第十六章化學實驗方案的設(shè)計

1、第十六章 化學實驗方案的設(shè)計第一節(jié) 制備實驗方案的設(shè)計考綱要求 掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）教材導(dǎo)讀 制備實驗方案的設(shè)計，對鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓練實驗技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力是有益的。 制備實驗方案的設(shè)計，應(yīng)遵循以下原則： 條件合適，操作方便； 原理正確，步驟簡單； 原料豐富，價格低廉； 產(chǎn)物純凈，污染物少。 即從多種路線中優(yōu)選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學食品與藥品，設(shè)計合理的實驗裝置和實驗操作步驟。要點解讀對于常見氣體的制備應(yīng)注意以下幾個問題1、檢查氣體的純度。點燃或加熱通有可燃性氣體（H2、C

2、O、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應(yīng)當先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。2、加熱操作先后順序選擇。若氣體產(chǎn)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應(yīng)首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再

3、被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。3、冷凝回流的問題。有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長玻璃管等。4、冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體（物質(zhì)蒸氣），使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。5、防止倒吸問題。在某些實驗中，由于吸收液的倒吸，會對實驗產(chǎn)生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應(yīng)試劑的污染等，因此，在有關(guān)實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：（1）切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、甲烷時，通常用排水

4、法收集氣體，當實驗結(jié)束時，必須先從水槽中將導(dǎo)管拿出來，然后熄滅酒精燈。（2）設(shè)置防護裝置倒立漏斗式：如圖2甲所示，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管內(nèi)壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。肚容式：如圖2乙所示，當易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入吸收液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似

5、。蓄液式：如圖2丙所示，當吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應(yīng)容器。這種裝置又稱安全瓶。平衡壓強式：如圖2丁所示，為防止反應(yīng)體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。（6）具有特殊作用的實驗改進裝置。防堵塞安全裝置：如圖3所示，為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；為防止粉末或糊狀物堵塞導(dǎo)氣管，可將棉花團置于導(dǎo)管口處（見防阻式（I、II）。液封裝置：如圖3所示，為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套

6、住一只小試管（見液封式）防污染安全裝置：如圖4所示，灼燒式可用于除尾氣CO；吸收式可用于除Cl2、H2S等；收集式可用于防止有毒氣體進入空氣中。（7）拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實驗應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；

7、拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。名題導(dǎo)思例1 在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的，能隨開隨用，隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。（2）若用上述裝置發(fā)生CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是_。解析 這是一個典型的設(shè)計實驗裝置習題。題目要求裝配成一個能隨開隨用，隨關(guān)隨停的裝置，自然想到啟普發(fā)生器符合該要求。再分析啟普發(fā)生器的三個組成部分是球形漏斗，容器和導(dǎo)氣管（附開關(guān)）和啟普發(fā)生器隨關(guān)隨停的原理是：關(guān)閉活塞后使反應(yīng)生成的氣體把反應(yīng)液壓回球形漏斗使兩反應(yīng)物脫離接觸從而停止反應(yīng)。由此可從題設(shè)儀器中選擇

8、c、d、e組裝成與啟普發(fā)生器相同原理的如圖裝置，再用鐵架臺，鐵夾把e固定即可。選用試劑時要注意，硫酸會與大理石反應(yīng)生成CaSO4沉淀，附著在CaCO3表面阻止CaCO3繼續(xù)和酸作用產(chǎn)生CO2；塊狀Na2CO3遇酸會溶解，使制氣裝置起不到隨關(guān)隨停的作用，因此在本題中只能選用大理石、濃硝酸和水。答案 （1）用a、c、d、e。（2）大理石、濃硝酸和水。例2實驗室臨時需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液。已知CO2氣體在通入NaOH溶液時極易因其過量而生成NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象。實驗時可供選擇的試劑有：未知濃度的NaOH溶液；37鹽酸；40硫酸；14鹽酸；大理石；K2CO3固體；Cu

9、2(OH)2CO3粉末。實驗室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100g水）：（1）本實驗應(yīng)選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有_。（2）為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品除外，還應(yīng)需要_。（3）簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝不必敘述）。量取兩份相同體積的NaOH溶液；_；_。（4）根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)的最大值是多少（寫出計算步驟和必要的文字說明）。解析 本題為創(chuàng)新實驗設(shè)計，同時考查學生的基本

10、實驗技能和基本計算技能。這類題首先分析實驗?zāi)康模褐迫〖儍鬘a2CO3。根據(jù)實驗原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和NaOH+CO2=NaHCO3，兩反應(yīng)均無明顯現(xiàn)象，其中所隱含的是Na2CO3與NaHCO3、NaOH的關(guān)系：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，因而只要有等物質(zhì)的量的NaOH和NaHCO3，即可制得純凈的Na2CO3。然后由原理提出問題，從而得出實驗的步驟，由各步中所需的用品來回答（1）與（2）問。最后由所給數(shù)據(jù)進行相應(yīng)計算。答案（1）燒杯、量筒。（2）、。（3）制取CO2，向其中一份中通入過量的CO2氣體；將兩份溶液混合、搖勻。（4）由NaOH+CO2=N

11、aHCO3知，100g水最多能溶解8.4gNaHCO3，由此計算例3下列試劑和儀器可用來制氯氣、溴單質(zhì)、氧氣和溴乙烷等物質(zhì)。試劑有：二氧化錳、氯酸鉀、氯化鉀、溴化鉀、雙氧水、濃H2SO4、乙醇、NaOH、水等。儀器見圖。（1）利用_儀器（填寫儀器編號）可作為溴單質(zhì)的發(fā)生裝置。寫出制取溴單質(zhì)的化學方程式：_。（2）用圖所示儀器及所給出的藥品，組裝成氧氣的發(fā)生裝置。應(yīng)選用儀器有_（填儀器編號）。寫出制O2的化學方程式：_。（3）已知溴乙烷是一種難溶于水的無色液體，密度約為水的1.5倍，沸點為38.4；乙醇沸點為78.5；HBr沸點為-67；Br2的沸點為58.8，密度為3.12gmL。用圖所示儀器

12、組裝成制取并收集溴乙烷的裝置。選丙和己而不選戊和己的理由是_。橡皮塞2接8端而不接9端的理由是：_。反應(yīng)物中要加入適量水，除了溶解KBr固體外，其作用還有：_。從棕黃色的粗溴乙烷中制取無色的溴乙烷，應(yīng)加入的試劑是_，必須使用的主要儀器是_（填儀器名稱）。 解析 （1）制取Br2單質(zhì)，可由制取Cl2類推，因為是固+液氣的裝置，所以選用的儀器是乙、庚。（2）制取O2可從兩種反應(yīng)原理思考：由題給儀器知，因沒有固+固氣的裝置，所以只能用原理制取O2，故選用的儀器是甲、庚。（3）乙醇跟氫溴酸通常用溴化鈉（鉀）和硫酸的混合物混合加熱，就能得到一種油狀液體溴乙烷。答案（3）HBr極易溶于水，若選用戊和己，發(fā)

13、生倒吸、或吸收不充分；冷凝回流；防止?jié)饬蛩嵫趸疕Br生成Br2；NaOH溶液，分液漏斗。例41,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm-3，沸點131.4，熔點9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇的濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩上化學反應(yīng)方程式：_。（2）安全瓶b中可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_。（3）容器c中NaOH溶液的

14、作用是：_。（4）某同學在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗的乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。解析 本題難點在（2）、（4）小題。有關(guān)制備1，2-二溴乙烷的化學反應(yīng)方程式是課本知識，關(guān)鍵是溫度為170，不能簡單地寫加熱（或）如何想象當試管d堵塞時b中的現(xiàn)象？氣流不能暢通，壓強必然增大，唯一的出路是使b中水壓迫到玻璃管中（如果沒有b的緩沖作用，將導(dǎo)致燒瓶a瓶塞被沖開）。水柱上升甚至溢出，乙醇與濃硫酸的反應(yīng)有多種副產(chǎn)物，如果溫度在140左右，會發(fā)生分子間脫水生成乙醚，乙醚與液溴不反應(yīng)；溫度過高，造成部分乙醇碳化，生產(chǎn)的碳

15、與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)：若不用堿液吸收，SO2會跟Br2發(fā)生反應(yīng)，消耗了溴，所以要用NaOH溶液除去可能產(chǎn)生的CO2與SO2，如果評價“消耗乙醇與濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多”這個問題？一種考慮是生成的乙烯來不及反應(yīng)就排出，因為氣體與液體的接觸面不大，如果氣流過急，必然不能反應(yīng)完全；另一種考慮是發(fā)生了副反應(yīng)，這是由溫度沒有控制好造成的，即：溫度上升過慢，剛產(chǎn)生較多乙醚；溫度超過170太多，產(chǎn)生C、CO2與SO2。這些都會造成無謂損耗。CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。（2）b中水面會下降，玻璃管中水柱會上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2

16、）。（4）原因：乙烯發(fā)生（或通過液溴）速率過快；實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液的溫度沒有迅速達到170。 例5實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅。圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各空白：（a）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填寫各裝置的序號）_接_接_接_接_接_；其中（2）與（4）連接時，玻璃管接口（用裝置中字母表示）應(yīng)是_接_（b）裝置（2）的作用是_；裝置（4）的作用是_；裝置（6）中發(fā)生的化學方程式是_（c）實驗開始時，應(yīng)首先檢驗裝置的_；實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅_處的酒精燈（d）在

17、裝置（3）（5）的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_（e）待充分反應(yīng)后，裝置（1）中的玻璃管中剩余物呈_色。冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈_色解析 （a）因為題中需制取無水氯化銅，而無水氯化銅需用Cl2和Cu化合反應(yīng)制取CuCl2，必先制得Cl2，圖中（5）為實驗室制取Cl2的裝置，首先左邊起始的裝置是（5），（5）中只裝載了制取Cl2的部分藥品，還得用分液漏斗裝濃硫酸，（5）要連接（3），形成制Cl2的裝置；這種裝置制出的Cl2中常含有HCl和H2O，必須用水把HCl去掉、用濃硫酸把水去掉，所以制出的Cl2要通入（4）（去掉HCl），再通入（2）（去掉水），得到無水的Cl2，再通入裝

18、有Cu的燃燒管（1）中，最后剩余的Cl2通入（6）中（用NaOH溶液吸收Cl2）。接口應(yīng)是C接B（充分洗滌）（b）裝置（2）是洗氣瓶，瓶中裝有濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，可以干燥Cl2（Cl2和濃硫酸不反應(yīng)）。裝置（4）是洗氣瓶，瓶中裝有水，利用HCl極易溶于水而Cl2微溶于水的原理，把HCl吸收掉，達到凈化Cl2的目的。裝置（6）是氣體吸收瓶，因為沒有反應(yīng)完全的Cl2是有毒的氣體，可能逸出，為防止Cl2放出污染空氣，所以用NaOH溶液吸收（c）為防止產(chǎn)生的Cl2漏出，應(yīng)當在實驗開始時，首先檢驗裝置的氣密性，確定不漏氣時，再進行實驗（d）在裝置（3）和（5）的配套中所發(fā)生的化學反應(yīng)是實驗室制取

19、Cl2的反應(yīng)，濃硫酸和固體NaCl反應(yīng)生成HCl，HCl再和MnO2反應(yīng)生成Cl2（e）在裝置（1）的玻璃管中生成無水CuCl2是棕褐色，加入水后形成水合銅離子，為綠色。答案 （a）（5）（3）（4）（2）（1）（6）CB（b）除去Cl2中混雜的水蒸氣；除去Cl2中混雜的HCl；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（c）氣密性；（1）（e）棕褐；綠例6濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氫氣在高溫下能被CuO氧化成N2實驗室欲用圖儀器裝置和藥品來制取純凈的氮氣。試回答下列問題：（1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A(yù)、B、C）_。（2）E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。（

20、3）裝置中應(yīng)當選用的干燥劑是（寫名稱）_。（4）裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式是_。其中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_（寫化學式）。（5）裝置中濃硫酸的作用是_。解析 本題綜合考查運用氧化還原反應(yīng)等知識，以及氣體制取、干燥、尾氣吸收等實驗技能，解決新情境下化學實際問題的能力。本題中生成氨氣和氨氧化反應(yīng)的原理及產(chǎn)物，不難根據(jù)題給的條件確定，不再贅述。在此基礎(chǔ)上，可依題目敘述的順序，將各步的條件、任務(wù)與備選裝置結(jié)合起來，找出相應(yīng)的儀器裝置，再合理連接起來，以完成整體實驗裝置的選擇與組裝。濃氨水與新制生石灰作用生成氨氣，屬于固體與溶液反應(yīng)制氣體，應(yīng)選用裝置；“干燥的氨氣”暗示接下來應(yīng)該是干燥氣體的裝置

21、。鑒于濃硫酸吸收氨氣生成硫酸銨，不是干燥氨氣，而是吸收氨氣的裝置，此干燥裝置只能是；氨氣在高溫下被氧化銅氧化，應(yīng)使用裝置；根據(jù)題意“制取純凈的氮氣”，可知最后應(yīng)連接裝置，用濃硫酸吸收未被氧化的氨氣及反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣。應(yīng)注意，作為洗氣裝置的，氣體應(yīng)從D管進入，C管排出。答案 （1）FGHABDC（2）CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3（3）堿石灰（5）除去水蒸氣和氨氣例7某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用圖儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝有適量水。甲管有刻度（050mL）

22、，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：_；（2）裝置A的作用是_；裝置B的作用是_；（3）裝置C中放入的反應(yīng)物是_；（4）為了準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意_和_（填寫字母編號）。a視線與凹液面最低處相平b等待片刻，待乙管液面不再上升時，立刻讀數(shù)c讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平解析 首先應(yīng)明確實驗?zāi)康?，即模擬呼吸

23、面具中的原理（過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)）制取氧氣，并且測量氧氣的體積；然后根據(jù)原理擬定實驗程序；先制取二氧化碳，凈化二氧化碳，制取氧氣，凈化氧氣，測量氧氣的體積。同時注意三點，一是裝置C中U型管的右側(cè)用玻璃纖維隔開，上面可以放置固體，顯然屬于啟普發(fā)生器一類簡易裝置，只能適用塊狀固體與液體反應(yīng)；二是裝置D是內(nèi)放過氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管，二氧化碳通過它與其作用，制備的氧氣中會含二氧化碳；三是測量氧氣體積時由于氧氣進入裝置E中U型管的甲管中，液面會下降，乙管液面會上升，為了準確測量，須上下移動乙管，使兩管液面相平，即都處于相同壓強條件下測量。最后選擇藥品，組裝儀器。裝置C是制取二氧化碳的，不可選碳酸

24、鈉（粉末狀），應(yīng)選大理石，相應(yīng)酸應(yīng)選鹽酸，不可選稀硫酸（因硫酸鈣微溶，覆蓋于大理石表面，減慢反應(yīng)速率）。同時應(yīng)想到制備的二氧化碳中可能含氯化氫（鹽酸易揮發(fā)），在通入裝置D前需除去。答案 （1）（或）；（2）A的作用是除去混在氧氣中未反應(yīng)的CO2；裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl；（3）大理石和稀鹽酸；（4）a、c。例8工業(yè)制純堿時，第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶，它的反應(yīng)原理可以用下面方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3+NH4Cl以上反應(yīng)總結(jié)果是放熱反應(yīng)。請設(shè)計一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這

25、一過程，獲得NaHCO3結(jié)晶?？晒┻x擇的實驗用品有：6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水、冰，以及中學化學常用儀器。（1）畫出實驗裝置示意圖（包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì)），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C符號說明。說明本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的聯(lián)接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在加熱的儀器下方，標出“”表示。（2）請寫出在圖上用A、B、C、各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學式或名稱A：_B：_C：_D：_（3）利用本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸

26、氫鈉的結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結(jié)晶。答：_。解析 解答本題的關(guān)鍵是理解氨在此反應(yīng)中的作用。由題給信息可得總反應(yīng)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3+NH4Cl+Q由此可知，如果直接向飽和NaCl溶液中同時通入CO2和NH3，就可以獲得NaHCO3結(jié)晶；降低反應(yīng)溫度，將有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。如果直接這樣設(shè)計實驗，在整個實驗裝置中至少要有CO2和NH3兩套氣體發(fā)生裝置。因題目要求用最簡單的實驗裝置，那么，還有沒有更簡單的裝置呢？從化學平衡和弱電解質(zhì)電離平衡的知識可知，CO2的水溶液中存在如下平衡：因為H2CO3是弱酸，所以溶液中HCO3-很小。又知NH3在水溶液中

27、也存在如下平衡：所得到的少量OH-與H2CO3溶液中的H+結(jié)合生成極弱的電解質(zhì)H2O，促使上述兩個平衡均向正反應(yīng)方向移動，使溶液中HCO3-增大。由此不難想到，只要在通入CO2的同時，食鹽飽和溶液中已有足夠的NH3·H2O，就能起到與通入NH3同樣的效果，由此聯(lián)想到用氨化的飽和食鹽水作為反應(yīng)液即可，這樣，在實驗裝置中就可以減去NH3的發(fā)生裝置。制取CO2只能用石灰石（CaCO3）和6mol·L-1鹽酸，不能用6mol·L-1H2SO4，因生成CaSO4微溶物阻止了進一步反應(yīng)。因鹽酸有揮發(fā)性，這樣制出的CO2中必含有HCl氣體，而HCl的存在對NaHCO3的生成不利

28、，應(yīng)通過水洗，進行凈化。由于反應(yīng)放熱，溫度高對NaHCO3結(jié)晶析出不利，所以還要用冰水對反應(yīng)器進行冷卻。因為本實驗的反應(yīng)液中使用了濃氨水，為了減少逸出的氨氣對環(huán)境的污染，在裝置的最后還要用6mol·L-1H2SO4吸收逸出的氨。對所得產(chǎn)物的判斷應(yīng)依據(jù)NaHCO3與NH4HCO3、NaCl性質(zhì)的不同，用加熱和與酸反應(yīng)的方法。答案 （1）（2）A：CaCO3和6mol·L-1的鹽酸B：蒸餾水C：冰水D：被氯化鈉飽和的濃氨水E：6mol·L-1H2SO4（3）取少量產(chǎn)品放在試管中用酒精燈加熱至不再有氣體放出時，停止加熱，若有白色剩余物質(zhì)，則所得產(chǎn)品不是NH4HCO3；待

29、試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，若產(chǎn)生大量氣泡，說明產(chǎn)品為NaHCO3，若無氣泡，則產(chǎn)品可能是食鹽。隨堂演練1設(shè)計了四種制備氣體的方案：加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯，加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣，用稀硫酸和大理石制備二氧化碳，用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫不宜采用的方案有哪些？ A只有和B只有和C只有和D有2用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述正確的是 A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）途徑（1）途徑（2）D所消耗的硝酸的物質(zhì)

30、的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）3在有機合成中制得的有機物較純凈且易分離，在工業(yè)生產(chǎn)上才有實用價值據(jù)此判斷下列有機合成在工業(yè)生產(chǎn)上有價值的是 A苯酚鈉與鹵代烴作用合成酚醚：B甲烷與氯氣光照條件下制備氯仿C苯和濃硫酸磺化制備苯磺酸：D乙酸乙酯水解制取乙酸CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH4氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2），而氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除：圖中箭頭表示氣體的流向）填空和回答問題：（1）

31、甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？（填“能”或“不能”）甲_乙_（2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）答：_5在加熱條件下，NH3還原CuO可以制得純凈的N2和活性銅粉（途徑）；用該活性銅粉與空氣反應(yīng)，又可以制得較純凈的N2（途徑）由于N2在實驗室里制備常需要用有毒和易使人致癌的NaNO2，上述方法因Cu和CuO的循環(huán)使用，且制出的N2可基本滿足條件，故備受人們關(guān)注圖給出了按途徑和制N2必需的幾種實驗儀器，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等儀器均未畫出請按下列要求填寫空白（1）按途徑制N2時，用濃氨水作原料至少需要用到圖所示儀器

32、中的哪些儀器？請按氣流從左到右的順序列出儀器的編號：_（2）按途徑制N2時，至少需要用到圖所示儀器中的哪些儀器？請按氣流從左到右的順序列出儀器序號的接口順序：_（3）用途徑制N2時，在你選定的儀器中，實驗時需要加熱的儀器序號是_（4）用途徑制N2時，原料氣空氣是向儀器_中加入_而送入反應(yīng)器的（5）為了保證途徑制得的N2比途徑制得的N2純凈，是在儀器_中加入_，以除去雜質(zhì)氣體（6）寫出在途徑中發(fā)生的化學方程式：_ _6在常溫下，一氯甲烷是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點-97.73，沸點為-24.2；18時它在水中的溶解度為280mL/L水，它與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇在實驗室

33、可用圖所示裝置制造一氯甲烷制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸，試填寫下列空白（1）制備一氯甲烷的化學方程式為其反應(yīng)類型是（2）裝置b的作用是_（3）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其他烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別），CH3Cl燃燒的化學方程式為_（4）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸12（物質(zhì)的量之比）進行反應(yīng)的理由是_（5）某學生在關(guān)閉活塞X的情況下做此實驗時，發(fā)現(xiàn)收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混合液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是_（6）實驗結(jié)束時，d中收集到的液體中含有_7有人設(shè)計溴苯的制取裝置如圖所示請按要求

34、回答：（1）有關(guān)化學方程式為_（2）在滴入混合液幾秒鐘后，能觀察到的現(xiàn)象是：（）處：_；（）處：_；（）處：_；（）處：_（3）在2min3min后，可以在a管底部得到_（4）Fe粉的作用是_；NaOH的作用是_；U形管中苯的作用是_；AgNO3溶液的作用是_（5）a管帶有支管，其作用為_，為加強此作用，還可在支管口處進行的操作是_8實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉現(xiàn)已知反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O現(xiàn)有三個同學

35、分別設(shè)計的三套實驗裝置如圖所示（1）有下列幾項優(yōu)、缺點：a不容易控制反應(yīng)速率；b容易控制反應(yīng)速率；c有副反應(yīng)發(fā)生；d可防止副反應(yīng)發(fā)生；e污染環(huán)境；f可防止污染環(huán)境請從上面幾個方面對圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，選擇符合題目要求的選項填在下表空格內(nèi)2）圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成請從圖AG各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是_9某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應(yīng)制取硝酸銀步驟如下：依據(jù)上述步驟，完成下列填空：（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用_硝酸（填

36、濃或?。┰蚴莀（a）減少過程中產(chǎn)生NOX的量（b）減少原料銀的消耗量（c）節(jié)省硝酸物質(zhì)的量（2）步驟B加熱保溫的作用是_（a）有利于加快反應(yīng)速率（b）有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)（c）有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H+（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)沖稀靜置時發(fā)生的化學反應(yīng)是_；（a）置換反應(yīng)（b）水解反應(yīng)（c）氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學式：_隨堂演練參考答案1D 2AD3AC4（1）甲不能，乙能；（2）因為甲同學前面制得的NH3氣通過濃硫酸后被吸收掉，無法進行后續(xù)反應(yīng)5（1）B、A、C、D（或E、A、C、D）（2）g、a、b、f（3）B、A（或E、A）（4）E；蒸餾水（5）C；濃

37、硫酸（6）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O取代反應(yīng)（2）防止倒吸（4）可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為CH3Cl（5）甲醇沸點較低（64.7），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)即逸出（6）甲醇、鹽酸、CH3Cl略帶黃色；（）氣體呈無色；（）苯液呈橙紅色；（）產(chǎn)生白霧（3）無色油狀液體（4）催化劑（或生成催化劑）；除去溴苯中雜質(zhì)溴；除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；檢驗生成的決化氫（5）減壓；用吸球在支管口處減壓8（1）優(yōu)點d；缺點a、e優(yōu)點f；缺點a、c優(yōu)點b；缺點c、e（2）FBE9（1）稀，a、c（2）a、c（3）b，F(xiàn)e（OH）3、Cu（OH）2知識拓展實驗中水的妙用一、水封：白磷、液溴需要水

38、封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴有劇毒，極易揮發(fā)，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。二、水?。阂恍┪镔|(zhì)的反應(yīng)需要加熱，但需要控制溫度并使其受熱均勻，此時都可以使用水浴加熱。三、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體。四、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)。五、物質(zhì)鑒別劑：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別。六、查漏：氣體發(fā)生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。除此之處，水還可作尾氣吸收劑、反應(yīng)催化劑等。第二節(jié) 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計考綱要求根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計

39、簡單的實驗方案教材導(dǎo)讀 1、探索性實驗、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 分析其結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。 2、驗證性實驗性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 對物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵設(shè)計出簡捷的實驗方案，操作簡單，簡便宜行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。 要點解讀化學性質(zhì)實驗設(shè)計題，重在培養(yǎng)或考查學生把已有知識和實驗技能運用于新情境的能力，它所選擇的課題往往是沒有直接系統(tǒng)實踐過的考生，就不能完成這樣的任務(wù)。這就要求考生不僅要求有扎實的實驗知識和熟練的實驗技能技巧，還要能夠從題目中敏捷地接受信息，分析評價信息，選擇、調(diào)用自己貯存的相

40、關(guān)知識，將新信息與已有知識有機地結(jié)合起來，以解決實驗設(shè)計的新問題從信息加工角度分析，簡答實驗設(shè)計問題的大致過程與思路如下：（1）接受、分析、篩選信息、明確實驗設(shè)計的課題、條件和要求要較迅速、全面地吸收題目中的新信息，分析提供這些信息的目的并把信息歸類，并對各個信息在實現(xiàn)實驗設(shè)計中的作用做初步評估主要解決以下問題：一是明確實驗課題從題給信息中，區(qū)分實驗設(shè)計和其它化學知識與技能的問題，區(qū)分實驗設(shè)計與實驗基礎(chǔ)知識、基本技能問題，明確實驗設(shè)計的具體課題，并根據(jù)其內(nèi)容歸類；二是明確實驗條件從題給信息中，分析整理出設(shè)計實驗的條件，明確實驗對象、限定的范圍、供選用的儀器、可進行的操作及新情境的實驗事實與反應(yīng)

41、條件等；三是明確設(shè)計要求從題給信息中，找出實驗設(shè)計要求，明確具體做哪些項實驗設(shè)計，以及作答的方式與詳略等（2）通過對新舊信息的加工，實現(xiàn)指定的實驗設(shè)計在把握實驗課題、條件和設(shè)計要求的基礎(chǔ)上，篩選、提取有關(guān)的舊知識，把它們與新信息進行比較、歸納、組織等信息加工，以選定實驗方法，完成實驗設(shè)計從設(shè)計的要求及解決問題的順序分析，大致有以下兩個層次：一是實驗方法的選定這是從總體考慮實驗方案的設(shè)計一般說來，實驗方法主要取決于實驗原理，并受實驗條件的制約要把實驗課題和已有知識相聯(lián)系，找出涉及的化學原理、化學反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，以此作為選擇實驗方法的理論依據(jù)還要把限定的試劑、儀器及操作條件跟舊有的知識、技能相

42、聯(lián)系，判定實驗方法在現(xiàn)有條件下的可行性；二是實驗裝置與實驗操作設(shè)計裝置與操作都是為了具體實施實驗方法，完成實驗任務(wù)，通常屬于實驗方案細節(jié)的設(shè)計和基本實驗方法比較，它們往往更貼近實驗的基礎(chǔ)知識與基本技能要根據(jù)實驗裝置和操作的目的要求，一方面聯(lián)系題目規(guī)定或自行擇定的實驗方法與條件，另一方面聯(lián)系已有的儀器裝置類別、功能、適用范圍、裝配與使用方法，以及相關(guān)裝置和操作應(yīng)用的實例，通過比較、選擇、改造或組合，可以完成指定儀器裝置和操作的設(shè)計。名題導(dǎo)思例1 設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是：（1）利用下圖所示儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為

43、：_接_，_接_，_接_。（2）寫出實驗現(xiàn)象和有關(guān)的化學方程式解析 CH3COOH可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，能夠證明酸性CH3COOHH2CO3，CO2可與苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚（溶液變混濁），證明酸性答案 （1）A接D，E接B，C接F（2）錐形瓶中有氣體生成2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O試管中溶液變渾濁，靜止后有油狀液體與水分層。例2 已知Ag2HPO4和Ag3PO4均為黃色沉淀（Ag2HPO4顏色略淺）?，F(xiàn)將0.02mol·L-1AgNO3溶液與0.01mol·L-1K2HPO4溶液等體積混合，產(chǎn)生黃色沉淀，試設(shè)計一個最為簡便

44、的實驗方法，用以證明生成物是Ag2HPO4還是Ag3PO4。實驗所用的試劑有：NaOH溶液、氨水、鹽酸、硝酸和pH試紙。（不得選用其他試劑）解析 因為Ag2HPO4和Ag3PO4的顏色彼此相近，故不能用生成物的顏色或Ag2HPO4Ag3PO4（調(diào)節(jié)溶液酸堿性）反應(yīng)過程中顏色變化來判斷。換個角度來思考，在反應(yīng)中：K2HPO4+2AgNO3=Ag2HPO4+2KNO3K2HPO4+3AgNO3=Ag3PO4+2KNO3+HNO3若生成物是Ag2HPO4，則溶液呈中性；若生成物是Ag3PO4，則溶液呈酸性。答案 取少量等體積的K2HPO4和AgNO3溶液反應(yīng)，用pH試紙檢驗，溶液呈中性，則沉淀為Ag

45、2HPO4；若溶液呈酸性，則沉淀為Ag3PO4。例3 （1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式是_。（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）_。（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所加的固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。（5）裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。解析 準確寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式是迅速聯(lián)想檢驗CO2、SO2、H2O的單個實驗。

46、如果回憶不起來，要充分利用題圖中的裝置及所盛藥液喚起記憶：A中品紅溶液可驗證SO2（氣）；B中酸性高錳酸鉀溶液可氧化吸收SO2（氣）；C中品紅溶液可檢驗SO2（氣）是否除盡。中藥液為澄清石灰水時，可驗證CO2（氣）。是反應(yīng)裝置。中放入無水硫酸銅粉末（或變色硅膠）可驗證H2O（氣）。要特別注意這三種氣態(tài)物質(zhì)同時存在時，驗證的順序是實驗總體設(shè)計的突破口。其中水氣必須最先驗證是關(guān)鍵，這是因為產(chǎn)物氣流在通過其它裝置時會帶出水氣。而CO2氣的驗證要放在除去SO2氣之后進行，這是因為SO2和CO2都能與澄清石灰水變渾，產(chǎn)生白色沉淀，所以只有在確認氣流中SO2已被全部吸收之后，產(chǎn)物氣流使澄清石灰水變渾，才能

47、驗證有CO2氣。根據(jù)三種產(chǎn)物在確認時的排列順序，便可填寫裝置的連接順序。在正確的設(shè)計思想指導(dǎo)下，其它各問按要求回答即可。（2）（3）驗證產(chǎn)物氣流中SO2，將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收，確認產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。（4）無水硫酸銅（或變色硅膠），水氣，由于產(chǎn)物氣流通過、時會帶出水氣，所以必須在、之前。（5）澄清石灰水（或其它合理答案），CO2（二氧化碳）。 例4 用下列儀器、藥品驗證由銅和適量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：氣體液化溫度：NO2 21， NO -152試回答：（1）儀器的連接順序（按左右連接，填各接口的編號）為_。（

48、2）反應(yīng)前先通入N2，目的是_。（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是_。（4）裝置F的作用是_。（5）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。解析 本實驗的目的是驗證Cu和濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中的NO，即產(chǎn)物中一定有NO，而不是通過實驗來確定是否有NO。而反應(yīng)產(chǎn)物中NO2是一定存在的，所以要將NO2和NO分離后進行驗證，如何分離？題目給出了兩種氣體相差甚遠的液化溫度，聯(lián)系裝置F，便知其意了。NO2和NO分離（NO2被液化）后的氣體與O2作用，又出現(xiàn)紅棕色，這個特征現(xiàn)象便確認了NO的存在。另外，制氣前須將各裝置內(nèi)的空氣排盡（否則會氧化NO），氣體中混有的水氣的吸收以及最后尾氣的吸收，這些

49、問題都要考慮。而盛酚酞的裝置E便成了命題者用來干擾思維的多余裝置?？驁D分析 答案 （1）(10)(11)（或(11)(10)）。（2）驅(qū)趕裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化；（3）通入O2后裝置D中有紅棕色氣體生成；（4）使NO2液化（分離NO2和NO）；（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O例5 實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學方程式為試回答：（1）如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）_；d中濃硫酸的作用是_，_；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_；列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式_；下列

50、情況將使測定結(jié)果偏大的是_。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫）aCuO未全部還原為CubCuO受潮cCuO中混有Cu（2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有_解析 這是一道綜合性很強的實驗題。儀器連接的關(guān)鍵處是：b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應(yīng)先用C（堿石灰）除去，通過a（CuO）后產(chǎn)生的水蒸氣和過量的NH3氣應(yīng)先通過C（堿石灰）吸收水，然后再通過d吸收多余的氨氣（如先通過d對結(jié)果有何影響？）。故正確的連接順序應(yīng)為：bcacd。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進入c中影響測定結(jié)果。實驗結(jié)束后a中黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的Cu。結(jié)果

51、偏大。如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量必須有CuO 答案 （1）bcacd；黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體（a）、（c）（2）（a）、（c）隨堂演練1 設(shè)計了四種制備氣體的方案：加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯，加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣，用稀硫酸和大理石制備二氧化碳，用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫不宜采用的方案有哪些？ A只有和B只有和C只有和D有2 用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述正確的是 A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗的銅的

52、物質(zhì)的量是：途徑（3）途徑（1）途徑（2）D所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）3. 在有機合成中制得的有機物較純凈且易分離，在工業(yè)生產(chǎn)上才有實用價值據(jù)此判斷下列有機合成在工業(yè)生產(chǎn)上有價值的是A苯酚鈉與鹵代烴作用合成酚醚 B甲烷與氯氣光照條件下制備氯仿C苯和濃硫酸磺化制備苯磺酸：D乙酸乙酯水解制取乙酸CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH4 氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2），而氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除：圖中箭頭表示氣體的流向）填空和回答問題：（1）甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？（填“能”或“不能”）甲_乙_（2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）答：_5 在加熱條件下，NH3還原CuO可以制得純凈的N2和活性銅粉（途徑）；用該活性銅粉與空氣反應(yīng)，又可以制得較純凈的N2（途徑）