高中化學2.1.1氯氣的生產原理教案2蘇教版必修1

1、班級姓名學號學習目標1、了解從海水中獲得 CI2的基本原理和方法；2、了解氯氣的實驗室制法；調查研究浩瀚的大海，巨大的寶藏。在眾多的自然資源中，海水是十分重要的資源之一，能利用的海水中富含的化學物質如：NaCI、MgC2、NaBr、Nal等。據估計：每立方千米的海水中含NaCI 4 x 1071,查閱有關資料，了解人們是如何從海水中獲得氯化鈉和使用氯化鈉的。 并將有關情況與同學們交流討論。新課導入從海水曬鹽得到的食鹽，除去雜質后，不僅可以作調料，還可以作為工業(yè)原料。19世紀，科學家發(fā)明了電解飽和食鹽水制取氯氣的方法，為工業(yè)制氯氣奠定了基礎。知識形成1- _ + rT 土舸冊it*卿北劇硬接通電

2、源，觀察兩極現象；通電一段時間后，用小試管收集U形管左端產生的氣體，2 min 后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈， 松開拇指，檢驗收集到的氣體；取一只小試管，用向上排空法收集從U形管右端導出的氣體，觀察收集到氣體的顏色；關閉電源，打開 U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加12滴酚酞溶液，觀察現象；將上述實驗中觀察到的現象和所得結論填入下表。與電源正極相連的電極 邙日極）上產生氣; 與電源負極相連的電極（陰極）上產生氣。問題解決11、b端為何要通入氫氧化鈉溶液？評價簽字實驗現象結論根據實驗現象推斷，電解飽和食鹽水：化學方程式：2、兩電極產生的氣體體積比為;電解食鹽水除了得

3、到氯氣以外，還能得到。人們把以電解食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿（NaOH）等產品的工業(yè)稱 為，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。知識形成 2學習了工業(yè)制氯氣的原理，在實驗室里氯氣可以用和在條件下反應來制取。實驗室制取氯氣的化學方程式：。根據上述反應原理，人們設計了如下圖實驗裝置，用于實驗室制備少量的CI2。實驗儀器：a： ； b： 各部分裝置所起作用A: 裝置；B： 裝置，利用CI2密度比空氣密度 且（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用 排空氣法或排飽和食鹽水法。 C: 裝置，因CI2有毒污染空氣，用 吸收多余的氯氣。A B C問題解決22、使用濃鹽酸與足量的MnO共熱制CI2,實

4、際產生的CI2總比理論值低，其主要原因是什么?3、利用上述制CI2的實驗裝置圖收集到的氯氣中?；?有雜質氣體 和，為此有人設計右圖，在制CI2時常分別用 除，用除。對比上述實驗室制 CI2 的裝置圖，右側裝置圖的優(yōu)點是 當堂訓練某學生設計如右下實驗裝置用于制備干燥純凈的氯氣，裝置中有幾處錯誤，請指出（可不寫 滿）。ACDK衍朋1、如何知道CI2是否收滿?-5 -課外練習（選擇題每題有1-2個答案）1.海水中含量最多的離子是Ca2*、Mcj+> SQ2及泥沙，可()A. Cl 2 B.Q 2C.HD.HCl4.若電解的是未精制的飽和食鹽水 象，造成渾濁的難溶物主要是A.碳酸鎂B.硫酸鋇(即

5、是粗鹽溶于水)C.氫氧化鎂，結果很快在某一電極附近出現渾濁現)D.碳酸鋇5.下列物質中，可以用來除去堿石灰濃硫酸C12中的水蒸氣的是無水CaCl2()固體燒堿A.B.C.D.A.鈉離子 B. 氯離子 C. 鈣離子 D. 鎂離子2.在電解飽和食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的 將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，不正確的操作順序是過濾加稍過量的NaQH溶液加適量的鹽酸加稍過量的碳酸鈉溶液加稍過量的氯化鋇溶液A.B.C.D.3. 如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解片刻，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是6. 實驗室制取氧氣的試管壁上粘附有MnQ,除

6、去粘附的MnQ可用的試劑是()A.蒸餾水 B. KQH 溶液 C. 稀鹽酸 D.熱的濃鹽酸7. 用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣( )A.比多B. 比多 C. 一樣多 D.無法比較8. 將兩個石墨電極插入 500ml食鹽水中進行電解，通電到一定時間后，某一電極收集到標準 狀況下224ml氣體(設電解時溶液體積無變化)。此時溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度約為A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.04mol/L D. 0.02mol/L 9在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽

7、極，一根鐵棒作陰極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近。接通直流電后，可以觀察到U型管的兩個電極上都有，陽極放出的氣體有 氣味，并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰?，說明放出的是 ;陰極放出的氣體是 ，同時發(fā)現陰極附近溶液，這說明溶液里有性物質生成。電解飽和食鹽水的化學方程式為10.實驗室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是 緩緩加熱；加入Mn 02粉末；連好裝置，檢查氣密性；從裝有濃鹽酸的分液漏斗中 加濃鹽酸；將多余氯氣用Na QH溶液吸收；向上排氣收集氯氣；11 .氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaQH的工藝流程示意圖如下：HiO常鹽 11 .1CL H化扌盤柿制wi陽壞160t NiCI 濟港50*7

8、 a£>H在電解過程中，與電源正極相連的電極上的產物是 ；與電源負極相連的電極附近溶液中c（0H-） （選填：“不變”、“增大”或“減小”）；工業(yè)食鹽中含 Ca2+、Mg+等雜質，精制過程分別除去 Ca2+、Mg+應選用的試劑是： 2 2如果粗鹽中SO-含量較高，必須添加鋇試劑除去SQ-，該鋇試劑可以是 （填a，b,c）；a. Ba（0H）2b . Ba（NO） 2 c . BaCh為有效除去 Cf、Mg+、SQ2-，加入試劑的合理順序為 （選填a, b, c。；a.先加NaOH再加NqCO,再加鋇試劑b .先加NaOH后加鋇試劑，再加 NqCOc.先加鋇試劑，后加 NaOH再加NaCO脫鹽工序中利用 NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過，冷卻，,:（填寫操作名稱）除去 NaCl。電解飽和食鹽水時，總的反應方程式為： :12右圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的