化學試題練習題教案學案課件揚州市學年高三第一期中調(diào)研測試

1、江蘇省揚州市2008-2009學年高三第一學期期中調(diào)研測試化學試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8 頁，包含選擇題第分兩部分。本次考試時間為1 題第 14 題，共 48 分、非選擇題第15 題第100 分鐘，滿分120 分。考試結束后，請將答題卡交回。21 題，共722.答題前，請考生務必將自己的姓名、學校、班級、考試證號用0.5 毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B 鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5 毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無

2、效。4.如有作圖需要，可用2B 鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。第卷（選擇題共 48 分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題包括 8 小題，每小題 3 分，共 24 分。每小題只有一個選項符合題意。 ）1 2008 年 9 月 25 日 21 時 10 分，“神舟七號”順利升空，并實施我國首次空間出艙活動。飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先，下列有關說法正確的是A 砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期、AB 酸性：砷酸磷酸C鎵元素符號為Ga，單質(zhì)不能與水反應D堿性： Ga(OH) 3Al(OH) 32下列敘述正確 的是A 合成氨工業(yè)、

3、硫酸工業(yè)中均用到吸收塔這一設備B玻璃、水泥的工業(yè)生產(chǎn)中均用到純堿和石灰石作為原料C 光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D綠色化學的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染3乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a. 水蒸氣催化重整： CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g)4H 2(g) + 2CO(g) H =+255.58 kJ mol· -1b. 部分催化氧化： CH 3CH 2OH(g) +1O2(g)3H2(g) + 2CO(g) H=+13.76 kJ ·

4、mol -12則下列說法錯誤 的是A 從原料消耗的角度來看，a 路線制氫更有價值B從能量消耗的角度來看，b 路線制氫更加有利Ca 路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大.D降低溫度 ，可提高 b 路線中乙醇的轉化率4下列能達到實驗目的的是CO2HBr (H 2O)NaOH稀FeNaOH硫粉溶 液濃HSO酸42A 作為安全瓶防止倒吸B 噴泉實驗C干燥 HBrD制取 Fe(OH) 223 1的是5阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 ×10mol，下列說法中一定錯誤A 16.9 g 過氧化鋇（ BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2 ×6.02 ×1023B2.

5、3 g鈉被 O2 完全氧化時，失去電子數(shù)約為0.1 ×6.02 ×1023C 0.5 mol 超重水（ T2O）的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02 ×1023D 8.96 LNH 3 中 N-H 鍵的物質(zhì)的量為1.2 ×6.02 ×10236某溶液中若加入KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色。則該溶液中可能大量存在的離子組是+2+、 I、NH4+A Na 、 K、 S、 ClBH、NaC K +、 Ba2+、OH 、 NO3D Na+、 Cl 、 SO42 、Fe2+7有關鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵Si OO=OSi Si鍵能 /kJ ·mol -1

6、X498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O 22H = 989.2 kJ mol·-1，則表中 X 的值(g) SiO (s)為A 460B 920C 1165.2D 423.38 t時，將 300 g A 的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻為t，已知三份溶液分別蒸發(fā)水 x g、y g、w g，析出 A 晶體（不含結晶水）的質(zhì)量依次為a g、b g、c g。已知： x+y=w，則下列說法正確的是A a+b cB.若 x y ，則 a bC t時， A 的溶解度為 100 ( ca )gD t時， A 的溶解度為 100 ( ba ) gwxxy二、

7、選擇題 (本題包括6 小題，每小題4 分，共 24 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。 )9下列離子方程式表達正確的是 CaCO3+H 2OA Ca(HCO 3)2 溶液與 Ca(OH) 2 溶液任意比混合； Ca2+HCO 3+OHB FeCl3 溶液與 Na2S 溶液任意比混合：3+2 2+2Fe+S2Fe +SC向 NH 4 HCO 3 溶液中加入足量NaAlO 2 溶液： NH 4+ +AlO 2+2H 2O NH 3·H2

8、O+ Al(OH) 3D將 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中： SO2 + 2ClO +H 2O SO32-+2HClO10相同條件下，因溶液濃度不同，化學反應方程式表達可能不同的是A Zn 與 H 2SO4（ aq）B Al 與 NaOH （ aq）C Mg 與 HCl （ aq）DCu 與 HNO 3（ aq）11下列實驗操作中，正確的是用托盤天平稱取5.2g NaCl用 50mL 量筒量取5.2mL 鹽酸用蒸發(fā)皿加熱 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶體 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1mo l?L 1 H 2SO4 溶液用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO 3中和熱

9、測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2 種AB CD 12電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN ，其化學方程式為 （漂白粉用 ClO表示）： aCN+ bClO + cH 2O = dHCO 3+e N2 + fCl 。下列說法正確的是A 還原劑是含氰化物，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是漂白粉，還原產(chǎn)物是HCO 3Ca=d=2，b=f=5D若生成標準狀況下 2.24 L N 2，則轉移電子 0.5mol13下列敘述正確的是A 同溫度下完全中和相等 pH 相等體積的氨水、 NaOH 、 Ba(OH) 2，所需相同濃度的鹽酸體積相等B 某溫度下 0.1mol?L -1 的 NaHB 溶液中

10、， c(Na )= 0.1mol?L -1 c(B 2 )+)=c(NH 3?H2O) c(OH -)C在 0.1 mol L·1 醋酸銨（ CH3COONH 4）溶液中， c(HD 0.1mol/L (NH 4)2Fe(SO4) 2 溶液中， c(SO42 ) c(NH 4+) c(Fe2+) c(H +) cOH )14常溫下， K sp（CaSO4） =9 10 6，常溫下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。是A 常溫下 CaSO4 飽和溶液中， c（ Ca2+2）對應于曲線上任）、c（ SO4意一點132 310L1B b 點將有沉淀生成， 平衡后溶液中 c(SO4)

11、一定等于 3 10mol ·L·l5oC d 點溶液通過蒸發(fā)可以變到c 點m/D a 點對應的 K sp 等于 c 點對應的 Ksp+)2aC(c第卷（非選擇題，共72 分）三、（本題包括2 小題，共18 分）下列說法正確的? a? bc? d4310 12c(SO4 )/ molL·15（ 12分）過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。工業(yè)上，將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得：CaCO3+2HC1 CaCl2 +CO2 +H2O， CaC12+H2 O2+2NH 3+8H 2O CaO2 ·

12、;8H2O +2NH4Cl 。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置。試回答下列問題：（ 1）上述制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是_、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是。（2）右圖裝置，檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是。（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是_，加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強過大?？蛇M行的操作是 _.（ 4）已知：樣品質(zhì)量 m g，量氣管初讀數(shù) a mL ，終讀數(shù) b mL ，該實驗條件下， Vm=c L·mol 1。計算樣品中過氧化鈣的含量表達式為w%=_ 。16.（ 6分）根據(jù)下表中序號1提供的探究樣

13、例，設計實驗探究方案（要求方案盡可能簡單）。序號探究問題的兩種不同猜想設計實驗探究方案（1）向品紅溶液中通入一種常見氣體后，品紅褪實驗設計：將褪色后的溶液加熱，若紅色。色再現(xiàn)，則通入的是二氧化硫， 乙正確；甲：通入的是氯氣。乙：通入的是二氧化硫。在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。（2）甲：氯水中的 HCl 、 HClO 中和 NaOH 所致。乙：氯水中的 HClO 具有強氧化性使紅色酚酞褪色。加熱稀氨水，溶液中的c(OH 一)的變化。甲： c(OH 一)將增大。升高溫度有利于電離平衡移（3）動，使氨水中 c(OH 一)增大。乙： c(OH 一)將減小。受熱

14、時氨易逸出，使 c(OH一)減小。若不再變紅，則通入的氣體是氯氣，甲正確。實驗設計：。實驗設計：。在少量 Mg(OH) 2懸濁液中，滴加適量飽和 NH 4Cl實驗設計：溶液，固體溶解。（提示：選擇合適試劑加入到 Mg(OH) 2甲： NH 4Cl 水解產(chǎn)生的 H +與 Mg(OH) 2電離出來懸濁液中 ）（4）的OH一發(fā)生中和反應而使 Mg(OH) 2溶解。乙： NH 4 Cl 電離出的 NH 4+與 Mg(OH) 2 電離出的。一結合成弱電解質(zhì) NH 3 ·H2O，使 Mg(OH) 2的溶解OH平衡向右移動，使 Mg(OH)2溶解。四、（本題包括2 小題，共 22 分）17（ 12

15、 分）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。請回答以下問題：亞硫酸鈉含銅廢水堿沉淀法過濾、酸浸、蒸發(fā)反應氯化亞銅含銅電鍍污泥高濃度硫酸銅溶液過濾、洗滌（ 1）寫出反應制備氯化亞銅的離子反應方程式：。（ 2）為提高 CuCl 的產(chǎn)率，常在反應的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)氯化鈉 pH 至 3.5。這樣做的目的是。（3）右圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在9

16、4時，CuCl 產(chǎn)率能達到 94% 。隨后隨溫度升高CuCl 產(chǎn)率%92會下降，其原因是。率產(chǎn) 90（4）若要提高 CuCl 的產(chǎn)率你認為還可采取的措施l88C有。uC 8618（ 10 分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或8482生成物（圖中部分生成物沒有列出） 。化合物 A 是一種常用的肥料， 其化學式可表示為 XY 4ZM 2，組成 A 的四10 30 50 70 90 溫度 /反應溫度對種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X 、M 、氯化亞銅產(chǎn)率的影響Z 分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。 C、D、G、隔絕空氣加熱BEKI、 J、 K 為氣體，其中C、 K 的溫室效

17、應均顯著，K 是含碳量最高的有機物， D 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 B 為一種白色固體， 其化學式可表示為X 3Y 6M 6 ，E 的化學式可表示為 X 3M 4。請按要求回答下列問題：(1) 反應、的化學方程式分別為、。(2)B 中 M 的質(zhì)量分數(shù)為。(3) 化合物 E是一種新型無機材料，它的一種結構（ - X 3M 4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之一是。五、（本題包括1 小題， 12 分）19（ 12分）高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵

18、片作陽極，NaOH 溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極的電極反應式：。（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會生成Fe2O3 膜而“鈍化” ，鈍化的原因可能是。（ 3）FeO42- 易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié) (對應圖 1 中 4 h 后 )過濾掉氫氧化鐵， 合成過程中 FeO4 2-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖 1 中實線所示 (圖中曲線是每隔1 h 測得的數(shù)據(jù) )。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（

19、）A 過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液B過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大C實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加D實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6 h 后電流效率幾乎為 0（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是。（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于圖 1（）A 將 1mol Fe 3O4 氧化成高鐵酸鹽需 10/3 mol 電子，可提高電流效率B以低價態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實現(xiàn)變廢(鐵銹 )為寶 (高鐵酸鹽 )C自然界幾乎沒有鐵單質(zhì)，而有大量

20、磁鐵礦，該方法的原料來源廣泛D磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象六、（本題包括1 小題，共 10 分）圖 220（ 10 分）在 2L 密閉容器中反應2NO 2(g)2NO(g) O2(g) 在三種不同條件下進行，其中實驗、都在800，實驗在850， NO、 O2 的起始濃度都為0，NO2的濃度 (mol ·L-1)隨時間 (min) 的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)對比實驗、和，得出的下列結論中正確的是。（填字母）A 實驗和實驗 I 相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了B實驗和實驗I 相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑C實驗 I 條件下該反應的平衡常

21、數(shù)大于實驗條件下該反應的平衡常數(shù)D 對比實驗和可知，該反應是吸熱反應-1，其它條件不變，(2) 若實驗中 NO 2 的起始濃度改為 1.2 mol ·L則達到平衡時所需用的時間40min( 填寫“大于” 、“等于”或“小于” ) ，NO2 的轉化率將（填寫“增大”、“減小”或“不變”）。(3) 若實驗中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol 由物質(zhì)的量之比為 1：1 組成的 NO 2 與 NO 混合氣體（保持溫度不變） ，則平衡將移動，新平衡狀態(tài)時 NO 2 的物質(zhì)的量濃度為 mol·L -1。(4) 若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中， 欲使氣體被完全吸收則至少應同

22、時通入標準狀況下的空氣 L。（設空氣中 N 2 與 O2 體積比 4： 1）七、（本題包括1 小題，共10 分）21（ 10 分）已知20時 NaCl 的溶解度為36g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20時飽和NaCl 溶液，當 90%的 NaCl 電解時，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標準狀況）。請回答下列問題：（ 1）該反應的離子方程式為。（ 2）取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤 的是。（填字母）A 滴加酚酞試劑，先變紅后褪色B 滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生D 做焰色反應實驗呈黃色（ 3）計算原飽和NaCl

23、溶液的質(zhì)量（單位：kg ）。（ 4）若電解90%的 NaCl 所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少為多少m3？（折算成標準狀況，假設該燃料電池的電量利用率為90%）化學參考答案及評分標準說明： 1.文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；2.化學用語書寫： （ 1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；（ 2）化學式書寫錯誤得0 分；3.寫名稱或化學式正確的正常給分；4.其他合理解法正常給分。第卷（選擇題，共48 分）一、選擇題（本題包括8 小題，每小題3 分，共 24 分。每小題只有一個選項符合題意。）二、選擇題 (本題包括6 小題，每小題4分，共 24 分。每小題有一個或兩個選項符合

24、題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)題號1234567891011121314答案ACDBDDACAADACBDD第 卷（非選擇題共 72分）三、（本題包括2 小題，共 18 分）15 （ 12分）（ 1）過濾（ 2分）蒸發(fā)、結晶（2分）（ 2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置， 移動漏斗形成液面高度差，靜置后， 液面高度不再變化， 即表明氣密性良好。 （其他合理方法均給分）（ 2分）（ 3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強過大（ 4

25、分，各 2分）（ 4） 14.4(ba) %（ 2分）mc16（ 6分，各 2分）（ 2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH 溶液，若紅色復出，則是因為HCl 和HClO 的酸性所致 ,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO 的強氧化性所致，乙正確。（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的 c(OH 一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。（4）向 Mg(OH) 2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH) 2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH) 2溶解，則乙正確。四、（本題包括2 小題，共 22 分）17 （ 12 分，每空2 分）（ 1） 2Cu2SO32-2Cl -H 2O2CuClSO422H（2）減小，OH 中和了反應中的 H +，有利于平衡向右進行，提高CuCl 的產(chǎn)率。但當 OH 濃度過大時， Cu+ 能與 OH -結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl 的產(chǎn)率。注此答案同題目不一致（ 3）60，溫度過高，一是促進了 CuCl 的水解，二是促進了 CuCl 與空氣中氧氣發(fā)生反應。 （只要答出其中一點即給 2 分）（ 4）反應在隔絕空氣條件下進行。18（ 10 分，每空2 分）(1)6(NH 2)2CO C3H