四_有關物質(zhì)的量濃度的計算

1、四、有關物質(zhì)的量濃度的計算四、有關物質(zhì)的量濃度的計算 （一）（一）. 基本量的換算基本量的換算（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計算（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計算（三）（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度換算 （四）（四）.有關溶液稀釋的計算有關溶液稀釋的計算（五）（五）.有關兩種不同濃度溶液混合的計算有關兩種不同濃度溶液混合的計算（六）、溶解度、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（六）、溶解度、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（七）（七）.有關溶液反應的計算有關溶液反應的計算 （一）（一）.基本量的換算基本量的換算)L(

2、)mol()mol/L(溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度= =溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量= =MVmV Mm VnC= = = = 1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其質(zhì)量是多少克？，其質(zhì)量是多少克？ 8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶溶液多少毫升？液多少毫升？ 29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶

3、液，其物溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)的量濃度是多少？練習（練習（A組）組）0.5mol49g250ml0.5mol/L 練習練習1把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4， 其物質(zhì)的量濃度為多少？其物質(zhì)的量濃度為多少？ 練習練習2在在200mL稀鹽酸中溶有稀鹽酸中溶有0.73克氯克氯 化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 練習練習3在標準狀況下，在標準狀況下，11.2LNH3溶于溶于 水，配成水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？度為多少？ 練習（練習（B組）組）0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L練習

4、練習4. 如何用如何用Na2CO310H2O配制配制 2.5L 0.2 mol/L的的Na2CO3溶液？溶液？Na2CO310H2O- Na2CO32861mol2.5L X0.2 mol/Lmm=143g （二）在物質(zhì)的量濃度溶液（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計算中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計算 v只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃 度相度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同。但不能說所含微粒數(shù)也相同。 1mol任何物質(zhì)的微粒數(shù)都約是任何物質(zhì)的微粒數(shù)都約是 6.021023。 對于溶質(zhì)像蔗糖那樣的在水里不能

5、電離的物質(zhì)對于溶質(zhì)像蔗糖那樣的在水里不能電離的物質(zhì)來說，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都應來說，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都應含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)。含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)。但是，對于溶質(zhì)為電解質(zhì)的物質(zhì)來說，但是，對于溶質(zhì)為電解質(zhì)的物質(zhì)來說，情況就比較復雜。情況就比較復雜。* 2、0.5mol/L的的NaCl溶液溶液250mL，所含的溶質(zhì)，所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 質(zhì)量是多少克？質(zhì)量是多少克？ 溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？*1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為為 mol，含，含H+ 個，個，SO42- 個。

6、個。22.408x10241.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X1022 4、 求等體積的求等體積的0.5 mol /L的三種溶液的三種溶液 硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子 的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？3、 0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中中 含含NO3 - 數(shù)目最多的是：（數(shù)目最多的是：（ ） NO3 - 物質(zhì)的量濃度最大的是：（物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀硝酸鉀 B.硝酸鋇硝酸鋇 C.硝酸鎂硝酸鎂 D.硝酸鋁硝酸鋁DD2:1:21:1:31

7、、將等物質(zhì)的量濃度的將等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用恰好完全沉淀需要用等量的等量的 AgNO3則消耗則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（三種溶液的體積比為（ ）A 6：3：2 B 2：3：6C 1：2：3 D 3：2：1A分析：由于三種溶液中的分析：由于三種溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用等量恰好完全沉淀需要用等量的的 AgNO3 則三種溶液中則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等n(Cl-) = VNaCl(aq) . C NaCl(aq) n(Cl-) = VMgCl2(aq) . C MgCl2

8、(aq) . 2n(Cl-) = VAlCl3(aq) . C AlCl3(aq) . 3C NaCl(aq)= C MgCl2(aq)= C AlCl3(aq) VNaCl(aq) ： VMgCl2(aq) ： VAlCl3(aq) =6：3：22、體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：第一份：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4第二份：第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2則兩液成分則兩液成分 （ ） A、僅、僅c(K+) 相同相同 B、僅、僅 c(Cl- ) 相

9、同相同 C、 完全相同完全相同 D、完全不同、完全不同n(K+)=0.7moln(Cl- )=0.3moln(SO42- )=0.3moln(Zn2+ )=0.1moln(K+)=0.7moln(Cl- )=0.3moln(SO42- )=0.3moln(Zn2+ )=0.1mol第一份第一份第二份第二份C3、在含有在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，三種溶質(zhì)的溶液中，已知已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求求c(Al 3+) 依據(jù)：溶液中正負電荷總數(shù)相等依據(jù)：溶液中正負電荷總數(shù)相等設：溶液體積為設：

10、溶液體積為1則：則：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L 4、某地酸雨經(jīng)檢驗，除某地酸雨經(jīng)檢驗，除H+和和OH-外，還含有外，還含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-，其離子濃度依次，其離子濃度依次為為 7.0 x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中，其中OH-的濃度極小，可忽略。則酸雨中的濃度極小，可忽略。則酸雨中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為 ( ) A

11、7.0 x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L7.0 x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB （三）（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 1、已知物質(zhì)的量濃度、已知物質(zhì)的量濃度cB求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）m(溶液）溶液）=m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）+m（溶劑）（溶劑）X100%X100%計算計算1、已知已知75ml2mo

12、l/LNaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 為為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)X100% 6g80gX100%=7.5%=計算計算2、物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為12mol/L， 密度為密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。的硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。=設：溶液的體積為設：溶液的體積為1L即即1000ml=

13、57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLMBV（aq）mBC B= =mBm(aq）mB= =MBV（aq)CBm(aq）=（aq） x V（aq） = =（aq） x 1000V（aq） MBV（aq)CB（g/mL或或g/cm3）（mL）= =1000 （aq） MBCBV(aq)n CB= =B2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 求物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量濃度CB = =V(aq)mBMB= =V(aq)mBMB練習練習1、36.5%的鹽酸，密度為的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？，求其物質(zhì)的量濃度？ 解：設溶液的體積為解：設

14、溶液的體積為1L即即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/LmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB 練習練習2、98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？，求其物質(zhì)的量濃度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4 ） 1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）=1000X 1.84g/mL

15、X 98%98g/mol=18.4mol/L練習練習3、試求濃度為試求濃度為31.5%，密度為，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L 因此，存在以下關系：因此，存在以下關系：m（濃）（濃）（濃）（濃）= m（?。ㄏ。ㄏ。ㄏ。ヽ（濃）（濃）V（濃）（濃）=c（?。ㄏ。￢（?。ㄏ。ㄋ模ㄋ模?有關溶液稀釋的計算有關溶液稀釋的計算一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液

16、量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量均不改變。的量均不改變。1、100g20H2SO4溶液稀釋到溶液質(zhì)溶液稀釋到溶液質(zhì)量為量為200g時（加入時（加入 mlH2O），），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；2、若使若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋溶液稀釋為為0.4mol/L，應該向其中加水至溶液，應該向其中加水至溶液體積為體積為 mL。練習（練習（A組）組）10050010% 1、20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液200克稀

17、釋到克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？少？ 2、將、將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水的硫酸溶液加水稀釋到稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？ 3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，需要密度為需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？練習（練習（B組）組）0.117mol/L40ml27.2ml（五）（五）.有關兩種不同濃度溶液混合的計算有關兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和

18、不變） 練習練習12 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL和和5 mol/L的的鹽酸溶液鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設混合后溶液體積不變）的物質(zhì)的量濃度。（設混合后溶液體積不變） 練習練習22 mol/L的鹽酸的鹽酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，則混合后溶液中混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度是多少？是多少？（設混合后溶液體積不變）（設混合后溶液體積不變） C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L （六）、溶解度、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量（六）、溶解度、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算濃

19、度之間的換算練習、練習、相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為解度為 sg/100g水，此時飽和溶液的密度為水，此時飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 B（七）（七）.有關溶液反應的計算有關溶液反應的計算 練習練習1中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L=VH2SO4（aq)=0.2

20、5L解：解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O練習練習2中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用溶液共用去了去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（NaOH溶液的密度為溶液的密度為10 5g/mL）解：解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O0.05 L X 2 mol/L 50mL即即0.05L 80ml即即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05 L X 2 mol/L 1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/L (NaOH)= N