第二節(jié)電解質(zhì)教案

1、第二節(jié)電解質(zhì)教案 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 授課時(shí)間 課題 本周方案 年 月 日 第 周 星期 第 節(jié) 第2節(jié)本周的任務(wù)有： (1) 本周的任務(wù)有： )完成膠體 ( 時(shí) 電解質(zhì)(3)完成電解質(zhì)第一課 ) (2)處理完假期作業(yè) ) 課程標(biāo)準(zhǔn) 知道酸、 鹽在溶液中能電離，通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件， 知道酸、堿、鹽在溶液中能電離，通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件， 了解常見(jiàn)粒子的檢驗(yàn)方法。 了解常見(jiàn)粒子的檢驗(yàn)方法。 (一)學(xué)問(wèn)框架離子反應(yīng)的條件 課酸、 堿、 鹽 的水溶液 能導(dǎo)電 電 離 離 子 離子 反應(yīng) 離子 方程式 程電解質(zhì) 概 念 實(shí)例 離子反 應(yīng)的應(yīng) 用 簡(jiǎn)潔離子方 程式的

2、書(shū)寫(xiě) 分 應(yīng)用 (二)新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其學(xué)問(wèn)的衍變關(guān)系更具規(guī)律性，簡(jiǎn) 新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其學(xué)問(wèn)的衍變關(guān)系更具規(guī)律性， 潔明白；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的試驗(yàn)探究分析過(guò)程 質(zhì)的試驗(yàn)探究分析過(guò)程， 潔明白；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的試驗(yàn)探究分析過(guò)程，注意對(duì)同學(xué)力量的培 析 三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程支配上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、 養(yǎng)；三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程支配上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突 破。 、使同學(xué)了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 知 識(shí) 1、使同學(xué)了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 與能 力 教 學(xué) 目 標(biāo) 過(guò) 程 與

3、方 法 的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的推斷。 3、了解常見(jiàn)離子 cl-、so42-、co32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的推斷。 、 1、通過(guò)稀硫酸與 ba(oh)2 溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使同學(xué)學(xué)會(huì)運(yùn) 、 溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使同學(xué)學(xué)會(huì)運(yùn) 用以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的試驗(yàn)討論方法。 用以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的試驗(yàn)討論方法。 2、在電解質(zhì)學(xué)問(wèn)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)、查閱資料等多種手段獵取信息， 、在電解質(zhì)學(xué)問(wèn)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)、查閱資料等多種手段獵取信息， 并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 3、通過(guò)“質(zhì)

4、疑”“猜想”“歸納”等活動(dòng)，提高同學(xué)分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以 、通過(guò)“質(zhì)疑” 猜想” 歸納”等活動(dòng)，提高同學(xué)分析、聯(lián)想、類(lèi)比、 、 、 及概括的力量。 及概括的力量。 2、把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能精確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、 、把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能精確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、 堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式； 鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式； 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好、能以“遷移應(yīng)用”讓同學(xué)體驗(yàn)學(xué) 、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好、能以“遷移應(yīng)用” 習(xí)的勝利感、能通過(guò)“溝通研討”活動(dòng)，培育同學(xué)合作學(xué)

5、習(xí)的意識(shí)；能借助“ 情 感 習(xí)的勝利感、能通過(guò)“溝通研討”活動(dòng)，培育同學(xué)合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知 識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。 態(tài) 度 識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。 衍變分析、 與 價(jià) 2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)學(xué)問(wèn)框架中各學(xué)問(wèn)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓同學(xué)感受到化學(xué) 、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)學(xué)問(wèn)框架中各學(xué)問(wèn)點(diǎn)有序的衍變分析 推導(dǎo)， 值觀 學(xué)習(xí)中的規(guī)律美。 學(xué)習(xí)中的規(guī)律美。 3、通過(guò)“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)” 讓同學(xué)感受到化學(xué)其實(shí)離我們不 電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng) ， 、通過(guò)“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)” 遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓同學(xué)關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。 它就在我們

6、的身邊，讓同學(xué)關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。 (一)學(xué)問(wèn)與技能的重、難點(diǎn) 學(xué)問(wèn)與技能的重、 教學(xué) 電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、 電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、 重點(diǎn) 鹽的電離方程式及簡(jiǎn)潔離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 鹽的電離方程式及簡(jiǎn)潔離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 難點(diǎn) (二)過(guò)程與方法的重、難點(diǎn) 過(guò)程與方法的重、 形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑 課時(shí)方案 教學(xué)方法 教學(xué)預(yù)備 3 課時(shí) 試驗(yàn)探究法、 試驗(yàn)探究法、問(wèn)題解決法 1、復(fù)習(xí) 學(xué)校化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條 、 學(xué)?；瘜W(xué)酸、 鹽部分中酸 件。

7、 2、預(yù)習(xí) 第 2 節(jié) 電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系 p 38 的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問(wèn)題，有的放 電解質(zhì)。 聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問(wèn)題， 、 矢的進(jìn)行閱讀與思索。 矢的進(jìn)行閱讀與思索。 第一課時(shí) 教學(xué)環(huán)節(jié) 引 鹽酸， 入 鹽酸 ， 氫氧化鈉 溶液， 溶液 ， 氯化鈉鈉 溶液，酒精溶液， 溶液，酒精溶液， 蔗糖溶液的導(dǎo)電 性試驗(yàn) 問(wèn)題探究 (2min) ) 金屬能導(dǎo)電 金屬為什么能導(dǎo) 同學(xué)爭(zhēng)論后歸納 金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自 由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子 電子 電 ， 上述物質(zhì)的 ( 在老師的引導(dǎo) 由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子鹽 溶液、 溶液為什么也具 下沿著以下路徑 酸、naoh 溶液、nacl 溶液 有導(dǎo)電性？ 分析歸納)

8、 有導(dǎo)電性 ？ 兩者 分析歸納) 的導(dǎo)電有什么不 能導(dǎo)電 能導(dǎo)電溶液中也有自由移 動(dòng)的帶電微粒引出： 動(dòng)的帶電微粒引出：溶液中 教學(xué)活動(dòng) 教學(xué)中可能消失 設(shè)計(jì)意圖 的狀況 個(gè)人備課 (2min) ) 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 同之處？ 同之處？ 有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和 正電的陰、陽(yáng)離子。 正電的陰、陽(yáng)離子。 質(zhì) 疑 1 物質(zhì)中有陰陽(yáng)離 看 圖 p41 圖 5 通過(guò)試驗(yàn)以澄清對(duì)電解質(zhì)溶 子就能導(dǎo)電嗎？ 子就能導(dǎo)電嗎？ nacl 晶體、熔融 液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的 晶體、 nacl、 nacl 溶 模糊熟悉。 、 模糊熟悉。 液的導(dǎo)電性.關(guān)心 液的導(dǎo)電性 關(guān)心 同學(xué)思索 (1min) ) 質(zhì)疑 2

9、 (1min) ) 同學(xué)分析爭(zhēng)論： 為 什 么 都 含 有 同學(xué)分析爭(zhēng)論 ： 引出電離 na+、cl-的 nacl nacl 晶 體 雖 含 電離： 電離：化合物在溶解于 水中或受熱熔化后， 晶體和 nacl 溶 na+、cl-,但不能 水中或受熱熔化后，離解為 液一個(gè)導(dǎo)電， 液一個(gè)導(dǎo)電 ， 另 自由移動(dòng)而不能 自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做 一個(gè)不導(dǎo)電？ 一個(gè)不導(dǎo)電？ 導(dǎo)電( 此處分析 導(dǎo)電 ( 此處 分析 電離 較易) , 較易)若將 nacl 晶體溶于水， 晶體溶于水 ， 形 溶液后， 成 nacl 溶液后， 原來(lái) nacl 晶體 中被束縛著的離 子在水分子的作 用下解離為可自 由移動(dòng)的離子

10、( 較難 ， 老師引 。 導(dǎo)) 同學(xué)練習(xí) (7min) ) 書(shū) 寫(xiě) 電 離 方 程 三同學(xué)上黑板 式： hno3、h2so4; koh、 、 ba(oh)2; na2co3 cuso4、 bacl2 老師適時(shí)引導(dǎo) 練習(xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。 練習(xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。總 結(jié)：酸、堿、鹽的溶液因電 離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo) 電。 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 過(guò) 像酸、 同學(xué)歸納】 渡 像酸 、 堿 、 鹽 這 【 同學(xué)歸納 】 在 些 化合物 ， 因其 老師的引導(dǎo)下 ， 老師的引導(dǎo)下， . 在 水溶液中或熔 自行得出電解質(zhì) . 融狀態(tài)能導(dǎo)電 ， 的概念 ， 并借助 . 對(duì)比方法， 從化學(xué)的另一分 對(duì)比方法 ，

11、 在電 類(lèi)角度講又叫做 解質(zhì)的概念的基 電解質(zhì) 礎(chǔ)上得出非電解 質(zhì)概念。 質(zhì)概念。 (2min) ) 練 習(xí) 1、 推斷對(duì)錯(cuò) 電離和電泳一樣都需要電流 鹽酸溶液可以導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì) 鹽酸溶液可以導(dǎo)電， 三氧化硫溶于水可以導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) 三氧化硫溶于水可以導(dǎo)電， 氯酸鉀固體不能導(dǎo)電，所以氯酸鉀是非電解質(zhì) 氯酸鉀固體不能導(dǎo)電， 金屬銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) 金屬銅可以導(dǎo)電， 硫酸鋇溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇屬于非電解質(zhì) 硫酸鋇溶液不導(dǎo)電， 電解質(zhì)肯定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)肯定不導(dǎo)電，反之亦然 電解質(zhì)肯定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)肯定不導(dǎo)電， 2、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( a.熔融

12、的氯化鈉 a.熔融的氯化鈉 c.硫酸銅晶體 c.硫酸銅晶體 ) (8min) ) b.硝酸鉀溶液 b.硝酸鉀溶液 d.無(wú)水乙醇 d.無(wú)水乙醇 3、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( a.熔融氫氧化 鈉 a.熔融氫氧化鈉 c.鹽酸溶液 鹽酸溶液 b.石墨棒 b.石墨棒 d.固態(tài)氯化鉀 固態(tài)氯化鉀 ) 同學(xué)思索 (2min) ) 0.1mol/l 0.1mol/l 的 nacl 學(xué) 生 討 論 并 回 溶液與 1mol/l 的 答 ： 離子濃度大 nacl 溶液那個(gè)導(dǎo) 的的導(dǎo)電性強(qiáng) 電性強(qiáng)? 電性強(qiáng)? 為什么？ 為什么？ 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 看圖 p42 圖7 (4m

13、in) ) 醋酸是弱酸， 0.1mol/l 的醋酸 醋酸是弱酸，在：在水溶液中能完全電離的電 溶液和 0.1mol/l 水溶液中不能完 強(qiáng)酸 h2so4 hci hno3 強(qiáng)堿 naoh 全電離， 鹽酸溶液導(dǎo)電性 全電離，電離出 鹽 naci al2(so4)3 cuso4 弱電解質(zhì) 試驗(yàn)。 試驗(yàn) 。 醋酸與鹽 的 氫 離 子 濃 度 中 不 能 完 全電 離 的 電 解 質(zhì) 在水溶液 酸的濃度一樣， cooh hcio 弱堿 氨水 水等 酸的濃度一樣 ， 小，所以導(dǎo)電性 為什么導(dǎo)電性不 弱。 一樣？ 一樣？ 老師引導(dǎo)學(xué) 生得出 質(zhì) 疑 假如寫(xiě)電離方程 老師引導(dǎo)同學(xué)學(xué) 出電離方程式： 式 中

14、間 還 用 = 出電離方程式： 嗎 ？ ch3cooh ch3coo-+ h+ (2min) ) 氨水， 練 習(xí) 與 思 1、氨水，氫氧化 同學(xué)爭(zhēng)論回答 考(5min) 鋁，碳酸的電離 ) 2、醋酸中的微粒 有哪些 小 結(jié) (4min) ) 同學(xué)自己總結(jié) 強(qiáng)調(diào)多元弱堿的電離一步到 多元弱酸的電離分步寫(xiě)且 位， 主要是第一步電離 達(dá)到回顧鞏固目的 課 堂 檢 測(cè) 組 織同學(xué)完成課 學(xué) 生 可 能 不 會(huì) 檢查課堂學(xué)習(xí)效果 (8min) ) 堂檢測(cè)。 堂檢測(cè) 。 老師巡 做，老師給與適 視 作業(yè)布置 當(dāng)關(guān)心 1中華第一考p33 1-8 中華第一考 教后反思 其次課時(shí) 離子反應(yīng)演 示 實(shí) 驗(yàn) 先 向

15、 稀 硫 酸 中 現(xiàn)象 1: 電流計(jì)指針讀數(shù)由 (3min) ) 加入石蕊溶液， 加入石蕊溶液， _ _到_ _ 溶液顏色由_ _變 接 著 按 p41 圖 現(xiàn)象 2: 溶液顏色由_變_ 2-2-8 所示裝置 現(xiàn)象 3: 有_ 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 連接， 連接，然后向稀 硫 酸 中 滴 加 ba(oh)2 溶液 指 ( 導(dǎo)同學(xué)邊觀看 試驗(yàn)邊做好下 表試驗(yàn)記錄) 。 表試驗(yàn)記錄) 同學(xué)爭(zhēng)論并歸納】 問(wèn) 題 探 究 1.電流計(jì)指針讀 【 同學(xué)爭(zhēng)論并歸納 】 老師 教 師 提 供 探 究 所 必 電流計(jì)指針讀 ( (8min) ) 需的有關(guān)信息檢索： 數(shù) 由 大 到 小 說(shuō) 引導(dǎo)同學(xué)沿著如下路徑分

16、 需的有關(guān)信息檢索： 明白什么？ 明白什么？ 析歸納 ) 硫酸與 ba(oh)2 硫酸與 ba(oh)2 所 2.溶液顏色為什 分別屬于酸、堿類(lèi)電解質(zhì) 屬類(lèi)別；從酸、堿、 溶液顏色為什 分別屬于酸、 堿類(lèi)電解質(zhì) 屬類(lèi)別；從酸、 從電離的角度分析， 鹽電離的角度分析， 么 會(huì) 由 紅 變 從電離的角度分析，硫酸與 鹽電離的角度分析， 紫？ ba(oh)2 溶液中的所含微粒 稀 硫 酸 和 ba(oh)2 3.猜想白色沉淀 分別是 h+、so42- 、ba2+、 的 水 溶 液 中 的 微 粒 猜想白色沉淀 種類(lèi)； 的 成 分 及 形 成 oh- 電 流 計(jì) 指 針 讀 數(shù) 變 種類(lèi)；電解質(zhì)溶液的

17、 的由來(lái)。 的由來(lái)。 小，溶液導(dǎo)電力量減弱，自 導(dǎo) 電 能 力 與 自 由 離 溶液導(dǎo)電力量減弱， 4. 稀 硫 酸 與 由離子濃度減小，離子有消 子濃度大小關(guān)系；石 由離子濃度減小， 子濃度大小關(guān)系； ba(oh)2 溶液反 耗，參與了化學(xué)反應(yīng)溶液 蕊在酸性、中性、堿 蕊在酸性、中性、 參與了化學(xué)反應(yīng) 應(yīng)的實(shí)質(zhì) 由紅變紫 ， 即溶液酸性減 性 溶 液 中 的 一 般 顏 弱，證明 h+和 oh-結(jié)合生 色) 成了水不難推斷，白 成了水不難推斷， 色難 溶物是 ba2+與 so42-結(jié)合生 沉淀 成的 baso4 沉淀稀硫酸 與 ba(oh)2 溶液反應(yīng)的實(shí) 質(zhì)是溶液中的 h+、so42- 、

18、 ba2+、 oh-相互結(jié)合生成了 難電離物) 水 ( 難電離物 ) 和 baso4 沉淀(難溶物) 沉淀(難溶物)電解質(zhì)溶 液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間 的反應(yīng)。 的反應(yīng)。 2h+2oh-+ba2+so42-=2h2o+baso4 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 講 離子反應(yīng)： 解 離子反應(yīng)：像上 述反應(yīng)這樣， 述反應(yīng)這樣，在 溶液中有離子 參與或生成的 反應(yīng)成為離子 反應(yīng)， 反應(yīng)，離子方程 式：用實(shí)際參與 反應(yīng)的離子符 號(hào)來(lái)表達(dá)的化 學(xué)反應(yīng)方程式 引出離子反應(yīng) 引出離子反應(yīng) 離子方程式的定義 (2min) ) 離 子 方 程 寫(xiě)： 同學(xué)通過(guò)老師講解體會(huì)步 通 過(guò) 練 習(xí) 體 會(huì) 書(shū) 寫(xiě) 步驟、留意事項(xiàng)，

19、步驟、留意事項(xiàng)，熟 練把握書(shū)寫(xiě)步驟 式的書(shū)寫(xiě) 化學(xué)化學(xué)方程 驟 步 驟 ： 式 拆： 二氧化碳通入氫氧化 易溶于水、 易溶于水、易電 離 的 物 質(zhì) 寫(xiě) 成 鈉溶液中 離子形式。 離子形式。 碳酸鈣與鹽酸 單質(zhì)、氧化物、 單質(zhì)、氧化物、 難溶物、 難溶物、難電離 金屬鋅與硫酸 物、易揮發(fā)物寫(xiě) 成分子形式 過(guò)氧化鈉與水 刪： 將兩邊相同的 離子刪掉 查： 檢查兩邊的原 子、電荷守恒 練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式 練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式 ) (7min) 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 問(wèn)題】 形 成 性 練 試 寫(xiě) 出 下 列 反 【 問(wèn)題 】 1 、 和 的離子+ - 離子方程式的含 ( 習(xí) 10min) 應(yīng) 的 離

20、 子 方 程 方 程式 都是 h +oh =h2o 義：離子方程式所表 ) 式：.naoh 溶 和 的 離 子 方 程 式 都 是 示 的 不 僅 僅 是 一 個(gè)2+ 2液與 h2so4 溶液 ba +so4 =baso4 說(shuō)明白什么 化學(xué)反應(yīng)， 化學(xué)反應(yīng)，而是一類(lèi)+ 的 反 應(yīng) .koh 2 、 離子方程式 h +oh =h2o 化學(xué)反應(yīng)，其含義更 化學(xué)反應(yīng)， 2+ 2溶 液 與 鹽 酸 的 和 ba +so4 =baso4 還能表示 廣泛，更能說(shuō)明反應(yīng) 2+ 2+ - 反 應(yīng) bacl2 溶 那些化學(xué)方程式的離子方 的實(shí)質(zhì)。 的實(shí)質(zhì)。 液與 na2so4 溶液 程式 的 反 應(yīng) 【 學(xué) 生

21、 討 論 歸 納 】 ba(no3)2 溶液與 “ ba2+so42-=baso4 ” 即為 ”即為 na2so4 溶液的反 可溶性硫酸鹽與可溶性鋇 應(yīng) 鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀 的反 應(yīng)) 的反應(yīng))再比較化學(xué)方程 式含義與離子方程式含義 的差別， 的差別， 小 結(jié) 同學(xué)自己總結(jié) 達(dá)到鞏固目的 (4min) ) 同學(xué)可能不會(huì)做， 課 堂 檢 測(cè) 組 織 學(xué) 生 完 成 同學(xué)可能不會(huì)做，老師給與 檢查課堂學(xué)習(xí)效果 (12min) 課堂檢測(cè)。老師 適當(dāng)關(guān)心 ) 課堂檢測(cè)。 巡察 中華第一考 1、 (3 (4 作 業(yè) 布 置 中華第一考p36 1、2、3、5、6、7、8、10 (1) 3) 4) (

22、( (1min) ) 教后反思 第三課時(shí) (復(fù)習(xí)總 結(jié)) 教學(xué)活動(dòng) 同學(xué)活動(dòng) 反饋矯正 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 在 稱(chēng)為電解質(zhì)， 稱(chēng)為電解質(zhì)， 都 里 里或 、 是 電 解 質(zhì) 下能夠 同學(xué)先自己填寫(xiě)空 、 。 格 在 目地在于嫻熟把握 的 概念定義 等都 可 能 學(xué) 生 會(huì) 出 現(xiàn) 偏 或 差 下都不能 、 稱(chēng)為非電解質(zhì)， 稱(chēng)為非電解質(zhì)， 是非電解質(zhì)。像氯化鈉這樣 填空題 (8min) 8min) 時(shí)， 的 成 能 夠 自 由 移 動(dòng) 的 填完后同桌互換訂 稱(chēng)為電離。電離可以用 正 電離的 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 堿 電解質(zhì) 弱電解 表示。 表示 。在水溶液里能 電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸 ( ) (

23、 ( 、 、 、 、 、 、 、 強(qiáng) )鹽 質(zhì) 。在水溶 ) 在水溶 。 非電解質(zhì) 液中只部分電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解 質(zhì)，如弱酸( ( 電解質(zhì) ) 、 )弱堿 是一種極弱的 練習(xí) (15min) 15min) 1、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電 同學(xué)做題 、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)， 解質(zhì)的是( 解質(zhì)的是( a.nahso4 c.o2 d.hcl ) ) 老師巡察 b.ca(oh)2 第 一 題 考 察 電 解 質(zhì) 和非電解質(zhì)的概念 其次題考察電解質(zhì) 2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 a.熔化的氯化鈉晶體 熔化的氯化鈉晶體 氫 c.液態(tài)汞 液態(tài)汞 b.液態(tài)氯化

24、的導(dǎo)電性的條件(電 液態(tài)氯化 的導(dǎo)電性的條件( d.無(wú)水硫酸銅晶體 離) 無(wú)水硫酸銅晶體 ) 3、說(shuō)法正確的是( 、說(shuō)法正確的是( a.液態(tài) hcl、固態(tài) nacl 均不導(dǎo)電，所以 液態(tài) 均不導(dǎo)電， 、 hcl、nacl 均是非電解質(zhì) 、 co 的水溶液均導(dǎo)電， b.nh3、 2 的水溶液均導(dǎo)電， 所以 nh3、 co2 均是電解質(zhì) 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 c.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 銅 石墨均導(dǎo)電， 同學(xué)做完后相互討 d.蔗糖、 酒精在水溶液或熔化 時(shí)均不導(dǎo) 論 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo) 蔗糖 電，所以它們是非電解質(zhì) 簡(jiǎn)潔問(wèn)題自己解決 4、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說(shuō)法正確的是 有難度的老師講解 、 ( ) a.caco3 在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能 在水中溶解度很小， 力很弱， 力很弱，所以 caco3 是弱電解質(zhì) b.氯氣和氨氣的水溶液都能導(dǎo)電， 氯氣和氨氣的水溶液都能導(dǎo)電， 氯氣和氨氣的水溶液都能導(dǎo)電 所以它 們是電解質(zhì) c.純水幾乎不導(dǎo)電，但水是電解質(zhì) 純水幾乎不導(dǎo) 電， 純水幾乎不導(dǎo)電 d.強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電力量肯定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電力量肯定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 填空 (5min) 5min) 1、在 、 中有 參與的化學(xué) 同學(xué)自己填