化學總復習---電化學(原電池原理+化學電源+金屬腐蝕+電解原理+強化訓練)

1、高考化學專題復習講練-原電池原理典型例題：CuZnH2SO4例1：如右圖：寫出電極反應：正極： 負極： 總方程式為： 。電子的流向： 電流的流向： 在電解質(zhì)溶液中H+運動到： 極。實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化： 。上述原電池工作一段時間后，硫酸溶液的pH怎樣變化： 。例2：關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D、氫離子在銅片表面被還原例3：（08年寧夏理綜·10）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2

2、(g)+2H+(aq)+2e- BO2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH例4：依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；（2）銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_；（3）外電路中的電子是從_電極流向_電極。強化訓練：1、如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成

3、瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B、b中鐵釘上發(fā)生還原反應Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生2、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A：構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B、原電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C：在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原 D：原電池放電時，電流的方向是從負極到正極3、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上 有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為 （ ）A.abcdB

4、.acdb C.cabdD.bdca4、在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（ ）鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 C 電流方向是從鋅片流向銅片A. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D 電解液的pH保持不變5、一個原電池的總反應的離子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，該反應的原電池的正確組成是 （ ） ABCD正極ZnCuZnFe負極Cu ZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl26、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2，不能實現(xiàn)該反應的原電池是 （ ）A：正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B：正

5、極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C：正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D：正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4 溶液7、100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A.加入適量的6 mol/L的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液8、如下圖所示的裝置，在盛有水的燒壞中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜

6、9、鋅與100mL1mol/L鹽酸反應的實驗中，若設(shè)想向溶液中加入少量的醋酸鈉，溴化銅，醋酸銅（均為可溶性），并測定生成H2的速率（mL/min），預計三種方案的速率大小是 （ ）A、 B、 C、 D、10、鋰電池是新型的高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多功能的鋰電池。某種鋰電池的總方程式可表示為：Li+MnO2LiMnO2。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他損耗忽略不計） A、3.5克 B、7克 C、4.52×104克 D、43.5克11、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下

7、列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關(guān)系，其中正確12、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢13、控制適合的條件，將反應2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極14、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體

8、，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)2。下列說法正確的是（ ）A該電池的正極為鋅 B該電池反應中二氧化錳起催化劑作用 C當 0.l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023 D電池正極反應式為： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnO (OH)2+2OH-15、某同學設(shè)計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成甲圖A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)； A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)

9、現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)； A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)； A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一：_。實驗二：探究溶液的構(gòu)成甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。 結(jié)論二 ：_。 實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三：_。 思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向_偏轉(zhuǎn)

10、。（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)。16、Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3·H2O高考化學專題復習講練-化學電源一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）1. （09廣東化學14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH

11、溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極2. . (09上海理綜11)茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中（ ）鋁合金是陽極 鋁合金是負極海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應A B CD3. 下圖為氫氧燃料電池

12、原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）A. a電極是負極B. b電極的電極反應為：4OH-4e-=2H2O+O2C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置4. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到 廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O= Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是（ ）A. 電池工作時，鋅失去電子B. 電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2C. 電池工作時，電子由正極通外電路流

13、向負極D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g5. 下列說法不正確的是（ ）A. 原電池中，負極上發(fā)生的反應是氧化反應B. 原電池中，電流從負極流向正極C. 銅鋅原電池中，放電時，溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動D. 堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池6. 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ）A在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B使用過程中，電子由Ag

14、2O極經(jīng)外電路流向Zn極 CZn是負極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應 7. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 =2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（ ） APbO2是電池的負極 B負極的電極反應式為：Pb + SO42- 2e = PbSO4CPbO2得電子，被氧化 D電池放電時，溶液酸性增強8. 科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為（   ）AH2+2OH-=2H2O+2e-BO

15、2+4H+4e-=2H2OCH2=2H+2e-DO2+2H2O+4e-=4OH-9.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅10.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A. 在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42-(aq)= PbSO4(s)+2e -B. 在放電時，該電池的負極材料是鉛板C. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D. 在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)

16、+2 e -=Pb(s)+ SO42- ( aq)11. 微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì) LiI, 其中的導電離子是I-。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 正極反應：2 Li-2e-=2Li+ B. 負極反應：I2+2e-=2I-C. 總反應：2 Li+ I2 = 2 LiI, D. 金屬鋰作正極12. 目前市場上的手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛二氧化鉛硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（ ） A充電時電源的

17、正極接蓄電池標“+”的一極 B“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應 D充電時電池上標有“”的極發(fā)生氧化反應13. 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是（ ） A放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應 B放電時，正極反應為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應D充電時，陽極反應為：Li+e-=Li二、填空題14. 鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解

18、液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，據(jù)此判斷：（1）鉛蓄電池的負極材料是_。（2）工作時正極反應為_。（3）工作時，電解質(zhì)溶液的_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極。（5）電流方向從_極流向_。15. 據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)的一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可持續(xù)使用一個月。（1）關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（ ）A 放電時，正極反應為式：O24e-+4H+=2H2OB. 放電時，負極反應為式：CH3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2OC.

19、 充電時，原電池的負極與電源的正極相連接D. 充電時，陰極反應式為：4OH-4e-=2H2O+O2（2）若以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，正極充入CO2與O2的混合氣體。試寫出該燃料電池的電極反應式：負極，正極。16、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。（2）負極反應式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種

20、重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.2Li+H22LIH .LiH+H2O=LiOH+H2反應中的還原劑是，反應中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。17、 (9分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請回答下列問

21、題：(1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ； (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。高考化學專題復習講練-金屬的腐蝕 知識點：1、 金屬的腐蝕的概念： 2、金屬腐蝕的本質(zhì)：化學腐蝕：電化腐蝕：析氫腐蝕：吸氧腐蝕：條件：水膜酸性強電極反應： 條件：水膜酸性弱電極反應： 3、金屬腐蝕的分類：金屬腐蝕：典型例題：例1：下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的是（ ） A

22、. B. C. D. 例2：下列五個燒杯中均有天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是 一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）1.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是：Fe2eFe2+Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕2.下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應：3. 下列不能用于金屬防腐處理的是（ ）A. 涂油漆 B.

23、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)C. 鍍上一層耐腐蝕的金屬 D. 在海輪的船體上鑲銅塊4. 下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是（ ）A. 用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B. 在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C. 在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠D. 金屬表面噴漆5. 為了防止輪船體的腐蝕，應在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（ ）A. 銅塊 B. 鉛塊 C. 鋅塊 D. 鈉塊6.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A. 純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保

24、護法D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕7. 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+4OH-。以下說法正確的是（ ）A. 負極發(fā)生的反應為：Fe-2e- = Fe2+B. 正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e- = 4OH-C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕8.下列敘述正確的是（ ） A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol

25、電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕9. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ）A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜10. 下列情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕最慢的是（ ）A. 潮濕疏松透氣的土壤中 B. 含鐵元素較多的酸性土壤中C. 干燥致密不透氣的土壤中 D. 含碳量較高，潮濕透氣的中性土壤中11. 為了使埋在地下的鋼管不易生銹，設(shè)計了如下幾種方案，將鋼管 用導線與鉛板連接 用導線與鋅板連接 用導線與碳棒連接 與直流電源負極連接 直流電源正極連接，其

26、中可采取的方法是（ ） A. B. C. D. 12. 分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（ ） 13. 將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕。關(guān)于A、B的敘述正確的是（ ）A. 金屬活動性A>B B. 還原性 B>A C. 在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應D. 金屬A表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬B表面無明顯現(xiàn)象二、填空題14. 切過咸菜的鋼刀未及時清洗，第二天刀上便出現(xiàn)銹斑，試用有關(guān)電極反應式、化學方程式表示

27、Fe(OH)3的生成過程。（1）負極_；正極_。（2）化學方程式_、_。15. 如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應的離子方程式為_。（2）中反應的電極反應：Fe：_，Sn：_，Sn極附近溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）中被腐蝕的金屬是_，其電極反應式為_。比較圖（1）（2）（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_。16、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：_ 。（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3x H2O），反應的化學方程式：（3

28、）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_ 。（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答： A電極對應的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是 。 若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為_mol。 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 。高考化學專題復習講練-電解的原理 典型例題：例1：右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷

29、正確的是（ ）Aa為負極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C、電解過程中、d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變NaClCC例2：寫出右圖的電極反應：陰極： 總方程式： 。電子的流向： 實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化是： 隨著電解的進行溶液的pH將會： （填升高，減低或不變）若讓電解后的溶液恢復到原來的濃度，應該加的物質(zhì)是： 。若電解前NaCl溶液的體積是500ml，電解的結(jié)果，陽極得到標準狀況下11.2ml的氣體，則電解后溶液的pH為： （溶液體積變化不計）。請分析氫氧化鈉在哪個極上產(chǎn)生的，原因是： 例3：金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確

30、的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+ D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 例4：鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是 。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。

31、除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導出。例5：下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00 g 10.00的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；(2)如果電解過程中銅全部析出此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?

32、。強化訓練：1、pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（ ）A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO42、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 A. XZYMB. XYZM C. MZXY D. XZMY3、用惰性電極電解下列溶液一段時間，再加入一定量的一種純凈物質(zhì)（方括號內(nèi)）后，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出，能使電解后的溶液與原來溶液的成分、濃度都相同的

33、是 ACuCl2CuCl2 BNaOHNaOH CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)24、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 A 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:15、可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個反應 Br2+2e=2Br-2Br2e=Br2Zn-2e=Zn2+Zn2+2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是 A 和 B 和 C 和 D 和6、在鐵制

34、品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是 A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子7、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極8、將質(zhì)量分數(shù)為0052(52%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物

35、的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.29、能夠使反應Cu+2H2O Cu（OH2）+H2發(fā)生，且Cu（OH）2能在電極上析出的是（ ）A銅片作原電池負極，碳棒作原電池正極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液B用銅片作陰、陽極，電解Na2SO4的水溶液 C用銅片作陰、陽極，電解NaOH的水溶液 D用銅片作陰、陽極，電解CuSO4的水溶液11、某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使氯氣被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如

36、圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）A、a為正極，b為負極；NaClO和NaCl B、a為負極，b為正極；NaClO和NaClC、a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D、a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl12、1LK2SO4、CuSO4的混合液中c(SO42)=2mol/L，用用石墨作陽極此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到（標準狀況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為( )A0.5mol/L B1mol/L C1.5mol/L D2mol/L13、右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到33

37、6mL（標準狀態(tài)）氣體。回答：（1）直流電源中，M為極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分 別 生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同） ，AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的 濃度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g。14、（09北京崇文）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附

38、近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 。15、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液

39、與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所法實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。a電極材料為_，其電極反應式為_。電解液d可以是_，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。 A.純水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液液體c為苯，其作用是_，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_。為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是_。A.改用稀硫酸做電解液 B.適當增大電源電壓C.適當縮小兩電極間距離 D.適當降低電解液溫度若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，

40、除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。17、如下圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾，電源a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電，電解一段時間后A、B中均有氣體如圖所示。 （1）電源的a極為 （填正、負極）。 （2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4液滴，現(xiàn)象是 。 （3）寫出A中電極反應式 。 （4）若電解一段時間后A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1電流表的指針偏轉(zhuǎn)，此時B極電極反應式為 。18、按右圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答：（1）Zn為 極，

41、其電極反應式為 。（2）接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）上圖中通過膈膜的SO42-向 （填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象 。（4）常溫下當Zn極質(zhì)量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500 mL， 則此時燒杯中溶液的pH = （不考慮生成的氣體溶于水）。高考化學專題復習強化精練-電化學 一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1. 下列各變化中屬于原電池反應的是（ ） A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，

42、表面形成藍黑色保護層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅2.生物燃料電池（BFC）是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應方程式為：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列說法不正確的是AC1極為電池負極，C2極為電池正極BC2極的電極反應式為O2+4H+4e=2H2OC該生物燃料電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD電子由C2極經(jīng)外電路導線流向C1極3. 化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時

43、，陽極的電極反應式為：2Cl - 2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e- = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2e - = Fe2+ 4. 用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL H2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為 ( ) A. 13 B. 12 C. 8D. 15. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+

44、3H2O，下列說法錯誤的是（ ）A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極B. 放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D. 通甲烷的電極反應式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O6. 用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（）A. 27mgB. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg7. 下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是

45、（ ）A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH-2H2O+O2+4e -D燃料電池放電時的負極反應：H2+2OH-2H2O+2e -8. 對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（ ）A. 被保護的金屬與電源的正極相連 B. 被保護的金屬與電源的負極相連C. 在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應D. 被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應9. 如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）A. Y為陰極，發(fā)生還原反應 B. X為正極，發(fā)生氧化反應C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X為濾紙接觸處變紅10. 下面有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是（ ） 11. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（）A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:212. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有