四川省新津中學高2021屆高三一輪復習專題36：原子結構和性質

1、專題36原子結構和性質考綱解讀：了解原子的構成及同位素的概念。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、質量數以136號兀素的原子及簡單離及它們之間的相互關系。了解多電子原子的核外電子排布規(guī)律，能用電子排布式表示 子的核外電子排布。1、原子的構成,質子 匪了偎< + < + '屮子核外電子陽離子：核外電子數=質子數-所帶電荷 陰離子：質子數+所帶電荷=核外電子數 原子數表示法: 原離子結構示意圖:那么m g R1-中電子數為討論1:某元素的陰離子 Rn-的原子核里中子數為 A-x +n,其中A為原子的質量數,Na為阿佛加德羅常數C,A-x-nA-m匕 nix “d

2、TNa答案：D討論2： 13海南重水D2O是重要的核工業(yè)原料，以下說法錯誤的選項是A. 氘D原子核外有1個電子B. 1H與D互稱同位素C. H2O與D2O互稱同素異形體D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同答案：A討論3：13 上海230Th和232Th是釷的兩種冋位素，232Th可以轉化成233U。以下有關Th的說法正確的選項是A. Th元素的質量數是 232B. Th元素的相對原子質量是231C. 232Th轉換成233U是化學變化D. 230Th和232Th的化學性質相同答案：D2、相對原子質量和相對分子質量 1同位素相對原子質量 =一個原子的質量/一個12C原子質量的1/12

3、討論1： a個某原子的質量為b g,那么該種原子的相對原子質量為A. b/a B.6.02 1023b/aC. 6.02 1023bD. 6.02 1023a/b答案：C(2) 同位素近似相對原子質量一一該原子質量數A質量數=質子數+中子數(3) 元素的相對原子質量某元素的各種天然同位素相對原子質量與其豐度乘積的代數和。豐度即自然界中同位素原子所占原子個數百分比。例如，1735CI的相對原子質量為 34.969，自然豐度為75.77%,1737CI的相對原子質量為 36.966，自然豐度為24.23%,氯元素的相對原子質量 =34.969 X 75.77%+36.966 X 24.23%=35

4、.453(4) 元素的近似相對原子質量某元素的各種天然同位素質量數與其豐度乘積的代數和。氯元素近似相對原子質量=35X 75.77%+37X 24.23%=35.485元素原子量豐度同位素原子量I近Wh同位素近似原子量"度元素近似原子量近似值(質量數)使用范疇：廉產使用范疇，元索3、原子核外電子排布(1) 能層、能級和原子軌道能層KLOr q能級« * *«*»最多 電子 數» > *電単學中if 同一能層的電子能量也可能不同，可分成能級(s、p、d、f：)每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf 任一能層，能級數=能層序數 s

5、、p、d、f 可容納的電子數依次是(軌道數)1、3、5、7的兩倍(2) 核外電子排布的原理 能量最低原理構造原理示意圖：即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖構造原理：1s； 2s 2p； 3s 3p； 4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p； 7s 5f 6d*相同能層的不同能級的能量上下順序：ns<np<nd<nf*英文字母相同的不同能級的能量上下順序：1s<2s<3s<4s； 2p<3p<4p; 3d<4d 泡利原理：一個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反。 洪特規(guī)那么當電子排布在同一能級的不同

6、軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同。 洪特規(guī)那么特例：全空、半充滿、全充滿時相對穩(wěn)定 討論1：以下電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是qrri h下Is2Tf(spT| FT15351 t 1 tSt<TT| H |f |lIs 2s2p3s®O O I f 丨 * 丨JJ2sZp3s 不符合能量最低原理; 不符合洪特規(guī)那么； 不符合能量最低原理討論2：以下兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()1s22s22p63s23p2 的原子A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為2s22p5的原子B. 2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基

7、態(tài)原子和原子的最外層電子排布為C. M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D. 最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子答案：C 注意:(1) 核外電子的運動特征：運動速度快，運動空間小，形成電子云核外電子的運動狀態(tài)：(電子云形狀)(2) 短周期元素粒子結構特點思考：具有以下特殊原子結構的分別是哪些原子？A原子核中無中子的原子：1HB. 最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、ArC最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C是次外層電子數3倍的元素：0是次外層電子數4倍的元素：NeD.最外層電子數是內層電

8、子數一半的元素：Li、PE電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、AlF電子總數為最外層電子數2倍的元素：BeG次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si討論3：有三種短周期元素，最外層電子數之和為17,質子數之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，那么關于另外兩種兀素的說法不正確的選項是()。A. 如果一種元素是金屬元素，那么另一種元素一定是稀有元素B. 如果一種元素的單質通常情況下是氣體，那么另一種元素的單質通常情況下是固體C. 如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，那么另一種元素的氫化物一定是正四面體形分子D. 如果一種元素的最高正價是 +3,那么另一種元素的單質有兩種常

9、見的同素異形體答案：A討論4:用A+、B、C2 D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請答復：(1) A元素是、B元素是、C元素是 (用元素符號表示)(2) D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。(3) E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是。(4) F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ,電子式是。(5) G分子中含有4個原子，其分子式是 。(6) H分子中含有8個原子，其分子式是 。h：S：H答案：(1 ) K ; Cl ; S (2 ) HCl ( 3) F 2 (4) H2 S;(5 ) H 2 O 2 (或 PH 3 )

10、(6) C 2 H 610電子、18電子微粒和核外電子數相同的微粒1)核外電子總數為10個電子的微粒陽離子：Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+陰離子：n3o2foh分子：Ne HFH20NH3CH4(2) 核外電子總數為18個電子的微粒陽離子：K+Ca2+陰離子：CHS分子：HCI、H2S、PHs、SiT、Ar、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CHsOH 等討論5：甲、乙、丙、丁 4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。以下推斷合理的是()A. 某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，那么該溶液顯堿性，只能與酸反響B(tài). 乙與氧氣的摩爾

11、質量相同，那么乙一定含有極性鍵和非極性鍵C. 丙中含有第2周期W A族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲中各元素質量比相同，那么丁中一定含有-1價的元素答案：D等電子體：原子總數相同、價電子總數相同的分子。等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。(1) 根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：和。(2) 等電子原理又有開展，例如：由短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的分子有 、_(3) CN與N2結構相似，推算 HCN分子中b鍵與n鍵數目之比為 。(4) CaQ中C22與O22+互為等電子體， Q2+的電子式可表示為 ; 1 mol

12、。22+中含有的n鍵數目為。答案：(1)N2、CO;N2O、CO(2)SQ;O3(3)1:1 (4)1心心12Na化學用語：考綱解讀：熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(一)表示元素的原子、離子、原子團的符號常見元素包括：1、金屬活動順序表中的元素2、1 36號元素3、各主族元素4、零族元素+ lli質帚數* A yr n± * 屯荷數及電荷笛弓核電初數 Z A x 微竝個數m 2討論：某元素的某種原子可表示為-F列結論正確的選項是(A.元素X的原子量是 mB元素X的質量數是 mC. m > nD.元素X的質量數是n答案：C(二)原子結構示意圖、電子式、電子排布式、

13、分子式、結構式和結構簡式考綱解讀：了解原子結構示意圖、電子式、電子排布式、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。1、原子結構示意圖會畫以下元素的原子及其常見離子的結構示意圖：各主族元素、零族元素、Fe2、電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子的式子。(1)原子的電子式：Ti応匚(2)離子的電子式在括號的右上角標明離子的電荷數。簡單陽離子用離子符號表示：Na+、Al3+陰離子要用號把最外層電子及元素符號括起來,(3) 離子化合物的電子式 各離子電子式都要單寫，不可合并，離子的電子式盡可能對稱排列:(4) 共價化合物的電子式無陰、陽離子存在練習1 :用電子式表示NaCI、H2S

14、NH4CI、CC4、Mg3N2、H2O2、Na2Q、一 CH3、HCIO、KOH(5) 用電子式表示化合物的形成過程注意:A、原子物質B、離子化合物有弧線箭頭標注電子轉移方向C、離子化合物左右相同的微粒均不合并Na2S、H2O練習2:用電子式表示以下化合物的形成過程:討論1 :判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物C、共價化合物只含共價鍵D、含共價鍵的化合物一定為共價化合物答案：BC正確討論2:以下微粒中各原子的最外層電子數均滿足8電子的是A、CO2B、 PC5C、BF3D、SF6答案：A3、電子排布式電子排布式：能層序數 +能級符號+能級上排布電子數

15、簡化電子排布式：稀有氣體元素符號+外圍電子外圍電子排布式：除稀有氣體電子排布余下的價電子排布練習：Mg、S Cr、Fe、Cu Br電子排布圖：方框表示原子軌道，箭頭表示電子外圍電子排布圖：4、分子式：用元素符號表示分子組成的式子。注意分子式與最簡式、化學式的區(qū)別與聯(lián)系?；瘜W式：用元素符號表示物質組成和結構的式子。最簡式：表示化合物中元素原子個數最簡整數比的式子。離子晶體及某些原子晶體的組成也稱為化學式討論3:最簡式為 CH和CH20的有機物。5、 結構式：用短線來表示一對共用電子的圖式。II II結構簡式：結構式的簡寫，簡寫后要保持物質的結構特點。討論1 :以下表達正確的選項是A聚丙烯的結構簡

16、式3<H2-CH2-C'H2tB石英的化學式為：C ilSiQ,C 在 6、原子晟外層弋平達跡電子的穩(wěn)定結構Ar原子的結構示意圖為:7；*/答案：C討論2：以下表達方式鉗誤的是H亠甲烷的電子式硫離子的核外電子排布式1宀占p伽勺B廡化鈉的電了式 貯： 丁 “濮_口原子符號l如答案：C討論3： A、B C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨? A元素基態(tài)原子的最外層有 3個未成對電子，次外層有 2個電子，其元素符號為 。(2) B元素的負一價離子和 C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為 , C的元素符號為(3) D元素的正三價離子的 3d能級為半充滿，D的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。(4) E元素基態(tài)原子的 M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式