高中化學(xué)推斷題突破口歸納

1、高中化學(xué)推斷題突破口歸納一、位置與結(jié)構(gòu) 1、li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。 2、s是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。 3、be、mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；4、li、na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是c、si；3倍的是o、s；4倍的是ne、ar。 6、be、ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；6、mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；7、na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。 8、h、he、al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。 9

2、、he、ne各電子層上的電子數(shù)都滿(mǎn)足2n2的元素。 10、h、he、al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。 11、mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是li、p；1/2的有be；相等的是h、he。 13、c、s是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。 14、o是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。 15、c、si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。 16、o、f是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。 17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子 氫（ h） 18、形成化合物種類(lèi)最多的元素 碳

3、0;19、地殼中含量前三位的元素 o、si、al 20、大氣中含量最多的元素 n 21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）c22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） o 23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）ne24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素li、si25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 mg 25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素n26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 f 27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)

4、少3個(gè)的元素p28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 al 29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素c30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有l(wèi)i 、p31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有h 、be、 al32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 o 33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)he、 c、 s34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有be、ar 35、x、y兩元素可形成x2y和x2y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 na2o、na2o2    、h2o、h2

5、o2 二、含量與物理性質(zhì) 1、o是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，si次之，al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。 2、h是最輕的非金屬元素；li是最輕的金屬元素。 3、na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；k是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。 4、si是人工制得純度最高的元素；c是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。 5、n是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；o是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。 6、常溫下，f、cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。 7、c是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。 8、

6、cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。 三、化學(xué)性質(zhì)與用途 1、f是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。 2、n是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。 3、s是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。 4、p是在空氣中能自燃的元素。 5、f是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、o是有兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存最為重要的元素。 7、mg是既能在co2中燃燒，又能在n2中燃燒的金屬單質(zhì)。 8、li、na、f的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

7、60;四、 10電子微粒組 1、原子ne             2、分子ch4、nh3、h2o、hf 3、陽(yáng)離子na+、mg2+、al3+、h3o+       4、陰離子n3-、o2-、f-、oh-、五、 18電子微粒組 1、原子ar               2

8、、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o 、3、陽(yáng)離子k+、ca2+、ph4+          4、陰離子p3-、s2-、cl-、5、特殊情況：f2、h2o2、c2h6、ch3oh、ch3f 、n2h4六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有1、na+ 、 、h3o+               2、f-、oh-、   

9、60;           3、cl-、hs-、              4、n2 、co、c2h2七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。 2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，a、a為8，其他族為18。 3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。 4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為1

10、8或32。 5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。 特征現(xiàn)象 1焰色反應(yīng)：na+（黃色）、k+（紫色） 2淺黃色固體：s或na2o2或agbr或fes2 3有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍(lán)色）、（紫色）      有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色fe(oh)3 、藍(lán)色cu(oh)2 、黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs） 、黃色（agi、 ag3po4）、 白色fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3&

11、#160;有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）4特征反應(yīng)現(xiàn)象：fe(oh)2fe(oh)3,白色到灰綠到紅褐色 50個(gè)高考化學(xué)規(guī)律幫你推斷不會(huì)的題         原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但cu、ag原子的還原性卻很弱。 原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。 主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但f2 卻不是。(of2是存在的) 同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸

12、性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。 二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。 氧元素一般顯-2價(jià)，但在na2o2、h2o2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。 元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是hc1o hc1o2 hc1o3 hc1o4。 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。 通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。 一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等

13、元素卻能組成幾種同素異形體。 *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。 *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。c12、br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但f2卻不能(f2+2h2o=4hf+o2) 鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但f2卻不能。(x2 + naoh = nax + naxo + h2o，*2f2 + 2naoh = 2naf + of2 + h2o)。21 實(shí)驗(yàn)室中制取hc1、hbr、hi都

14、在玻璃容器中進(jìn)行，但hf應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因sio2 + 4hf = sif4 +2h2o)。22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。23 cac12、cabr2、cai2都易溶，但caf2卻微溶。24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。25 *含有nh4+和第ia主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但kc1o4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。26 重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但baso4卻可用作“鋇餐”。27 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。28 晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。29 *共價(jià)鍵一般都有方向性，但h2卻無(wú)方向性。30 有機(jī)物一般為分

15、子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但a1c13、brc13等卻是共價(jià)化合物。32 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但a1(oh)3 的堿性卻比f(wàn)e(oh)3 弱。33 離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但nac1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。34 離子方程式一般表示同一類(lèi)反應(yīng)，但br2 + so2 + 2h2o = 4h+ +2br- + so42- 卻只表示一個(gè)方程式(注意：ba2+ 2oh - +2h+ + so42- = baso4 + 2h2o可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入

16、硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。35 強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但nah2po4卻呈酸性。36* 鹽類(lèi)一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但hgc12、cdi2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。37 *酸堿中和生成鹽和水，但10hno3 + 3fe(oh)2 =3fe(no3)3+ no + 8h2o 中還有還原產(chǎn)物。38 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。39* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2cu + 4hc1(濃)=h2 + 2hcuc12。40 在金屬活動(dòng)性順序表

17、里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能2na +cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 + na2so4 +h2 。41 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái)(fe+2agc1=fec12+2ag)。42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但 h2s+cuso4 = cus +h2so4、hc1o+h2so3 =hc1+h2so4、br2 + h2so3 = 2hbr + h2so4(c12、fec13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。44 制取氯氣采用固液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(hno3)45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 h2、co2、h2s)，但乙炔(c2h2)卻不能用該裝置。46 測(cè)量?jī)x器的“0”刻度不是在