人教 高中化學必修 課后習題答案匯總

1、 高一化學必修1 課后習題參考答案第一章第一節(jié)1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀鹽酸反應產生氣體7不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié)1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10-3mol）6這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質，相當于容量瓶內的溶質有損失。714mL 8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：

2、35：291）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol1040 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質量為40。）第一章復習題1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正確。（標況下） （2）不正確。（溶液體積不為1L） （3）不正確。（水標況下不是氣體） （4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質的量之比，也就是分子個數比）7（1）5% （2）0.28mol/L8鐵 粉過 濾Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸過 濾FeSO4溶液蒸發(fā)結晶91.42 g，操作步驟略。第二章第一節(jié)1 2樹狀分類法 略 5分散系分散質粒子大小主要特征舉例濁液>100 nm不穩(wěn)定，不均

3、一泥漿水溶液<1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6BD 7膠體區(qū)別于其他分散系得本質特征是膠體粒子的大小在1100nm范圍。膠體的應用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持?、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應急性止血等。第二章第二節(jié)1水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽離子 陽離子 H+ 陰離子 OH- 金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O2兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應 生成難溶物、易揮發(fā)物質、弱電解質3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2

4、(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反應。10（1）可溶銅鹽+強堿=可溶鹽+Cu(OH)2 (2)強酸+強堿=可溶鹽+H2O(3) 強酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2 (4) 強酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2(5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu11金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。電解質溶液導電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。

5、金屬是單質，不屬于化合物，因此既不是電解質，也不是非電解質。第二章第三節(jié)1電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質等3氧化 S+O2=點燃=SO2 還原4C 5D 6C 7C B 8B C 9（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉移電子 4e- （2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉移電子 20e-（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉移電子 12e-（4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉移電子 6e- 10略第二章復習題1（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸

6、或強電解質等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉移4e-2還原性 3 C；S和KNO34A 5C 6D 7B 8C 9A 10B11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一節(jié)1實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉

7、很容易與空氣或水反應。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=2Na2O(白色固體) 2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A7(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L （0.3mol）9Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié)12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

8、O2 轉移2e- 2 酸 強堿 兩性 兩性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 轉移2e- 11先生成白色沉淀，迅速轉為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉移4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三節(jié)1055% 21×103 t第三章復習題1B 2C 3D 4D 5A 6C7略8一開始時濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應，生成氫氣，使罐內氣壓變大，變癟的

9、易拉罐又鼓起來。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-。1153% 1：1第

10、四章第一節(jié)（P80課后習題）1（1） （2） （3）2材料物理性質化學性質玻璃透明、堅硬、熔點高、不溶于水穩(wěn)定。其實能與HF、NaOH溶液反應。陶瓷不透明、堅硬、熔點高、不溶于水穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4B（注：SiO2+4HF = SiF4+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故并不選D。）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH

11、=Na2SiO3+H2O反應發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。6河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2（注：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8半導體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產。9（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質） Si（粗） Si（純） 集成電路產品如電腦（用戶）10（1）同：最外層電子數都是4；異：電子層數不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結

12、構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由于結構的關系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由于結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：=1：1：6化學式為：Na2O·CaO·6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略第四章第二節(jié)（P87課后習題）1氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HC

13、lO不穩(wěn)定，易分解產生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。2實驗現象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4D 5C 6B 7C8漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。9因為一旦發(fā)生上述反應，產生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外

14、包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。11（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別14（1

15、）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。 15略第四章第三節(jié)（P95課后習題）1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O 2（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）3A 4C 5C 6D 7D 8C9（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10（1）1280 kg= 1.2

16、8 t （2）448 m3 （3）720 t 11略第四章 第四節(jié)（P103課后習題）1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性2B 3C 4B 5AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6A 7C 8D9可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO410請與你的同學討論解決。11干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據被干燥物質的性質與干燥

17、劑的性質，以二者不發(fā)生化學反應、不溶解為原則選擇。SO2可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO可選用無CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH3可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（類似于結晶水合物）。12（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1 （2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（實際上等于溶液里SO42-的濃度）13略第四章 章復習題（P107

18、）1MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4+OH- NH3+H2O 3（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2+Cl2（2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4C 5B 6D 7D 8B 9D10可能產生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11N2+O2放電2NO

19、2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。12煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。）14（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-1 15（略）。人教化學必修2課后習題答案P11 11；1；Cs；Li；7； 1

20、；F；F。 2C 3C 4A 5(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。 678略 9 4Li+O22Li2O 10(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA （2）甲與乙 ：C+O2CO2 乙與丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 乙與?。?Al+3O22Al2O3。1112略P191減小；減弱；增強；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。2B 3C 4(1)金屬性KNa (2)金屬性AlB （3）非金屬性ClP（4）非金屬性ClS （5）非金屬性OS 5

21、（1）酸性 HNO3H3PO4（2）堿性 Ca(OH)2 Mg（OH）2 （3）堿性Mg（OH）2 Al(OH)36略 7（1）鋇比鈹劇烈；（2）鋇應該用煤油液封后密封保存。8（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：鈉元素 W：鋁元素；（2）畫出其原子結構示意圖，電子層數等于周期數，最外層電子數=族序數；（3）C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 4Al+3O22Al2O3。9鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數相同而電子層數逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，堿性越來越強。10略。117個電

22、子層，最外層電子數為6；第七周期，第VIA族；金屬元素。P241略2C 3D 4D 5共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。6稀有氣體中每個原子的和歪點子排布都達到了穩(wěn)定結構。7略 8以極性鍵結合的有 NH3、CH4、SO2；以非極性鍵結合的有F2和O2。9（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價鍵，NaF、MgCl2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，H2、Cl2中含有非極性共價鍵。 （2）屬于離子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 屬于共

23、價化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P281（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 （5）NaBr 黃2C 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。（2）A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N22NH3 I和J HCl+NH3

24、=NH4Cl （3）CO32-+2H+=H2O+CO210（1）原子結構示意圖：+826286+1628186+34化學式：H2S H2Se H2Te穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學式：SeO3 TeO3 氧化物的水化物化學式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 （2）熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。（3）從電子層數、原子半徑的角度來分析。P361吸收能量；放出能量；反應物的總能量與生成物的總能量的大小。2熱量；放出。 3C；CO2。 4；。5AD 6C 7AD 8（1）D （2）C 9反應物中化學鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學鍵形成則要放出能量，當成鍵放出的

25、能量大于斷鍵吸收的能量時，反應最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應所吸收的熱量被用于破壞反應物中的化學鍵。10同意乙同學的說法。因為放熱反應是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學反應首先需要能量來斷鍵。11結論1：破壞1mol化學鍵需要吸收的能量和形成1mol化學鍵時放出的能量相等； 結論2：一個反應放出或吸收的能量與參加反應的物質的物質的量成正比； 結論3：氣態(tài)水變成液態(tài)水時是放熱的變化。12(1)Q=890×1000/22.4= KJ （2）39732×80%/（75×4.18）=126.76KgP441氧化還原反應；化學能；電能；負極

26、；氧化；正極；還原；導電。2（1）Pb+PbO2+2H2SO4（濃）=2PbSO4+2H2O （2）濃硫酸；逐漸變小；充電（3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-。 3B 4C 5D 6一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。7從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。8家用電器的普及和種類的增加，使得電池的使用量隨之劇

27、增。廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)境，而且造成浪費。據報道，全國的電池年消耗量為30億只，因疏于回收而丟失銅740噸，鋅1.6萬噸，錳粉9.7萬噸。另外，普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發(fā)生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒），這兩種工業(yè)公害病，都在日本發(fā)生過，造成很多人死亡。為防止悲劇重演，我們應該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收。許多國家都很重視廢舊電池的回收，如德國的很多商店要求顧客在購買電池時，同時要把廢舊電池交回商店；日本的分類垃圾箱里有一種專門放廢舊電池的黃色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三個，分別標有普通電池、紐扣電池和其他電池

28、。9.略P531.略 2.D 3.BD 4.面粉屬于表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5.（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）2KClO32KCl+3O26.7.略P561.（1）化學反應 （2）化學；熱；化學能與電能的相互轉化；熱能轉化為化學能；光能轉化為化學能；（3）2.（1）洗凈、擦干 （2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉，并混合均勻 加熱 引發(fā)反應 3.C 4.C5.（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。（2）

29、提示：從碳到CO2，比較一步轉化和兩步轉化的熱效應的大小。6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。7.（1）負極 鋰是非?；顫姷慕饘?（2）鋰極易與水反應 （3）體積、重量輕、電壓高（可達4.0V以上）、能量（單位質量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達510年）。P641.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然氣 （2）進風口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導致火焰變小或斷續(xù)現象。10.CO2：0.5mol H2O：1molP72

30、1.石油 乙烯中含有碳碳雙鍵 烯烴 酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2.取代 反應條件 加成 反應條件 3. 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.取代光照CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl氣體顏色逐漸變淺，量筒內壁有油狀液滴生成，量筒內液面上升，量筒內有少量白霧加成無CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色氧化點燃CO2、H2O淡藍色火焰，氧化點燃CO2、H2O明亮的火焰，少量的黑煙9.略 10.略P761.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B 8.C2H4C2H5Br C2H4+HBrC2H5Br C2H4C2H5OH C2H4+H2OC2H

31、5OH C2H5OHCH3CHO 2C2H5OHO22 CH3CHO+ H2O（催化劑為銅或銀）9.略 10.略P821.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.（1）C （2）冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。9（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水或碘酒等），如變藍則沒有水解完全，若不變藍，則水解完全。 （3）油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。 （4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。105t×80%×85%&#

32、247;162×180=3.78t11略P851B 2A 3C 4CD 5AD 6C 7（1）不正確 具有相同分子式二結構不同的化合物互為同分異構體。 （2）不正確 某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。 （3）不正確 甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。 （4）正確8取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍，則含有淀粉，若不變藍，則不含淀粉。9提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質量為5.6g，其物質的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙

33、烷為0.3mol，質量為9g。2：3 28：45102mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質量均為360g。P931提示：金屬單質的制取一般是利用氧化還原反應將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質的制取一半是利用氧化還原反應將非金屬從其化合物中氧化出來。2 SnO2+2CSn+2CO WO3+3H2W+3H2O 2PbS+3O22PbO+3SO2 UF4+2MgU+2MgF2 2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42- 3 22CuCO3·Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2+2H2O；氧化還原反應4 （1）NaOH ， 過量 （2）過濾（3）鹽酸 （4）MgCl2Mg+Cl25海水中提取溴： Cl22Br=2ClBr2 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 海帶中提取碘：H2O22I2H=I22H2O氧化性強弱比較： Cl2 Br2SO2 H2O2I2Cl22NaBr=2NaClBr2不反應Cl22NaI=2NaClI2不反應6（1）Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融)4Al+3 O2 消耗能量最多的是第四步。7w=76.0%×56×3÷(5