高考化學復習教學案：元素周期律元素周期表

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載第二課時元素周期律元素周期表【考綱要求】1.理解元素周期律含義，掌握元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因和由此引起的結(jié)果。2.理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結(jié)構(gòu)。3.掌握前四周期和所有主族元素“位、構(gòu)、性 ”關(guān)系的相互推導。教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1.元素周期律：（ 1）概念：。(2) 表現(xiàn)形式： 原子最外層電子排布： 原子半徑： 元素的化合價：；：；其中而其它性質(zhì)的周期性變化是是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，周期性變化的必然結(jié)果。2.元素周期表：（ 1）概念：。（ 2）編排規(guī)律：行：列：、共有、共有

2、行；列。（ 3）結(jié)構(gòu)：周期：；短周期：長周期：、包括、包括、分別含、分別含種元素；種元素；不完全周期：。族：；優(yōu)秀學習資料歡迎下載主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、第 族：。過渡元素：。元素所顯最高正價與族序數(shù)的關(guān)系。二、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性 ”關(guān)系：1同周期元素從左到右：隨著的遞增，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力，得電子能力，元素的性增強，失電子能力，元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的性增強，性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的性增強，性減弱；氣態(tài)氫化物的性增強； 2.同主族元素從上到下：隨著的遞增，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力，得電子能力，元

3、素的性增強，失電子能力，元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的性增強，性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的性增強，性減弱；氣態(tài)氫化物的性增強； 3.左上右下對角線元素的性質(zhì)，催化劑通常在元素及其化合物中尋找，半導體材料通常在元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在元素的化合物中進行研究。.【例題解析】例 1已知 A n+、 B (n-1)+ 、 C(n+1)+ 、 D (n+1) - 都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A 、 B、 C、 D 的原子半徑由大到小的順序是（）A C>D>B>AB A>B>C>DC B>A>C>DD A>B>D>C解題思路 :

4、。易錯點 :。 例 2已知 aA 與 bB 是同主族的兩種相鄰元素，又知A 元素所在周期共有m 種元素， B 元素所在周期共有n 種元素，若 a>b，則 b 的值可能為；若 a<b，則 b 的值可能為。解題思路 :。易錯點 :。優(yōu)秀學習資料歡迎下載【考題再現(xiàn)】1.(全國高考題 )甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)是x ，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A x+2B.x+4C.x+8D.x+18思維方法 :。展望高考 :2. A + 、 B、 C、 D 四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10 個。溶液中的A +和 B 在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C 和 D。則 B -的電子式為

5、， A +的電子式為。思維方法 :。展望高考 :【針對訓練】A基礎(chǔ)訓練1已知 X 、Y 均為 1 18 號之間的元素， X 、Y 可形成化合物X 2Y 和 X2Y 2，又知 Y 的原子序數(shù)小于 X 的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（ ）A 19B 18C 16D 92元素 R 的最高價含氧酸的化學式為H nRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R 元素的化合價為（）A 123nB 3n 12C 3n10D 6 3n3下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB 2 型離子化合物的是 （）A6和8B11和 13C11 和 16D12 和 174甲、乙兩種非金屬： 甲比乙容易與H2 化合； 甲原

6、子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強； 與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多； 甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（）A只有 B只有 C D 5A B 均為原子序數(shù)1 20 的元素，已知 A 的原子序數(shù)為n，A2+離子比 B2-離子少 8 個電子，則 B 的原子序數(shù)是（）A n+4B n+6C n+8D n+106下列敘述中，肯定 a 金屬比 b 金屬活潑性強的是（）A a 原子的最外層電子數(shù)比B 原子的最外層電子數(shù)少B a 原子電子層數(shù)比b 原子的電子層數(shù)多C 1mol a 從酸中置換H+ 生成的 H 2 比

7、 1 mol b 從酸中置換H+生成的 H 2 多D常溫時， A 能從水中置換出氫，而B 不能優(yōu)秀學習資料歡迎下載7 Y 元素最高正價與負價的絕對值之差是4； Y 元素與M 元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A KClB Na 2SC Na2OD K 2SB提高訓練8甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A x+2B x+4C x+8D x+189. 甲、乙分別是周期表中同一周期第 A族和第 A族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()A.X+1B.X+11C.X+25D.X+810元素周期表中前

8、7 周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素數(shù)28818183232請分析周期表與元素數(shù)的關(guān)系，然后預言第8 周期最多可能含有的元素種數(shù)是（）A 18B 32C 50D 6411 兩種短周期元素X和Y ，可以組成化合物XY 3，當Y的原子序數(shù)為m 時，X的原子序數(shù)為（） m 4 m+4 m+8 m 2 m+6A B C D 12科學家預測原子序數(shù)為114 的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7 周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預測錯誤的是（）A 它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強C它具有 +2、 +3、 +4 價D它的最高價氧化物的水化物是強酸C能力訓練13短周期元素X 、

9、 Y 、 Z 在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X 最外層電子數(shù)為確的是（）A Z 一定是活潑的金屬元素B Y 的最高價氧化物的水化物是一種強酸C 1molX 的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD Y 的氫化物穩(wěn)定性大于Z 的氫化物穩(wěn)定性14下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M 的原子序數(shù)為2，則下列敘述中正37的是（）優(yōu)秀學習資料歡迎下載15天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21 個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是（）A 在已知元素中具有最大的原子半徑B在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC氧化

10、物對應(yīng)的水化物是極強的堿D其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高16在 aX n 和 bY m+兩種簡單離子，且 X 、 Y 均為短周期元素，已知X n比 Y m+多 2 個電子層，下列關(guān)系和說法正確的是（）A X 只能是第三周期元素B a b+n+m 的和只可能等于10C b 不大于 5D Y 可能是第二周期元素17氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222?？茖W家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣 ”，是由質(zhì)子數(shù) 86，質(zhì)量數(shù)219 的原子組成，下列有關(guān)氡的說法正確的是（） 1A 氡氣在標準狀況下密度約是19.82g L·B氡氣化學性質(zhì)較活潑

11、，因此對人體有害C氡原子核外有7 個電子層，最外層有8 個電子D “錒射氣 ”是氡的同位素18 1999 年是人造元素豐收年，一年間得到第114、 116 和 118 號三個新元素。按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118 號元素應(yīng)是第 _周期第 _族元素。 近日傳聞俄羅斯合成了第166 號元素， 若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第_ 周期第 _元素。19A 、B、C、 D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F 三種原子最外層共有 11 個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E 元素原子次外層

12、電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（ 1）寫出下列元素的符號： A_ ， B_ ， E_。（ 2） B 的單質(zhì)在F 的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_ ，化學方程式是_。（ 3） A、 C 兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_ 。20試推斷下列化合物的化學式：（ 1 ）第3 周期內(nèi)，A B 兩元素的原子序數(shù)之差為4 ，它們組成的化合物AB的化學式為優(yōu)秀學習資料歡迎下載_ 。（ 2 ） 1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol ，其核電荷總數(shù)為20mol ，該物質(zhì)的化學式為_ 。D奧賽一瞥21. 根據(jù)元素周期表 1 20 號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（ 1）屬于金屬元素的有_ 種，金屬

13、性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有化合物的化學式） 。_ （填兩種（ 2）屬于稀有氣體的是 _（填元素符號，下同） ；（ 3）形成化合物種類最多的兩種元素是_ ；（ 4）第三周期中，原子半徑最小的金屬元素的是 _ ，寫出它的氧化物與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式 _ 。（ 5）推測 P、 N 最簡單氫化物的穩(wěn)定性 _ 大于 _（填化學式） 。第二課時 元素周期律 元素周期表【例題解析】1.解析 根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子之間 ,其陰離子是上一周期的非金屬元素形成 ,而陽離子是下一周期金屬元素所形成 ,且?guī)щ姾啥嗟脑谥虚g ,帶電荷少的在兩邊 ,可排列出幾種微粒的相對位置 ,然后比較其原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)等。答案C2.解析 由于過渡元素的原因，使同主族的兩種相鄰元素的原子序數(shù)之差有兩種不同情況，當兩種元素處于第 A 族和第 A 族時，其差值為前一種元素所在周期的元素種類，當兩種元素處于第 A 及其向后的主族時，其差值為后一種元素所在周期的元素種類。答案 a-n 或 a-ma+m或 a+n 考題再現(xiàn) 1.B2.【針對訓練】1.A、 2.B、 3 .D、 4 .C、 5 .A、 6 .D、 7.D、8.B、 9.D、 10. C、 11. D、 12. CD13. D、 14. B 、 15. BD 、16.CD 、 17. D 18.第七周期；零；