天津市紅橋區(qū)重點(diǎn)中學(xué)2016屆高三化學(xué)下學(xué)期八校聯(lián)考試題

1、天津市紅橋區(qū)重點(diǎn)中學(xué)2016屆高三化學(xué)下學(xué)期八校聯(lián)考試題本試卷共100分，分為第卷（選擇題）和第卷兩部分?？荚囉?50分鐘。第卷注意事項(xiàng)：1.答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目（第16題）的答案標(biāo)號(hào)涂黑。卷答案答在試卷上無效。3.本卷共6題，每題6分，共36分。每題列出四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考:相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 1生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是A碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑B胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食

2、物 C人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物D1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳 2下列說法不正確的是A除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純 B雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強(qiáng) C鋰釩氧化物蓄電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為：V2O5+xLi=LixV2O5。供電時(shí)Li+向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+ D常溫下，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)3下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾

3、氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是A制備收集C2H4：連接adf B制備收集NO2：連接acfC制備收集Cl2：連接ade D制備收集NH3：連接bde4短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的

4、化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)5.下列說法不正確的是 A0.02 molL1醋酸與0.02 molL1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH3COONa固體則 增大 B常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0 Clmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol D紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙醚6.反應(yīng)2NO2（g） N2 O4（g）；H= 57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是AA、C兩

5、點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C第卷注意事項(xiàng)：1.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。用鋼筆或水筆直接答在試卷上。2.本卷共4題，共64分。得分評卷人7（14分）下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語回答下列問題。元素DMGE性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個(gè)電子 原子核外的M層比L層少2個(gè)電子。+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。元素代號(hào)ABF 原子半徑/nm0.0770.0750.117主要化合價(jià)4、-4+5、-

6、34、-4 （1）元素A在周期表中的位置 。B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為 。（2）寫出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物的電子式 鈣與A原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物含有的化學(xué)鍵類型（填離子鍵、共價(jià)鍵或非極性鍵） 。 （3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號(hào)回答）。（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出A2H5BC2的名稱 。（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。 溶液a和b分別為 ， 。 溶液c中的離子方程式為 。（6）將0.5 mol D2M2投入100

7、 mL 3 mol/L ECl3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分為 。得分評卷人8.(18分) 聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物。可以利用以下路線來合成。D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。已知：（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則X的分子式為 ，A分子中所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）BC的反應(yīng)類型是_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物Y。Y的名稱是_。Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合

8、物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺-66）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。為檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及 。（6）同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有多種。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜有三個(gè)峰，面積比為4:4:2)_。只含一種官能團(tuán) 1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg（7）已知： 寫出以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： 得分評卷人9.（18分）硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請回答下列問題：（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的

9、名稱： （寫一種）。（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_（填序號(hào)）。a飽和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_ （填序號(hào)）。aFe粉bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ 。 為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液

10、分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”)；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為 。為驗(yàn)證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng)：同學(xué)們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由

11、黃色變?yōu)榧t褐色; 將溶液長時(shí)間放置后, 最終變?yōu)闇\綠色。 關(guān)于紅褐色液體, 以下是同學(xué)們的分析推測及實(shí)驗(yàn)。分析推測實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象甲: 生成了Fe(OH) 3膠體乙: 經(jīng)查閱資料, 可能發(fā)生反應(yīng): Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+ (反應(yīng)b) . 制備Fe(OH) 3膠體并檢驗(yàn). 分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉, 振蕩后前者不變色, 后者變?yōu)闇\綠色利用膠體的(填性質(zhì)) 可以檢驗(yàn)步驟中是否得到了Fe(OH) 3膠體。 根據(jù)反應(yīng)b, 說明步驟中液體顏色變化的原因是 (用離子方程式結(jié)合必要的文字說明) 。得分評卷人10.（14分）I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相

12、互作用時(shí), 涉及如下反應(yīng): 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g)H< 0寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。為研究不同條件對反應(yīng)的影響,：在恒溫條件下, 向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 則平衡后n(Cl2) =mol, NO的轉(zhuǎn)化率1=。其他條件保持不變, 反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行, 平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率21(填“>” “<” 或“=”), 平衡常數(shù)K(填“增大” “減小” 或“不變”) 。若要使

13、K減小, 可采取的措施是 。II. 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2, 反應(yīng)為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A, 溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 則兩溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序?yàn)椤?已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)   可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。&#

14、160; a. 向溶液A中加適量水 b. 向溶液A中加適量NaOHc. 向溶液B中加適量水 d. 向溶液B中加適量NaOHIII.（1）已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（2）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH) 2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為 。通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是         （填序號(hào)）。A. X、Y兩端都必須用鐵作電極 B. 可以用

15、NaOH溶液作為電解液C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+ 2e= H2+ 2OH D. 白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生高三年級八校聯(lián)考 化學(xué) 答題紙（2016.4）得分評卷人7（14分）（1）元素A在周期表中的位置 。原子符號(hào)為 （2）電子式 ，化學(xué)鍵類型 （3） > > （用離子符號(hào)回答）。 （4）A2H5BC2的名稱 （5） 溶液a和b分別為 ， 。 溶液c中的離子方程式為 （6）電子的物質(zhì)的量為 （7）陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分為 。得分評卷人8.(18分) （1）X的分子式為 ，名稱為_ _。（2）反應(yīng)類型是_。（3）化學(xué)方程式為_。（4）Y的名稱是_。該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。

16、（5）化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _。NaOH水溶液及 （6）_。（7） 得分評卷人9.（18分）（1） （寫一種）。（2） _（填序號(hào)）。 _ （填序號(hào)）。 _ _ 合理的是 ； 離子方程式為 。c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。(3) 離子方程式是。方法為 ，利用膠體的(填性質(zhì))原因是 得分評卷人10.（14分）I. 平衡常數(shù)表達(dá)式 ，n(Cl2) =mol, NO的轉(zhuǎn)化率1=。2 1, 平衡常數(shù)K (填“增大” “減小” 或“不變”) 。可采取的措施是 。  II. III.（1）熱化學(xué)方程式 。（2）電極反應(yīng)式為 。正確的是    

17、;     （填序號(hào)）。高三年級八校聯(lián)考 化學(xué) 答案（2016.4）1A 2B 3D 4C 5 D 6B7. （14分）沒有特殊說明則每空一分（1）第二周期A族 715N （2） 略 離子鍵和非極性鍵 （3） S2->O2->Na+ （4）甘氨酸(其他合理答案也可以) （5） 硝酸（HNO3） 飽和NaHCO3溶液（1分，缺少“飽和”不給分） SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- (寫H4SiO4也給分）(其他合理答案也可以)（2分） （6）0.5mol （2分） （7）O2 CO2(或CO) （2分）8. (18分) 沒有特殊說明則每空一分（1）C4H10O 羥基、碳碳雙鍵（2分）（2）取代反應(yīng)（3）+NaOH醇+NaBr+H2O（該空2分）（4）1，3丁二烯 （該空2分）（5）（該空2分）硝酸 硝酸銀（6） COOHOCH2CH2CH2CH2COOHO （該空2分）（7）（4分）9.（18分）沒有特殊說明則每空一分（1）乙烯（2分）（2） d b 2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O （2分） 合理（1分）， Cl2SO22H2O=4H2ClSO42（2分）c(Na+)=2 C(SO3