重難點手冊—高中化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)(配蘇教版) P301-P340

1、-作者xxxx-日期xxxx重難點手冊高中化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)(配蘇教版) P301-P340【精品文檔】P301 新典母題歸類探密 題型1 影響鹽類水解的因素例1 (1)相同溫度下，等濃度的和溶液，_的堿性強。 (2)升高溫度，使鹽類的水解平衡向_（填“左”或“右”）移動，即升高溫度_（填“促進(jìn)”或“抑制”）鹽類的水解。 (3)鹽溶液的濃度越小，鹽就越_（填“易”或“難”）水解，即加水_（填“促進(jìn)”或“抑制”）鹽類的水解。 (4)向溶液中加入鹽酸，其水解平衡向_（填“左”或“右”）移動，加入溶液，則平衡向_（填“左”或“右”）移動，即加酸能_(填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸強堿鹽的水解，加

2、堿能_（填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸強堿鹽的水解。 (5)向溶液中加入晶體，水解平衡向_（填“左”或“右”）移動。 解析： 鹽的特性決定鹽的水解程度的大小。對于和來講，由于酸性是，所以堿性是。鹽的水解還受到溫度、濃度和酸、堿、鹽等電解質(zhì)的影響，升高溫度和減小濃度使水解平衡向右移動，加入強酸能抑制陽離于的水解而促進(jìn)陰離子的水解，加入強堿能抑制陰離子的水解而促進(jìn)陽離子的水解，加入與鹽的酸堿性相反的鹽能促進(jìn)鹽的水解。 (1)中溶液的堿性強；(2)和(3)中促進(jìn)水解；(4)中促進(jìn)的水解，抑制的水解；(5)中增大，平衡向右移動，但的水解程度減小。 答案為：(1) 溶液。(2)右；促進(jìn)。(3)易；促進(jìn)。(4

3、)右；左；促進(jìn)；抑制。(5)右。P302 題型2 溶液的酸堿性與pH比較 例2 溫度相同、濃度均為的、溶液，它們的由小到大的排列順序是( )。 A. B C. D. 解析 、3種溶液呈酸性，呈中性，、呈堿性。因電離而呈強酸性，最??；中是中的2倍，中水解產(chǎn)生的比大，因此是<；和均因水解而呈堿性，由于酸性是，所以堿性是，即是>。因此6種溶液的順序為<<<<<，答案為A。 題型3 電荷守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用 例3 常溫下，某水溶液中含有8種離子，其中部分離子的物質(zhì)的量濃度為：，。則的值為( )。 A0.2 B0.3 C0.4 D 解析 溶液中含有8種離子，但

4、只給出7種離子的濃度，顯然是隱含條件。由可知。由電荷守恒有：，代入數(shù)據(jù)：忽略，解得。答案為A。題型4鹽類水解的應(yīng)用例4 (1)為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。 A B C D (2)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物溶于硫酸后，加入鐵粉，可制備。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_。 解析 (1)加入或或時，均會引入雜質(zhì)離子或，不符合題意。因為原溶液中水解：，當(dāng)加入后，有反應(yīng)，消耗了，使水解平衡正向移動，生成的在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將除去。同樣地，加入也能達(dá)到同樣效果。答案為D。 (2)依據(jù)來制備，要注意抑制及的水解，保持足夠的

5、酸性能起到這個作用抑制的水解：。 答案為：(1)D。 (2)抑制和的水解。P303 題型5酸堿混合后溶液中粒子濃度之間的關(guān)系 例5 (1)在時，將的溶液與的溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )。 A. B. C. D. (2)（江蘇高考題）將的溶液和的溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是( )。 A B CD 解析 (1)為弱酸，的溶液與的溶液等體積混合后，除生成外，還剩余大量的，因此溶液呈酸性，即的電離程度大于的水解程度，因而，D項正確，C項錯誤。A、B兩項關(guān)系既不符合物料守恒，也不符合電荷守恒，均不正確。答案為D。 (2)混合后發(fā)生反應(yīng)，相當(dāng)于是的與的混合溶液。溶液中

6、只有四種離子，由于呈堿性，即，所以，B項正確；溶液呈堿性說明的水解程度大于電離程度，即發(fā)生水解的數(shù)比電離的數(shù)多，所以，A項錯誤；根據(jù)“CN”守恒可知D項正確；將（物料守恒）與（電荷守恒）兩式相減，得，而，所以，C項錯誤。答案為B、D。P304三級題型優(yōu)化測訓(xùn)I、夯實基礎(chǔ)題1（上海高考題）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )。 A.純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹2欲使的溶液中都減小，其方法是（ ）。 B加入固體 C通入3恒溫條件下，在稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：固體，固體，固體，冰醋酸。其中一定可使比值增大的是( )。A B C DP3054. 25時，相同物質(zhì)的量濃度的三種一元酸溶

7、液的關(guān)系是，則相同濃度的溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是( )。 A. B.C. D.5（四川高考題）時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的時， 下列關(guān)系正確的是( )。 A. B. C. D. 6要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是( )。 A.丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類 水解是吸熱的 B-甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 C乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解 是吸熱的 D.丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類 水解是吸熱的7草酸是二

8、元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在溶液中，下列關(guān)系正確的是( )。 A B C D8(1)氯化鋁水溶液呈_性，原因是（用離子方程式表示）：_。把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。 (2)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_。9已知某溶液中只存在四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_（填編號）。 (2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。 (3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_（填“大于”、“小于”

9、或“等于”，下同），混合前酸中和堿中的關(guān)系是_。P306II、綜合應(yīng)用題1下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是( )。 的沸點；純水在時的；同溫下分別在水中最多能溶解的無水的質(zhì)量；時，等體積的都等于3的鹽酸和溶液中已電離的水分子數(shù)；的離子半徑 A. B C D2實驗室有下列試劑：溶液、水玻璃、溶液、溶液、溶液、澄清石灰水，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是( )。 A.全部 B C D3（天津高考題）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )。 A常溫下，的與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為： B將的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物

10、質(zhì)的量相同 D常溫下，同濃度的與溶液相比，溶液的大4下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法中正確的是( )。 A溶液中離子濃度關(guān)系： B和氨水溶液等體積混合后離子濃度關(guān)系： C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的，則混合溶液中： D常溫下，在的溶液中，能大量共存P3075常溫時，將的醋酸滴加到的溶液中，下述結(jié)論中正確的是( )。 A若混合溶液的，則 B若，則混合液中 C若混合液的，則混合液中 D若，且混合液，則6(1)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是_（以離子方程式和簡要文字說明）。 (2)在等物質(zhì)的量濃度的、四種溶液中，由大到

11、小的順序是（填序號）_。 (3)在等物質(zhì)的量濃度的、四種溶液中，由水電離出的由大到小的順序是（填序號）_。 (4)為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：，最適合的組合是_。 A. B C D.7已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列 問題： (1)若甲的化學(xué)式為，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)： 若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：_。 若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化

12、合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：。則： 甲的結(jié)構(gòu)式為_。 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 寫出在的溶液中通入 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式：_。P308III、創(chuàng)新拓展題（廣東高考題）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)口隨溶液變化的關(guān)系如圖3-12所示圖中，1表示，2表示，3表示，4表示，5表示。(1)溶液中，（填“>”、“一”或“<”）；往該溶液中滴人氯化銨溶液后，增加，可能的原因是_。(2)往溶液中滴入稀溶液，時溶液中存在的陽離子（Na+除外）有_，時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。

13、(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效除去水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表： 上表中除外，該脫鉛劑對其他離子的除去效果最好的是_。(4) 如果該脫鉛劑（用表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為： 則脫鉛的最合適范圍為_。 A. 45 B. 67 C. 910 D. 1112P309第四單元 沉淀溶解平衡課標(biāo)考綱雙向解讀重難疑考四點梳理 1、固體物質(zhì)的溶解度2、溶解平衡P310 3溶度積P311 4沉淀的生成P312 5沉淀的轉(zhuǎn)化P313P3146沉淀的溶解P315P316解題規(guī)律與技巧 例題 (1)已知的溶度積（時），求其溶解度。 (2)已知鉻酸銀在時的溶解度為，求其溶度積。 解析 由于沉淀的飽和溶

14、液是極稀的，其密度可認(rèn)為是。(1)由可知其飽和溶液中，則溶液（即水）中溶解的為 (2)已知的相對分子質(zhì)量為332，所以飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為： 因為，所以， 故。 答案為：(1) (2)。P317 新典母題歸類探密 題型l沉淀溶解平衡的特征 例1 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )。 A屬于難溶物，它在水中完全不能溶解 B沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 遁廷套雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中仍有極少量的溶解，A項不正確。沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶

15、質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項不正確。沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動，D項不正確。答案為B。P318 題型2溶解平衡的移動 磁蟊在一定量飽和的澄清石灰水中，加入后充分?jǐn)嚢?，靜置恢復(fù)到原來的溫度，發(fā)現(xiàn)石灰水下部有白色不溶物形成，則下列敘述中正確的是( )。 A白色不溶物為，其質(zhì)量為 B白色不溶物為，其質(zhì)量為 C石灰水的濃度和質(zhì)量均不會變化 D.石灰水的質(zhì)量將會減少，石灰水的不會發(fā)生變化 嗵葭砼飽和石灰水中存在溶解平衡：，又加入，與反應(yīng)生成，增大，但溫度不變，不變，所以平衡向左移動，至達(dá)到與原平衡相等時又建立新的溶解平衡，因此有不溶

16、物析出，與水反應(yīng)生成全部析出，同時由于消耗了，而的溶解度不變，所以原來飽和溶液中的溶質(zhì)也析出一部分，不溶物的質(zhì)量應(yīng)該大于，石灰水的質(zhì)量減輕。最后的溶液仍是飽和溶液且溫度未變，因此，石灰水的不變。答案為D。 向飽和石灰水中加入，析出的的質(zhì)量大于，類似的情況還有：向飽和溶液中加入無水，析出的的質(zhì)量大于等。這是因為加入的無水物不能溶解，與水結(jié)合成結(jié)晶水合物析出，而原溶液中溶劑減少后，必然又會析出溶質(zhì)，所以析出的結(jié)晶水合物的物質(zhì)的量大于加入的無水物。 題型3溶度積規(guī)則的應(yīng)用 例3 將等體積的的溶液和的溶液混合，是否能析出沉淀？已知。 解析 混合后（體積變?yōu)樵瓉淼?倍），則，即，所以有沉淀析出。P319

17、 題型4沉淀的溶解 例4 在有固態(tài)存在的飽和溶液中，存在著如下平衡： 向該飽和溶液中分別加入固體、時，固體的質(zhì)量有什么變化？ 解析 加入固體使固體的質(zhì)量增加，理由是在溶液中水解：，增大了，使的溶解平衡向著生成的方向移動。 加入固體使固體的質(zhì)量減少，理由是在溶液中電離出，與發(fā)生反應(yīng)：，減小了，使的溶解平衡向著生成和的方向移動。 題型5沉淀的轉(zhuǎn)化 例5 以為原料制得的溶液中常含有等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的。根據(jù)上述實驗事實，可推知具有的相關(guān)性質(zhì)是( )。 A具有吸附性 B溶餌度與等相同 C溶解度大于 D溶

18、解度小于 解析 能使等金屬離子形成硫化物沉淀，說明的溶解度比的溶解度更小。答案為C。P320三級題型優(yōu)化測訓(xùn)夯實基礎(chǔ)題1下列說法中正確的是( )。 A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B不溶于水的物質(zhì)的溶解度為0 C絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的2下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中不正確的是( )。 A沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B難溶于水，溶液中沒有 C升高溫度，沉淀的溶解度增大 D向沉淀中加入固體，的溶解度不變3往物質(zhì)的量濃度相同的的混合溶液中加入少量溶液，下列敘述中正確的是( )。 A生成等物質(zhì)的量的沉淀 B生成白色沉淀 C生成黃色沉淀 D首先生成白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀4下列

19、敘述中正確的是( )。 A溶度積大的化合物溶解度肯定大 B向含有固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時，的溶度積不變，其溶解度也不變 C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以為弱電解質(zhì)5和昀溶度積分別為，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述中正確的是( )。、A與的溶解度相等B的溶解度大于C兩者類型不同，不能由的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義P3216氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：。時，氯化銀的。將足量氯化銀分別放入：蒸餾水中，鹽酸中，溶液中，溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度

20、由大到小的順序是_。7在實際生產(chǎn)中，通常將難溶于強酸的制成易溶于鹽酸的，已知時，。今有的溶液，可以轉(zhuǎn)化多少克固體？II、綜合應(yīng)用題1將的飽和硫酸銅溶液升溫至，或者溫度仍保持在而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是( )。 A硫酸銅的溶解度 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C溶液的質(zhì)量 D溶液中的數(shù)目2在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：。當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是( )。 A增大 B不變 C增大 D不變3牙齒表面覆蓋的牙釉是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要 成分為羥基磷酸鈣。在牙齒表面存在著如下平衡： (1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物

21、，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_。 (2)已知的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是（用離子方程式表示）_。(3)根據(jù)以上原理，請你提出另一種促進(jìn)礦化的方法：_。P3224向的溶液中，加入的鹽酸，生成沉淀。已知，求： (1)生成沉淀后溶液中是多少？_。 (2)生成沉淀后溶液的是多少？_。5工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸汽加熱至左右，慢慢加入粗粉末(含雜質(zhì))，充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，得一強酸性的混合溶液。現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：時，完全水解成；時，完全水解成；時，完全水解成： (1)第一步除去，能否直接調(diào)整

22、將沉淀除去？_，理由是_。 有人用強氧化劑將氧化為： 加入后，溶液的變化是_。 A一定增大 B一定減小 C可能增大 D可能減小 你認(rèn)為用作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由是_。 現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中的有_。 A濃 B. C D E (2)除去溶液中的方法是調(diào)整溶液的，現(xiàn)有下列試劑均可以 使強酸溶液的調(diào)整到，可以選用的有_。A B氨水 C D E FIII、創(chuàng)新拓展題1大約的腎結(jié)石是由磷酸鈣組成的。正常尿液中的鈣含量每天約為，正常的排尿量每天為。為不使尿中形成，其中最大的濃度不得高于多少？對于腎結(jié)石患者來說，醫(yī)生總是讓其多飲水，你能簡單對其進(jìn)行說明嗎？已知的為2（上海高考題）蛇

23、紋石礦可以看做由組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是_。(2)進(jìn)行I操作時，控制溶液 (有關(guān)氫氧化物沉淀的見下表)，不能過量，若過量可能會導(dǎo)致_溶解而_沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_（填人物質(zhì)的化學(xué)式），然后_（依次填寫實驗操作名稱）。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品中的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）： 樣品稱量；高溫分解；_；_；稱量。(6)產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生和，由此可知產(chǎn)品的化學(xué)

24、式中：。P323專題3知識總結(jié)與能力整合知識規(guī)律歸納與總結(jié)1溶液中的離子反應(yīng)知識網(wǎng)絡(luò)P3242幾種重要的化學(xué)用語的書寫P3253一些重要的規(guī)律和技巧歸納P326P3274四類動態(tài)平衡與平衡移動原理高考真題精析 題型1電離平衡的移動 例1 （上海高考題）已知的醋酸溶液中存在電離平衡：。要使溶液中值增大，可以采取的措施的是( )。 A加少量燒堿溶液 B升高溫度 C加少量冰醋酸 D加水 解析 弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程：。升高溫度，平衡向右移動，增大，減小，B項正確；A項中加入溶液，平衡向右移動，和均減小，但前者減小的程度更大，A項不正確；加少量冰醋酸，增大的程度比增大的程度更大，C項不正確；加水，平

25、衡向右移動，但和均減小，不過后者減小的程度更大，D項正確。答案為B、D。 對于A、C、D項，溫度不變，可以用電離常數(shù)來進(jìn)行簡潔而清晰的分析，不變，隨的變化而變化。加入溶液或冰醋酸均使增大，加水使減小，故A、C項減小，D項增大。P328 題型2酸堿溶液等體積混合后溶液的分析 例2 （全國高考題）室溫時，下列混合溶液的一定小于7的是( )。 A的鹽酸和的氨水等體積混合 B的鹽酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合 C的醋酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合 D的硫酸和的氨水等體積混合 解析 酸、堿溶液混合后，進(jìn)行溶液酸堿性的判斷時，一要注意酸與堿的物質(zhì)的量，二要注意生成的鹽是否水解。本題所給的酸與堿的均為3與11，

26、即酸中電離出的與堿中電離出的均相等，且二者的體積相等，但由于酸與堿的物質(zhì)的量濃度不一定相同，且酸、堿的強弱不一定相同，故混合溶液的酸堿性不一定相同。A、D中氨水濃度大，氨水過量，故混合液呈堿性；B中酸堿恰好完全反應(yīng)，且鹽不水解，故呈中性；C中醋酸過量，故呈酸性，。答案為C。P329 題型3 鹽的水解與溶液酸堿性的比較 例3 （北京高考題）有溶液、溶液、溶液各，物質(zhì)的量濃度均為，下列說法正確的是( )。 A3種溶液的大小順序是>> B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，變化最大的是 C若分別加入鹽酸后，最大的是 D若3種溶液的均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>> 解析 由于、均為

27、弱酸，所以其鈉鹽均水解呈堿性，又由于酸性比強，故堿性>，A項錯；由于稀釋時，鹽的水解平衡向生成的方向移動，使變化較慢，而溶液中基本不變，故變化最大，B項錯；加入鹽酸后，三個反應(yīng)的產(chǎn)物依次為：，故呈堿性，呈酸性，呈中性，C項正確；由于相同濃度時的為>>，所以當(dāng)相同時，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為>>，D項錯。答案為C。 題型4 溶液中離子濃度之間的關(guān)系 例4 （江蘇高考題）下列溶液申各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )。 A溶液中： B的溶液中： C溶液中： D等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后的溶液中： 解析 甲酸溶液中存在兩個電離平衡：，由離子電荷守恒很容易看出A項正確；溶

28、于水時的電離方程式為：，考慮的水解（均使溶液呈酸性），可知B項關(guān)系也正確；溶液中存在3個平衡：，由離子電荷守恒得出：，故C項錯；由可得出：，違背了溶液中電荷守恒的規(guī)律，故D項也錯。答案為C、D。P330 題型5難溶電解質(zhì)的溶解平衡與平衡移動原理的應(yīng)用 例5 （廣東高考題）羥基磷灰石是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種。 方法A：用濃氨水分別調(diào)和溶液的約為12，在劇烈攪拌下，將溶液緩慢滴入溶液中。 方法B：劇烈攪拌下，將溶液緩慢滴加到懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液的變化如圖3-13所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)）?；卮鹣铝袉栴}： (1)完成方法A和方法B中制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：

29、 。 (2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_。 (3)方法B中，如果溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_。 (4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_（填化學(xué)式）。 (5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因：_。 解析 (1)對于，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)均已給出，根據(jù)原子守恒可以確定產(chǎn)物并配平；對于，已知是要制備，則寫出后即可確定另一產(chǎn)物是并配平。 (2)從方程式可以看出，方法B除了外，副產(chǎn)物只有水，且操作簡單。 (3)從溶解度曲線可以看出三種鹽中隨著的增大，溶解度變化不明顯，因此在酸性條件下，可能有沉淀產(chǎn)生。 (4)從圖中可以看出，左

30、右時，的最小，因此在人體中最穩(wěn)定。 (5)當(dāng)遇到酸性物質(zhì)時中和了，平衡向右移動，導(dǎo)致溶解，造成齲齒。 答案為：(1)；。 。 (2)唯一副產(chǎn)物是，工藝簡單。 (3)反應(yīng)液局部酸性過大，會有沉淀產(chǎn)生。 (4) 。 (5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡向右移動，導(dǎo)致溶解，造成齲齒。P331P332專題3能力測評試題第1卷 （選擇題，共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共30分）1某化工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水檢測指標(biāo)為：，懸浮物，色度深。若對該廠廢水進(jìn)行處理，其中有一步操作需要加入某種物質(zhì)將廢水調(diào)至中性，該物質(zhì)應(yīng)是( )。 2物質(zhì)的量濃度相同時，下列溶液中既能跟溶液反應(yīng)，又能跟鹽

31、酸反 應(yīng)，且最大的是( )。 A溶液 B溶液 C溶液 D溶液3下列有關(guān)變化的判斷中正確的是( )。 A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的減小 B隨著溫度的升高，純水的增大 C新制氯水經(jīng)光照一段時間后，減小 D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，增大4下列電離方程式或水解方程式正確的是( )。 A電離： B電離： C水解： D水解：5水的電離過程為，茌不同溫度下，其離子積為，則下列敘述正確的是( )。 A隨溫度升高而降低 B35時， C溶液： D水的電離是吸熱的過程6下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )。 A B C DP3337把一種堿加入到一種強酸溶液中，反應(yīng)后溶液呈中性。下列判斷一定正確的是(

32、)。 A加入的堿過量 B生成的鹽不水解 C酸與堿以等物質(zhì)的量混合 D反應(yīng)后溶液中8將溶液加入到盛有溶液的試管中，加水洗滌生成的沉淀，然后加入溶液振蕩，可以觀察到( )。 A看不出什么變化 B沉淀變?yōu)榘咨?C黃色沉淀溶解 D黃色沉淀變?yōu)楹谏?下列敘述正確的是( )。 A常溫下，的與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為： B將的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質(zhì)的量相同 D常溫下，同濃度的與溶液相比，溶液的大10、 某地酸雨中，則該地酸雨的為( )。 A3 B4 C5 D6二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意。每小題4分，共20分）11用

33、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸的下列操作中不正確的是( )。 A酸式滴定管洗滌干凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，才可裝入標(biāo)準(zhǔn)液 B錐形瓶用蒸餾水洗滌后，立即裝入未知濃度的待測液 C一邊滴定一邊搖動錐形瓶 D滴定過程中，眼睛注視著滴定管中液面下降的情況12、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的一定大于7的是( )。 A的鹽酸和的氫氧化鈉溶液 B的鹽酸和的氫氧化鋇溶液 C的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液D的鹽酸和的氨水P334溶液的燒杯中不斷加入溶液，隨著的不斷加入，下圖中表示溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的變化情況正確的是( )。14、分別取的兩種一元酸的溶液，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集的體積在相同狀況下

34、分別為，若，下列說法正確的是( )。 A一定是弱酸 B水溶液的堿性弱于水溶液的堿性 C一定是強酸 D反應(yīng)開始時二者生成的速率相等15、今有兩種正鹽的稀溶液，分別是的溶液和的溶液，下列說法不正確的是( )。 A若，則相同濃度時，酸性為 B溶液中一定有如下關(guān)系： C若，測得，則可推出溶液中，且相同濃度時，酸性為 D若兩溶液等體積混合，測得，則可推出 第卷（非選擇題，共50分）三、（本題包括2小題，共12分）16.（6分）現(xiàn)有下列儀器和用品：a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）b錐形瓶；c酸式滴定管和堿式滴定管；d燒杯（若干）；e玻璃棒；f膠頭滴管；g.天平（含砝碼）h濾紙；i量筒；j過濾漏斗?，F(xiàn)有下列試劑：A

35、固體；B標(biāo)準(zhǔn)溶液；C未知濃度的鹽酸；D蒸餾水；E碳酸鈉溶液；F氯化鎂溶液。試填空：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是_。(2)做酸堿中和滴定實驗時，還缺少的試劑是_。(3)進(jìn)行中和滴定實驗時，不能用要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的_（選填序號）。 a酸式滴定管 b堿式滴定管 c量筒 d錐形瓶(4)除去中混有的少量，可以使用的試劑是_（選填字母），操作方法是_。P33517（6分）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體” 的實驗： 步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的溶液，反應(yīng)完全后過濾。 步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液，靜置，過濾、洗滌。 步驟

36、3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。 步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。 請回答以下問題： (1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。 (2)步驟1中過濾的目的是_。 (3)當(dāng)步驟2中溶液的時，檢驗沉淀是否完全的方法是_。 (4)步驟2中溶液的較難控制，可改用_。四、（本題包括3小題，共30分）18（10分）(1)設(shè)某的硫酸溶液中水的電離程度為，相同的硫酸鋁 溶液中水的電離程度為，那么和的數(shù)值相比較，（填“>”、“=”或“<”）。 (2)時，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的都是3，那么硫酸中水電離出的是硫酸鋁溶液中水電離出的的_倍。 (3) 時，若設(shè)

37、某的硫酸溶液中水電離出的，設(shè)相同的硫酸鋁溶液中水電離出的(都是小于14的正整數(shù))，那么之間滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個等式和一個不等式表示）：_，_。(4)圖3-14中若以點表示時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到時，水的電離平衡狀態(tài)到點，則此時水的離子積從_增加到_；將的溶液與的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液，則與鹽酸的體積比為_。P33619.（8分）A、B、C、D均為短周期元素，A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為和。A與D形成氣態(tài)化合物。A、B、D形成的離子化合物的組成是，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C可形成一種極易溶于水的酸性氣體Y。已知

38、X分子與分子中的電子數(shù)相等，Y分子中的電子數(shù)與最簡式為的化合物分子中的電子數(shù)相等，試回答： (1)寫出元素符號： A：_； C：_。 (2)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (3) 的水溶液顯酸性的離子方程式為_。 (4)已知液態(tài)與相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子 數(shù)的粒子，則的電離方程式為_。20. (12分)常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表：請回答：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用(混合溶液的)來說明是強酸還是弱酸： _。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，是否一定等于 _（填“是”或“否”）?；旌先芤褐须x

39、子濃度的大小關(guān)系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，是_酸（填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）。 ； .P337五、（本題包括1小題，共8分）21(1)黃鐵礦的主要成分是。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取樣品在空氣中充分灼燒，將生成的氣體與足量溶液完全反應(yīng)后，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液。已知： 試計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。 (2)將的一元弱酸溶液和等體積溶液混合后稀釋至，測得溶液的，試計算弱酸在該溫度下的電離常數(shù)。P338 參考答案與提示專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的焓變熱化學(xué)方程式【I】 1D 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子或原子個數(shù)。2A 由氧氣變?yōu)橐貉酰ǖ{(lán)色）既有能量變化（放熱）又有顏色變化，但不是化學(xué)變化。3C A、D屬于放熱反應(yīng)，B不屬于氧化還原反應(yīng)。4C A.B中均有較多的反例，如，等，D項應(yīng)為吸熱反應(yīng)。5D 所求是的且符號相反。6B、C 被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的其他部分稱為環(huán)境。放熱反應(yīng)將熱量釋放給環(huán)境而使反應(yīng)體系的能量降低，吸熱反應(yīng)則相反。7、(1). (2). (3).【II】1A B項錯在的狀態(tài)，C、D項錯在的符號。2B ，能量降低，是