選修3第一章課件、

1、原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（正電）（正電）不顯不顯電性電性 （負(fù)電）（負(fù)電）（正電）（正電）（不帶電）（不帶電）分層排布分層排布與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān) 二、能層與能級二、能層與能級1 1、能層、能層 電子層電子層 能層名稱能層名稱 能層符號能層符號 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 從從K至至Q ，能層離核越遠(yuǎn)，能層能量越大，能層離核越遠(yuǎn)，能層能量越大每層最多每層最多容納電子的數(shù)量：容納電子的數(shù)量：2n2 2 2、能級、能級 同一個能層中電子的能量相同的電子亞層同一個能層中電子的能量相同的電子亞層 能級名稱：能

2、級名稱：s、p、d、f、g、h 能級符號：能級符號：ns、np、nd、nf n代表能層代表能層 能層能層: 一一 二二 三三 四四 K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能級：能級： 最多最多容納電子的數(shù)量容納電子的數(shù)量 s:2 p:6 d:10 f:143 3、注意問題、注意問題 能層與能級的關(guān)系能層與能級的關(guān)系 每一能層的能級從每一能層的能級從s開始，開始，s,p,d,f 能層中能級的數(shù)量不超過能層的序數(shù)能層中能級的數(shù)量不超過能層的序數(shù) 能量關(guān)系能量關(guān)系 EKEL EM EN EnsEnp End Enf EnsE(n+1) s E(n+2) s E(

3、n+3) s EnpE(n+1)p E(n+2)p E(n+3)p 能層能層KLMN能級能級 能級能級電子電子數(shù)數(shù)能層能層電子電子數(shù)數(shù)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 2 6 6 6 10 10 14 2 2n2 8 18 32 2n2 2n2 2n2 三、構(gòu)造原理與電子排布式三、構(gòu)造原理與電子排布式 1 1、構(gòu)造原理、構(gòu)造原理 多電子多電子基態(tài)原子基態(tài)原子的的電子電子按按能級交錯能級交錯的形式的形式排布排布 電子排布順序電子排布順序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p2 2、電子排布式、電子排布式 例

4、：寫出例：寫出Zn的電子排布式的電子排布式 Zn為為30號元素，電子共號元素，電子共30個個 依據(jù)構(gòu)造原理依據(jù)構(gòu)造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 書寫時：書寫時：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 寫出寫出K Ca Ti Co Ga Kr Br的電子排布式的電子排布式 電子排布式電子排布式 Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar簡化簡化 Zn：Ar 3d10 4s2 簡化簡化電子排布式電子排布式 寫出寫出K Ca Ti Co Ga Kr Br的簡化電子排布式的簡化電子排布式 價層電子：主族、價層電子：主族、0族

5、元素最外層族元素最外層 副族、副族、族最外層和次外層族最外層和次外層特殊規(guī)則特殊規(guī)則 例：寫出例：寫出Cr和和Cu的電子排布式的電子排布式 全滿規(guī)則全滿規(guī)則 半滿規(guī)則半滿規(guī)則 四、電子云與原子軌道四、電子云與原子軌道 1 1、電子云、電子云 薛定諤薛定諤等等 以以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)為基礎(chǔ) 處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述間的概率密度分布的形象化描述小黑點：概率密度小黑點：概率密度 單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率 小黑點越密概率密度越大小黑點越密概率密度越大 電子云電子云 小黑點不是電子！小黑點不是電子！電子云

6、輪廓圖電子云輪廓圖 電子出現(xiàn)的概率約為電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間的空間 即精簡版電子云即精簡版電子云 電子云輪廓圖特點電子云輪廓圖特點 a.形狀形狀 nd能級的電子云輪廓圖：多紡錘形能級的電子云輪廓圖：多紡錘形 ns能級的電子云輪廓圖：球形能級的電子云輪廓圖：球形 np能級的電子云輪廓圖：雙紡錘形能級的電子云輪廓圖：雙紡錘形 b.電子云擴(kuò)展程度電子云擴(kuò)展程度 同類電子云能層序數(shù)同類電子云能層序數(shù)n越大，電子能量越越大，電子能量越 大，活動范圍越大電子云越向外擴(kuò)張大，活動范圍越大電子云越向外擴(kuò)張 2 2、原子軌道、原子軌道 電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài) 定

7、義定義 原子軌道與能級原子軌道與能級 ns能級能級 ns軌道軌道np能級能級 npx軌道軌道 npy軌道軌道 npz軌道軌道 nd能級能級 ndz2軌道軌道 ndx2y2軌道軌道 ndxy軌道軌道 ndxz軌道軌道 ndyz軌道軌道 同一能級中的軌道能量相等，稱為簡并軌道同一能級中的軌道能量相等，稱為簡并軌道 簡簡并并軌軌道道原子軌道的電子云輪廓圖原子軌道的電子云輪廓圖 s軌道的電子云輪廓圖軌道的電子云輪廓圖npx軌道電軌道電子云輪廓圖子云輪廓圖 npy軌道電軌道電子云輪廓圖子云輪廓圖 npz軌道電軌道電子云輪廓圖子云輪廓圖 nd軌道電子云輪廓圖軌道電子云輪廓圖 五、泡利原理和洪特規(guī)則五、泡利

8、原理和洪特規(guī)則 核外電子的基本特征核外電子的基本特征能層能層 能級能級 軌道軌道 自旋自旋 公轉(zhuǎn)公轉(zhuǎn) 自轉(zhuǎn)自轉(zhuǎn) 大范圍大范圍 小范圍小范圍 磁量子數(shù)磁量子數(shù) 自旋量子數(shù)自旋量子數(shù) 主量子數(shù)主量子數(shù) 角量子數(shù)角量子數(shù) 量子化描述量子化描述 1 1、泡利原理、泡利原理 每個軌道最多只能容納每個軌道最多只能容納2個電子個電子 且它們的自旋方向相反且它們的自旋方向相反 2 2、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則 電子總是優(yōu)先單獨地占據(jù)簡并軌道電子總是優(yōu)先單獨地占據(jù)簡并軌道 且它們的自旋方向相同且它們的自旋方向相同 怎么填怎么填 填多少填多少 3 3、電子排布圖、電子排布圖 例：寫出例：寫出O原子的電子排布圖原子的電子

9、排布圖 O原子的電子排布式：原子的電子排布式： 1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p4原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)的表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式電子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4電子排布圖電子排布圖 1s2 2s2 2p4O原子原子六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 1 1、能量最低原理、能量最低原理 能量最低原理：原子電子排布遵循構(gòu)造原理能量最低原理：原子電子排布遵循構(gòu)造原理 能使整個原子的能量處于最低能使整個原子的能量處于最低 基態(tài)原子：基態(tài)原子：遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量 最低原理

10、的原子最低原理的原子 2 2、基態(tài)原子、基態(tài)原子 基態(tài)原子吸收能量后，電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧せ鶓B(tài)原子吸收能量后，電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子發(fā)態(tài)原子 3 3、光譜、光譜 吸收光譜吸收光譜 發(fā)射光譜發(fā)射光譜 光亮普帶上的孤立暗線光亮普帶上的孤立暗線電子吸收能量躍遷時產(chǎn)生電子吸收能量躍遷時產(chǎn)生暗背景下的孤立亮線暗背景下的孤立亮線電子釋放能量躍遷時產(chǎn)生電子釋放能量躍遷時產(chǎn)生同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的第一章 原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子核素：含有

11、一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的 同一種元素的不同原子同一種元素的不同原子 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+ 中子數(shù)中子數(shù)N 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 1 1、周期、周期 元素周期表的橫行元素周期表的橫行 特點特點 同周期元素電子層數(shù)相同同周期元素電子層數(shù)相同 同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增 周期序數(shù)周期序數(shù) 起始原子序數(shù)起始原子序數(shù) 終止原子序數(shù)終止原子序數(shù) 元素種類元素種類短短周周期期一一1

12、22二二3108三三11188長長周周期期四四193618五五375418六六558632七七87118/11232/26鑭系：鑭系：5771 錒系：錒系：89103 第七周期也稱為不完全周期第七周期也稱為不完全周期 周期的組成周期的組成 2 2、族、族 元素周期表的縱行元素周期表的縱行 族族 主族：主族： A結(jié)尾結(jié)尾 ，AA 副族：副族： B結(jié)尾結(jié)尾 ， BB，B，B 族：族： 0族：族： 主族元素族序數(shù)原子最外層電子數(shù)主族元素族序數(shù)原子最外層電子數(shù) 特點特點： 副族、副族、族通稱過渡元素，過渡金屬族通稱過渡元素，過渡金屬 一些族的別名一些族的別名 7 71 1 16 3 3、分區(qū)、分區(qū) s

13、區(qū)區(qū)p區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)f區(qū)區(qū)按最后填入電子所屬能級符號按最后填入電子所屬能級符號ds區(qū)除外區(qū)除外A、A 1、2 兩列兩列 BB、 3 7、8 10 八列八列 B、B 11、12兩列兩列 AA、O 13 17、18 六列六列 二、元素周期律二、元素周期律 1 1、原子半徑、原子半徑 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的遞增而呈周期性的變化同周期同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減主族元素：從左至右原子半徑遞減 同主族同主族元素：從上至下原子半徑遞增元素：從上至下原子半徑遞增 決定因素決定因素 層數(shù)層數(shù) 層數(shù)多半徑大層數(shù)多半徑大電子間斥力大

14、電子間斥力大核電核電荷數(shù)荷數(shù) 核電荷數(shù)大半徑小核電荷數(shù)大半徑小 正負(fù)電荷正負(fù)電荷間引力大間引力大 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！ 2 2、電離能、電離能 第一電離能第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量 同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高 A、A反常！比下一主族的高反常！比下一主族的高逐級電離能逐級電離能 利用逐級電離能判斷化合價利用逐級電離能判斷化合價 3 3、電負(fù)性、電負(fù)性 原子的價電子原子的價電子鍵

15、合電子：參與化學(xué)鍵形成鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成孤對電子：未參與化學(xué)鍵形成孤對電子：未參與化學(xué)鍵形成不同元素的原子對鍵合電子吸引能力不同元素的原子對鍵合電子吸引能力電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引能力越大電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引能力越大同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小電負(fù)性電負(fù)性電負(fù)性應(yīng)用電負(fù)性應(yīng)用一般而言一般而言金屬金屬1.81.8左右的既有金屬性，又有非金屬性左右的既有金屬性，又有非金屬性 對角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素對角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素 其某些性質(zhì)與右下角元素相似

16、其某些性質(zhì)與右下角元素相似 4 4、金屬性與非金屬性、金屬性與非金屬性 金屬性：金屬單質(zhì)的還原性金屬性：金屬單質(zhì)的還原性 非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性同周期的主族元素從左至右同周期的主族元素從左至右 同主族元素從上至下同主族元素從上至下 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氫氧化物最高價氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱 最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程

17、度跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度 越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng)越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng) 金屬活動性順序金屬活動性順序 普通原電池正負(fù)極普通原電池正負(fù)極 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價含氧酸最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) 跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度 越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng) 5 5、化合價、化合價 同周期的主

18、族元素從左至右同周期的主族元素從左至右 化合價由化合價由17， 4 0遞增遞增 主族元素族序數(shù)最高正價價電子數(shù)主族元素族序數(shù)最高正價價電子數(shù)非金屬最低負(fù)化合價主族元素族序數(shù)非金屬最低負(fù)化合價主族元素族序數(shù)8 F、O 第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵一、共價鍵一、共價鍵 1 1、化學(xué)鍵及其分類、化學(xué)鍵及其分類 相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用按成鍵方式分為：按成鍵方式分為： 金屬鍵金屬鍵 共價鍵共價鍵 離子鍵離子鍵 金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 離子晶體離子晶體 共用電子對共用電子對（兩單個電子形成一對電子）（兩單個電子形成一對電子） 2 2、共價鍵、

19、共價鍵 共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對形成的相互作用電子對形成的相互作用 作用作用本質(zhì)：本質(zhì)： 分子內(nèi)原子之間分子內(nèi)原子之間 發(fā)生：發(fā)生： 于絕大多數(shù)物質(zhì)中于絕大多數(shù)物質(zhì)中酸、堿、鹽、非金屬氧化物酸、堿、鹽、非金屬氧化物氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì)氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì) 存在：存在： 3 3、共價鍵分類、共價鍵分類 按共用電子對的偏移按共用電子對的偏移 極性共價鍵極性共價鍵 非極性共非極性共價鍵價鍵 不同原子不同原子 成鍵成鍵同種原子同種原子 成鍵成鍵按成鍵方式按成鍵方式 鍵鍵鍵鍵按電子云按電子云重疊方式重疊方式4 4、鍵鍵兩個原子軌道兩個原子軌道沿鍵軸沿鍵軸

20、方向方向以以“頭碰頭頭碰頭”的方式的方式重疊重疊 定義：定義：HHHHHHHClClH類型類型 特點特點 s-s 鍵鍵s-p 鍵鍵p-p 鍵鍵HHHHClH例：例：H2例：例：HCl例：例：Cl2可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)重疊程度大，穩(wěn)定性高重疊程度大，穩(wěn)定性高頭碰頭頭碰頭 軸對稱軸對稱 5 5、鍵鍵兩個原子軌道以平行兩個原子軌道以平行即即“肩并肩肩并肩”方式重疊方式重疊 定義：定義：類型類型 特點特點 d-p 鍵鍵p-p 鍵鍵例：金屬配合物例：金屬配合物 不能旋轉(zhuǎn)不能旋轉(zhuǎn) 重疊程度較小，穩(wěn)定性較差重疊程度較小，穩(wěn)定性較差 肩并肩肩并肩 鏡面對稱鏡面對稱 例：例：CH2=CH2 鍵型鍵型項目項目

21、 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)成鍵判斷規(guī)律律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩” ” 軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度較小，易斷強(qiáng)度較小，易斷單鍵是單鍵是鍵，雙鍵中一個鍵，雙鍵中一個 鍵，另鍵，另一個是一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，鍵，另兩個為另兩個為鍵。鍵。共價鍵特征共價鍵特征飽和性飽和性共價鍵類型共價鍵類型（按電子云（按電子云重疊方式分）重疊方式分）鍵鍵鍵鍵s-ss-pp-p方向性方向性p-pd-p頭碰頭頭碰頭 軸對稱軸對稱 肩并肩肩并肩 鏡面對稱鏡面對稱 二、鍵參數(shù)二、

22、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角鍵能、鍵長與鍵角 1 1、鍵能、鍵能 失去電子失去電子吸引電子吸引電子 斷鍵斷鍵 成鍵成鍵 吸收能量吸收能量 釋放能量釋放能量 氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)原子原子形成形成1mol 化學(xué)鍵化學(xué)鍵釋放的釋放的最低最低能量能量 定義：定義： 單位：單位： kJmol-1 釋放能量，取正值釋放能量，取正值 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 意義：意義： 觀察表觀察表2-1 某些共價鍵的鍵能某些共價鍵的鍵能 結(jié)論結(jié)論： 同種元素形成的共價鍵的鍵能：同種元素形成的共價鍵的鍵能： 單鍵單鍵雙鍵雙鍵 鍵鍵能鍵鍵能 2 2、鍵長、鍵長 形成共價鍵的兩個原子間的核間距形成共

23、價鍵的兩個原子間的核間距 定義：定義： 共價半徑：共價半徑： 同種原子的共價鍵鍵長的一半同種原子的共價鍵鍵長的一半 稀有氣體為單原子分子，無共價半徑稀有氣體為單原子分子，無共價半徑 意義：意義： 鍵長越短鍵長越短，鍵能越大鍵能越大，分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定 觀察表觀察表2-2 某些共價鍵的鍵能某些共價鍵的鍵能 結(jié)論結(jié)論： 同種元素間形成的共價鍵的鍵長：同種元素間形成的共價鍵的鍵長： 單鍵單鍵雙鍵雙鍵叁鍵叁鍵 3 3、鍵角、鍵角 定義：定義： 兩個共價鍵之間的夾角兩個共價鍵之間的夾角 CH4 CCl4 10928 NH310718 H2O 105 CO2 180 常見鍵角：常見鍵角： 共價鍵的方向性

24、共價鍵的方向性 鍵能鍵能 鍵長鍵長 鍵角鍵角 衡量共價鍵的穩(wěn)定性衡量共價鍵的穩(wěn)定性 描述分子的立體結(jié)構(gòu)描述分子的立體結(jié)構(gòu)三、等電子原理三、等電子原理 1 1、定義：、定義： 注意：有時將注意：有時將原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的 離子也認(rèn)為是等電子體離子也認(rèn)為是等電子體 原子總數(shù)原子總數(shù)相同、相同、價電子價電子總數(shù)相同的總數(shù)相同的分子分子 2 2、特點：、特點： 具有相似的化學(xué)鍵特征具有相似的化學(xué)鍵特征許多性質(zhì)是相近的許多性質(zhì)是相近的 3 3、常見等電子微粒：、常見等電子微粒： 10e、18e 第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子一、形形色色的

25、分子 1 1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)、三原子分子的空間結(jié)構(gòu) 2 2、四原子分子的空間結(jié)構(gòu)、四原子分子的空間結(jié)構(gòu) 3 3、五原子分子的空間結(jié)構(gòu)、五原子分子的空間結(jié)構(gòu) 直線型直線型： V V型：型： CO2、HCNH2O、SO2平面三角平面三角型型： 三角錐三角錐型型： SO3、HCHONH3四面體：四面體： CCl4、 CH4其它其它等等 二、價層電子對互斥（二、價層電子對互斥（VSEPRVSEPR）理論）理論 （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 共價分子中，中心原子周圍電子對排布的共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何幾何構(gòu)型構(gòu)型主要主要取決于中

26、心原子取決于中心原子的的價層電子價層電子對的數(shù)對的數(shù)目。目。價層電子對價層電子對各自占據(jù)的位置傾各自占據(jù)的位置傾向于彼此分向于彼此分離得盡可能離得盡可能的遠(yuǎn)，此時電子對的遠(yuǎn)，此時電子對之間的之間的斥力最小斥力最小，整個，整個分子最穩(wěn)定分子最穩(wěn)定。 1 1、理論要點、理論要點 價層電子對包括價層電子對包括成鍵的成鍵的電子對電子對和和孤電子對孤電子對不包括不包括成鍵的成鍵的電子對電子對 ！ 2 2、價層電子對數(shù)計算、價層電子對數(shù)計算 確定中心原子價層電子對數(shù)目確定中心原子價層電子對數(shù)目 價電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時，單電子當(dāng)作電子對看待價電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時，單電子當(dāng)作電子對看待 價層電價層電子對數(shù)子對數(shù) (中

27、心原子價電子數(shù)結(jié)合原子數(shù)中心原子價電子數(shù)結(jié)合原子數(shù))/2 配位原子數(shù)孤電子對數(shù)配位原子數(shù)孤電子對數(shù) 鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù) O、S為結(jié)合原子時，按為結(jié)合原子時，按“0 ”計算計算 N為結(jié)合原子時，按為結(jié)合原子時，按“- 1 ”計算計算 離子計算價電子對數(shù)目時，陰離子加上所帶離子計算價電子對數(shù)目時，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽離子減去所帶電荷數(shù)電荷數(shù)，陽離子減去所帶電荷數(shù) 孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù) 結(jié)合原子數(shù)結(jié)合原子數(shù)化學(xué)式化學(xué)式 價層電價層電子對數(shù)子對數(shù) 結(jié)合的原結(jié)合的原子數(shù)子數(shù)孤對電子孤對電子對數(shù)對數(shù)HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4

28、+SO420 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 34 3 4 4 4 4 4 化學(xué)式化學(xué)式 價層電價層電子對數(shù)子對數(shù) 結(jié)合的原結(jié)合的原子數(shù)子數(shù)孤對電子孤對電子對數(shù)對數(shù)H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH42 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 34 2 5 6 5 4 4 確定價層電子對構(gòu)型確定價層電子對構(gòu)型 價層電子價層電子對數(shù)目對數(shù)目23456價層電子價層電子對構(gòu)型對構(gòu)型直直線線平面平面三角型三角型正四正四面體面體三角三角雙錐雙錐正八正八面體面體注意：孤對電子的存在會改變鍵合電子對注意：孤對電子的

29、存在會改變鍵合電子對 的分布方向，從而改變化合物的鍵角的分布方向，從而改變化合物的鍵角電子間斥力大?。弘娮娱g斥力大?。?孤對間孤對與鍵合間鍵合間孤對間孤對與鍵合間鍵合間3 3、確定分子構(gòu)型、確定分子構(gòu)型 在價層電子對構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對在價層電子對構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對由真實原子形成的構(gòu)型由真實原子形成的構(gòu)型 電子對電子對數(shù)目數(shù)目電子對的電子對的空間構(gòu)型空間構(gòu)型成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤電子孤電子對對 數(shù)數(shù)電子對的電子對的排列方式排列方式分子的分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型實實 例例2直直 線線20直直 線線BeCl2CO23三角三角型型30三角三角型型BF3SO321V型型SnBr2PbC

30、l2電子對電子對數(shù)目數(shù)目電子對的電子對的空間構(gòu)型空間構(gòu)型成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤電子孤電子對對 數(shù)數(shù)電子對的電子對的排列方式排列方式分子的分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型實實 例例4四面體四面體40四面體四面體CH4CCl4NH4SO4231三角錐三角錐NH3PCl3SO32H3O+22V型型H2O電子對電子對數(shù)目數(shù)目電子對的電子對的空間構(gòu)型空間構(gòu)型成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤電子孤電子對對 數(shù)數(shù)電子對的電子對的排列方式排列方式分子的分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型實實 例例5三角三角雙錐雙錐50三角雙錐三角雙錐PCl541變形變形四面體四面體SF432T型型BrF323直線直線型型XeF2微粒微粒結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式V

31、ESPR模型模型分子或離子構(gòu)型分子或離子構(gòu)型HCNNH4H3O SO2BF3BFFFSOOOHHHNHHHHCNH1.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP43.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的 AH3O + BCO32 CPCl5 DSF6 B BC D 本節(jié)重點：本節(jié)重點： 會利用會利用VSEPR理論得出理論得出孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對構(gòu)型價

32、層電子對構(gòu)型分子構(gòu)型分子構(gòu)型 三、雜化軌道理論三、雜化軌道理論 1 1、理論要點、理論要點 同一原子中能量相近的同一原子中能量相近的不同不同種種原子軌道原子軌道 在成鍵過程中在成鍵過程中重新組合重新組合，形成一系列能量相等，形成一系列能量相等的新軌道的過程的新軌道的過程叫雜化叫雜化。形成的。形成的新軌道新軌道叫叫雜化雜化軌道軌道, ,用于形成用于形成鍵或容納孤對電子鍵或容納孤對電子 雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道 數(shù)目之和數(shù)目之和 雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵 雜化雜化軌道成鍵軌道成鍵時，時，滿足滿足化學(xué)鍵化學(xué)鍵間間最小

33、排斥最小排斥原理原理，不同不同的的雜化雜化方式，方式，鍵角鍵角大小大小不同不同 雜化軌道又雜化軌道又分為等性分為等性和和不等性雜化不等性雜化兩種兩種 2 2、雜化類型、雜化類型 sp3雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s2pC雜化雜化 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) sp3C雜化2s2p以以C原子為例原子為例1個個s軌道和軌道和3個個p軌道雜化形成軌道雜化形成4個個sp3雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 10928 正四面體型正四面體型 4個個sp3雜化軌可形成雜化軌可形成4個個鍵鍵價層電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為4的中心原子的中心原子采用采用sp3雜化方式雜化方式 sp2雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s2pC雜化雜化

34、激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) 2s2p以以C原子為例原子為例1個個s軌道和軌道和2個個p軌道雜化形成軌道雜化形成3個個sp2雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 120 正三角型正三角型 sp22pC雜化剩下剩下的一個未參與雜化的一個未參與雜化的的p軌道用于軌道用于形成形成鍵鍵 +-+-+-3個個sp2雜化軌道可形成雜化軌道可形成3個個鍵鍵 價層電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為3的中心原子的中心原子采用采用sp2雜化方式雜化方式 sp雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s2pC雜化雜化 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) 2s2p以以C原子為例原子為例1個個s軌道和軌道和1個個p軌道雜化形成軌道雜化形成2個個sp雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 180 直線

35、型直線型 sp2pC雜化剩下剩下的兩個未參與雜化的的兩個未參與雜化的p軌道軌道用于用于形成形成鍵鍵 +-2個個sp雜化軌道可形成雜化軌道可形成2個個鍵鍵 價層電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為2的中心原子采的中心原子采用用sp雜化方式雜化方式 除除C原子外，原子外，N、O原子均有以上雜化原子均有以上雜化當(dāng)發(fā)生當(dāng)發(fā)生sp2雜化時，孤對電子優(yōu)先參與雜化雜化時，孤對電子優(yōu)先參與雜化單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成鍵鍵 N、O原子雜化時，因為有孤對電子的存在原子雜化時，因為有孤對電子的存在稱為不等性雜化稱為不等性雜化 其它雜化方式其它雜化方式 dsp2雜化、雜化、sp3d

36、雜化、雜化、sp3d2雜化、雜化、d2sp3雜化、雜化、 sp3d2雜化雜化例如：例如：sp3d2雜化：雜化：SF6構(gòu)型：四棱雙錐構(gòu)型：四棱雙錐 正八面體正八面體 此類雜化一般是金屬作為中心原子此類雜化一般是金屬作為中心原子用于形成配位化合物用于形成配位化合物 雜化雜化類型類型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3雜化雜化軌道軌道234456軌道軌道夾角夾角18012010928180/9090/120/180 90/180空間空間構(gòu)型構(gòu)型直線型直線型平面三角平面三角型型正四面體正四面體平面正方形平面正方形三角雙錐三角雙錐正八面體正八面體示例示例BeCl2CO2BF3CH4 CC

37、l4Cu(NH3)42PCl5SF6SiF62四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介 1 1、配位鍵、配位鍵 定義：定義：共用電子對由共用電子對由一個原子單方向一個原子單方向 提供提供給另一個原子共用所形成給另一個原子共用所形成| 的的共價鍵共價鍵稱配位鍵。稱配位鍵。 表示方法表示方法 形成條件形成條件 AB HN HH H 一個原子有一個原子有孤對電子孤對電子，另一個原子有，另一個原子有空軌道空軌道。 2 2、配位化合物、配位化合物 配合物的形成配合物的形成 天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+深藍(lán)色深藍(lán)色晶體晶體Cu(NH3

38、) 4 SO4H2O加乙醇加乙醇并靜置并靜置 NH3Cu H3NH3NNH32+CuSO4溶液溶液 滴加氨水滴加氨水 繼續(xù)滴繼續(xù)滴加氨水加氨水 Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液Cu2+ 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀H2OCu H2OH2OOH22+ NH3Cu H3NH3NNH32+1Cu與與4O形成的結(jié)構(gòu)形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形為平面正方形 1Cu與與4N形成的結(jié)構(gòu)形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形為平面正方形 配合物的組成配合物的組成 Ag(NH3)2 OH內(nèi)界內(nèi)界外界外界配離子配離

39、子Ag(NH3)2+ Ag+中心離子中心離子 （有時可能（有時可能是中心原子）是中心原子） NH3配體配體 配位數(shù)：配位原子的個數(shù)配位數(shù)：配位原子的個數(shù) 其中其中N為配位原子為配位原子 常見配位原子：常見配位原子：N、O、F、Cl、C、S 常見配合物常見配合物 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3黃色黃色血紅色血紅色Fe3+ + nSCN = Fe(SCN)n 3-n (n=1-6)Fe3+的檢驗的檢驗 血紅色血紅色銀氨溶液的配制銀氨溶液的配制 AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH+2H2O Ag+ NH3H2O = AgOH+ NH4+ 白色沉淀白色沉淀 二氨合銀離

40、子二氨合銀離子無色無色 冰晶石冰晶石 冰晶石冰晶石(六氟合鋁酸鈉六氟合鋁酸鈉)：Na3AlF6 第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性 1 1、鍵的極性、鍵的極性 非極性非極性共價鍵（非極性鍵）共價鍵（非極性鍵） 按共用電子對的偏移按共用電子對的偏移 極性共價鍵極性共價鍵 非極性共價鍵非極性共價鍵 由同種原子形成化學(xué)鍵由同種原子形成化學(xué)鍵 原子帶相同電性，化合價相同原子帶相同電性，化合價相同 極性極性共價鍵（極性鍵）共價鍵（極性鍵） HClHCl+-由不同種原子形成化學(xué)鍵由不同種原子形成化學(xué)鍵 電負(fù)性大（非金屬性強(qiáng)）的原子電負(fù)性大（非金屬性強(qiáng)

41、）的原子帶負(fù)電，顯負(fù)價帶負(fù)電，顯負(fù)價 2 2、分子的極性、分子的極性 非極性非極性分子分子 正負(fù)電荷中心重合的分子正負(fù)電荷中心重合的分子 a.大部分單質(zhì)分子大部分單質(zhì)分子 O3除外！除外！ b.對稱性很好的分子對稱性很好的分子直線直線形形AB2 正三角正三角形形AB3 正四面體正四面體形形AB4 其他正多面體其他正多面體形、對稱性好的平面形形、對稱性好的平面形例：例：CO2 例：例：BF3、SO3 例：例：CH4 、 CCl4 例：例：C60 、C6H6、C2H4 、C2H2 極性極性分子分子 正負(fù)電荷中心不重合的分子正負(fù)電荷中心不重合的分子 大部分化合物分子大部分化合物分子 化學(xué)式化學(xué)式是否

42、極是否極性分子性分子化學(xué)式化學(xué)式是否極是否極性分子性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3) 3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CHCH是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 鍵的極性與分子極性的關(guān)系：鍵的極性與分子極性的關(guān)系： A、由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子 B、極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 1、范德華力、

43、范德華力 把分子聚集在一起的作用力叫做分把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力又叫范德華力子間作用力又叫范德華力相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 分子的極性分子的極性 相對分子質(zhì)量越大相對分子質(zhì)量越大范德華力越大范德華力越大 2 2、影響范德華力的因素、影響范德華力的因素 分子極性越大分子極性越大范德華力越大范德華力越大 3 3、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)） 范德華力影響的是分子熔沸點等（物理性質(zhì)）范德華力影響的是分子熔沸點等（物理性質(zhì)） 三、氫鍵三、氫鍵 1 1、氫鍵的定義、氫鍵的定義 -150-1

44、25-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點沸點/周期周期一些氫化物沸點一些氫化物沸點 由已經(jīng)與電負(fù)性很大的由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力的原子之間的作用力 除范德華力以外的除范德華力以外的另一種分子間作用另一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵力，不是化學(xué)鍵2 2、表示方法、表示方法 AHB A、B為為N、O、F “”表示共價鍵表示共價鍵 “”表示形成的氫鍵表示形成的氫鍵 例如：氨水中的氫鍵例

45、如：氨水中的氫鍵 NHN NHO OHN OHO 3 3、氫鍵的分類、氫鍵的分類 分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵 分子間分子間氫鍵氫鍵 4 4、氫鍵的特征、氫鍵的特征 飽和性飽和性 方向性方向性 一個氫原子只能形成一個氫鍵一個氫原子只能形成一個氫鍵 分子間氫鍵為直線型分子間氫鍵為直線型 分子內(nèi)氫鍵成一定角度分子內(nèi)氫鍵成一定角度 中心原子有幾對孤對電子就中心原子有幾對孤對電子就可以形成幾條氫鍵可以形成幾條氫鍵 5 5、對物質(zhì)性質(zhì)的影響、對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì)氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì) 熔、沸點熔、沸點 溶解性溶解性 分子分子間間氫鍵使物質(zhì)熔點氫鍵使物質(zhì)熔點升高

46、升高分子分子內(nèi)內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點氫鍵使物質(zhì)熔點降低降低若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度 其他方面其他方面 冰的密度小于水冰的密度小于水 形成締合分子形成締合分子 四、溶解性四、溶解性 1 1、溫度、溫度 溶解性的影響因素溶解性的影響因素 2 2、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 3 3、相似相溶、相似相溶 4 4、氫鍵、氫鍵 5 5、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng) 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。 五、手性五、手性 連有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。連有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。手性碳原子：手性碳原

47、子： 手性異構(gòu)體：手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子。具有完全相同的組成和原子排列的一對分子。又稱為對映異構(gòu)體。又稱為對映異構(gòu)體。 手性分子：手性分子： 有手性異構(gòu)體的分子。有手性異構(gòu)體的分子。1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習(xí)：練習(xí)：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B. OHCCH

48、CClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個個“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個個“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性 1 1、利用規(guī)律、利用規(guī)律 無機(jī)含氧酸可以寫成無機(jī)含氧酸可以寫成(HO)mROn，含氧含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心

49、原子上的 非 羥 基 氧 的 個 數(shù) 增 大 而 增 大 ， 即的 非 羥 基 氧 的 個 數(shù) 增 大 而 增 大 ， 即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越強(qiáng)。值越大，酸性越強(qiáng)。 2 2、最高價含氧酸酸性、最高價含氧酸酸性 非金屬性強(qiáng)的元素，其最高價含氧酸酸性強(qiáng)非金屬性強(qiáng)的元素，其最高價含氧酸酸性強(qiáng) 第三章 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的常識一、晶體與非晶體一、晶體與非晶體1 1、晶體與非晶體、晶體與非晶體 晶體晶體具有規(guī)則幾何外形的固體具有規(guī)則幾何外形的固體 非晶體非晶體沒有規(guī)則幾何外形的固體沒有規(guī)則幾何外形的固體 又稱玻璃體又稱玻璃體 2 2、晶體與非晶體性質(zhì)對比、晶體與非晶體性質(zhì)對

50、比 自范性微觀結(jié)構(gòu)各向異性 熔沸點晶體非晶體有有 無無 原子在三維空原子在三維空間里呈周期性間里呈周期性有序排列有序排列 原子排列相原子排列相對無序?qū)o序 強(qiáng)度、導(dǎo)強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光熱性、光學(xué)性質(zhì)等學(xué)性質(zhì)等 無無 有固定有固定熔沸點熔沸點 無固定無固定熔沸點熔沸點 自范性自范性 晶體能晶體能自發(fā)自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì) 自范性前提：晶體生長的速率適當(dāng)自范性前提：晶體生長的速率適當(dāng) 本質(zhì)差異 各向異性各向異性 不同方向上，性質(zhì)有差異不同方向上，性質(zhì)有差異 3 3、晶體形成的途徑、晶體形成的途徑 熔融態(tài)物質(zhì)凝固熔融態(tài)物質(zhì)凝固 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直

51、接凝固( (凝華凝華) ) 溶質(zhì)從溶液中析出溶質(zhì)從溶液中析出 3 3、晶體的鑒別、晶體的鑒別 物理性質(zhì)差異物理性質(zhì)差異 如：外形、硬度、熔點、折光率如：外形、硬度、熔點、折光率 最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-X-射線衍射實驗射線衍射實驗 1、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是 A、晶體一定比非晶體的熔點高、晶體一定比非晶體的熔點高 B、晶體有自范性但排列無序、晶體有自范性但排列無序 C、非晶體無自范性而且排列無序、非晶體無自范性而且排列無序 D、固體、固體SiO2一定是晶體一定是晶體2、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是、區(qū)別晶體與非晶

52、體最可靠的科學(xué)方法是 A、熔沸點、熔沸點 B、硬度、硬度 C、顏色、顏色 D、x-射線衍射實驗射線衍射實驗CD課堂練習(xí)課堂練習(xí)二、晶胞二、晶胞 1 1、晶胞、晶胞: :描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 晶胞是無形的，是人為劃定的晶胞是無形的，是人為劃定的2 2、晶胞特征、晶胞特征 一般是一般是平行六面體平行六面體 晶體由晶胞晶體由晶胞“無隙并置無隙并置”而成而成 平行六平行六面體面體無無隙隙并并置置3 3、三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)、三種典型立方晶體結(jié)構(gòu) 4.4.晶胞中原子個數(shù)的計算晶胞中原子個數(shù)的計算 晶胞晶胞頂角頂角原子為原子為8個晶胞共用，每個晶胞占個晶胞共用，每個晶胞占1/8 晶

53、胞晶胞棱上棱上原子為原子為4個晶胞共用，每個晶胞占個晶胞共用，每個晶胞占1/4 晶胞晶胞面上面上原子為原子為2個晶胞共用，每個晶胞占個晶胞共用，每個晶胞占1/2 晶胞晶胞內(nèi)部內(nèi)部的原子為的原子為1個晶胞獨自占有，即為個晶胞獨自占有，即為1 1：1C2DEFXY3Z2、下圖依次是金屬鈉、下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅金屬鋅(Zn)、碘、碘(12)、金剛石金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含有幾個原子含有幾個原子?NaZnI2金剛石金剛石3、鈣、鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。觀察鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。觀察鈣鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，

54、求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個數(shù)比為多少？鈦、氧的微粒個數(shù)比為多少？(8 + 6 )3 =1281214、下圖是、下圖是CO2分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中有多少個原子？其中有多少個原子？第三章 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子晶體與原子晶體一、分子晶體一、分子晶體 1 1、分子晶體、分子晶體 概念：概念： 只含分子的晶體只含分子的晶體 組成微粒：組成微粒： 分子分子 粒子間作用力：粒子間作用力： 分子內(nèi)原子間以共價鍵結(jié)合分子內(nèi)原子間以共價鍵結(jié)合相鄰分子間靠分子間作用力（范德相鄰分子間靠分子間作用力（范德華力、氫鍵）相互吸引華力、氫鍵）相互吸引 化學(xué)式就是分子式化學(xué)式就是

55、分子式 2 2、常見的分子晶體、常見的分子晶體所有非金屬氫化物所有非金屬氫化物部分非金屬單質(zhì)部分非金屬單質(zhì)部分非金屬氧化物部分非金屬氧化物幾乎所有的酸幾乎所有的酸絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體3 3、結(jié)構(gòu)特征、結(jié)構(gòu)特征 分子間作用力分子間作用力 范德華力范德華力 氫鍵氫鍵 若分子間只有范德華力時若分子間只有范德華力時 以以1個個分子為中心，分子為中心，周圍有周圍有12個緊鄰個緊鄰分子，即分子，即分子分子密堆積密堆積結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)CO2干冰干冰晶胞晶胞 若分子間主要為氫鍵時若分子間主要為氫鍵時 以以1個個分子為中心，分子為中心，周圍有周圍有4個相鄰個相鄰分子，即分子，即分子分子非密堆積非密堆

56、積結(jié)構(gòu)。如結(jié)構(gòu)。如：HF 、NH3、冰等、冰等 4 4、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 熔沸點較低熔沸點較低;易升華易升華 硬度很小硬度很小 固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電只有酸的水溶液中有的導(dǎo)電只有酸的水溶液中有的導(dǎo)電 相似相溶原理相似相溶原理 1.1.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是下列性質(zhì)適合于分子晶體的是( )( ) A. A.熔點熔點10701070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電，易溶于水，水溶液導(dǎo)電 B.B.熔點熔點10.31 10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電 C.C.易溶于易溶于CSCS2 2、熔點、熔點112.8 112.8 ，沸點，沸點444.6444

57、.6 D. D.熔點熔點97.8197.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g0.97gcm3cm3BCBC2.2.共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( )( )A.A.干冰干冰 B.B.氯化鈉氯化鈉 C.C.氫氧化鈉氫氧化鈉 D.D.碘碘B B練習(xí)練習(xí): :3.3.下列分子晶體：下列分子晶體：H H2 2O O HClHCl HBrHBr HI HI CO CO N N2 2 H H2 2熔沸點由高到低的順序是熔沸點由高到低的順序是(

58、 )( ) A. A. B. B. C. C. D D. . C C5 5下列過程中，共價鍵被破壞的是下列過程中，共價鍵被破壞的是( ) ( ) A A碘升華碘升華 B B溴蒸氣被木炭吸附溴蒸氣被木炭吸附 C C酒精溶于水酒精溶于水 D DHClHCl氣體溶于水氣體溶于水4.4.當(dāng)當(dāng)S0S03 3晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是的是( )( ) A. A.分子內(nèi)化學(xué)鍵分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.B.分子間距離分子間距離 C.C.分子構(gòu)型分子構(gòu)型 D.D.分子間作用力分子間作用力 BDBDD D6.6.下列有關(guān)共價化合物的說法：下列有關(guān)共價化合物的說法：具有較低

59、的熔、沸具有較低的熔、沸點點 不是電解質(zhì)不是電解質(zhì) 固態(tài)時是分子晶體固態(tài)時是分子晶體 都是由都是由分子構(gòu)成分子構(gòu)成 液態(tài)時不導(dǎo)電，其中一定正確的是液態(tài)時不導(dǎo)電，其中一定正確的是( )( ) A. A. B. B. C. C. D. D. D D7 7已知氯化鋁的熔點為已知氯化鋁的熔點為190(2190(2202202lOlO5 5Pa)Pa)，但它在，但它在180180即開始升華。即開始升華。 (1)(1)氯化鋁是氯化鋁是_。( (填填“離子化合物離子化合物”“”“共共價化合物價化合物”) ) (2) (2)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙發(fā)煙”，其原因是，其原因是_。

60、(3)(3)設(shè)計一個可靠的實驗，判斷氧化鋁是離子化合物設(shè)計一個可靠的實驗，判斷氧化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是_。 (4)(4)在在500K500K和和1.011.0110105 5PaPa時，它的蒸氣密度時，它的蒸氣密度( (換算為換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時標(biāo)準(zhǔn)狀況時) )為為11.92g11.92gL L1 1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。共價化合物共價化合物AlAl2 2ClCl6 6氯化鋁與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HClHCl氣體，氣體，HClHCl在空氣中形成