山東省濟寧市高二(下)期末化學試卷

1、2014-2015學年山東省濟寧市高二（下）期末化學試卷一、選擇題1對化學基本概念的理解和把握是學好化學的關(guān)鍵，下列說法正確的是（）A化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值B勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、參與反應物質(zhì)的濃度，），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動C鹽溶液不一定呈中性，不顯中性的鹽都會促進水的電離D把被保護的鋼鐵設(shè)備作為電解池的陰極，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法2下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H=483.6kJ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1B已知O

2、H（aq）+H+（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）2CO（g），H=b，則abD已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定3下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（）A鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2eFe2+BHS的水解方程式：HS+H2OS2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OHDAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）34將足量鋅塊加入到某稀硫酸中，

3、生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖中曲線Y所示下列說法正確的是（）A反應前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化劑，則關(guān)系曲線為XB反應前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42），則關(guān)系曲線為XC反應前，若向稀硫酸中加入少量醋酸鈉，因生成的醋酸是弱酸，則關(guān)系曲線為ZD反應前，若將純鋅改為粗鋅，因粗鋅含雜質(zhì)，則關(guān)系曲線為Z5將C（s）和H2O（g）以物質(zhì)的量比1：2置于恒容容器中，一定條件下發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H0下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）Av（H2O）=v（CO）BH2和CO的體積比保持不變C形成鍵1molHO，同

4、時生成1molCD混合氣體密度和平均相對分子質(zhì)量都保持不變6關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的裝置在電解過程中，b極先變紅C可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅D裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕7在一定條件下，對于反應：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）AH0S0BH0S0CH0S0DH0S08下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）A常溫下CH3COONa某溶液的pH=8B用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗C等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反

5、應，CH3COOH放出的氫氣較多D0.1molL1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO、H+、OH9下列敘述正確的是（）ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用如圖表示C2NO+2CO2CO2+N2 的H0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行D25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小10常溫下，Cu（OH）2懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH（aq），Ksp（Cu（OH）2=2.0

6、5;1020下列說法中正確的是（）A向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小B當溶液中c（Cu2+）c2（OH）=2.0×1020時，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液C若使0.02 molL1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的pH5D向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）K甲Cu（OH）211準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，測HCl溶液得濃度，下列說法正確的是（）A滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，

7、則測定結(jié)果偏小B滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由粉紅色變無色時停止滴定D滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化12下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c（OH ）=c（H+ ）+c（H2C2O4）+c（H2C2O4）B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X）c（OH）=c（H+）C常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）D將0.1mol/L的Na2S溶

8、液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（Na+）13某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是（）A氨水稀釋時的pH變化曲線Ba、b、c三點溶液的導電性：cb=aCa、b、c三點溶液中水的電離程度：c=baDa、b、c三點溶液Kw：c=ba14用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（）A可用石墨作陰極，鐵作陽極Ba為直流電源的負極C除去CN的反應：2CN+5ClO+2H

9、+N2+2CO2+5Cl+H2OD陽極的電極反應式為：Cl+2OH2eClO+H2O15常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）Ac（H+）+c（NH4+ ）=c（OH ）+c（HCO3）+2c（CO32）Bc（Na+ ）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C1.0×107mol/LDc（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）16在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度

10、下反應CO2（g）+C（s）2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）下列說法正確的是（）A狀態(tài)和狀態(tài)CO2的轉(zhuǎn)化率相同B體系的總壓強P：P總（狀態(tài)）2P （狀態(tài)）C反應的平衡常數(shù)：KK=KD逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài)）二、非選擇題17甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷已知合成甲醇發(fā)生的主反應如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為CO）：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）

11、+H2（g）H3回答下列問題：（1）已知反應中相關(guān)的化學鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCO COHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此計算H1=已知H2=58kJmol1，則H3=（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）在060s時段，反應速率v（CO）為；該反應的平衡常數(shù)K1 的計算式為已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=162kJm

12、ol1其他條件相同，實驗測得在T1和P1與T2和P2條件下該反應的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1T2，則P1P2（填“”、“”或“=”）（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4寫出銅電極表面的電極反應式為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）（5）標準狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1molL1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為三、選修題【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第族；圖B折線c

13、為某主族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：（填“a”或“b”）（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵（3）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系 次氯酸磷酸硫酸高氧酸含氧酸 ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，則它的結(jié)構(gòu)式為（4）Cu元素可形成Cu（NH3）4SO4，其中存在的化學鍵類型有（填序號）配位鍵 金屬鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 氫鍵19a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增

14、大，相關(guān)信息如下表所示 a原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c在周期表所列元素中電負性最大d基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）基態(tài)c原子核外存在對自旋相反的電子，其基態(tài)原子的價電子排布圖為（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）（3）a元素最高價氧化物對應水化物的酸根離子的空間構(gòu)型為，中心原子的軌道雜化類型為（4）c的氫化化極易溶于水，除因為與水分子之間易形成氫鍵處，還因為（5）d可形成面心立方最密堆積的晶體，若d的相對分子質(zhì)量為M，密度為agcm3，則d晶胞的體積為（用M、a表示

15、，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）20鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，圖1是用金紅石（主要成分為TiO2）制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程（1）寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為（2）TiCl4熔點為24，沸點為136.4，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于晶體（3）BaCO3為離子化合物，寫出一種與CO32互為等電子體的陰離子：（填化學式）（4）鈦酸鋇晶胞如圖2所示，其化學式為（5）寫出在高溫條件下，TiO2生成TiCl4的化學方程式（6）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)在紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl36H2O為測定這

16、兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：a分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的，則綠色晶體配合物的化學式為，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為四、選修題【選修5-有機化學基礎(chǔ)】21糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機物質(zhì)（1）淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應，檢驗淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為（2）蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是，最近，在韓國出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情，防疫人員用84消毒液對地鐵進行消毒，這是利用了蛋白質(zhì)的什么性質(zhì)？（填標號）a兩性 b水解

17、c變性 d鹽析（3）某油脂A的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：從酯的性質(zhì)看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是（寫結(jié)構(gòu)簡式）從飽和性看，油脂A能發(fā)生氫化反應，化學方程式為22尼泊爾金酯是國際上公認的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應用于食品、醫(yī)藥生化妝品的防腐等領(lǐng)域，尼泊金丙酯（其相對分子質(zhì)量約為180）在酸性條件下水解可生成兩種有機物A和BB和紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1：2：2：1（1）為確定A的結(jié)構(gòu)，下列儀器或化學方法中不可采用是（填標號）；a元素分析儀 b質(zhì)譜儀 c核磁共振儀 d檢驗能否發(fā)生氧化反應，并

18、最終被氧化成羧酸 f檢驗能否與金屬鈉反應生成氫氣（2）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式：（3）從有機物A和B的混合物中分離得到A的實驗操作是（4）尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有種a分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基 b屬于酯類 c可用濃溴水發(fā)生取代反應寫出這些同分異構(gòu)體中不含甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式23某芳香烴C7H8是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）其中A是一氯代物，F(xiàn)是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）已知：（i）（ii）（苯胺，易被氧化）（1）阿司匹林所含官能團的名稱為，其分子中最多有個原子共平面

19、（2）反應的反應類型是，反應的反應類型是（3）反應中所用的有機物X的名稱為；反應的反應條件為（4）鑒別B和可選用的試劑有（填標號）aFeCl3溶液 b濃溴水 cNa DNaHCO3溶液（5）寫出下列反應的化學方程式反應：；反應：（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以芳香烴C7H8為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOCH2CH32014-2015學年山東省濟寧市高二（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題1對化學基本概念的理解和把握是學好化學的關(guān)鍵，下列說法正確的是（）A化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下生成物濃度冪之積與

20、反應物濃度冪之積的比值B勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、參與反應物質(zhì)的濃度，），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動C鹽溶液不一定呈中性，不顯中性的鹽都會促進水的電離D把被保護的鋼鐵設(shè)備作為電解池的陰極，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法【考點】化學平衡移動原理；金屬的電化學腐蝕與防護；鹽類水解的應用【分析】A是達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，而且固體和純液體不代入平衡常數(shù)表達式；B、根據(jù)勒夏特列原理來分析；C、強酸的酸式鹽會抑制水的電離；D原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護【解答】解：A反應物或者生成物中如果有固體和純液體，則不應代入

21、平衡常數(shù)表達式，這里的濃度是平衡濃度，故A錯誤；B、勒夏特列原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度、壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，故B正確；C、強酸的酸式鹽會完全電離出氫離子，會抑制水的電離，故C錯誤；D原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護，所以利用電化學原理保護金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法，把被保護的鋼鐵設(shè)備作為電解池的陰極，該方法稱為外加電流的陰極保護法，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了勒夏特列原理和鹽的水解以及電化學的原理，難度不大，應注意的是只有強酸強堿的正鹽才會既不促進也不抑制水的電離2下列依據(jù)熱化學方程式

22、得出的結(jié)論正確的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H=483.6kJ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1B已知OH（aq）+H+（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）2CO（g），H=b，則abD已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定【考點】熱化學方程式【專題】化學反應中的能量變化【分析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離；C、2

23、mol碳單質(zhì)，完全燃燒時放出熱量更多，反應是放熱反應焓變?yōu)樨撝?；D、物質(zhì)能量越高越活潑【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱241.8kJmol1，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3 kJ，故B錯誤；C、2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時放出熱量更多，焓變?yōu)樨撝?，則ab，故C錯誤；D、已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，鈣反應為吸熱反應，金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；故選D【點評】本題考查了反應熱的大小比較、弱酸的中和熱、物質(zhì)的能量越

24、低越穩(wěn)定、熱化學方程式的書寫，題目難度中等3下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（）A鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2eFe2+BHS的水解方程式：HS+H2OS2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OHDAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）3【考點】離子方程式的書寫【分析】A負極Fe失去電子；BHS的水解生成氫硫酸、氫氧根離子；C水解分步進行，以第一步為主；D相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳【解答】解：A鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為Fe2eFe2+，故A錯誤；BHS的水解離子方程式為HS+H2OOH+H2S，故B

25、錯誤；CCO32的水解離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH，故C正確；DAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子反應為3H2O+2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO2，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應、水解反應的離子反應考查，題目難度不大4將足量鋅塊加入到某稀硫酸中，生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖中曲線Y所示下列說法正確的是（）A反應前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化劑，則關(guān)系曲線為XB反應前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42

26、），則關(guān)系曲線為XC反應前，若向稀硫酸中加入少量醋酸鈉，因生成的醋酸是弱酸，則關(guān)系曲線為ZD反應前，若將純鋅改為粗鋅，因粗鋅含雜質(zhì)，則關(guān)系曲線為Z【考點】化學反應速率的影響因素【分析】A加入少量CuSO4，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應速率，但生成氫氣的量不變；B硫酸根離子不參加反應；C向稀硫酸中加入少量醋酸鈉，氫離子濃度減小，反應速率減??；D將純鋅改為粗鋅，因粗鋅含雜質(zhì)，構(gòu)成原電池加快反應速率，但生成氫氣的量不變【解答】解：A加入少量CuSO4，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應速率，但生成氫氣的量不變，變化曲線為X，但不能說明CuSO4作催化劑，故A錯誤；B硫酸根離子不參加反應，反應速率加快是

27、因加入少量CuSO4，構(gòu)成Cu、Zn原電池，但生成氫氣的量不變，變化曲線為X，故B錯誤；C向稀硫酸中加入少量醋酸鈉，氫離子濃度減小，反應速率減小，則關(guān)系曲線為Z，故C正確；D將純鋅改為粗鋅，因粗鋅含雜質(zhì)，構(gòu)成原電池加快反應速率，但生成氫氣的量不變，關(guān)系曲線為X，故D錯誤；故選C【點評】本題以圖象形式考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握圖象的意義、Zn足量及原電池加快反應速率為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大5將C（s）和H2O（g）以物質(zhì)的量比1：2置于恒容容器中，一定條件下發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H0下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）Av（

28、H2O）=v（CO）BH2和CO的體積比保持不變C形成鍵1molHO，同時生成1molCD混合氣體密度和平均相對分子質(zhì)量都保持不變【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：A、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯誤；B、只要反應發(fā)生H2和CO的體積比就為1：1，保持不變，故B錯誤；C、形成鍵1molHO，同時生成1molC，都反映的是逆反應，故C錯誤；D、混合氣體密度

29、和平均相對分子質(zhì)量都保持不變，說明氣體的質(zhì)量和各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；故選D【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為06關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的裝置在電解過程中，b極先變紅C可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅D裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A鹽橋中的K+移向原電池的正極；Bb為陽極，生成氯氣；C電鍍時，鍍層金屬為陽極；D酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕【解答】解：A鋅比銅活潑，為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中的K+移向原電池的正極，故A

30、錯誤；Bb為陽極，生成氯氣，陰極先變紅，故B錯誤；C電鍍時，鍍層金屬為陽極，故C正確；D酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤故選C【點評】本題考查學生原電池、電解池的工作原理等方面的知識，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大7在一定條件下，對于反應：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）AH0S0BH0S0CH0S0DH0S0【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線【專題】化學平衡專題【分析】采取定一議二法分析，由圖象可知，壓強一定時，溫

31、度越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動；溫度一定時，壓強越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明增大壓強平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷【解答】解：由圖可知：壓強一定時，溫度越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即H0；溫度一定時，壓強越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即m+nc+d，所以正方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向，即正方向為熵增加的方向；所以該反應為H0，S0；故選：A【點評】本題考查了化學平衡圖象、外界條件對平衡移動的影響等

32、，根據(jù)氣體物質(zhì)的量的變化分析熵變，難度中等，根據(jù)圖象采取定一議二法分析改變條件平衡的移動是關(guān)鍵8下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）A常溫下CH3COONa某溶液的pH=8B用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗C等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多D0.1molL1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO、H+、OH【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】要證明乙酸是弱電解質(zhì)，只要證明乙酸部分電離即可，可以根據(jù)常溫下醋酸鈉溶液pH、有對比實驗溶液導電性、一定物質(zhì)的量濃度溶液pH等

33、進行判斷【解答】解：A常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故A不選；B溶液導電能力與離子濃度成正比，用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度較低，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B選；C等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸濃度大于鹽酸，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；D0.1molL1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO、H+、OH，有醋酸分子存在，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；故選B【點評】本題考查電解質(zhì)強弱判斷，明確強弱

34、電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)判斷方法，注意不能根據(jù)溶解性、溶液導電能力強弱判斷電解質(zhì)強弱，易錯選項是B9下列敘述正確的是（）ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用如圖表示C2NO+2CO2CO2+N2 的H0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行D25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應熱和焓變；化學平衡常數(shù)的含義；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】基本概念與基本理論【

35、分析】A酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；B同一化學反應的正逆反應平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應平衡常數(shù)減小，則逆反應平衡常數(shù)增大；CG0的反應能自發(fā)進行；D氫氧化鎂電離出來的OH與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，從而促進Mg（OH）2的溶解【解答】解：A醋酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以等pH的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度不同，故A錯誤；B同一化學反應的正逆反應平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應平衡常數(shù)減小，則逆反應平衡常數(shù)一定增大，故B正確；C.2NO+2CO2CO2+N2 的H0，該反應是氣體體積減小的反應，所以是熵減的反應，即S0，G=

36、HTS，G不一定小于0，所以常溫下該反應不一定能自發(fā)進行，故C錯誤；D氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2Mg 2+2OH，Mg（OH）2電離出來的OH與NH4+結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移動，促進氫氧化鎂溶解，鎂離子濃度增大，故D錯誤；故選B【點評】本題考查難溶物的溶解平衡、反應方向的判斷、弱電解質(zhì)和含有弱根離子的鹽對水電離的影響等知識點，易錯點是C，明確能自發(fā)進行反應的判斷依據(jù)是解此選項的關(guān)鍵，難度不大10常溫下，Cu（OH）2懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH（aq），Ksp（Cu（OH）2

37、=2.0×1020下列說法中正確的是（）A向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小B當溶液中c（Cu2+）c2（OH）=2.0×1020時，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液C若使0.02 molL1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的pH5D向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）K甲Cu（OH）2【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、溶液中含有Cu2+離子，離子的總濃度增大；B、當溶液中c（Cu2+）c2（OH

38、）=2.0×1020=Ksp（Cu（OH）2，此時溶液達到飽和；C、在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，則c（Cu2+）×c2（OH）2×1020，所以c（OH）=109（mol/L），應調(diào)節(jié)溶液pH大于5；D、沉淀向溶解度更小的轉(zhuǎn)化【解答】解：A、往其中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動，溶液中含有Cu2+離子，離子的總濃度增大，故A錯誤；B、當溶液中c（Cu2+）c2（OH）=2.0×1020=Ksp（Cu（OH）2，此時溶液達到飽和，故B正確；C、已知Ksp=2×1020，c（Cu2+）=0.02molL1，在常溫下如果要生成Cu（O

39、H）2沉淀，則c（Cu2+）×c2（OH）2×1020，所以c（OH）=109（mol/L），應調(diào)節(jié)溶液pH大于5，故C錯誤；D、沉淀向溶解度更小的轉(zhuǎn)化，藍色沉淀變成黑色，此條件下K甲（CuS）K甲Cu（OH）2，故D錯誤；故選B【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用11準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，測HCl溶液得濃度，下列說法正確的是（）A滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則測定結(jié)果偏小B滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定C用酚酞作指示

40、劑，當錐形瓶中溶液由粉紅色變無色時停止滴定D滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化【考點】化學實驗方案的評價；中和滴定【分析】A滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積； B滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗；C用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；D滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化【解答】解：A滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，實際液體體積偏小，會導致測定結(jié)果偏大，故A錯誤； B滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗，否則消耗的標準液偏大，測定酸的濃度偏大，故B錯誤；C用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無

41、色變紅色時停止滴定，故C錯誤；D滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點的到達，故D正確故選D【點評】本題為考查中和滴定實驗，把握中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與實驗能力的結(jié)合，題目難度不大12下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c（OH ）=c（H+ ）+c（H2C2O4）+c（H2C2O4）B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X）c（OH）=c（H+）C常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH

42、4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）D將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（Na+）【考點】離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】A根據(jù)草酸溶液中的質(zhì)子守恒判斷；B混合液不一定顯示中性，需要根據(jù)HX的電離程度與X的水解程度大小進行判斷；C反應后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則c（OH）c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）c（Cl）；D混合液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷【解答】解：A已知H2C2

43、O4為二元弱酸，根據(jù)Na2C2O4溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH ）=c（H+ ）+c（H2C2O4）+2c（H2C2O4），故A錯誤；B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，需要根據(jù)HX的電離程度與X的水解程度大小判斷溶液酸堿性，若HX的電離程度大于X的水解程度，則混合液層酸性，c（OH）c（H+），若HX的電離程度小于X的水解程度，則溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），故B錯誤；C常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則c（OH）c（H+），根據(jù)

44、電荷守恒可知：c（NH4+）c（Cl），根據(jù)物料守恒可知：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O），溶液中各離子濃度大小為：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故C錯誤；D0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（Na+），故D正確；故選D【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒的含義，能夠根據(jù)鹽的水解原理及各種守恒關(guān)系正確判斷溶液中各離子濃度大小13某溫度下，相同pH的氨

45、水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是（）A氨水稀釋時的pH變化曲線Ba、b、c三點溶液的導電性：cb=aCa、b、c三點溶液中水的電離程度：c=baDa、b、c三點溶液Kw：c=ba【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】根據(jù)信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時強堿的變化程度來分析解答即可【解答】解：A、由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時由氨水的電離平衡可知，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氨水的pH變化曲線，故A錯誤；B、由圖可知，開始的pH相同，開始時

46、氨水濃度大，稀釋相同倍數(shù)，氨水的濃度仍然大，氨水中離子濃度也大，所以導電性ac，對于氫氧化鈉溶液，稀釋后離子濃度減小，導電性變小，即ab，故B錯誤；C、由于氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，稀釋相同倍數(shù)后，氨水的堿性強于氫氧化鈉，所以氨水中水的電離程度小于氫氧化鈉，而b、c兩點的pH值相同，所以水電離的程度也相同，所以水的電離程度：c=ba，故C正確；D、Kw是溫度的函數(shù)，a、b、c三點溶液溫度相同，所以水的離子積常數(shù)不變，即c=b=a，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查溶液稀釋時PH的變化曲線圖，明確強堿溶液在稀釋時的PH的變化程度及相同pH時強堿的濃度比弱堿的濃度小是解答本題的關(guān)鍵14用

47、如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（）A可用石墨作陰極，鐵作陽極Ba為直流電源的負極C除去CN的反應：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2OD陽極的電極反應式為：Cl+2OH2eClO+H2O【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】根據(jù)裝置圖，該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，陽極要生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，據(jù)此分析【解答】解：A根據(jù)裝置圖，該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，陽極要生成氯氣，所

48、以鐵不能作陽極，故A錯誤；B根據(jù)裝置圖陽極要生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，所以a為直流電源的正極，故B錯誤；C陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH，故C錯誤；D陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl+2OH2eClO+H2O，故D正確；故選：D【點評】本題主要考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應及電解原理是解

49、本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意C中堿性條件下不能有氫離子參加反應或生成15常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）Ac（H+）+c（NH4+ ）=c（OH ）+c（HCO3）+2c（CO32）Bc（Na+ ）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C1.0×107mol/LDc（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）【考點】離子濃度大小的比較【分析】A根據(jù)混合液中的電荷守恒進行計算；B根據(jù)物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C根據(jù)Kw=c（H+）

50、15;c（OH）=1.0×1014計算；D銨根離子部分水解，則c（Cl）c（NH4+），HCO3的電離程度很小【解答】解：A溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl），由于析出部分NaHCO3晶體，則c（Na+）c（Cl），所以c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故A錯誤；B溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（C），則：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正確；C水的離子積為：Kw=c（H+）×c（OH）=1.0×10

51、14，已知pH7，則c（H+）1.0×107mol/L，所以1.0×107mol/L，故C正確；D銨根離子部分水解，則c（Cl）c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3濃度減小，HCO3的電離程度很小，所以c（CO32）最小，即c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32），故D正確；故選A【點評】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒即鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力16在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2

52、和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）下列說法正確的是（）A狀態(tài)和狀態(tài)CO2的轉(zhuǎn)化率相同B體系的總壓強P：P總（狀態(tài)）2P （狀態(tài)）C反應的平衡常數(shù)：KK=KD逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài)）【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素【分析】A由圖象可知，狀態(tài)和狀態(tài)平衡時CO2的濃度不同；B分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，加壓CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移動；C狀態(tài)II、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，狀態(tài)CO的濃度等于2倍，但再充入CO2，相當增大壓強，平衡左移動，消耗CO；D狀態(tài)I、狀態(tài)的溫度不同，溫度高反應速率快【解答】解：A由圖象可知，狀態(tài)和狀態(tài)平衡時CO2的濃度不同，所以轉(zhuǎn)化率不同，故A錯誤；B分別加入