+復(fù)雜的陽離子 (例如 NH 4+ 、H3O+等 .) 除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、 非共用電子對等外， 還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。（ 2）. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：3. 共價型單質(zhì)分子：必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：4. 共價化合物：共價化合物電子式的書寫， 基本與共價型單質(zhì)分子相同， 一般為正價者在前。 對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：5. 離子化

12、合物：離子化合物電子式的書寫， 是將陰陽離子 (陽離子在前， 陰離子在后 .)拼在一起。 對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。例如：6. 用電子式表示化合物的形成過程：（ 1） . 共價化合物的形成過程示例：（ 2） . 離子化合物的形成過程示例：學(xué)習(xí)必備歡迎下載書寫電子式應(yīng)該注意：1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩(wěn)定的 8 電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子 (一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子 .)。3. 電子式只能用示表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能

13、表示由過渡元素形成的物質(zhì)。（三）電子式書寫的十種常見錯誤1、漏寫弧對電子例如：（ 1）電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。（ 2）電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。2、混淆電子式與化學(xué)式的書寫例如：電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。3、共用電子對數(shù)目寫錯例如：電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。4、根、基電子式混淆不清例如：羥基電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了或。5、原子結(jié)合順序?qū)戝e例如：電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。6、錯誤使用括號例如：電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。7、誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價例如：電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。8、小黑點或“×”使用混亂例如：

14、電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。9、復(fù)雜陽離子與單核陽離子混淆不清學(xué)習(xí)必備歡迎下載例如：（ 1）電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。（2）電子式的正確表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。10、用電子式表示的形成過程思路不清例如：用電子式表示的形成過程正確地表示應(yīng)為，卻錯誤寫成了。五、 結(jié)構(gòu)式的書寫規(guī)則結(jié)構(gòu)式的書寫要求以短線（表示共價鍵）將元素符號相互連接，表示物質(zhì)分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式（不表示空間結(jié)構(gòu)）的式子。如醋酸的結(jié)構(gòu)式寫成。六、結(jié)構(gòu)簡式：表達出分子中各原子團間的連接， 特別要表示出官能團的結(jié)構(gòu)式的簡寫。 如乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：或 CH3COOH七、化學(xué)方程式化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)包括兩個相互

15、聯(lián)系的方面， 一是如何正確書寫化學(xué)方程式， 二是如何給化學(xué)方程式配平。正確書寫化學(xué)方程式。寫化學(xué)方程式要注意兩個原則。 首先必須以客觀事實為依據(jù)， 不能任意編造化學(xué)式， 憑空設(shè)想化學(xué)反應(yīng)； 二是要遵守質(zhì)量守恒定律， 等號前后各原子總數(shù)必須相等。 并且還要注意反應(yīng)的條件，如在等號上注明條件時，一般加熱用“ ”，加熱溫度較高寫“高溫”；要點燃的寫“點燃”；電解反應(yīng)寫“電解”；有催化劑時可寫出催化劑的具體名稱或分子式，或?qū)憽按呋瘎?。在表示生成物的狀態(tài)時用“”表示氣體，用“”表示沉淀。配平化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)必備歡迎下載對于簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，可以用觀察法， 對于復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式，可以用代數(shù)法。為

16、了使代數(shù)法成為一種普遍適用的方法， 在氧化還原反應(yīng)中， 還應(yīng)該考慮電子得失的情況。下面來介紹這種代數(shù)法配平化學(xué)方程式的操作要點。在沒有考慮電子得失的情況下的操作要點。第一，用字母表示反應(yīng)物和生成物的分子式的系數(shù)， 該系數(shù)為未知數(shù)； 盡可能減少未知數(shù)的個數(shù)。第二，如果在反應(yīng)物中某物質(zhì)是某種元素的惟一提供者，在生成物中該元素又僅僅分配在一種物質(zhì)中， 則使該反應(yīng)物的系數(shù)和生成物的系數(shù)用一個未知數(shù)來表示，并且保證未知數(shù)前面的系數(shù)為正整數(shù)。第三，根據(jù)質(zhì)量守衡定律列出不同未知數(shù)的關(guān)系式。第四，根據(jù)關(guān)系式得出不同未知數(shù)的比例關(guān)系。第五，最小的未知數(shù)取值為 1，然后根據(jù)未知數(shù)之間的比例關(guān)系，推算出各反應(yīng)物與生

17、成物的系數(shù)。例配平：第一步表示如下：第二步表示如下：第三步表示如下：2b=8c+2e( 依鈉原子 )2b=3c+16c+e( 依氧原子 )依據(jù)此可推斷，如b,c,e均取最小正整數(shù)，則 c=1,e=11,b=15故該方程式配平后為：2FeS2+15Na2O2=Fe2O3+4Na2SO4=11Na2O在考慮電子得失情況下的操作要求。在考慮有電子得失的情況下的操作步驟與上面基本相同，惟一不同的地方是：在列關(guān)系式的時候， 要根據(jù)得失電子數(shù)必須相同的原則多列一個表達式。其實在氧化還原反應(yīng)中，不考慮電子的得失也可以配平化學(xué)方程式( 如上面的例子) ，但依據(jù)電子得失列出分析表將更保險。八、其他化學(xué)符號（見下表）在中學(xué)化學(xué)中， 還經(jīng)常用到其他化學(xué)符號如 “ +”“ - ”“· ”“”“”“” 和“ ” 等符號，這些符號在化學(xué)中同樣是很重要的化學(xué)用語。符號意義學(xué)習(xí)必備歡迎下載“+”有六種意義：Na+、K+等標(biāo)在右上角的“+”號，是表示原子或原子團帶正電荷；化學(xué)反應(yīng)方程式中的“ +”表示“和”+等；“ +”在“跟”“在”等；表示某物質(zhì)獲得電子，如原電池中表示正極；在熱化學(xué)方程式中為“ +”表示吸熱反應(yīng)；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中的“+“表示核電荷數(shù)是正的，即原子核帶正電