高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)第一講氧化還原反

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載2009 高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)化學(xué)高級(jí)教師：桑建強(qiáng)【考綱解讀目標(biāo)要求】1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念2.判斷氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算【解題模式】氧化還原反應(yīng)規(guī)律：對(duì)立統(tǒng)一是髓精，互為依存必并行，得失電子伴能量，先強(qiáng)后弱依次成，兩強(qiáng)兩弱兩守恒。少易多難是規(guī)律，先易后難有順序，同種元素間反應(yīng)，價(jià)態(tài)交錯(cuò)不可取，相互靠攏才容易?！局R(shí)檢索 要點(diǎn)精析】一、氧化還原反應(yīng)的判斷（ 1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_ 特征 _判斷依據(jù)：_例 1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_A. 2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2B. Na 2O

2、2+2HCl=2NaCl+H 2O2C. Cl 2+H 2O=HCl+HClOD. ICl+H 2O=HCl+HIOE.CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2OF.3CCl 4+K 2Cr2O7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl（ 2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念還原劑 _電子化合價(jià) _被 _發(fā)生 _反應(yīng)得到 _產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑 _電子化合價(jià) _被 _發(fā)生 _反應(yīng)

3、得到 _產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）例 2.在 Cu+2H（濃）=CuSO +2H2O 反應(yīng)中， _是氧化劑； _是還原劑； _2SO44+SO2元素被氧化； _元素被還原； _是氧化產(chǎn)物； _是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_。例 3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y 3+=X 2+2Y 2+,則下列敘述： X 被氧化； X 是氧化劑； X 具有還原性； Y 2+ 是氧化產(chǎn)物； Y 2+具有還原性； Y3+的氧化性比 X 2+要強(qiáng)。其中正確的是（）A. B. C.D.辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑三、氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

4、（ 1）雙線橋： _指向 _，_ 指向 _( 得失相等 )（ 2）單線橋： _指向 _，（不計(jì)得失）例 4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)2KClO 3=2KCl+3O 22KMnO 4=K 2 MnO 4+MnO 2+O2KClO 3 + 6HCl= KCl+3Cl2+3 H 2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載例 5.（ 1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H 2CrO4、 Cr(OH) 3、 H2O、 H2O2，已知該反應(yīng)中 H 2O2 只發(fā)生如下過程： H 2O2O2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ 。（ 2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6 種物質(zhì)，濃 HCl

5、、Cl 2、H 2O、 ClO2、 KClO 3、 KCl ，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_四、常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）（ 1）常見氧化劑：（ 2）常見還原劑：例 6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )A Cl - Cl 2 B S2- H 2SCCl 2 Cl - D MnO 4- MnO 42-例 7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.HCO 3-、 AlO 2- 、 Na+、 Cl -B.Fe2+、 H+、 NO3-、 Cl -C.Cu2+、 Na+ 、 S2-、 SO42-D.H +、 K +

6、、 SO32-、 S2-氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。例 8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O2C.Na2O+H 2O=2NaOHD.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOE.NaH+H 2O=NaOH+H2F.2F2+2H 2O=4HF+O 2G.Cl2+H 2O=HCl+HClOH.SO 2+H 2O=H 2SO3小結(jié)：五、 氧化性還原性分析與比較（ 1）根據(jù)價(jià)態(tài)分析氧化性還原性例 9.舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)HCl

7、SO2FeCl2（ 2）氧化性還原性（得失電子能力）強(qiáng)弱比較舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動(dòng)性、反應(yīng)條件、氧化還原反應(yīng)方程式、與變價(jià)元素反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較：還原性比較：例 10. 已知： 2Fe3+2I -=2Fe2+I 22Fe2+Br 2=2Fe3+2Br - ，（ 1）比較 Fe2+ 、I-、 Br -的還原性。（ 2）分別向 FeI2、 FeBr2 中通入少量 Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。學(xué)習(xí)必備歡迎下載例 11. 已知反應(yīng) Cu+Cl 2=CuCl 22Cu+S=Cu 2S，回答：判斷單質(zhì)的氧化性：Cl 2_S 完成反應(yīng)： Cl2+H 2S還有

8、哪些事實(shí)可以用來比較Cl 2 與 S 的氧化性 ?例 12. 將 H2S 氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng) 3H2 S+2HNO 3 = 3S +2NO +4H 2O 4H2 S+2HNO 3 = 4S +NH 4NO3 + 3H 2O H 2S+2HNO 3 = S +2NO 2 + 2H 2O 5H2 S+2HNO 3 = 5S +N2 + 6H 2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。（A ）（ B ）（ C）（ D）例 13 已知 I - 、 Fe2+ 、SO2、 Cl - 和 H2O2 均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?2+-Cl &

9、lt;Fe <H2O2<I <SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）3+ 2+2-+ A 2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4 +4HB I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD 2Fe2+I 2=2Fe3+2I -判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物”。六、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等例 14.向 HCl 、 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中加入鐵粉，依次

10、寫出反應(yīng)的離子方程式例 15.G、Q、X 、 Y 、 Z 均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平） ： GQ+NaCl Q+H 2OX+H 2 Y+NaOHG+Q+H 2O Z+NaOHQ+X+H 2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例 16.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI ，自身發(fā)生如下變化： H2O2H 2O IO 3- I 2MnO 4- Mn 2+HNO 3 NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ，得到 I2 最多的是（）。A.H 2O2B

11、.IO 3-C.MnO 4-D.HNO 2例 17、將不同量的 Cl 2 分別通入100 mL 1mol/L 的 FeBr2 溶液和100 mL 1mol/L 的 FeI 2 溶液中，在空格處寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：例 18K35晶體與 H37）ClO 3Cl 的溶液反應(yīng)后，生成氯氣、氯化鉀和水。下列說法正確的是（A 氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物B 被還原的 K 35ClO 3 和被氧化的H 37Cl 的物質(zhì)的量之比為 1:6C生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為72學(xué)習(xí)必備歡迎下載D 每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02× 1023七、氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法

12、：化合價(jià)升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始；要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值（ 1）一般氧化還原正向法、整體法例 1 9FeS2 +HNO 3Fe(NO 3)3+NO +S+H2O練習(xí)Cu2S+HNO 3Cu(NO 3)2+ H 2SO4+NO+H2O（ 2）歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)逆向法例 20Cl 2NaOH NaClO 3NaCl H 2O練習(xí)P Cu SO 4 H 2O Cu3P H3PO4 H 2SO4（ 3）缺項(xiàng)配平例 21、-+-MnO2+NO-OH-MnO 4NO2+3 +練習(xí)As2S3+H 2O2+AsO 43-+SO42-+H 2O缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原

13、子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為（ 4）有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式配平例 22、 KMnO 4+H2C2O4+H 2SO4= CO 2+MnSO 4+K2SO4+_H2O有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。例 23.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：-+2+3+a Fe+b NO 3 +c H =d Fe+f Fe +g NO +h N 2O+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（ 1）c、 g、 h 的關(guān)系式是 _ （原子守恒）（ 2）b、 c、 d、 f 的關(guān)系式是 _ （電荷守恒）（ 3）d、 f、 g、 h 的關(guān)系式是 _ （得失電子守

14、恒）八、 .氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算（得失電子守恒）計(jì)算公式：n( 氧化產(chǎn)物 )×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 =n(還原產(chǎn)物 )×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 n( 氧化劑 )×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 =n(還原劑 )×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值例 24.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH 3、SO2、 N2、 H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。A. 1:3B.2:3C. 1:1D. 4:3例 25、24 mL 濃度為 0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液恰好與20 mL 濃度為0.02

15、 mol/L 的 K 2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3 被 K 2Cr2O7 氧化為Na2SO4，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）。A.2B 3C. 4D. 5例克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到標(biāo)況下的氣體1.12 L( 不考慮 NO2 與 N2O4 的轉(zhuǎn)化 )，計(jì)算（ 1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（ 2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O 2 混合溶于水，才能使氣體全部被吸學(xué)習(xí)必備歡迎下載收？例 27、高錳酸鉀和氫溴酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：KMnO 4 +HBr Br2+MnBr 2+

16、KBr+H2 O（未配平）其中，還原劑是，若消耗0.1mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是，被氧化的 Br -與未被氧化的 Br -的個(gè)數(shù)之比是。例 28、在化學(xué)反應(yīng)： 3BrF 3+5H 2O=Br 2+HBrO 3+O 2+9HF 中，若有5.4g 水被氧化，則被水還原的BrF 3的物質(zhì)的量是mol。例 29、R2O8n 離子在一定條件下可以把Mn 2+氧化成 MnO 4，若反應(yīng)后 R2O8n 離子變?yōu)?RO42 ，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則 n 值為A 1B 2C 3D 4九 .氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用辨析： 下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過程全部 發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.H

17、ClO 、 H 2O2、 O3 等具有很好殺菌消毒作用B.橡膠 老化， 鋼鐵 生銹， 白磷 自燃C. 鐵、鋁遇 濃硫酸、濃硝酸 發(fā)生鈍化D.在催化劑作用下， 乙醇 變?yōu)橐胰?乙醛變?yōu)橐宜酔.苯酚 久置在空氣中變?yōu)榉奂t色，F(xiàn)e(OH) 2 露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸 等使酸性 KMnO 4 溶液、溴水褪色G.為防食物變質(zhì)，常加入VC 等食品添加劑。H.原電池 負(fù)極 發(fā)生的反應(yīng)，電解池陰極 發(fā)生的反應(yīng)I. SO2 使酸性 KMnO 4 溶液、溴水、品紅溶液褪色J.植物 光合 作用， 呼吸 作用K 葡萄糖 作為能源物質(zhì)為人體提供能量。十、信息方程式書寫1、工業(yè)上，若輸送 Cl 2 的管道漏氣，用NH 3 進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有N 2 生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：；2、在密閉容器中，將足量的溴跟NaOH 充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時(shí)只有1/2 的溴（質(zhì)量）轉(zhuǎn)化為 NaBr ，而高溫時(shí)只有 5/6 的溴（質(zhì)量）轉(zhuǎn)化為NaBr 。則低溫時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；高溫時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。3、 等物質(zhì)的量的 Fe3O4 和 Pb3O4 分別與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，所消耗HCl 的物質(zhì)的量相等。不同的