新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修二期末測試題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載1下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A 碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C NaCl 溶于水D HI 氣體受熱分解2C60 是 60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（）A 同位素B同素異形體C同分異構(gòu)體D同一物質(zhì)3下列電子式中錯誤的是（）A NaBCD4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素 H、 D 組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有（）A3 種B18 種C9 種D12 種5下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）6.已知反應(yīng) X Y M N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（A. X 的能量一定高于MB.

2、 Y 的能量一定高于NC. X 和 Y 的總能量一定高于M 和 N 的總能量）D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2 SO4 中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A 、B相連時，A為負(fù)極； C、D相連， D上有氣泡逸出；A、C 相連時A 極減輕；B、D相連， B 為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D8下列四種X 溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10 20 mL 3mol/L

3、的X 溶液B.2030 mL 2molL的X溶液C.2010 mL 4mol/L的X 溶液D.1010 mL 2mol/L的X 溶液9.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A. 元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素的原子半徑呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化10. 下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（）A.Ca(OH) 2B.NaOHC.KOHD.Al(OH) 311下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（）A 以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D限制使用電動車12科學(xué)家近年來研制出一種新型

4、細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣， 氫氣進(jìn)入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：（ ）AH22OH2e 2H2OBO24H 4e 2H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載C H2 2e2H22H2O 4OHD O4e13下列各個裝置中能組成原電池的是()14下列各組物質(zhì)按熔點由低到高的順序排列的是（）A.O 2、S、Br2B.CH4、 SiH4、GeH4C.Li 、 Na、 KD.H2O、H2S、 H2Se15.可逆反應(yīng)：2 NO22NOO2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成 2n mol NO2（2）單位時間內(nèi)生成 n mol

5、O2 的同時，生成 2n mol NO（3）用 NO2 、 NO、 O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1 的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）16.下列原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB 2 型離子化合物的是（ ）A.6和8B.11 和 13C.11 和 16D.12 和 1717.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A （g）B（g）+C（ g）； H<0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 。

6、若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到 0.8mol/L 需 20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的時間為 (假設(shè)反應(yīng)溫度不變 )（ ）A 10sB大于 10sC小于 10sD無法判斷18.已知 1 g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且氧氣中 1 mol O=O 鍵完全斷裂時吸收熱量496 KJ,水蒸氣中 1molH-O 鍵形成時放出熱量 463 KJ,則氫氣中 1mol H-H 鍵斷裂時吸收熱量為（）A.920 kJB.557 kJC. 436 kJD.188 kJ19.把 0.6molX 氣體和 0.4molY 氣體混合于容積為2L 的容器中，使

7、其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（ g）+Y（ g）nZ（g）+2W（ g）。5min 末生成 0.2molW，若測知以 Z 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol/( Lmin)· ，則的值為（）A4B3C2D 120.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；下列關(guān)于四氯乙烯敘述中不正確的是：（）A. 它不屬于烴B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中六個原子共面D.可由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2 和 3.6g 水。下列說法正確的是( )21.A. 混合氣體一定沒有甲烷B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯C.混

8、合氣體中一定沒有乙烷D.混合氣體中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（）A. 澄清石灰水，濃 H2SO4B.溴水，濃 H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃2424，酸性高錳酸鉀溶液H SOD.濃 H SO學(xué)習(xí)必備歡迎下載23.某烴在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1:1，由此可得出結(jié)論是()A. 該有機(jī)物分子中碳、氫、個數(shù)比為1:1C.該有機(jī)物一定是烯烴B.該有機(jī)物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:2D.該有機(jī)物一定是苯24.下列敘述中，金屬A 的活潑性肯定比金屬B 的活潑性強(qiáng)的是（）A. 常溫時，A 能從水中置換出氫，而B 不能B

9、.A原子電子層數(shù)比B 原子的電子層數(shù)多C.1 mol A與足量的酸反應(yīng)生成的H2 比1 mol B生成的H2 多D.A 原子的最外層電子數(shù)比B 原子的最外層電子數(shù)少25. R、W 、X 、Y 、Z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n 均為正整數(shù))A 若R(OH) m 為強(qiáng)堿，則W(OH) n 也為強(qiáng)堿B若HXO m 為強(qiáng)酸，則Y 是活潑非金屬元素C若Y 的最低化合價為-2,則 Z的最高正化合價為+6D若X 的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素26下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A 氫氧燃料電池B鋅錳電池C鎳鎘電池D 鉛蓄電池27對于鋅一銅一稀硫酸組成

10、的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol 電子通過時，理論上的兩極變化是()。鋅片溶解了 32.5g鋅片增重 32.5g銅片上析出 lg H 2 銅片上析出 1mol H 2A 和B和C和D和28.如圖所示， U 型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為 1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)， 且只產(chǎn)生一種有機(jī)物， 請寫出化學(xué)緩慢地反應(yīng)一段時間。方程式。（2）經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后， U 型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是：_、_、_右端的玻璃管中水柱變化是。（3）試解釋U 型管右端的玻璃管中水柱變化的原因。（4）在反應(yīng)生成物中

11、：常用作有機(jī)溶劑的是_、，常用作滅火劑的是 _； _分子只有一種結(jié)構(gòu)的事實能有效證明（5）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡式CH4 是結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)。A. 氫原子數(shù)為十二B.一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)29A 、B、C 三種短周期元素， A 是地殼中含量最多的元素， B 的單質(zhì)是最輕的氣體， C 的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒。請按要求填空：A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B 的同位素中常用于制造氫彈的是：用電子式表示B2A 的形成過程寫出實驗室制取C 的單質(zhì)的化學(xué)方程式：30.利用反應(yīng) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 設(shè)計一個原電池。畫出原

12、電池的裝置圖，并標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：正極：學(xué)習(xí)必備歡迎下載31.某可逆反應(yīng)（ ABC 均為氣體）從02 分鐘進(jìn)行變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物化學(xué)方程式為反應(yīng)開始至2若能，其反應(yīng)速率為_，若不能，則其原2 分鐘后 A 、 B、C 各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而了_狀態(tài)。lo5m/量 4C的質(zhì) 3A物 21B0123/分鐘過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的是，生成物是，分鐘時，能否用 C 表示反應(yīng)速率？因為_；變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到32.在一密閉的 2 L 容器中裝有 4 mol SO2 和 2 mol O2 ，在一定條件下開始反應(yīng)。 2 min 末測得容器中有 1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min 末 SO3 的濃度；（ 2） 2 min 內(nèi) SO2 的平均反應(yīng)速率。（提示：用三段式）15DBCCD610CACBC1115BCBBA16 20DBCDD21 25CBBAB2627AA光28 、（ 1）CH 4+4Cl 2CCl 4+4HCl（2）試管內(nèi)顏色變淺、試管壁上有油狀物出現(xiàn)、試管內(nèi)液面上升、水柱降低（3）由上述化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的HCl 能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小至零，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低，左側(cè)氣柱消失。學(xué)習(xí)必備