中考化學練習卷-計算題專題

1、學習必備歡迎下載20XX屆中考化學練習卷- 計算題專題班級姓名座號成績可能用到的相對原子質量：H1， C 12， N14， O 16， S 32， Na 23， Ca40， K-39 ， I-127，Cl-35.5,Zn-65,Fe-56， Ba-137;（一）有關化合價的計算：1、光變色防偽油墨中含有MgF 2， MgF 2 中 F 的化合價為。2、五氧化二碘（化學式為 I 2O5）常用來測定空氣中一氧化碳的含量，I2O5 中碘元素化合價為。3、人體吸入的 O2 有 2%轉化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用Na2SeO3 清除人體內的活性氧， Na2SeO3 中

2、 Se 的化合價為。4、據報道，用于清洗龍蝦的“洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉（Na2SO3）等物質，可能對人體的健康產生危害。Na2SO3 中 S 元素的化合價為。5、鈦酸亞鐵（ FeTiO 3）可用來冶煉金屬鈦（未來將替代鋼鐵），其中鈦元素的化合價是。6、20XX年北京奧運會金牌 “金鑲玉”含有多種玉石， 其中有一種是化學成分為Ca2Mg 5Si8O22(OH) 2的透閃石，該化學式中Si 的化合價為。( 二 ) 根據化學方程式計算物質的化學式：1、震后救災需要大量的消毒劑，我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“2”ClO，制取ClO22。反應為： X+2NaClO =2ClO +2N

3、aCl，則 X 的化學式為2、運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其反應的化學方程式為：R + 2N 2O4 = 3N 2 + 4H 2O + 2CO 2，則偏二甲肼的化學式是。3、煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C 2H5SH)，可以提醒人們預防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應方程式為2 52點燃220， 則 X 的化學式2CHSH + 9O4CO+2X+6H為。4、手電筒中使用的鋅錳干電池，在工作時反應的化學方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO=232。ZnCl +2NH+X+HO，則 X 的化學式為5、“祥云”火炬燃燒時的主要反應為：222X 的化學式5O

4、 +X3CO +4HO。由此可知，火炬燃料為。（三）根據化學式的有關計算：1、科學家經過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質，如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺（C3H5ON ）。請你根據丙烯酰胺（C3H5ON）的化學式計算后填寫：（ 1）丙烯酰胺（ C3H5ON ）的相對分子質量為 _ ；（ 2）碳元素和氧元素的質量比是 _ ；（ 3）一個丙烯酰胺分子中氮原子與碳原子的個數比為，總原子個數為；（ 4）氫元素的質量分數為 _ 。2、 20XX 年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為C3 H6N

5、 6，是一種重要的化工原料。(1) 三聚氰胺是由元素組成的；（ 2）三聚氰胺的相對分子質量為（ 3）三聚氰胺中碳、氫、氮三種元素的質量比為；（ 4）一個三聚氰胺分子是由構成的；（ 5）三聚氰胺中氮元素的質量分數為；（ 6）10g 的三聚氰胺含氮元素的質量為3、食品藥監(jiān)廠選取雞蛋殼制取葡萄糖酸鈣，規(guī)定含鈣量為30%以上的雞蛋殼為合格原料。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），假設其他雜質不含鈣元素?，F(xiàn)稱取20 克的雞蛋殼進行檢測，發(fā)現(xiàn)其含有碳酸鈣16g, 根據以上信息完成下列有關計算：（ 1）碳酸鈣的相對分子質量為；（ 2）碳酸鈣由元素組成；。學習必備歡迎下載（ 3）被檢測的雞蛋殼中所含碳酸鈣

6、的質量分數為；（ 4） 20g 雞蛋殼中鈣元素的質量為；（ 5）被檢測的雞蛋殼中鈣元素的質量分數為，是否符合原料標準。4、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保質期18 個月食用方法貯存方法勿長時間燉炒避光、避熱、蜜蜂、防潮請回答下列問題：（ 1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學性質之一是（ 2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比（ 3）一個碘酸鉀分子中共有個原子；（ 4）碘酸鉀的相對分子質量為；

7、（ 5）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數是多少？（ 6）一個人每天攝入5g 食鹽，則每天攝入的碘至少為mg。；（四）有關化學方程式的計算題：（ 1）有關反應物和生成物的計算1、氫化鈣（ CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為： CaH + 2H2O Ca(0H)2+ 2H2。2（ 1）氫化鈣中鈣、氫元素的原子個數比為，氫元素的化合價為；（ 2）現(xiàn)有 252g 氫化鈣與足量的水反應，生成氫氣的質量為多少克？2、魚池中經常用過氧化鈉（2Na2O2 + H 2 O = 4NaOH + O2Na2O2）來增加氧溶量，其投入水中發(fā)生反應的

8、化學方程式為：. 若魚池中現(xiàn)在需要增氧9.6Kg ，則需要想魚池中投入過氧化鈉多少千克？學習必備歡迎下載（ 2）有關質量守恒定律和方程式綜合應用的計算1、在反應2A+5B=2C+4D中， C、D 的相對分子質量之比為922若2.6 gA與 B 完全反應后生成8.8gD 。則在此反應中B 與D 的質量比為 ()A49B81C1011D31442、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：下列說法錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前質量 g522022反應后質量 g待測11285A 該反應是分解反應B甲可能是該反應的催化劑C 乙、丙變化的質量比為9

9、：8 D反應后甲的質量為0g3、 一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得數據見下表。下列說法中正確的是()A.X=7gB.在該反應中，丙物質一定做催化劑C. 該反應是分解反應D.在該反應的化學方程式中，丙、丁的化學計量數之比為1l物質甲乙丙丁反應前質量8g35g5g8g反應后質量2gX5g42g4、將一定質量的 a、 b、 c、 d 四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：物質abcd反應前質量 (g)6.43.24.00.5反應后質量 (g)待測2.567.20.5下列說法中錯誤的是( )A.a 和 b 是反應物，

10、d 可能是催化劑。B. 反應后 a 物質的質量為 4.64gC.c 物質中元素的種類，一定等于a、 b 二種物質中元素的種類D. 若物質 a 與物質 b 的相對分子質量之比為2： 1，則反應中 a 與 b 的化學計量數之比為2： 15、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表物質甲乙丙丁反應前質量 (g)414210反應后質量 (g)待測20631關于此反應，下列認識正確的是( )A. 該變化的基本反應類型一定是置換反應B.參加反應的甲、丙的質量比為1： 9C. 乙、丁的相對分子質量比一定為10： 9D.甲反應后的質量為 8g學習必備歡迎

11、下載(3) 有關純度的簡單計算1. 某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應 ( 假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。) 有關實驗數據如下表：反應前反應后燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量實驗數據12 g157.6 g150 g(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。( 有關反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2)2.某校研究性學習小組要制取少量的氫氣，實驗室提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。研究小組取含雜質的鋅粒 3

12、2.5g，與 100g 該稀硫酸剛好完全反應，經測定，制取氫氣反應后的剩余物的質量為 132.1g。(1 ）根據質量守恒定律，所制得的氫氣質量為g；(2）計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數；（有關化學方程式：Zn+H 2SO4 = ZnSO 4 + H2 ）3. 為了測定黃銅 ( 銅、鋅合金 ) 的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入 9 8的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：（有關化學方程式：Zn+H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 ）(1) 樣品中銅的質量分數；(2) 反應所消耗的硫酸溶液質量；(3) 反

13、應后所得溶液中溶質的質量分數。學習必備歡迎下載4、 100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16% 的氫氧化鈉溶液完全反應，HCl+NaOH=NaCl+H20求：(1) 生成氯化鈉的質量；(2) 稀鹽酸中溶質的質量分數。5. 長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和 Mg(OH)2, 某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量 : 取 200g 水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5 分鐘內生成氣體的質量，結果如下表：時間 /min12345質量 /g3050試回答下列問題：( 有關反應的化學方程式為：(1)4 分鐘后，產生的CO2 不再增加，說明水垢中60CaCO3+

14、2HClCaCO36666 CaCl2+H2O+CO2)(填已或未) 反應完全？(2) 該水垢中 CaCO3 的質量分數是多少？6、某化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一種雜質是二氧化硅 (二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫下不發(fā)生分解反應)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組取用2g 這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的稀鹽酸30g 分次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質量見下表(利用實驗數據繪制的圖像見下圖)計算：該石灰石樣品的純度？如果該石灰石廠煅燒50t 這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸？學習必備歡迎下載7、

15、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把 80g 稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表( 已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應) 。請計算：( 有關反應的化學方程式為：CaCO+2HCl 3序號加入稀鹽酸的質量剩余固體的質量CaCl +HO+CO)222第 1次20g11g上表中n 的數值為 _。樣品中碳酸鈣的質量分數是_。求鹽酸中溶質的質量分數。第 2 次20g6g第 3 次20g2.8g第 4 次20gn8、張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數,稱取 5.55g研碎的漢白玉粉末，進行四

16、次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作。記錄數據如下表所示：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）4.253.953.353.35請計算： CaC03=CaO+CO2（1）完全反應后生成二氧化碳g。（2） 5.55g 漢白玉中碳酸鈣的質量為，則漢白玉中碳酸鈣的質量分數為。（ 3）計算高溫煅燒111g 漢白玉可以得到多少g 的生石灰？學習必備歡迎下載9、某興趣小組按右圖所示裝置制取二氧化碳，并檢驗二氧化碳的性質：（ 1）若用裝置B 來證明二氧化碳能與水反應生成碳酸，B 中除有少量水外，還應加入的試劑是當、導管口連接時，B 中看到的實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式是。（

17、 2）他們從我市一古建筑維修現(xiàn)場搜集了一些舊墻灰，通過查閱資料得知：古建筑舊墻灰的主要成分是碳酸鈣。他們稱取了 12.0g 舊墻灰放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設雜質不參與反應，不考慮 HO、 HCl 的逸出）。反應開始時，燒杯及所盛物質的總質量為300.0g 。實驗數據記錄如下：2反應時 /min024681012141618燒杯及所盛物質的總質300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6量 /g該小組因故沒有記錄反應時間為16min 時的數據反應生成二氧化碳的總質量為舊墻灰中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。M，由表中數據推測，Mg。（列出

18、算式）。10、為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液 20 g ，逐滴加入氫氧化鋇溶液 30 g ，同時用 pH 計測定并記錄反應過程中混合溶液 pH 變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g 。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。溶液的 pH1702530加入氫氧化鋇溶液的質量 /g學習必備歡迎下載11、小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如右。為測定XX 牌其含鈣量小明進行的實驗是：輕質碳酸鈣5g；稱取樣品加入足量7.3的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：含量：含鈣 40%CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 質量：25k 小明購得用將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g 氫氧化鈉濃溶液，反應后此溶液總質量為l02.2g 。請計算，并回答下列有關問題：(1) 樣