某些綜合大學無機化學考研試題匯編近幾年來[1]

1、近幾年來某些綜合大學無機化學考研試題匯編復旦大學無機化學考研試題匯編一 完成并配平下列反應式： 1 bro3- + xef2 + h2o 2 sns + (nh4)2s2 3 bf3 + h2o 4 k2mno4 + h2o 5 fec2o4 6 co(nh3)62+ + o2 + h2o 7 bf3 + lialh4 8 pb(oh)3- + clo- 9 bi(oh)3 + cl2 + naoh 10 xeo3 + o3 + h2o 11 (nh4)2cr2o7 12 caco3 + h2o + cl2 13 pb3o4 + hcl 14 nh3 + co2 15 zn + nh3 + h

2、2o 二 用反應式表示下列制備過程，注明必要反應條件及步驟，輔助原料自選。 1 以為nano3主要原料制備nano2； 2 以so2，naoh，鋅粉為原料制備保險粉； 3 由cucl2制備cucl； 4 利用配體取代反應制備cis-ptcl2(nh3)2。可供選擇的原料為pt(nh3)4so4、na2ptcl4、nh3、nh4cl，說明選擇原料的依據(jù)； 5 以h3po4和naoh為原料制備三聚磷酸鈉； 6 以粗硅為原料制取超純硅； 7 以ba(io3)2為原料制備偏高碘酸； 8 試舉兩例實驗室制備co的合理方法。三 簡答題： 1 為什么硼砂(na2b4o5(oh)4.8h2o)溶液具有緩沖作用

3、？ 2 如何制取純hd？（d=21h） 3 锝在周期表中處于什么位置？寫出锝最高氧化態(tài)的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的離子和化合物的顏色主要是由什么引起的？稀土元素作為優(yōu)良磁性材料的依據(jù)是什么？ 5 多硼烷中可能存在哪幾種類型的化學鍵？丁硼烷(b4h10)中有哪幾種類型的化學鍵？ 6 寫出ptcl2(no2)(nh3)(en)cl的名稱，并畫出內(nèi)界可能的幾何異構體。 7 如何解釋nh3是lewis堿而nf3卻不具有l(wèi)ewis堿性？ 8 何謂沸石分子篩？以人工合成a型分子篩為代表，討論它們的組成、結構、性質(zhì)和應用。在alpo4分子篩，alo4四面體與po4四面體是嚴格交替的，原因是什么？ 9

4、為什么說氫能源是理想的二次能源？目前面臨的主要問題是什么？ 10 請寫出下列化合物的名稱： h2so2，h2so3，h2so5，h2s2o3，h2s2o4，h2s2o5，h2s2o6，h2s2o7，h2s2o8. 11 d1組態(tài)ti3+(aq)的吸收光譜的吸收峰值為20300cm-1。請問： (1) 該水合離子是什么顏色? (2) ti(h2o)63+的八面體場的分裂能是多少? (3) 為什么在吸收峰的低頻處有一肩峰? 12 試比較nh3,三甲胺n(ch3)3，三甲硅胺n(sih3)3的分子結構哪一個明顯不同，為什么? 13 3d元素氧化態(tài)穩(wěn)定性有何規(guī)律?哪些3d金屬的m2+(aq)可用作還原

5、劑?以其中一個m2+(aq)為例,寫出它們在酸性溶液中與氧氣反應的方程式。 14 鑭系元素位于周期表的什么位置？填寫下表： a族b族b族周期5周期6鑭周期7 15指出下列分子或離子的幾何構型及中心原子的雜化態(tài)： bf4- 2 tef4 3 brf4- 4 xeof4 5 clo3f 6 fe(co)5 7 iof3 8 cu(h2o)42+四 計算題： 1 分別計算含0.50mol.dm-3nh4cl-0.050mol.dm-3h2s混合酸與含0.10mol.dm-3nh3-0.10mol.dm-3na2co3的混合堿溶液的ph值。（pkb(nh3)=4.75）,pk1(h2s)=7.05,p

6、k2(h2s)=12.92, pk1(h2co3)=6.37,pk2(h2co3)=10.32） 2 稱取等量as2o3兩份，一份在強酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3kmno4溶液23.80cm3；另一份于ph=8滴定，耗去i2溶液29.34cm3。求算i2溶液的濃度。 3 奶制品中蛋白質(zhì)含量測定，一般是將其用濃h2so4消化，形成nh4hso4后，再加入濃堿，蒸出nh3，并吸收在過量的硼酸中，然后用標準鹽酸溶液滴定。若已知某奶制品蛋白質(zhì)的平均含量為16.0%，稱取0.6000克奶制品按上法手續(xù)測定,耗去標準鹽酸12.60毫升，再用0.2100克純nh4cl按上法同樣處理后，

7、耗去標準鹽酸21.15毫升。寫出吸收反應方程式及滴定反應式，并求該奶制品中蛋白質(zhì)的百分含量。 （原子量：b：10.81,s：32.06,h：1.0079,o：15.9994,n：14.0067,cl：35.453）參考答案一 完成并配平下列反應式： 1 bro3- + xef2 + h2o = bro4- + xe + 2hf 2 sns + (nh4)2s2 = (nh4)2sns3 3 4bf3 + 3h2o = h3bo3 + 3hbf44 2k2mno4 + 2h2o = 2kmno4 + 2koh + h2（電解）5 fec2o4 = feo + co+ co26 4co(nh3)6

8、2+ + o2 + 2h2o = 4co(nh3)63+ + 4oh-7 2bf3 + 3lialh4 =2b2h6+ 3lif + 3alf38 pb(oh)3- + clo- = pbo2+ cl- + oh- + h2o9 bi(oh)3 + cl2 + 3naoh = nabio3 + 2nacl + 3h2o 10 xeo3 + o3 + 2h2o = h4xeo6 + o211 (nh4)2cr2o7 = cr2o3 + n2 + 4h2o 12 caco3 + h2o + 2cl2 = cacl2 + 2hocl + co2 13 pb3o4 + 8hcl = 3pbcl2 +

9、cl2+ 4h2o 14 2nh3 + co2 =co(nh2)2 + h2o 15 zn + 4nh3 + 2h2o = zn(nh3)4(oh)2 + h2二 制備題： 1 nano3 + pb = nano2 + pbo 2 naoh + so2(過量) = nahso3, 2nahso3 + zn = zn(oh)2+ na2s2o4 熱水溶解產(chǎn)物，過濾，結晶。 3 cu2+ + 2cl- + cu = cucl, cucl + hcl(濃) = hcucl2, hcucl2 = cucl+ hcl4 na2ptcl4 + 2nh3 = ptcl2(nh3)2 + 2nacl， cl-

10、的位效應比nh3強。5 h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o, h3po4 + 2naoh = na2hpo4 + h2o, 2na2hpo4 + nah2po4 = na5p3o10 + 2h2o6 si + 2cl2 = sicl4, sicl4 + 2h2 = si + 4hcl，然后用區(qū)域熔融法提純而制得高純硅。7 5ba(io3)2 = ba5(io6)2 + 9o2+ 4i2 ba5(io6)2 + 5h2so4 = 5baso4+ 2h5io6 h5io6 = hio4 + 2h2o8 hcooh（濃h2so4）= h2o + co（用濃h2so4脫水） h2

11、c2o4 = co + co2 + h2o（co2用naoh溶液吸收）三 簡答題： 1 b4o5(oh)42- + 5h2o = 2h3bo3 + 2b(oh)4-.水解產(chǎn)生的酸(h3bo3)和堿(b(oh)4-)能夠抵抗外來少量堿和酸，故具有緩沖作用。2 nah + d2o = naod + hd3 第五周期，b族，htco4。4 f-f躍遷，核外不成對電子多，以及電子軌道磁矩對順磁性的貢獻。5 五種成鍵類型：b-h鍵、b-b鍵、氫橋鍵、開放式硼橋鍵、閉合式胡鍵；4個氫橋鍵、1個b-b鍵、6個b-h鍵、2個閉合式硼鍵。6 氯化二氯硝基氨乙二胺合鉑()；四種幾何異構體： cl no2 cl c

12、l . no2 . cl . cl . cl pt pt pt pt . nh3 . . cl . nh3 . no2 cl nh3 no2 nh37 在nh3分子中，電負性n>h,因此n原子上積累了較多的負電荷,其孤對電子容易供出,故是lewis堿；而在nf3分子中，由于電負性f>n，f原子具有很強的吸電子能力，致使n原子顯正電性，其孤對電子不易供出，故不具有l(wèi)ewis堿性。8 沸石分子篩是指一類在自然界存在的、具有網(wǎng)絡結構的硅酸鹽和具有籠狀結構的硅鋁酸鹽。a型分子篩是一類硅鋁比為1：1的硅鋁酸鹽，其組成為：m()2o.al2o3.2sio2.5h2o 由sio4四面體和alo4

13、四面體共用頂角o原子而形成的4元環(huán)和6元環(huán).這些環(huán)組成三維的籠狀結構。在a型分子篩中，由8個6元環(huán)和6個4元環(huán)構成籠,又由8個籠構成更大的籠。由于這些籠具有一定的孔徑和孔體積，以及籠內(nèi)的靜電作用，可對合適的分子作選擇性吸附，可用于氣體干燥、凈化、分離。其它類型的分子篩還可用于多種催化反應或催化劑載體。 alo4四面體呈負電性，po4四面體呈正電性。9 高燃燒熱，無污染，資源豐富；面臨的主要問題：氫氣的發(fā)生，貯存，利用。10 h2so2, h2so3, h2so5, h2s2o3, h2s2o4, h2s2o5, h2s2o6, h2s2o7, h2s2o8.次硫酸 亞硫酸 過一硫酸 硫代硫酸

14、連二亞硫酸,焦亞硫酸 連二硫酸 焦硫酸,過二硫酸 11 (1) 紫紅色；(2) 0=20300cm-1； (3) 由于john-teller效應,使激發(fā)態(tài)2eg譜項分裂成2個能級的緣故。 12 nh3和n(ch3)3結構相似,均為三角錐形,但三甲硅胺卻為平面三角形。因為除形成鍵外,每個硅原子的3d空軌道能與n的孤對電子占據(jù)的p軌道相互重迭，形成42鍵,因而平面分子更穩(wěn)定。 13 3d元素隨著族數(shù)增加，形成+2氧化態(tài)的趨勢增大，即m2+的穩(wěn)定性增強。 可作為還原劑的m2+：ti2+(aq),v2+(aq),cr2+(aq),fe2+(aq) 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o 14 a族

15、b族b族4周期鍶sr釔y 鋯zr5周期 鋇ba鑭la 鉿hf6周期 鐳ra 錒ac rf 15 指出下列分子或離子的幾何構型及中心原子的雜化態(tài)：1 bf4-：正四面體，sp3； 2 tef4：變形四面體sp3d； 3 brf4-：sp3d2,平面正方形； 4 xeof4：sp3d2,四方錐；5 clo3f：sp3,四面體； 6 fe(co)5：dsp3,三角雙錐； 7 iof3：sp3d,變形四面體； 8 cu(h2o)42+：dsp2,平面正方形。四 計算題： 1 解：（1）0.50mol.dm-3nh4cl-0.050mol.dm-3h2s混合溶液： h+=ka(nh4+)×c(

16、nh4+)+ka1(h2s)×c(h2s)1/2=10-7.25×0.50+10-7.05×0.0501/2=6.8810-5(mol.dm-3) ph=4.16 (2) 0.10mol.dm-3nh3-0.10mol.dm-3na2co3混合液： oh-=kb(nh3)c(nh3)+kh1(na2co3)c(na2co3)1/2 =10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.101/2=4.76×10-3(mol.dm-3) poh=2.32, ph=11.68 2 解：2mno4-5aso335i2c(i2)=

17、0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3) 3解：吸收反應式：nh3+h3bo3 = nh4+h2bo3- 滴定反應式：h+h2bo3- = h3bo3 蛋白質(zhì)的百分含量：1molnh4+1molhcl c(hcl)=m(nh4cl)/m(nh4cl)v(hcl)×10-3=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3) 蛋白質(zhì)%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.1

18、2%中科院系統(tǒng)99-01年研究生入學考試無機化學試題匯編99年無機化學試題一 選擇題（30分）： 1 下列溶劑最能溶解離子型溶質(zhì)的是-（ ） a ccl4； b ch3oh； c c5h12； d (c2h5)2o。 2 下列物質(zhì)中堿性最強的是-( ) a r4noh； b r3nhoh； c r2nh2oh； d nh3(aq)。 3 硼酸晶體中質(zhì)點間的作用力是-( ) a 氫鍵,范德華力； b 共價鍵； c 離子鍵； d 離子鍵,共價鍵。 4 對于常見分子篩的成分中，硅鋁比越大，下列說法正確的是-（ ） a 耐酸性強，熱穩(wěn)定性差； b 耐酸性差，熱穩(wěn)定性差；c 耐酸強，熱穩(wěn)定性強； d 耐

19、酸懷差，熱穩(wěn)定強。 5 下列金屬中，熔沸點相差最大的是-（ ）a li； b al； c ga； d in。 6 ncl3的水解產(chǎn)物是-（ ） a nh3+hocl； b nh3+hcl； c hno2+hcl； d nh2oh+hcl。 7 已知某反應的活化能為114kj.mol-1，采用一種催化劑可使其活化能降低一半，該反應速率將加快倍數(shù)約是-（ ） a 1×102； b1×1010； c1×106； d1×108。 8 有兩個平行反應：ab和ac,如果要提高b的產(chǎn)率,降低c的產(chǎn)率,最好的辦法是( ) a 增加a的濃度； b 增加c的濃度； c 控制

20、反應溫度； d 選擇某種催化劑。 9 下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是-( ) a lif； b naf； c kf； d csf。 10 下列離子中最易水解的是-( ) a fe3+； b sc3+； c y3+； d la3+。 11 下列氟化物中,估計最強的氟化劑是-( ) a pf5； b asf5； c sbf5； d bif5。 12 bf3路易斯共振結構式數(shù)目有-( ) a 1； b 2； c 3； d 4。 13 關于單質(zhì)硅,下列敘述正確的是-( ) a 能溶于鹽酸中； b 能溶于硝酸中； c 能溶于氫氟酸中； d 能溶于氫氟酸和硝酸組成的混酸中。 14 下列化合物中,熱穩(wěn)定性最高

21、的是-( )a nan3； b agn3； c pb(n3)2； d ba(n3)2。 15 制備no2時最好采用的熱分解物質(zhì)是-( )a pb(no3)2； b nano3； c kno3； d nh4no3。 16 下列物質(zhì)的水溶液易變成黃色的是-( )a na2s； b agno3； c hbr； d nh4scn。 17 下列各晶體中,易吸收hcl氣體的是-( )a nacl； b na2so4.10h2o； c kal(so4)2.12h2o；d。cuso4.5h2o 18 ni(cn)42-的實際幾何構型為-( )a 平面正方形； b 四面體； c 變形平面四方； d 變形四面體。

22、 19 某金屬離子形成配合物時，在八面體弱場中的磁矩為4.98b.m；而在八面體強場中的磁矩為零。該金屬離子可能是-（ ） a cr3+； b mn2+； c mn3+； d fe2+。 20 m為配合物的中心原子,a,b,c為單齒配體，下列各配合物中有順反異構體的是-（ ） a ma2bc(平面四方)；b ma3b(平面四方)；c ma2bc(四面體)；d ma2b(平面三角形)。 21 在(1) co(no3)42-, (2) (nh4)4cef8,(3) uo2(no3)2.2h2o,(4) moo3中,中心離子配位數(shù)為8的是-( ) a (1)(2)(3)； b (1)(4)； c (

23、2)(4)； d (3)(4)。 22 下列金屬中,與汞不能生成汞齊合金的是-( ) a cu； b ag； c zn； d fe。 23 分離溶液中的cr3+和al3+的方法可采用-( ) a 加入過量naoh溶液并煮沸； b 加入過量(nh4)2s溶液并加熱；c 加入過量硫代乙酰胺溶液,并加熱；d 加入過量nh4f溶液,再加入naoh溶液。 24 鋅與nh4vo3的稀硫酸溶液作用,溶液的最終顏色是-( )a 紫色； b 藍色； c 綠色； d 黃色。 25 經(jīng)分析某化合物的組成為：cr:21.37%,nh3:34.93%,cl:43.70%。稱取該化合物0.2434g，以適量水溶解，然后加

24、適量的agno3(aq),得白色沉淀，經(jīng)干燥稱量此沉淀重0.2866g。試由上述實驗數(shù)據(jù)判斷此化合物為-（ ） a crcl2(nh3)4cl； b crcl(nh3)5cl2；c cr(nh3)6cl3； d crcl3(nh3)3。 26 已知某黃色固體化合物不溶于熱水，可溶于熱的稀鹽酸，生成一橙色溶液，當所得溶液冷卻時，有一白色沉淀析出，加熱該溶液時，白色沉淀又消失。此黃色固體是-（ ） a fe(oh)3； b cds； c agbr； d pbcro4。 27 下列各羰基化合物中，不符合ean規(guī)則的是-（ ） a fe(co)5； b co2(co)8； c co(co)4； d n

25、i(co)4。 28 在堿性溶液中，下列各配離子的水解反應速率最快的是-（ ） a cocl(cn)53-； b cocl(nh3)52+； c cocl(no2)(en)2+；d cocl(en)2py2+。 29 下列各元素中，4f殼層為半充滿的+3價離子是-（ ） a pr3+； b eu3+； c gd3+； d dy3+。 30 在空氣中含量最高（以體積計）的稀有氣體是-（ ） a ne； b ar； c kr； d xe。二 填空題（20分）： 1 自然界存在的-al2o3俗稱_，-al2o3的晶體屬于六方緊密堆積結構，氧離子按六方緊密堆積，6個氧離子圍成一個_空隙，若整個晶體有n

26、個這種空隙的話，那么其中有_空隙為鋁離子所占據(jù)。由于這種緊密結構,加上鋁離子與與氧離子之間吸引力強，晶格能大，所以-al2o3的_和_都很高，它不溶于水，也難溶于_溶液中。 2 kmno4粉末與濃h2so4作用,可生成_的液體,該物質(zhì)的化學式為_,它在00c以下才是穩(wěn)定的，室溫下立即爆炸，分解為_和_。 3 經(jīng)結構研究證明，滕氏藍與普魯士藍具有同樣的組成和結構，其化學式可以表示為_。在該結構中，氰根離子位于立方體的_，鐵離子位于立方體的_，其中一半鐵離子的氧化態(tài)為_，另一半鐵離子的氧化態(tài)為_，它們分別占據(jù)立方體的_，k+則占據(jù)_。 4 60co廣泛用于治療癌癥,其半衰期為5.26年,它的衰變常

27、數(shù)為_,某醫(yī)院購得該同位素20mg，十年后還剩_毫克。三 正確書寫下列各反應的離子方程式（10分）： 1 將f2通入堿性的nabro3溶液； 2 si與濃堿液反應； 3 將硫化氫氣體通入到鉬酸銨溶液中； 4 將硝酸亞汞溶液堿化； 5 氫鉑酸鹽溶液與可溶性草酸鹽溶液反應。四 簡答題（可用合適的反應方程式表達，10分）： 1 在焊接金屬時，為什么可用zncl2溶液清除金屬表面上的氧化物(如feo)？ 2 在用生成藍色co(scn)42-的方法測定co2+的存在及其濃度時，為什么要用濃nh4scn溶液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀h2so4清洗被co(oh)3和mno(oh)2污染的玻璃器皿時，為

28、什么要加些h2o2? 4 agno3溶液中滴加kcn溶液時，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入nacl溶液時，并無沉淀生成，但加入少許na2s溶液時，則立即析出黑色沉淀。試加以解釋。五 推斷題（15分）： 1 化合物a可以用作火箭燃料，其水溶液呈堿性。用硫酸酸化一定濃度的a溶液，可得白色沉淀物b。在濃naoh介質(zhì)中將a溶液作氧化劑，可放出堿性氣體c。氣體c的水溶液可使cu2+溶液變成深藍色溶液d。c的水溶液不能溶解純凈的zn(oh)2，但若加入適量的nh4cl固體后，zn(oh)2即溶解變成含e的溶液。將氣體c通過紅熱的cuo粉末，可得到一種固體單質(zhì)f和氣體g。a溶液也有很強的還原能力，它能還原

29、ag+，本身被氧化成氣體單質(zhì)g。試判斷ag各為何物？寫出上述相應各步變化的化學方程式。六 計算題（15分）： 1 設有一金屬m，其二價離子不易變形，它與二元弱酸h2a可形成化合物ma。根據(jù)以下數(shù)據(jù)計算ma在水中的溶解度。 ma(s) = m2+(aq)+a2-(aq) ksp=4×10-28 h2a = h+ha- k1=1×10-7 ha- = h+a2- k2=1×10-14h2o = h+oh- kw=1×10-14 2 已知：pbo2_1.455_pb2+_-0.126_pb, ksp(pbso4)=1.0×10-8 (1) 以h2so

30、4作介質(zhì),通過計算設計電動勢為2.05v的鉛蓄電池； (2) 充電時，陽極上發(fā)生什么反應？（寫出電極反應式,h2so4作為二元強酸） 參考答案一 選擇題（30分）： 1 (b)； 2 (a)； 3 (a)； 4 (c)； 5 (c)； 6 (a)； 7 (b)； 8 (d)； 9 (a)； 10 (a)； 11 (d)； 12 (d)； 13 (d)； 14 (a)； 15 (a)； 16 (a)； 17 (d)； 18 (c)； 19 (d)； 20 (a)；21 (a)；22 (d)； 23 (a)； 24 (a)；25 (b)； 26 (d)； 27 (c)； 28 (b)； 29 (c

31、)；30 (b)二 填空題（20分）： 1 剛玉，八面體，2n/3，熔點，硬度，酸和堿。 2 黃色油狀，mn2o7,mno2,o2,濃縮到20%以上就分解為mno2和o2。 3 kfefe(cn)6，每一條棱，每個頂點，fe()或fe(),fe()或fe()，立方體互不相鄰的角頂，每隔一個立方體的立方體體心。 4 1.132年，5.35mg。三 方程式（10分）： 1 bro3- + f2 + 2oh- = bro4- + 2f- + h2o 2 si + 2oh- + h2o = sio32- + 2h2 3 moo42- + 3h2s + 2h+ = mos3+ 4h2o 4 hg22+

32、+2oh- = hg+hgo+h2o 5 ptcl62- + c2o42- = ptcl42- + 2cl- + 2co2四 簡答題(10分)： 1 zncl2+h2o = hzncl2(oh), feo + 2hzncl2(oh) = fezncl2(oh)2 + h2o 2 增強co(scn)42-的穩(wěn)定性。 3 在酸性條件下，h2o2作為還原劑，將co()、mn()等還原而被洗去。 4 ag+ cn- = agcn agcn + cn- = ag(cn)2- 2ag(cn)2- + s2- = ag2s+ 4cn-五 推斷題(15分)： a b c d e f g n2h4 n2h4.h

33、2so4 nh3 cu(nh3)42+ zn(nh3)42+ cu n2 n2h4 + h2so4 = n2h4.h2so4 n2h4 + 2h2o + 2e = 2nh3 + 2oh- cu2+ + 4nh3 = cu(nh3)42+ zn(oh)2 + 2nh3 + 2nh4+ = zn(nh3)42+ + 2h2o 3cuo +2nh3 = 3cu + n2 + 3h2o n2h4 + 4agno3 = 4ag+ n2+ 4hno3六 計算題(15分)： 1 解：由于ma的溶解度很小，又由于a2-水解常數(shù)較大，必須考慮兩級水解。 設ma的溶解度為smol.dm-3，根據(jù)物料平衡，得 s=

34、m2+=h2a+ha-+a2-=kwha-/(k1oh-)+kwa2-/(k2oh-)+a2- =a2-kw2/(k1k2oh-2)+kw/(k2oh-+1) ma的溶解度非常小，可以認為溶液呈中性，取oh-=10-7mol.dm-3 s=a2-kw/(k1k2)+kw/(10-7k2)+1=a2-1/10-7+1/10-7+1 s2=m2+2=m2+a2-(2+10-7)/10-7=ksp(2+10-7)/10-7 =4×10-28×(2+10-7)/10-7=8×10-21 s=(8×10-21)1/2=8.94×10-11(mol.dm-

35、3) 2 解：(1) 根據(jù)題意, e=(pbo2/pbso4)-(pbso4/pb)由pbso4 + 2e = pb + so42-, 得(pbso4/pb)=0(pb2+/pb)+(0.059/2)lgpb2+由pbo2 + so42- + 4h+ + 2e = pbso4 + 2h2o, 得(pbo2/pbso4)=0(pbo2/pb2+)+(0.059/2)lgh+4/pb2+e=(pbo2/pbso4)-(pbso4/pb) =0(pbo2/pb2+)+(0.059/2)lgh+4/pb2+-0(pbso4/pb)+(0.059/2)lgpb2+ =0(pbo2/pb2+)-0(pb2

36、+/pb)+(0.059/2)lg(h+4/pb2+2)設e=2.05v時, h2so4=xmol.dm-3則由0.059/2)lg(2x)4x2/k2sp=2.05-1.455-0.126=0.46得x=0.606(mol.dm-3) 即介質(zhì)h2so4的濃度為0.606mol.dm-3 其電池符號：(-)pb/pbso4/h2so4(00606mol.dm-3)/pbo2/pbso4/pb(+) (2) 充電時,陽極發(fā)生氧化的應：pbso4 + 2h2o -2e pbo2 + so42- + 4h+2000年無機化學試題一 選擇題（20分）： 1 對氫原子來說，原子波函數(shù)能量高低順序正確的是

37、-（ ）a 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2=4,3,-3； b4,0,0<4,1,-1<4,2,-2=4,3,-3；c 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2<4,3,-3； d4,0,<4,1,-1<4,2,-2<4,3,-3。 2 co2+的價層電子構型是-( )a 3d7； b 3d74s2； c 3d54s2； d 3d10。 3 sc3+的半徑大小與下列離子最相近的是-( )a la3+； b pr3+； c eu3+； d tm3+。 4 當基態(tài)原子的第六電子層只有2個電子時,則該原子第五層的電子數(shù)是-( )a 8； b 18； c 8-

38、18； d 8-32。 5 clof3分子的幾何構型為-( )a 直線型； b 平面四方； c 平面三角形； d 四面體。 6 下列各組物種中,都含有兩個34鍵的是-( )a n2o,co2,n3-； b n2o,no2,n3-； c n2o,co2,no2； d no2，co2，n3-。 7 估計下列分子或離子中的鍵角最小的是-（ ）a nh3； b no3-； c nf3； d ncl3。 8 一種離子具有下列哪一特征，才能使另一種與它接近的離子極化或變形性增大-（ ）a 電荷高，半徑大； b 電荷高，半徑??；c 電荷低，半徑大； d 電荷低，半徑小。 9 下列描述中，對于過渡金屬羰基化合

39、物最貼近的說法是-（ ）a 易分解，有毒，有顏色，逆磁； b 易分解，有毒，有顏色，順磁；c 熱穩(wěn)定性好，無毒，有顏色，逆磁；d 易分解，無毒，無色，逆磁。 10 分解fec2o4制feo的途徑應該選擇-( )a 敞開在大氣中加熱； b 在純n2保護下加熱；c 有鋁粉存在下加熱； d 以上均不可行，需另設法。 11 下列氟化物中，穩(wěn)定性最差的是-（ ）a crf5； b crf6； c mof6； d wf6。 12 下列化合物中氧化能力最強的是-（ ）a v2o5； b cro3； c mn2o7； d ptf6。 13 在下列條件中，d區(qū)單核配離子中容易發(fā)生金屬離子水分子配位轉為氧原子（或

40、氧離子）配位的條件是-（ ） a 高ph值，高氧化態(tài)； b 低ph值，高氧化態(tài)；c 高ph值，低氧化態(tài)； d 低ph值，低氧化態(tài)。 14 d區(qū)雙金屬簇合物中，金屬原子與金屬原子之間可能含有鍵，構型若為四棱柱，則兩個金屬原子之間最有可能形成重鍵的數(shù)目為-( ) a 1； b 2； c 3； d 4。 15 在下列各酸中,金屬銅能溶解且放出氫氣的酸是-( ) a 稀h2so4； b 濃hcl； c 稀hcl； d 稀hno3。 16 下列物質(zhì)中,可定量吸收氣體中的co的是-( ) a hcucl2溶液； b 石灰； c kmno4溶液； d fe2o3 。 17 下列物質(zhì)中,堿性最強的是-( )

41、a agoh； b cu(oh)2； c zn(oh)2； d cd(oh)2。 18 在fes2和mos2中,fe和mo的氧化數(shù)分別為-( ) a +4,+4； b +2,+2； c +2,+4； d +4,+2。 19 某反應的速率常數(shù)k=0.0462min-1,則初始濃度為0.10mol.dm-3反應的半衰期為-( ) a 216min； b 15min； c 30min； d 無法計算。 20 下列含氧酸陰離子中,o2-易被s2-取代的是-( ) a sio44-； b cro42-； c moo42-； d mno4-。二 填空題（25分）： 1 寫出下列各物質(zhì)的化學式： 輝銅礦_； 甘汞_； 紅礬鈉_； 氯化鉻酰_。 2 co2+與配體no3-能形成一種配離子，其化學式為_,co2+的配位數(shù)為_；uo3溶于硝酸生成硝酸鈾酰,其化學式為_,二水合硝酸鈾酰的化學式為_,中心原子的配位數(shù)為_,它的空間結構可以看成是_面體,赤道平面上有_個氧原子