高三化學(xué)下學(xué)期每日一練習(xí)題(附答案)

1、高三化學(xué)下學(xué)期每日一練習(xí)題學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_題號(hào)一二三總分得分注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2、請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上 第1卷評(píng)卷人得分一、單選題1.下列說法正確的是( )a古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化b秦始皇統(tǒng)一幣制，規(guī)定金為上幣，銅為下幣，金銅均屬于有色金屬c“結(jié)草為廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉(zhuǎn)化為苯乙酸、苯乙烯等芳香烴d我國(guó)山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維為同素異形體2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )a. 0.2l 3的溶液與0.3l 2的溶液中的數(shù)目均為0.6b.

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3c. 常溫下，1l ph=13的溶液中含有的數(shù)目為0.1d. a g某氣體所含分子數(shù)為b個(gè)，則c g該氣體的體積為3.某種利用垃圾滲透液發(fā)電的裝置示意圖如下。工作時(shí),下列說法中不正確的是( )a.鹽橋中向y極移動(dòng)b.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躢.電子由x極沿導(dǎo)線流向y極d.y極發(fā)生的反應(yīng)為, 周圍ph增大4.短周期主族元素m、n、p、q的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為18，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )a.p單質(zhì)可以在n單質(zhì)中燃燒b.簡(jiǎn)單離子半徑的大小：q > n > pc.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

3、的酸性：q > n > md.m、n、p分別與q形成的二元化合物均含有共價(jià)鍵5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )a.實(shí)驗(yàn)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣b.實(shí)驗(yàn)用于制備干燥的氨氣c.實(shí)驗(yàn)用于石油分餾制備汽油d.實(shí)驗(yàn)用于制備乙酸乙酯6.草酸(h2c2o4)是一種二元弱酸,在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25 時(shí),向h2c2o4溶液中滴加naoh溶液,混合溶液中l(wèi)gxx表示或隨溶液ph的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )a.直線中x表示的是b.當(dāng)ph=3.22時(shí),溶液中=100：1c.0.1 moll-1 nahc2o4溶液中:c(na+)>c()>c(h2c2o4)&

4、gt;c()d.已知碳酸的電離常數(shù),則向na2co3溶液中加入等濃度、等體積草酸溶液,反應(yīng)的子方程式為+ h2c2o4=+7.t 時(shí),agcl(s)與agi(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡,相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )a.曲線y表示與的變化關(guān)系b.t 時(shí),向z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水,可使溶液變?yōu)榍€x對(duì)應(yīng)的飽和溶液c.t 時(shí),的平衡常數(shù)d.t 時(shí),向濃度均為的ki與kcl混合溶液中加入溶液,當(dāng)剛好完全沉淀時(shí),此時(shí)評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題8.鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件（主要含beo、cus，還含少量fes和

5、）中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：已知：. 鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；熔融時(shí)能微弱電離。 . 常溫下：，?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液a的主要成分出naoh外，還有_（填化學(xué)式）；寫出反應(yīng)中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（2）濾液c中含nacl、becl2和少量hcl，為得到較純凈的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作步驟最合理的順序是_（填序號(hào)）； 加入過量的naoh溶液； 加入過量的氨水； 加入適量的鹽酸； 過濾； 洗滌。電解熔融制備金屬鈹時(shí)，需要加入nacl，其作用是_。（3）反應(yīng)中cus的氧化產(chǎn)物為s單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）常溫下，若濾液d中、，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀f是

6、_；為了盡可能多的回收銅，所得濾液g的ph最大值不超過_。（忽略溶液體積的變化）9.在工業(yè)上以天然氣或二氧化碳為原料均可以合成甲醇。（1）目前科學(xué)家正在研究將天然氣直接氧化合成甲醇： 。已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵coo=ohoche/（kj/mol）343498x413由此計(jì)算x =_。（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：。在密閉容器中投入1 mol co2和2.75 mol ，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。該反應(yīng)的_0（填“>”“<”或“=”，下同）。m、n兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：（n）_（m），判斷理由是_。

7、為提高的轉(zhuǎn)化率，除可以改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_。若506 k時(shí)，在10 l密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)恰好處于圖中m點(diǎn)，則n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k=_（保留兩位小數(shù)）。（3）煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽中發(fā)生的反應(yīng)將煤中的轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，達(dá)到凈煤目的。在硫酸鐵酸性電解液中首先發(fā)生反應(yīng)，然后在某一電極上發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)是使再生，則該電極為_極，該電極上的另一個(gè)電極反應(yīng)式是_（所用電極均為惰性電極）。（4）廢水處理時(shí)，通入（或加）能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25時(shí)，某廢液中，調(diào)節(jié)廢液的ph使開始沉淀為mns時(shí)，廢液中，此時(shí)的ph約為_。已知：；的電離常數(shù)：，；

8、lg6=0.8評(píng)卷人得分三、問答題10.甲醛（hcho），無色氣體，易溶于水，有特殊的刺激性氣味，對(duì)人眼、鼻等有刺激作用。40%的甲醛溶液沸點(diǎn)為96，易揮發(fā)，在堿性溶液中具有極強(qiáng)的還原性。為探究過量甲醛和新制反應(yīng)的產(chǎn)物成分，進(jìn)行如下探究：（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5 mol/l 溶液50 ml和 5 mol/l naoh溶液100 ml，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40 ml，緩慢加熱a，在65時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。儀器c的名稱是_。裝置a中反應(yīng)需要在水浴中進(jìn)行，原因是_。能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2

9、）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含不含co，將裝置a和下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。依次連接的合理順序?yàn)椋篴bh_g裝置b的作用是_。確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含而不含co的現(xiàn)象是_。（3）為探究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)以下每步均充分反應(yīng)）：已知：通過上述實(shí)驗(yàn)，可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_。11.磷能形成眾多單質(zhì)和化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_。（2）黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。黑磷中p原子的雜化方式為_。每一層內(nèi)p原子形成的六元環(huán)彼此相接，平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有

10、的磷原子是_個(gè)。用4甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中c、n、o、f的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開，1 mol 該鹽的陽離子中含有的鍵的數(shù)目為_，該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是_。（3）磷釔礦可提取稀土元素釔（y），某磷釔礦的晶胞結(jié)構(gòu)如下：該磷釔礦的化學(xué)式為_，與互為等電子體的陰離子有_（寫出兩種離子的化學(xué)式）。已知晶胞參數(shù)a=0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該磷釔礦的密度為_g/（列出計(jì)算式）12.烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料w的合成路線如下：回答以下問題：（1）b的化學(xué)名稱是_。（2

11、）由b到c的反應(yīng)類型是_。（3）d到e反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）化合物f在grubs 催化劑的作用下生成g和另一種烯烴，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（5）h中官能團(tuán)的名稱是_。（6）化合物x是h的同分異構(gòu)體，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol x最多可與3 mol naoh反應(yīng)，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3:2:2:1。寫出兩種符合要求的x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，_。（7）由（）為起始原料制備（）的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。參考答案1.答案：b解析：a.明礬能凈水，但不能使海水淡化，故錯(cuò) 誤；b.有色金屬指鐵、鉻、錳以外其他的金屬，所以金 和銅都屬于有色金屬，故正確；c.苯乙酸含有氧元

12、 素，不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；d.碳纖維是一種新型無 機(jī)非金屬材料，炭黑主要成分是碳，為混合物，故d 錯(cuò)誤。2.答案：c解析：a. 水解，濃度不同水解程度不同，故a錯(cuò)誤；b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l乙烯的物質(zhì)的量是0.5mol,共用電子對(duì)的數(shù)目為3na；11.2l環(huán)丙烷的物質(zhì)的量是0.5mol，共用電子對(duì)的數(shù)目為4.5na，所以11.2l乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目不是3na，故b錯(cuò)誤；c. 常溫下，ph=13的ba(oh)2溶液中，oh的濃度是0.1mol/l，1l ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.1na，故c正確；d. a g某氣體所含分子數(shù)為b個(gè)，則c g

13、氣體的分子數(shù)是個(gè)，物質(zhì)的量是mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故d錯(cuò)誤。3.答案：a解析： a項(xiàng).生成氮元素化合價(jià)升高.失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),x極作負(fù)極;生成氮元素化合價(jià)降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng).y極作正極,鹽橋中向負(fù)極x極移動(dòng),故a錯(cuò)誤;b項(xiàng),垃圾在微生物的作用下.發(fā)生氧化還原反應(yīng).形成了原電池.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 故b正確;c項(xiàng).根據(jù)a項(xiàng)分析可知x極作負(fù)極.y極作正極.電子由負(fù)極x極沿導(dǎo)線流向正極y極.故c正確;d項(xiàng).y極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為,反應(yīng)消耗h+,ph增大.故d正確.4.答案：d解析：從短周期元素、原子序數(shù)大小關(guān)系、和具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可以推出n為n,p為m

14、g,二者最外層電子數(shù)之和為7,比18少11,主族元素原子最外層電子數(shù)最多為7,故m為c,q為cl。mg能在中燃燒生成,a正確;離子半徑:,b正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:,c正確;c、n與cl元素形成的化合物只有共價(jià)鍵,mg與cl元素形成的為只含離子鍵的離子化合物,d錯(cuò)誤。5.答案：c解析：a項(xiàng)，用mno2和濃鹽酸制氯氣需要加熱，實(shí)驗(yàn)d沒有加熱裝置，故錯(cuò)誤；b項(xiàng)，濃氨水與naoh固體可以快速制氨氣，因（nh3）<（空氣），用堿石灰干燥后的氨氣應(yīng)該用向下排空氣法收集，故錯(cuò)誤；c項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)裝置中溫度計(jì)水銀球位置、冷凝管水流方向均正確，故正確；d項(xiàng)，制取乙酸乙酯應(yīng)該用飽和na2co3溶液收

15、集，若用飽和naoh溶液，生成的乙酸乙酯會(huì)水解，達(dá)不到制取的目的，故錯(cuò)誤。6.答案：b解析：h2c2o4為二元弱酸，與naoh的反應(yīng)分步進(jìn)行，h2c2o4+oh-= +h2o， +oh-= +h2o，隨著加入naoh的量增多，溶液的ph逐漸增大，所以，直線中x表示的為，直線中x表示的為，a錯(cuò)誤；由圖可知，lgx=0時(shí)，=1，=1，h2c2o4的電離常數(shù),，當(dāng)ph=3.22時(shí)，c（h+）= 10-3.22,。=100，b正確；在溶液中既存在電離又存在水解，其水解常數(shù)kh=,的電離常數(shù)()大于水解常數(shù)，其電離程度大于水解程度，所以在nahc2o4溶液中>，c錯(cuò)誤；根據(jù)h2c2o4的兩步電離常

16、數(shù)和h2co3的兩步電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閔2c2o4> >h2co3>，故d項(xiàng)中反應(yīng)應(yīng)該生成、co2和h2o，d錯(cuò)誤。7.答案：d解析：-lg c(ag+)=16時(shí)c(ag+)=10-16mol·l-1,ksp=10-16,-lg c(ag+)=10時(shí)c(ag+)=10-10mol·l-1,ksp=10-10,由于碘化銀的溶度積小于氯化銀,故曲線y表示-lg c(ag+)與-lg c(i-)的變化關(guān)系,a錯(cuò)誤;t 時(shí),向z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水,銀離子濃度及鹵離子濃度均減小,-lg c(ag+)與-lg c(x-)均增大,可使溶液變?yōu)榍€y對(duì)應(yīng)的飽和溶液,b錯(cuò)誤;t 時(shí),agcl(s)+i-(aq)agi(s)+cl-(aq)的平衡常數(shù),c錯(cuò)誤;t 時(shí),向濃度均為的ki與kcl混合溶液中加入agno3溶液，當(dāng)cl-剛好完全沉淀時(shí), ,此時(shí),d正確。8.答案：（1）；（2）；增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性（3）（4）;8.0解析：9.答