2020屆天津市南開區(qū)化學(xué)高考一模試題

1、2020屆天津市南開區(qū)化學(xué)高考一模試題一、選擇題本卷共 12題，每題3分，共36分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的.1. （3分）共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分不屬于高分子化合物的是（）A.中國絲綢B.泰國乳膠枕C.埃及長絨棉D(zhuǎn).烏克蘭葵花籽油A. AB. BC. CD. D第3頁（共7頁）H：C1：O：A . C的結(jié)構(gòu)示意圖:D.中子數(shù)為20的氯原子:“ClCl2.（3分）關(guān)于 CI2+H2O? HClO+HCl中的相關(guān)微粒，下列化學(xué)用語表示正確的是（B. HClO的電子式:3C. H2O的中心原子雜化軌

2、道類型：sp3. （3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B.小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C.氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D.液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑4. （3分）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是（）A. 1mol NH 4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10Na (設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B. N 2H2中含有b 鍵和兀鍵C.過程IV中，NO2發(fā)生氧化反應(yīng)D .該方法每處理 1 mol NH 4+,需要0.5 mol NO 25. (3分)TC時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入 1 mo

3、l PCl 5,發(fā)生反應(yīng) PC15 (g) ? PC13 ( g)卜列說法不正確的是A .反應(yīng)在 050 s的平均速率+C12 (g)。反應(yīng)過程中C (Cl2)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示, v (Cl2) 1.2X10 3 mol/ (L?s)B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值K0.025C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時(shí) c (PCl3) 0.11 mol/L,則該反應(yīng)的 H >0D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5,該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，c (Cl2) >0.2mol/L6. (3分)下列敘述正確的是()A .還原性：S2 >ClB.電負(fù)性：N>O

4、>FC.酸性：HF>HCl>HBrD.沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH37. (3分)室溫下，關(guān)于 pH 11的NH3?H2O溶液，下列分析正確的是()A . c (NH3?H2O) 10 3 mol/L武崎B.加入少量水，溶液中&二一u增大ciNH/HQC.由水電離產(chǎn)生的 c (OH ) 1X10-3 mol/LD.加入等體積pH 3的鹽酸，所得溶液：c (Cl ) >c (NH4+) >c ( H+) >c (OH )8. (3分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A .向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2： C6H5O+CO2+H2O-C6

5、H5OH+HCO 3B. Na2O2 與 H218O 反應(yīng)：2Na2O2+2H218r4Na+4OH +1802TC,稀硫酸與 Ba (OH) 2 溶液反應(yīng)：H+SO42 +Ba2+OHBaSO4j +H2OD.用飽和 Na2CO3溶液處理鍋爐中的水垢（ CaSO4）: Ca2+CO32？ CaCO3 J9. (3 分)卜列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄟx項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案探究濃度對化學(xué)反應(yīng)兩支試管中分別盛有1mL 0.01 mol/L 和1mL 0.05 mol/L速率的影響的酸性高鎰酸鉀溶液，同時(shí)各加入2mL0.1 mol/L的草酸溶液，觀察紫色褪去的快慢探究蔗糖水解產(chǎn)物的在蔗糖中加

6、入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅還原性懸濁液并加熱，觀察是否產(chǎn)生紅色沉淀探究濃度對化學(xué)平衡向 5mL 0.0025 mol/L FeCl 3 和 0.005 mol/L KSCN 混合溶的影響液中加入4滴飽和FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化檢驗(yàn)溶液中的SO42向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀A. AB. BC.D. D10. （3分）下列說法正確的是（A.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為216.02 X 10C.反應(yīng)3c （s） +CaO （s） CaC2 （s） +CO （g）在常

7、溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的 HV0D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒，前者放出熱量多11. （3分）我國科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了 H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如圖，下列說法不正確的是（笨丙鱉一CHlCHlCHOA.不建、肉掛酎CH=CHCH肉桂晞OH0ch-ghCh：/發(fā)生,QCoA.肉桂醇分子中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.聚丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.還原反應(yīng)過程只發(fā)生了極性鍵的斷裂D.該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基12. (3分)混合動力汽車(HEV)中使用了饃氫電池，其工作原理如圖所示：其中 M為 儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，

8、KOH溶液作電解液。關(guān)于饃氫電池，下列說法錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí)，陰極附近 pH降低B.發(fā)電機(jī)工作時(shí)溶液中 OH向甲移動C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H 2O+e Ni (OH) 2+OH_L一、放電一D.電極總反應(yīng)式為： M+Ni (OH) 2=±MH+NiOOH二.非選擇題本卷共 4題，共64分.可能用到的相對原子質(zhì)量：13. (14分)周期表前四周期的元素 X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時(shí)L層 中p軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有 3個(gè)未成對的 電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個(gè)

9、電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：(1) X位于周期表的第 周期，第 族。(2)元素的第一電離能：X Y (填或"V”，下同)；原子半徑：X Y。(3) Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。 (4) Z3+基態(tài)核外電子排布式為 ,用鐵氧化鉀溶液檢驗(yàn) Z2+的離子方程式為。(5)元素 W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 , 它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)， 生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。14(18分)某醫(yī)藥中間體 F的制備流程如圖(部分產(chǎn)物已略去)乙炊FCOOH已知:針。構(gòu)HBrAch2 WT伊2 區(qū)GH2

10、0HB04H理也CNCNORCOCR.：十R二CH二t0QR；CG/、3rqh -R-C-CH-COOR$R、R1、R2、R3 表示煌基)(1) F中含有官能團(tuán)的名稱是竣基和 。(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙快的化學(xué)方程式為 。(3) A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則 A的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 (填序號)。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6) E的結(jié)構(gòu)簡式為。(7)某聚合物H的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1: 2: 3,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物 H的結(jié)構(gòu)簡式是 (8)已知:RCH = CHR(l)03 N%。RCHO+R'CHO(R、R

11、9;表示煌基)第7頁(共7頁)以B和G為起始原料合成 OHC (CH2) 4CHO,選用必要的無機(jī)試劑，寫出合成路線流程圖：。合成路線流程圖示例:H2C=CH2Kz0催化制，CH3CH2OHCH3CH2Br15. （16分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（ K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4 （夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。 A中反應(yīng)的離子方程式為 （鎰被還原為 Mn2+）。請?jiān)贐方框內(nèi)將除雜裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12、。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有 C12.為 證明是否 K2FeO4氧化了 C而產(chǎn)生C12,設(shè)計(jì)以下方案：方案I 取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案H 用KOH溶液充分洗滌 C中所得固體，再用 KOH溶液將K2FeO4溶出，得 到紫色溶液 b.取少量b,滴加鹽酸，有 C12產(chǎn)生。由方案I中溶液變紅可知a中含有的離子為 ，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將C氧化，該離子還可能由 產(chǎn)生（用離子方程式表示）。一 一一 . . . . ， ， >、 ， ， . . . . 根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：

13、氧化性C12 FeO4 （填或 v ），而方案n實(shí)驗(yàn)表明，C12和FeO42一的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42 >MnO4 ,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液 b滴入2MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性 FeO42 >MnO4 .若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案： 。16. （16分）資源化利用 CO2,不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化 工產(chǎn)品。（1） CO2的捕集：CO2屬于 分子（填“極性”或“非極性”），其晶體（干冰）屬于 晶體。用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集” CO2.若所得溶液 pH=10,溶液中c (HCO3)：c (CO32 ) =;(室溫下，H2CO3 的 K1 = 4X107； K2=5X 10 11)若吸收劑失效，可利用 NaOH溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結(jié)合圖1分析聚合離子液體吸附 CO2的有利條件是。02(2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素CO (NH2)2,該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：第一步：2NH3 (g) +CO2 (g) ? H2NCOONH 4 (s) H