中考化學(xué)壓軸題大全大小計算_3524

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載到處找中考真題，不如下一個“中考神器”app：提分最快的中考備考app。在 360 手機助手中搜“中考神器”即可。小計算：(20XX年豐臺二模）24某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉(如右圖所示)，利用鐵與氧氣、 水反應(yīng)生成氫氧化鐵的性質(zhì)來吸收包裝袋內(nèi)氧氣，從而延長食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為1.4 g，理論上該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量為A 0.6 gB 0.8 gC 1.2 gD 1.6 g答案：A（ 20XX 年豐臺二模） 25一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)CO2O2H 2OX反應(yīng)前質(zhì)量

2、（ g）658523反應(yīng)后質(zhì)量（ g）a10320A. a 的值為 44B. X 是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物C. X 是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物D. 在 X 分子中， 碳、氫原子的個數(shù)比為4： 1答案： C（ 20XX 年朝陽二模） 24. 某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，在原實驗基礎(chǔ)上增加了稱量操作，具體做法是：取 10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，下列結(jié)論不正確的是A二氧化錳的質(zhì)量為 0.3gB最多得

3、到氧氣的質(zhì)量為1.6gC雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為3.4gD反應(yīng)后容器中水的質(zhì)量為1.8g答案： D（20XX 年順義二模） “冬天撈堿”所獲得的純堿中含有一定質(zhì)量的食鹽，為測定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 24.8g 樣品，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到 13.5%的食鹽溶液200g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 14.5%B 42.7%C 85.5%D 87.6%學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案：C（20XX再加入年東城二模） 25.將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物6.9 g 放入 93.1 g 水中使其完全溶解，100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9 % 的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是A 加入

4、硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9 gB 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10 gC反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %D 6.9 g 混合物中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58%答案： C（20XX 年海淀二模） 25.根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確 的是加水加入氫氧化鈣加入酚酞溶液完全溶解恰好完全反應(yīng)久置的NaOH 樣品9.3 g5 g 白色沉淀，100 g 溶液（不考慮NaOH潮解）IIIIIIIVA. I 中未變質(zhì)的NaOH 質(zhì)量為C. III 中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3 g8%B. II 中溶液有兩種溶質(zhì)D. IV 中溶液為紅色答案： C大計算：（ 20XX 年豐臺二模） 35（

5、3 分）做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組同學(xué)們做了如下實驗：取廢液桶中上層清液522 g，加入足量的CaCO3 粉末，生成22 g氣體，過濾，得到a g濾液。向濾液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。查閱資料：Na2CO3+CaCl 2=CaCO3 +2NaCl 。（1） a 的值為 _。（2）加入1000 g 碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，所得溶液要配制成16%的溶液用于農(nóng)業(yè)選種，需加水多少。學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案： 35（ 3 分）（1 分

6、）（1） 550（2）【解】設(shè)：生成氯化鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，加水質(zhì)量為a。m(Na2CO3) = 1000 g · 21.2% = 212 gNa2 CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 +2NaCl106100117212 gyx106= 117106= 100212gx212gyx = 234 gy = 200 g（1 分）所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=234 g× 100% = 16%550 g+1000 g-200 g+aa=112.5g（1 分）（20XX 年石景山二模） 35（3 分）純堿產(chǎn)品中常含有一定量的氯化鈉。為了測定某純堿產(chǎn)品中氯化鈉含

7、量，取 11.4 g 固體樣品加入50 g 水充分溶解， 逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸， 待恰好完全反應(yīng)時，稱量反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為130 g（假設(shè)氣體完全逸出） 。請計算：（1）固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。答案：（ 1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8 g（ 2）恰好反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%（ 20XX 年通州二模） 45. （5 分）過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，現(xiàn)將一定質(zhì)量的過氧化鈉加入到盛有175.2g氫氧化鈉溶

8、液的燒杯中，反應(yīng)完畢后稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，試計算：（ 1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是g。（ 2）燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：（ 1） 6.4g（ 2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為X, 生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為Y。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2156160641 分學(xué)習(xí)必備歡迎下載XY 6.4g15664= 1 分X = 31.2gX6.4t16064Y = 32g 1 分=Y6.4t31.2g+175.2g-6.4g=200g200g× 20% = 40g1 分40g-32&

9、#215; 100%=4.6%175.2g答：燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%（20XX 年西城二模） 35經(jīng)分析某生石灰干燥劑已部分變質(zhì)，取 18 g 此干燥劑放入燒杯中，加入 150 g 14.6% 的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.2 g CO 2；再繼續(xù)加入過量的碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生2.2 g CO 2；過濾后，向濾液中加入164.4 g 水，計算此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2013 海淀二模） 35.（ 3 分）某溫度下，某實驗小組在用粗鋅（雜質(zhì)難溶于水且與稀硫酸不反應(yīng)）與 200 g 稀硫酸反應(yīng)時，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗粗鋅的質(zhì)量 /g稀硫酸的質(zhì)量

10、/g生成氣體的質(zhì)量 /g反應(yīng)后溶液過濾，所得序號固體烘干后的質(zhì)量 /g實驗 1152000.42實驗 2302000.84實驗 3452001.017.5（ 1）上述實驗中，粗鋅中的鋅有剩余的是（填實驗序號） 。（ 2）計算：實驗 3 反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量。（ 20XX 年朝陽二模） 35. （ 3 分）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙金屬混合物質(zhì)量 /g101020稀硫酸質(zhì)量 /g100120100剩余固體質(zhì)量 /g4413請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）甲同學(xué)所得溶液中含有的溶質(zhì)是。（2）計算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

11、數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案：（1）實驗 31 分（ 2）解題過程參考如下：解法 1：【解】設(shè)： 200 g硫酸中 H SO的質(zhì)量為x。24Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2982x1 g98 =2x =49 g 1 分x1g反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為：200 g 49 g = 151 g溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為：(200 g + 45 g -17.5 g 1 g) 151 g = 75.5g1 分答：溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為75.5 g 。解法 2：【解】設(shè)：生成硫酸鋅的質(zhì)量為x ，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y 。Zn + H2SO4= ZnSO 4 + H2651612yx1

12、g161 =2x = 80.5 g 1 分x1g652y= 32.5 g=1gy反應(yīng)后剩余樣品的質(zhì)量為：45 g - 32.5 g = 12.5 g反應(yīng)后固體中硫酸鋅的質(zhì)量為：17.5 g 12.5 g = 5 g溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為：80.5 g 5 g= 75.5 g 1 分答：溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為75.5 g 。答案： (1) H SO 、 FeSO ················1 分244(2) 解：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：

13、20g-13g=7g 。設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為 y學(xué)習(xí)必備歡迎下載Fe+H 2SO4= FeSO4 +H 25615227gxy解得x = 19gy = 0.25 g·················· 1分反應(yīng)后溶液質(zhì)量為： 20g -13g + 100g -0.25g = 106.75 g反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19g分× 100% 17.8%··

14、83; 1106.75g答：丙同學(xué)所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.8%（ 20XX 年東城二模） 35.下圖所示的實驗中， 反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為16g 和 0.6g，反應(yīng)后得到氣體 A 和 14.4g 黑色固體 B。（ 1）計算白色沉淀的質(zhì)量；（ 2）通過計算推斷黑色固體 B 的化學(xué)式。35（ 3分）解：（1）二氧化碳的質(zhì)量= 16g + 0.6g - 14.4g = 2.2g1 分設(shè)生成白色沉淀的質(zhì)量為x。CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O44 1002.2gx；x = 5g1 分（ 2）根據(jù)實驗現(xiàn)象：黑色固體B 與過量的稀鹽酸反應(yīng)后固體全部溶解，說明B 中不含碳

15、單質(zhì)；無氣體放出，說明不含金屬鐵B中含鐵元素質(zhì)量：16g×= 11.2gB中含氧元素質(zhì)量：14.4g 11.2g = 3.2g若固體B 的的化學(xué)式為FeaOb，則a： b = (11.2g/56)：(3.2g/16) = 1： 1則固體B 的化學(xué)式為：FeO1 分答：（ 1）白色沉淀的質(zhì)量為5g；（ 2）黑色固體的化學(xué)式為FeO。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(20XX 年房山二模） 某化工廠生產(chǎn)的碳酸鈉產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉（其他雜質(zhì)忽略不計） ，取一定量固體樣品，放入燒杯中, 加入 137.7g 水充分溶解，再向燒杯中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%. 的稀鹽酸 300g 恰好完全反應(yīng)。待氣體完

16、全逸出后，測得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案： 73.1 （20XX 年順義二模） 在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu + 2H2SO+O242CuSO4 + 2H 2O取一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（其中含溶質(zhì)49 g ），與銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解，則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案：（ 3 分）設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為 y，生成硫酸銅的質(zhì)量為 z2Cu + 2H 2SO4 + O 22CuSO4 + 2H 2O12819632320X49gyzX=32gy=8gz=80g1 分溶液質(zhì)量 =32g+8g+49g 10%=530g1 分80g100%15. 1% 1 分CuSO %=4530g答：略（20XX 年大興二模）某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉（其他雜質(zhì)忽略不計）。某實驗小組成員稱取一定質(zhì)量的樣品放入31.5g 蒸餾水中充分溶解， 再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸 100g 恰好完全反應(yīng)。 待氣體完全逸出后， 測得所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（ 3 分）解：設(shè)純堿產(chǎn)品中 Na2CO3 質(zhì)量為 x，生成 NaCl 質(zhì)量為 y，CO2