廣東省惠州市2014-2015年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試

1、惠州市2015年7月高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題 第一部分（100分）一、選擇題（本題包括10小題，每題1分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1. 下列元素中，屬于金屬元素的是AC BCu C N D Ar2. 光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是A金剛石 B大理石 C鋁合金 D二氧化硅3. 下列物質(zhì)能用鋁制器皿盛放的是A稀硝酸        B.  稀硫酸   C濃硝酸 D濃鹽酸4. 下列物質(zhì)中，屬于合金的是A鋅 B金剛石 C鋁鎂合金窗 D &#

2、160; 金5. 某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：每克含碘15mg,鎂65mg ,銅2mg,鋅1.5mg,錳1mg.此處所標(biāo)成分是指 A分子 B原子 C單質(zhì) D元素6. 下列物質(zhì)中，屬于混合物的是A碳酸鈉 B液態(tài)氨 C鋁熱劑 D 氫氧化鈉7. 存放照相機(jī)、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中?？砂l(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒，該顆粒材料可能的名稱(chēng)及其作用是A、 活性炭、吸附劑 B、氯化鈉、干燥劑 C、硅膠、干燥劑 D、KMnO4、氧化劑8. 下列元素中，屬于惰性氣體元素的是A. 鈉 B 氖 C.鋁 D. 硅9. 下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A. NaCl B. HCl C. NH3 D. NH4Cl

3、10. 下列物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為+5的是AN2 BHNO3 CN2O4 DNH4Cl 二、選擇題（本題包括40小題，每小題2分，共80分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）11. 下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應(yīng)的單質(zhì)是 AAl2O3 B Al CAl(OH)3 DNaHCO312. 下列物質(zhì)不能用單質(zhì)與氯氣直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl313. 下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A金 B酒精 C硫酸 D氯化鈉14. 下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是A鈉 B鎂 C鋁 D鉀15. 下列元素中，屬于第二周期VIA族的是 A鈉 B氧 C氯 D 硫16. 下列各

4、組微粒中，屬于同素異形體的是 AO2、O3 BH、D、T C、 DNa2O、Na2O217. 下列氫氧化物中，堿性最弱的是 A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D KOH 18. 現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無(wú)色溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，該試劑是 A.純水 B.鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液19. 美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子的中子數(shù)為 A118 B175 C 47 D29320. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C鹵素

5、X離子的還原性逐漸增強(qiáng) D單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)21. 除去Fe2O3中少量的Al2O3，可選用的試劑是AHCl BHNO3 C氨水 D NaOH溶液22. 某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是HRO3，該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可表示為A HR B H2R C RH3 D 不能確定23. 下列變化中，需要與適當(dāng)還原劑反應(yīng)才能完成的是ACuO Cu B KClAgCl CFeFeCl3 DNaHCO3 CO224. 將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是 A、硫酸銅溶液 B、鹽酸 C、氯化鐵溶液 D、氯化鋁溶液25. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是AHCO3、Na、H BC

6、u2、HCO3、OHCOH、A13、SO42 D Mg2、Ca2、NO326. 下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是ACr2O3 BMnO2 CMgO DV2O527. 實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是 ANaOH BH2SO4 CNH3·H2O DKOH 28. 取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：229. 把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積 C溶液的溫度D加少量Na2SO4固體30. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合

7、態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D化合價(jià)降為0價(jià)31. 在下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 塑料老化 D. 工業(yè)合成氨32. 為了使AlCl3溶液中的Al3離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，最合適的試劑是ANaOH溶液 BKOH溶液 C鹽酸 D氨水33. 在航天飛機(jī)返回地球大氣層時(shí)，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需在航天飛機(jī)外表面安裝保護(hù)層。該保護(hù)層的材料可能為A鋁合金 B新型陶瓷 C合金鋼 D塑料34. 將銅和鐵的混合粉末投入到稀硝酸中，待反應(yīng)完全后鐵有剩余，則溶液中一定有AFe(NO3)2 BCu

8、(NO3)2 CFe(NO3)3 DHNO335. 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A酸性： HClO4HBrO4 B堿性強(qiáng)弱： NaOH > LiOH C穩(wěn)定性：H2SH2O D氧化性： I2Br2Cl236. 下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是A干電池放電之后還能再充電 B充電電池在放電和充電時(shí)都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電 D氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池37. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)： CaCO3+2H+ Ca2+ CO2+H2OB金屬鈉與水反應(yīng)： 2Na +2H2O 2Na+ +2OH+ H2C鐵溶于稀硫酸中： 2Fe6H+

9、2Fe3+3H2D氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42BaSO438. 在Na+和Cl- 兩種粒子中，相同的是    A核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B核外電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D 核外電子數(shù)39. 下列關(guān)于“過(guò)氧化氫”的說(shuō)法中，正確的是A過(guò)氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng) B過(guò)氧化氫是離子化合物C過(guò)氧化氫具有殺菌消毒作用，是強(qiáng)酸 D過(guò)氧化氫是水的同素異形體 40. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是A元素的原子量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價(jià)呈周期性變化41. 在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI (g) H2 (g) +

10、 I2 (g) ，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是 A正、逆反應(yīng)速率都等于零 BHI、H2、I2的濃度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的濃度均不再變化42. 某反應(yīng)物A的濃度是2.0mol/L , 5min后，A的濃度變?yōu)?.5mol/L ,在這5min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是 A. 0.4 mol·L-1·min-1 B. 0.3 mol·L-1·min-1 C. 0.1 mol·L-1·min-1 D. 0.3mol/L43. 關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A金屬腐蝕過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B

11、在鐵表面鍍鋅可對(duì)鐵起保護(hù)作用 C在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕 D鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護(hù)層44. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B生石灰和水的反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D木炭在氧氣中燃燒45. 哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)

12、和逆反應(yīng)速率都為零46. 下列說(shuō)法正確的是 A在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變?cè)摲磻?yīng)的限度CSO2和O2合成SO3的反應(yīng)中，升高溫度，該反應(yīng)速率減小D化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因47. 右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于A用NH4C1和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12 C用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO248. 對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是：A、原子半徑逐漸減小 B、電子層數(shù)逐漸增多C、最高正化合價(jià)逐漸增大 D、元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)鋅 銅

13、稀硫酸 金屬導(dǎo)線49. 如右圖所示CuZn原電池，下列敘述正確的是A氫離子在負(fù)極得電子B鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生D電子從銅極流向鋅極50. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，則下列圖象正確的是A BC D三、雙選題(本題包括5小題，每小題2分，共10分，每題都有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得2分，選一個(gè)且正確得1分，未選、錯(cuò)選得0分）51. 一定量的鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A升高溫度 B加入適量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸52 .

14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是（Mg-24）A2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NAB常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NAD18g H2O含有的電子數(shù)10NA53. 下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B高純單質(zhì)硅有良好的半導(dǎo)體性能高純單質(zhì)硅可用于制光電池CClO2具有強(qiáng)氧化性ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒D明礬能凈水生成Al(OH)3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑54. X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說(shuō)法

15、錯(cuò)誤的是 AX的非金屬性比Y弱 BX的原子序數(shù)比Y的小 Cx的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 Dx的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱55. 已知反應(yīng)2I-+S2O82-=I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍(lán)色。反應(yīng)速率可以用淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。20時(shí)得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)C(I-)/ molLC(S2O82-)/ molLt/s10.0400.04088.020.0800.04044.030.0800.08022.040.1600.02044.050.1200.04029.3分析上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是A該

16、實(shí)驗(yàn)的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)I-的濃度越大，反應(yīng)速率越快CS2O82- 的濃度越大，反應(yīng)速率越快D5個(gè)實(shí)驗(yàn)中，編號(hào)3對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)速率最快第二部分（50分）四單選題(本題包括3小題，每小題4分，共12分，都只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）56. 鐳是元素周期表中第七周期第A族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水57. 下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液B證明H2CO3酸性比H2SiO

17、3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸D證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)向淀粉KI溶液中通入少量Cl258. 相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是 A銅片完全消耗時(shí)所需要的時(shí)間B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) C反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）五、填空題（38分）59 .（14分）工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：足量空氣H2O2高溫焙燒Li2CO3氨水（1）金屬M(fèi)為 ，操作1為 。（2）加入H2O2的作用是酸性

18、環(huán)境中將Fe2氧化為Fe3，該反應(yīng)的離子方程式為 ，加入氨水的作用是 。（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是 。溫度/10306090濃度/molL10.210.170.140.1060 .（12分）鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：(NH4)2SO4操作高溫焦炭焙燒鋁土礦氣體固體攪拌鋁硅合金AlmSin純鋁鋁硅熔體SiO2Al2O3（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中的金屬陽(yáng)離子有 。（2）鋁硅

19、合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是 。（3）焙燒除鐵反應(yīng)：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為 。指出氣體的用途 （任寫(xiě)一種）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3，任寫(xiě)一個(gè)高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式 。61. （12分） 研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。 (1

20、)寫(xiě)出A中的反應(yīng)化學(xué)方程式 (2)裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有 性 。(3)實(shí)驗(yàn)后，測(cè)定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見(jiàn)：是生成的Na2SO3發(fā)生水解反應(yīng)：SO32+ H2O HSO3+ OH，導(dǎo)致溶液呈堿性；是氫氧化鈉有剩余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種意見(jiàn)成立。選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論I (4)另一小組利用裝置D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用注射器向裝置D共注入v mL實(shí)驗(yàn)室制備SO2的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色，停止實(shí)驗(yàn)。該小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖??；葜菔?014-2015學(xué)年下學(xué)期理科高一化學(xué)期末考參考答案一、單項(xiàng)選擇題：110題，每題1分，共10分；12345678910BDCCDCCBDB二、單項(xiàng)選擇題：1150題，每題2分，共80分；11121314151617181920BBBDBACCBC21222324252627282930DCABDCCADC31323334353637383940DDBABDBCAB41424344454647484950DBCACDCBBB三、雙項(xiàng)選擇題：5155題，每題2分，共10分；每小題只有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得2分，選一個(gè)且正確得1分，不選、錯(cuò)選得0分。5152535455 565758ADADBCBCBCCBB五、填空題（38