蘇教必修一全冊重點化學方程式 解讀PPT課件

1、一、各種重要化工產(chǎn)品的制法1、工業(yè)制取氯氣 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 電解2、工業(yè)制取鹽酸 H2Cl2 2HCl，氯化氫溶于水即得鹽酸點燃3、工業(yè)制取漂白粉 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O 4、工業(yè)制取硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2S+O2=SO2點燃高溫2SO2+O2=2SO3催化劑SO3 + H2O=H2SO4第1頁/共42頁SiCl4 +2H2= Si+4HCl 一、各種重要化工產(chǎn)品的制法5、工業(yè)制取硝酸 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O催化劑加熱加壓2NO+O2=2NO26、合成氨工業(yè) N2+3H22NH3

2、7、工業(yè)制取半導體材料硅 SiO2+2C=Si+2CO高溫Si+2Cl2 = SiCl 43NO2+H2O=2HNO3+NO催化劑加熱加壓第2頁/共42頁一、各種重要化工產(chǎn)品的制法2Na+O2Na2O2 ；SiO2+Na2CO3=Na2SiO3 +CO2高溫9、工業(yè)制金剛砂SiO2+3C=SiC+2CO10、工業(yè)制取金屬金屬鈉 2NaCl2NaCl2電解熔融11、工業(yè)制取供氧劑點燃玻璃的成分：Na2SiO3 CaSiO3 4SiO2高溫8、工業(yè)制玻璃 SiO2+CaCO3=CaSiO3 +CO2高溫2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 N

3、a2O2+2H2O=4NaOH+O2 第3頁/共42頁一、各種重要化工產(chǎn)品的制法HCO3-+Na+= NaHCO3 12、工業(yè)制取燒堿電解法石灰純堿法 凈化：SO42-+Ba2+=BaSO4；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 CO32-+Ba2+ = BaCO3; CO32-+Ca2+=CaCO3 OH- +H+ = H2O CO32-+2H+ = CO2+ H2ONH3H2O+ CO2 = NH4HCO3 ； 13、侯德榜聯(lián)合制堿法:被氨飽和的飽和氯化鈉溶液中通入CO2氣體 NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-NH4HCO3+NaCl= NaHCO3+ NH4Cl Na2CO3+Ca(

4、OH)2=CaCO3+2NaOH； CO32-+Ca2+=CaCO3 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 電解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 第4頁/共42頁 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 一、各種重要化工產(chǎn)品的制法14、工業(yè)制取金屬鎂 MgCl2=MgCl2電解熔融濃縮海水鎂的固定Mg(OH)Mg(OH)2 2的凈化脫水電解法制鎂 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 HCl 15、工業(yè)制取氧化鎂 Mg(OH)2 = MgO +H2O MgCO3= MgOCO216、工業(yè)制取金屬鋁： 溶解: :Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(

5、(用NaOH溶解鋁土礦) ) 2Al2O3 =4Al+3O2 酸化：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3（向濾液中通入足量的CO2后過濾） 通電 MgCl26H2O= MgCl2+6H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 第5頁/共42頁一、各種重要化工產(chǎn)品的制法Na+KCl = K+NaCl850C + O2 = CO2高溫C + CO2 = 2CO高溫CaO+ SiO2= CaSiO3高溫CaCO3= CaO+ CO2高溫高溫Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO217、工業(yè)制取金屬鐵： 作燃料以產(chǎn)生高溫(800) 產(chǎn)生還原劑CO 將

6、鐵從礦石中還原出來 將鐵礦石中的脈石造渣除去18、工業(yè)制取金屬銅：銅綠分解：Cu2(OH)2CO3= 2CuO+CO2+H2O高溫 用CO還原： CuO + CO = Cu+CO2高溫19、置換法制備金屬鉀：第6頁/共42頁一、各種重要化工產(chǎn)品的制法Cr2O3+2 Al = 2Cr+Al2O3高溫2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br220、鋁熱反應(yīng)制取其它難熔金屬： 冶煉難熔金屬鉻 煉鐵焊接鋼軌21、 海水中提取溴22、 海水中提取碘 海水曬鹽提取氯化鈉 向殘留液(苦鹵)中通入氯氣并加熱,蒸出溴蒸汽.第7頁/共4

7、2頁二、氣體的實驗室制法1、實驗室制取氯氣 4 HCl(濃) + MnO2 = MnCl2 +Cl2+2H2O 2、實驗室制取HCl氣體 2NaCl+H2SO4 (濃)Na2 SO4+2HCl4、實驗室制取H2S，- -啟普發(fā)生器FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2+3H2OFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS +2H+ =Fe2+H2S3、實驗室制取NO氣體 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O第8頁/共42頁二、氣體的實驗

8、室制法5、實驗室制取氫氣 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +2H+ = Zn 2+H26、實驗室制取CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+ H2 OCaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+CO2+ H2 OCaCO3 +2H+ = Ca2+CO2+ H2 O第9頁/共42頁二、氣體的實驗室制法7、實驗室制取SO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O16HCl+ 2KMnO4 =2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2+3H2O8、實驗

9、室制取NO2 2H2O2 = = = O2+2H2OMnO2NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O第10頁/共42頁二、氣體的實驗室制法9、實驗室制取NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22KClO3= 2KCl+3O2MnO2 10、實驗室制取O2第11頁/共42頁三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗1、氫氣的檢驗：用濃硫酸干燥后通入盛有灼熱的氧化銅的 硬質(zhì)管中，再將氣體導入無水CuSO4檢驗，看是否變藍色H2 C u O C u H2O

10、， C u S O4+ 5 H2O CuSO45H2O2、氧氣的檢驗：用帶火星的木條插入氣體中，看是否復燃CO2 CO23 3、COCO的檢驗：經(jīng)NaOH溶液洗氣后的氣體通過裝有灼熱的CuOCuO的硬質(zhì)玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否變渾濁COCuOCuCO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO32H2O 4、COCO2的檢驗：通入到品紅溶液，溶液不褪色，再通入到澄 清石灰水，看是否變渾濁 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO45、SOSO2的檢驗：通入品紅溶液或(酸性KMnO4) ，看是否褪色點燃第12頁/

11、共42頁10、NO2的檢驗：通入水中，得無色溶液；或通入AgNO3溶液，溶液沒有明顯變化6、HCl氣體的檢驗：用濕潤的藍色石蕊試紙靠近氣體，看是否變紅色（或用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白煙）HCl H Cl， HCl +NH3 NH4Cl7、H2S的檢驗：用濕潤的白色醋酸鉛試紙靠近氣體，看是否變黑色H2S Pb(AC)2 PbS 2HAC8、Cl2的檢驗：用濕潤的白色碘化鉀淀粉試紙靠近氣體，看是否變藍色（或使PH試紙先變紅后變褪色或用濕潤的紅色布條,看否褪色.或使品紅溶液褪色,加熱后不顯色)9、NO的檢驗：導入空氣接觸，看有無紅棕色氣體出現(xiàn)2NO + O2= 2 NO23NO2+H2

12、O=NO+2HNO3Cl2 +2KI 2KClI2 三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗第13頁/共42頁11、 NH3氣體的檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，看是否變藍色（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白煙）NH3+H2ONH3H2ONH4OH， HCl +NH3 NH4Cl12、H2O的檢驗：通過無水CuSO4 ，看是否變藍色CuSO4+5H2OCuSO45H2O三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗第14頁/共42頁四、常見離子的檢驗1、Cl的檢驗：用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。ClAg AgCl 2、Br-的檢驗：用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否

13、有淺黃色沉淀生成。 滴加氯水，再用有機溶劑萃取，觀察有機溶液有顏色是否呈橙紅色。 BrAg AgBr 3 3、I的檢驗： 用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有黃色沉淀生成。 滴加氯水，再用有機溶劑萃取，觀察有機溶液有顏色是否呈紫紅色。 滴加氯水，再滴加淀粉溶液，觀察溶液是否呈藍色。 IAg AgI 2ICl2I22Cl 2BrCl2Br22Cl第15頁/共42頁四、常見離子的檢驗4、 CO32-的檢驗：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，取濾渣，向濾渣加稀HCl，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁，證明有CO32-：Ca2CO32- =CaC

14、O3 ：CaCO32H= Ca2CO2 ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O 5、 HCO3-的檢驗：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，則滴加過量的試劑，取濾液，向濾液加稀HCl，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁變渾濁，證明有HCO3-：Ca2CO32- =CaCO3 ：HCO3 - H = CO2 H2O ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O 第16頁/共42頁四、常見離子的檢驗6、 SO42-的檢驗：滴加NaCl溶液，看是否有沉淀生成，若有，則滴加過量的試劑，取濾液，向濾液加BaCl2，看是否有白色沉淀生成，若有，取濾渣，加足量稀HC

15、l，看最終是否有沉淀殘留. ： ClAg AgCl ： Ba2SO32- =BaSO3 ; Ba2SO42- =BaSO4 ： BaSO3 2H= Ba2SO2H2O 7、 SO32-的檢驗：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，取濾渣，向濾渣加稀HCl，有無色、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生， 將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁能使品紅溶液褪色能使紫色高錳酸鉀溶液褪色：Ca2SO32- =CaSO3 ：CaSO3 2H = Ca2 SO2 H2O ：SO2+Ca(OH)2=CaSO3H2O ：5SO2+2KMnO42H2O=2MnSO4+K2SO42H2SO4 第17頁/共42頁四、常

16、見離子的檢驗8、 S2-的檢驗：加Cu2+，有黑色沉淀生成；或加H+，有臭雞蛋味產(chǎn)生： Cu2+ S2- CuS ： 2H+ S2- = H2S 9、 NH4+的檢驗：取少量試樣置于試管中，滴加氫氧化鈉溶液 (OH-)并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管品，若度紙變藍色,則證明有NH4+NH4+ OH- = NH3 H2O10、 Na+的檢驗：焰色反應(yīng)，焰色為黃色11、 k+的檢驗：焰色反應(yīng)，焰色為淺紫色（透過藍色鈷玻璃片觀察）第18頁/共42頁四、常見離子的檢驗12、 Mg2+的檢驗：向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（OH-）有白色沉淀生成，過量加入，沉淀不消失。Mg2+ 2OH-Mg(

17、OH)2 Mg(OH)2 2OH- 13、 Al3+的檢驗：向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（OH-）有白色沉淀生成，過量加入，沉淀消失Al3+ 3OH-Al (OH)3 Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O14、 Fe2+的檢驗：向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（OH-）有白色沉淀生成，馬上轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。Fe2+2OH-Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3第19頁/共42頁四、常見離子的檢驗14、 Fe2+的檢驗：取少量試樣于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水或稀硝酸，溶液變紅色。Fe2+ SCN- 2Fe2+Cl2 2F

18、e3+2Cl-Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3(紅色溶液)15、 Fe3+的檢驗：向試管的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（OH-）,立即有紅褐色沉淀生成，取少量試樣于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色。 Fe3+ 3OH- Fe(OH)3 Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3(紅色溶液)第20頁/共42頁五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 洗氣瓶U型管干燥管硬質(zhì)玻璃管過濾分液蒸發(fā)灼燒第21頁/共42頁5、 CO2 (HCl)，并解釋為什么不能使用Na2CO3溶液或NaOH溶液 五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 1、Na2CO3固體(NaHCO3) 2 NaHCO3 Na2CO3

19、CO2 H2O2、NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3 CO2 H2O 2 NaHCO3 3、NaCl溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3 2HCl 2 NaCl CO2 H2O 4、NaOH溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHNaHCO3+HCl=NaClCO2H2ONa2CO3 CO2 H2O 2 NaHCO32NaOH CO2 Na2CO3 H2O第22頁/共42頁10、除去Mg粉中混有的Al粉雜質(zhì) 五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 6、NaCl固體中含有少量KNO3固體，KNO3固體中含有少量NaCl（說明方法和操作

20、步驟） 冷水配成飽和液后蒸發(fā)結(jié)晶并過濾，取濾渣；熱水配成飽和液后冷卻結(jié)晶并過濾，取濾渣；7、Mg(OH)2固體中含有Ca(OH)2雜質(zhì) Ca(OH)2MgCl2Mg(OH)2CaCl2 8、液溴中溶有少量氯氣（并說明操作步驟） Cl22NaBrBr22NaCl (將液溴加到足量的溴化鈉溶液中，充分反應(yīng)后蒸餾，取餾分）9、除去MgO中混有的Al2O3雜質(zhì) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 第23頁/共42頁15、在NH4Cl和NaCl的固體中提取NH4Cl五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 11、

21、SiO2中混有CaCO3 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O12、CaCO3中混有SiO2 SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O13、CO2中混有CO CuO CO CuO CO2 14、除去CO2氣體中的SO2氣體 2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 +2CO2 + H2O Br2 + SO2 +2H2O = H2SO4 2HBr5SO2+2KMnO42H2O=2MnSO4+K2SO42H2SO4NH4Cl =NH3+HCl ; NH3+HCl =NH4Cl第24頁/共42頁20、FeCl2溶液中混有CuCl2 五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

22、 16、實驗室鑒別氯氣的方法: : 觀察氣體的顏色，若呈黃綠色，則為氯氣將濕潤的紅色布條置于被測氣體中，看是否褪色將濕潤的紅色石蕊試紙置于被測氣體中，看是否先變紅后褪色。17、Na2O2中混有Na2O 2Na2O O2 2Na2O218、FeCl2溶液中混有FeCl3 2FeCl3 Fe3FeCl2(向溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，取濾液；或加入一枚鐵釘）19、FeCl3溶液中混有FeCl22FeCl2Cl22FeCl3 (向溶液中通入適量氯氣，充分反應(yīng)后加熱溶液；CuCl2 FeFeCl2 Cu (加入一枚鐵釘）第25頁/共42頁25、 SO2 中混有HCl五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中

23、的少量雜質(zhì) 21、銅粉中混有鐵粉 : : 2HCl Fe FeCl2 H2(將樣品加到鹽酸中，充分反應(yīng)過濾，取濾渣；22、SO2氣體中混有SO3氣體 將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。 nSO3 2H2SO4（濃） H2SO4 nSO3 23、除去Na2CO3溶液中的NaHCO3雜質(zhì) NaHCO3NaOHNa2CO3H2O(向溶液中滴加適量氫氧化鈉。）24、Cl2中混有HCl將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶NaHSO3HClNaCl SO2H2O第26頁/共42頁30、 SO2作為雜質(zhì)除去: : 五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 26、H2

24、作為雜質(zhì)除去: : 讓氣體通過裝有灼熱的CuO的硬質(zhì)玻璃管轉(zhuǎn)化為H2O后再除去27、O2作為雜質(zhì)除去: : 讓氣體通過裝有灼熱Cu網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管吸收28、 CO作為雜質(zhì)除去: : 讓氣體通過裝有灼熱的CuO的硬質(zhì)玻璃管轉(zhuǎn)化為CO2再除去29、 CO2作為雜質(zhì)除去: : 通過NaOH溶液的洗氣瓶洗氣，（或裝有堿石灰的干燥管吸收） 通過NaOH溶液的洗氣瓶洗氣，(或通過裝有飽和溶液 ; KMnO4、 FeCl3溶液、溴水的洗氣瓶)第27頁/共42頁35、 NO2作為雜質(zhì)除去: : 五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 31、 HCl作為雜質(zhì)除去: : 通過水的洗氣瓶洗氣，（或通過裝有飽和溶液的洗

25、氣瓶洗氣）32、 H2S作為雜質(zhì)除去: : 通過NaOH溶液的洗氣瓶洗氣， (或通過裝有CuSO4溶液的洗氣瓶洗氣)33、 Cl2作為雜質(zhì)除去: : 通過NaOH溶液的洗氣瓶洗氣， (或通過裝有活性碳的干燥管吸收)34、 NO作為雜質(zhì)除去: : 通常將其轉(zhuǎn)化為NO2再除去通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣36、 NH3作為雜質(zhì)除去: : 通過裝有水的洗氣瓶洗氣，（或通過裝有稀H2SO4溶液的洗氣瓶洗氣）第28頁/共42頁六、化學試劑存在過程中變質(zhì)5、為什么盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用磨口玻璃塞1、漂白粉露置于空氣中失效: Ca(ClO)2CO2 + H2O CaCl22HClO2HClO=

26、2HCl + O2 2、Na2SO3變質(zhì)，H2SO3溶液露置于空氣中酸性變強 : 2Na2SO3 +O2 2Na2SO4 ; 2H2SO3 O22H2SO4 3、Na2SiO3露置于空氣中失效: Na2SiO3 CO2 + H2O H2SiO3 Na2CO34、列舉四種化合物見光分解: 2HClO= 2HCl + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O2AgNO3 = 2Ag+ 2NO2+ O2SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2O第29頁/共42頁六、化學試劑存在過程中變質(zhì)10、 碳銨存放后消失了6、為什么HF溶液不能保存在玻璃瓶中

27、SiO2+ 4 HF = SiF4+ 2H2O7、為什么新制氯水要保存在棕色瓶中 Cl2 H2O = HCl HClO；2HClO= 2HCl + O2 8、為什么濃硝酸要保存在棕色瓶中 4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O9、 FeCl2溶液在存放過程中溶液顏色變黃色12FeCl2 +3O2+6H2O8FeCl3 + 4Fe(OH)3,存放過程中被氧化。故存放時應(yīng)加適量鐵粉，并滴加幾滴鹽酸。NH4HCO3 = CO2+ NH3+H2O光光第30頁/共42頁七、工業(yè)或?qū)嶒炇业奈矚馕?5、 NH3的尾氣吸收 1、Cl2的尾氣吸收 用NaOH溶液吸收酸性氣體 2NaOH+Cl2= NaCl

28、+NaClO+H2O ;2、SO2的尾氣吸收 2NaOH+ SO2 = Na2SO3 +H2O3、NO、NO2的尾氣吸收 2NaOH+ NO + NO2 = 2NaNO2 +H2O2NaOH+ 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 +H2O4、 H2S的尾氣吸收 2NaOH+ H2S = Na2S +2H2OCuSO4 + H2S = CuS+H2SO4H2SO4+ 2NH3= (NH4)2SO4第31頁/共42頁七、工業(yè)或?qū)嶒炇业奈矚馕?0、 Br2蒸汽的尾氣吸收 6、汽車尾氣的凈化處理 2NO2+ 4CO = N2+ 4CO2 2NO+ 2CO= N2+ 2CO27、 CO的尾氣吸收

29、 驗純后點燃2CO+O2 =2CO2 用塑料袋收集8、 H2的尾氣吸收 驗純后點燃 2H2+O2 = 2H2O 用塑料袋收集9、 HCl的尾氣吸收 用NaOH溶液吸收酸性氣體 NaOH+HCl= NaCl+H2O ;用NaOH溶液吸收酸性氣體 2NaOH+Br2= NaBr+NaBrO+H2O ;點燃催化劑點燃催化劑第32頁/共42頁八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)5、將HCl溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中 1、非金屬置換出非金屬單質(zhì)的反應(yīng) H2S+I2=S+2HI; 2H2S+O2=2S+2H2O; 2HBr+Cl2=Br2+2HCl 2HI+Cl2=I2+2HCl ; SiO2+2C =Si+2C

30、O; 2、寫出非金屬置換出金屬單質(zhì)的反應(yīng) 2CuO+C=2Cu+CO2 ; CuO+H2=Cu+H2O3、寫出金屬置換出非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 2Mg+CO2=2MgO+C；Fe+2H+ = Fe2+ +H2 4、寫出金屬置換出金屬單質(zhì)的反應(yīng) Fe+Cu2+ = Fe2+Cu ; Cu +2Ag+=2Ag+Cu2+ 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3HCl +Na2CO3 =NaCl+NaHCO3 ;CO32-+H+ =HCO3-HCl +NaHCO3 =NaCl+ CO2+H2O;HCO3- +H+ =CO2+H2O高溫高溫高溫高溫點燃第33頁/共42頁10、將AlCl3溶液逐滴加入到NaOH

31、溶液中 6、將Na2CO3溶液逐滴加入到HCl溶液中 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO27、將HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中 NaAlO2+ HCl +H2O =Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、將NaAlO2溶液逐滴加入到HCl溶液中 NaAlO2+ 4HCl = AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 9、將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中 AlCl3+3NaOH= Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OA

32、lCl3+4NaOH= NaAlO2 +3NaCl +2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)第34頁/共42頁15、兩性氧化物Al2O3與強酸，強堿反應(yīng)的化學方程式: :11、例舉治療胃酸過多的兩種藥物，并寫出離子方程式 NaHCO3: HCO3- + H+ =CO2+ H2O; Al(OH)3: Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O;12、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別方法 滴加HCl法： HCO3- + H+ =CO2+ H2O滴加BaCl2法：Ba2+ + CO32-= BaCO3 13、鎂帶在氮氣中燃燒,

33、 ,鎂帶在二氧化碳氣體中燃燒 3Mg+N2= Mg3N2 ; 2Mg+CO2= 2MgO+C;14、為什么金屬鈉，金屬鎂失火不能用泡沫滅火器救火 2Na+2H2O=2NaOH+H2;2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2Mg+ 2H2O =Mg(OH)2+H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)點燃 點燃 第35頁/共42頁20、寫出Si和NaOH溶液反應(yīng)的方程式 16、兩性氫氧化物Al(OH)3與強酸，強堿反應(yīng)的化學方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2

34、H2O17、分別寫出NaHCO3與HCl溶液，NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式和離子反應(yīng)方程式 HCl +NaHCO3 =NaCl+ CO2+H2O; NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O18、寫出實驗室制取Al(OH)3的兩種方法: : NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3 +NaHCO3 AlCl3 +3NH3 H2O= Al (OH)3 +3NH4Cl19、寫出金屬鋁和NaOH溶液反應(yīng)的方程式 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OSi +2OH+H2OSiO32+ 2H2八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)第36頁/共42頁八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)25、寫出少

35、量( (或過量) )鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式: :21、寫出Si和HF溶液反應(yīng)的方程式 Si+4HF = SiF4 + H2 22、寫出SiO2和HF溶液反應(yīng)的方程式，并說明用途 SiO2+4HF = SiF4 + H2O23、寫出FeCl3溶液溶解Cu粉，F(xiàn)e粉，Mg粉的方程式 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Mg=2Fe2+Mg2+ Fe2+Mg=Fe+Mg2+24、寫出FeCl3溶液與H2S氣體，KI溶液，與SO2氣體反應(yīng)的化學方程式: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+ 2KI =2FeCl2 +2KCl+I2 2FeCl3+2H2O + SO2 = 2FeCl2+2HCl +H2SO4Fe +4H+NO3-Fe3+NO+2H2O 3Fe +8H+2NO3-3 3Fe3+2NO+4H2O第37頁/共42頁26、寫出FeCl2溶液與Cl2，與稀HNO32FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ; 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+ + Mg = Fe + Mg2+ ; 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O27、酸性條件下的H2O2溶液