單質、合物之間相互轉化的規(guī)律1 浙教版

1、單質、化合物之間相互轉化的規(guī)律單質、化合物之間相互轉化的規(guī)律一、金屬單質與其氧化物間的轉化一、金屬單質與其氧化物間的轉化問題問題1、用化學方程式表示下列物質間的轉化：、用化學方程式表示下列物質間的轉化：ca cao ca（oh）2 caco32ca+o2= 2cao cao+h2o=ca（oh）2 ca（oh）2+h2co3=caco3 +h2o或：或：ca（oh）2+co2=caco3 +h2o ca（oh）2+na2co3=caco3 + h2o問題問題2、完成下列物質間的轉化：完成下列物質間的轉化：cuo cu fe2o3 fe二、非金屬與其化合物之間的轉化二、非金屬與其化合物之間的轉化

2、問題問題2、用化學方程式表示下列物質間的轉化、用化學方程式表示下列物質間的轉化c co2 h2co3 na2co3 c+o2= co2 co2+h2o=h2co3h2co3 + 2naoh= na2co3+ h2o點燃三、生成鹽的可能方法三、生成鹽的可能方法a、由金屬生成鹽的三種方法、由金屬生成鹽的三種方法1、金屬金屬 + 非金屬非金屬 = 鹽（無氧酸鹽）鹽（無氧酸鹽）fe + s = fes 2na + cl2= 2nacl點燃 2、金屬金屬 + 酸酸 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣 fe + 2hcl = fecl2 + h2 zn + h2so4 （稀）（?。? znso4 + h2 反應條件：

3、在金屬活動性順序表中，金屬必須排在反應條件：在金屬活動性順序表中，金屬必須排在氫的前面。氫的前面。3、金屬、金屬+ 鹽鹽 =鹽鹽 + 金屬金屬fe + cuso4 = feso4 + cu cu + 2agno3= cu（no3）+ 2ag反應條件：反應條件：1、在金屬活動性順序表中金屬單質位于、在金屬活動性順序表中金屬單質位于鹽中金屬的前面鹽中金屬的前面 2、參加反應的鹽可溶。、參加反應的鹽可溶。問題問題3、判斷下列置換反應能否發(fā)生，能發(fā)生反應、判斷下列置換反應能否發(fā)生，能發(fā)生反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由：的寫出化學方程式，不能反應的說明理由： 4、金屬氧化物、金屬氧化物 + 非

4、金屬氧化物非金屬氧化物 = 含氧酸鹽含氧酸鹽 cao + sio2 = casio3高溫 5、金屬氧化物、金屬氧化物 + 酸酸 = 鹽鹽 + 水水cuo + h2so4 = cuso4 + h2ofe2o3 +6 hcl =2 fecl3 +3 h2o 6、非金屬氧化物、非金屬氧化物 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水b、由氧化物生成鹽的三種方法、由氧化物生成鹽的三種方法co2 + ca（oh）2 = caco3 + h2oso2 +2 naoh = na2co3 + h201、cu+hcl = 2、fe + cuso4= 3、zn+mgso4= 1、不反應、不反應 原因是在金屬活動性順序中，原因是

5、在金屬活動性順序中，cu排在了排在了h的的后面。后面。2、反應：、反應：fe + cuso4= feso4 +cu 3、不、不反應反應 原因：在金屬活動性順序中原因：在金屬活動性順序中zn排在排在mg的后面的后面反應條件：非金屬氧化物與堿反應的條件：參加反反應條件：非金屬氧化物與堿反應的條件：參加反應的堿可溶應的堿可溶c：酸生成鹽的兩種方法酸生成鹽的兩種方法7、酸酸 +堿堿 = 鹽鹽 + 水水hcl + naoh = nacl + h2o h2so4 + ba（oh）2 = baso4 + 2h2o問題問題4、判斷下列反應能否發(fā)生，能反應的寫出化學、判斷下列反應能否發(fā)生，能反應的寫出化學方程式

6、：方程式： a：so2 + fe（oh）3= b：co2 + naoh= a：不能反應，原因是：不能反應，原因是fe（oh）3不溶于水不溶于水b：co2+2naoh = na2co3 + h2o9、堿、堿 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新堿新堿d：堿生成鹽的方法堿生成鹽的方法8、酸、酸 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新酸新酸hcl + agno3 = agcl + hno3h2so4 + bacl2 = baso4 +2hcl反應條件：參加反應的鹽溶于酸，生成物滿足復分反應條件：參加反應的鹽溶于酸，生成物滿足復分解反應的條件。解反應的條件。反應條件：反應物都可溶，生成物至少一種不溶反應條件：反應物

7、都可溶，生成物至少一種不溶e、鹽生成鹽的方法、鹽生成鹽的方法10、鹽、鹽 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽2naoh + cuso4 = na2so4 + cu（oh）2 ca（oh）2 + na2co3 = caco3 + 2naohnacl + agno3 = agcl + nano3cuso4 + bacl2 = baso4 + cucl2反應條件：反應條件： 反應物都可溶，生成物至少一種不溶反應物都可溶，生成物至少一種不溶問題問題5、判斷、判斷下列化學反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫下列化學反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應的化學方程式，不能反應的說明理由：出反應的化學方程式，不能反應的說明理

8、由：a：bacl2 +h2so4 b：fecl3 +naohc：caco3 + kcl d：bacl2 + agno3 a：bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hclb：fecl3 + 3naoh = fe（oh）3 + 3nacl c：不反應，原因：不反應，原因：caco3 不溶于水。不溶于水。d：bacl2 + agno3 =agcl + ba（no3）2小結：小結： 根據(jù)物質的相互轉化規(guī)律，生成鹽共有根據(jù)物質的相互轉化規(guī)律，生成鹽共有十種法：十種法： 1、金屬、金屬 + 非金屬非金屬 = 鹽（無氧酸鹽）鹽（無氧酸鹽） 2、金屬、金屬 + 酸酸 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣 3、金

9、屬、金屬+ 鹽鹽 =鹽鹽 + 金屬金屬 4、金屬氧化物、金屬氧化物 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 = 含氧酸鹽含氧酸鹽 5、金屬氧化物、金屬氧化物 + 酸酸 = 鹽鹽 + 水水 6、非金屬氧化物、非金屬氧化物 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 7、酸、酸 +堿堿 = 鹽鹽 + 水水 8、酸、酸 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新酸新酸 9、堿、堿 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新堿新堿 10、鹽、鹽 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽練習練習1 1：試設計制備：試設計制備znsoznso4 4的可能方法，并寫出相的可能方法，并寫出相關的化學方程式。關的化學方程式。2、zn + cuso4 = znso

10、4 + cu3、zno + so3 = znso44、zno + h2so4 = znso4 + h2o5、zn（oh）2 + h2so4 = znso4 + 2h2o練習練習2、舉出制備、舉出制備alcl3可能方法，并寫出相關的可能方法，并寫出相關的化學方程式化學方程式1、zn + h2so4 （?。ㄏ。? znso4 + h2 6、znco3 + h2so4 = znso4 + h2o + co2 7、zncl2 + ag2so4 = znso4 + 2 agcl1、2al + 3cl2 = 2alcl32、2al +3 cucl2=2 alcl3 +3 cu作業(yè)：課本作業(yè)：課本p61 1、2、63、2al + 6hcl =2alcl3+3 h24、al2o3 + 6hcl = 2 alcl3 + 3h2o5、al（oh）3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o6、6hcl + al2（co3）3 = 2alcl