初三化學(xué)《電解質(zhì)在水溶液中的電離和離子方程式書寫》教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載電解質(zhì)在水溶液中的電離和離子方程式書寫一、教學(xué)目標(biāo)1.懂得電解質(zhì)的概念，懂得強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，并會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行判定；2.懂得電離的概念，會(huì)書寫酸堿鹽的電離方程式，并知道書寫電離方程式時(shí)的幾點(diǎn)特別情形；3.懂得離子反應(yīng)的概念和原理，明白電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；懂得離子反應(yīng)發(fā)生的三種條件；4.把握一般離子反應(yīng)方程式的書寫的四個(gè)步驟及書寫時(shí)的幾種留意事項(xiàng)，知道判定離子反應(yīng)方程式的五條原就；二、教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判定；離子反應(yīng)的發(fā)生條件及離子方程式書寫三、教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判定；離子方程式書寫四、學(xué)問講解（一）電解質(zhì)的概念

2、1概念電解質(zhì)：電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 ； 2常見物質(zhì)類別（二）電離的概念1.問題與爭論（ 1）金屬為什么能導(dǎo)電？金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，簡單失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了；（ 2）氯化鈉晶體和氯化鈉溶液是否都能導(dǎo)電.為什么 .酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的前提和實(shí)質(zhì)是什么.nacl 晶體不導(dǎo)電， nacl 溶液導(dǎo)電；因nacl 在水中可以電離出自由移動(dòng)的離子；酸堿鹽溶液導(dǎo)電的前提：電離導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是：有

3、自由移動(dòng)的電子或離子；2.電離的概念 ：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程；【留意】 電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（三）從電離的角度熟悉酸堿鹽酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子；1.酸的電離 ：在水溶液中可以電離出氫離子和酸根離子；從電離的角度定義：電離出的陽離子只有氫離子的化合物是酸；2.堿的電離 ：在水溶液中可以電離金屬陽離子和氫氧根離子；從電離的角度定義：電離出的陰離子只有氫氧根的化合物是堿；3.鹽的電離 ：在水溶液中可以電離出金屬陽離子和酸根離子；從電離的角度定義：由金屬陽離子（包

4、括銨根）和酸根陰離子組成的化合物是鹽；難溶性物質(zhì)在溶液中幾乎不導(dǎo)電，是由于其在水中溶解的特別少，導(dǎo)致產(chǎn)生離子也很少，因此表達(dá)不導(dǎo)電；（四）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)依據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離才能的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等；強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸： h2so4、hcl 、hno 3、hclo 4 、hbr 、hi ；強(qiáng)堿； naoh 、koh 、caoh 2、baoh 2；大多數(shù)鹽：nano 3、 nh 4cl 、mgso 4 等；金屬氧化物 :na2o 等弱電解質(zhì)弱酸： h2co 3、hf 、

5、ch 3cooh 、hclo 、h 2so3、 h2s、h 3po4 等；弱堿： nh 3·h2 o、cuoh 2、feoh 3、 mgoh 2 等；水： h 2o（五）電離方程式學(xué)習(xí)必備歡迎下載43電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子；強(qiáng)酸hnr=nh +rn-例如： hcl=h + + cl -h 2 so4 =2 h + + so強(qiáng)堿roh n = rn+ + noh -2-h no 3= h + no -例如： naoh = na + + oh -baoh 2 = ba 2+ + 2oh -正鹽ax b y =xa y+ + yb x-例如：nacl = na

6、 + + cl -na2so4= 2na + + so 2-444k 3po4 = 3k + +po 3-al 2so43=2al 3+3so 2-強(qiáng)酸的酸式鹽（由于多元強(qiáng)酸常見的只有硫酸，所以此處只介紹硫酸的酸式鹽），4例如： nahso 4=na + +h + +so 2-弱酸的酸式鹽（和強(qiáng)酸的酸式鹽相比，弱酸的酸式根中的氫不電離出來，即保持酸式根的原樣），例如： nahco 3=na +hco 3 -弱酸的電離弱酸的電離分步進(jìn)行，而且每一步都為可逆反應(yīng)，一般情形下只寫出第一步電離；例如： 一元弱酸： ch 3coohh +ch 3coo多元弱酸分步電離：h2co3h +hco3 ， hc

7、o3- h +co 23弱堿的電離弱堿的電離一步進(jìn)行，但是仍為可逆反應(yīng)一元弱堿： nh 3·h 2onh 4+oh 多元弱堿：多元弱堿一步完成；cuoh 2cu2+2oh -（六）電解質(zhì)的概念辨析在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；電解質(zhì)概念中的或，兩種情形任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情形必需同時(shí)滿意；無論是電解質(zhì)仍是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物；因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)

8、的生成物nh 3 .h2o、h2so3 能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)；電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提；能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電，如食鹽晶體；電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒；判定要點(diǎn)：先看是否為化合物，再看本身是否能電離；明確：酸堿鹽都是電解質(zhì)，大多金屬氧化物，水也是電解質(zhì)非金屬氧化物h 2o 除外 、多數(shù)有機(jī)物、nh 3 等是非電解質(zhì)（七）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱學(xué)習(xí)必備歡迎下載電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少；說明：難

9、溶性鹽如 caco3、baso4 等 在水中的溶解度微小，導(dǎo)電才能很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必定的聯(lián)系；導(dǎo)電才能強(qiáng)的溶液不肯定是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不肯定導(dǎo)電才能強(qiáng)；（八）離子反應(yīng)的概念1試驗(yàn)探究編號(hào)試驗(yàn)操作22試驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成組成溶質(zhì)的粒 子 粒子之間的22 4na 、cl 、 cu、so4ba2 、 cl 、cu、so無反應(yīng)ba2 so2化學(xué)反應(yīng)4 =baso4分析：當(dāng)cuso 4 溶液與nacl 溶液混合時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是cuso 4 電離出來的cu 2+、 so

10、42-與na4244+ 、cl -等混合沒有發(fā)生變化；當(dāng)中 cuso 溶液與 bacl溶液混合時(shí)， cuso電離出來的so電離出來的ba2+反應(yīng)生成難溶的baso4 白色沉淀；2.概念概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)；電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)；（九）離子反應(yīng)發(fā)生的條件1試驗(yàn)探究試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式4 =baso4產(chǎn)生白色沉淀ba2 so22- 與 bacl 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載紅色褪去h oh=h 2o3產(chǎn)生無色無味氣體co 2 2h =co2 h2o2離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：1 反應(yīng)

11、生成沉淀；2 反應(yīng)生成氣體；3 生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿和水；（十）離子方程式1概念用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子；2書寫步驟3意義1 表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)：如 agno 3 nacl=agclnano 3， 表示為： ag cl =agcl ；2 表示同一類型的離子反應(yīng)：如： h oh =h2o 可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；（十一）離子方程式的書寫離子方程式的書寫通常有兩種方法；其一是傳統(tǒng)的依據(jù)化學(xué)方程式來書寫 ：即 “一寫二拆三刪四查 ”步驟，其中 “寫”是保證， “拆 ”是關(guān)鍵；詳細(xì)為： 寫出正確的化學(xué)方程式， 把溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子符號(hào)， 刪去方

12、程式兩邊相同的 （不參與反應(yīng)的）離子，檢查方程式兩邊的電荷及原子種類與個(gè)數(shù)是否守恒；其二是從反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度來書寫，詳細(xì)為分析溶液中含有那些離子，分析那些離子能發(fā)生反應(yīng)，分析離子的來源，如來自強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)就直接寫成離子，如來自于弱電解質(zhì)時(shí)就寫成弱電解質(zhì)的化學(xué)式，寫出離子方程式并留意原子與電荷守恒即可；第一種方法通常用于與量多少無關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫，其次種方法比較使用于與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫；按第一種方法書寫離子方程式的過程為：學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.離子方程式的書寫步驟：以agno 3 和 cucl 2 溶液反應(yīng)為例；（ 1） 寫：寫出正確的化學(xué)方程式例： 2agno 3 + cucl 2

13、 = 2agcl + cuno3 2（ 2） 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示；+-2+-2+-2ag+2no 3 +cu+2cl =2agcl +cu +2no 3（ 3） 刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：ag + +cl - = agcl （ 4） 查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比；2.書寫離子方程式的關(guān)鍵：物質(zhì)化學(xué)式的拆分方法：（ 1） 可以拆寫成離子形式的是：易溶且易電離的物質(zhì):強(qiáng)酸 : h 2so4 、hcl、hno 3強(qiáng)堿 : naohkohbaoh 2說明 :

14、caoh 2 微溶于水 ,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫成沉淀；可溶性鹽 :鉀鹽 ,鈉鹽 ,氨鹽 ,硝酸鹽熟記溶解度表（ 2） 不行以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：cuoh 2、baso4、agcl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水；c、氣體： h2s、co2、so2 等d、單質(zhì)： h 2、na、 i2 等e、氧化物： na2o、 fe2o3 等3（ 3） 弱酸的酸式根，整體書寫，不拆分，例 hco-不能錯(cuò)寫為：co2- +h +3（ 4） 對(duì)沒有自由離子存在的反應(yīng) 即氣體之間、氣體與固體之間或固體物質(zhì)之間的反應(yīng)），不能寫出離子方程式； 緣由是反應(yīng)物及產(chǎn)物以分子形式存

15、在沒有離子參與反應(yīng)；典例：氧氣與銅的反應(yīng)，試驗(yàn)室固體氯化銨與堿石灰制氨氣的反應(yīng)，氫氣與氯氣等；（十二）離子方程式正誤的判定- 五條原就1.依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí).例：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：32錯(cuò)誤 ，正確選項(xiàng)：fe+2h.2fe+6h=2fe+3h 2=fe+h 22.必需遵守三大守恒原理:質(zhì)量守恒定律.例： cl 2+i - =cl -+i 2錯(cuò)誤 ，正確選項(xiàng)：cl 2+2i -=2cl -+i 2.必需遵守電荷平穩(wěn)原理.例：氯氣通入fecl溶液中： fe23-23-2+cl 2=fe+2cl錯(cuò)誤 ，正確選項(xiàng)：2fe+cl 2 =2fe+2cl .氧化仍原反應(yīng)仍必需遵守得失電子守恒原理.應(yīng)留意判定

16、氧化劑和仍原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平.3.必需遵守拆寫規(guī)章：單質(zhì)，沉淀，氣體，氧化物，弱酸，弱堿和水不拆4.看是否漏掉參與反應(yīng)的離子5.必需遵循定組成原理即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定.6. 離子方程式的正誤判定例題：(1) 看是否符合客觀事實(shí)：如： fe 加入硫酸銅溶液中：2fe 3cu 2 =2fe3 3cu 錯(cuò)；錯(cuò)因： fe 和硫酸銅溶液反應(yīng)生成feso4；正確： fe cu2 =fe2 cu；學(xué)習(xí)必備歡迎下載2看是否符合拆分原就：如石灰石加入稀鹽酸中：co2 2h h3=co22o錯(cuò)；錯(cuò)因： caco3 是難溶鹽，不能拆寫成離子形式；正確： caco3 2h=ca2 co2 h2 o；3看是否

17、遵守質(zhì)量守恒定律：如 na與稀硫酸反應(yīng)：co 2 h h2co 3錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒；正確： co 2 2h 3 h=co22o錯(cuò)；3=co22o；4看是否遵守電荷守恒：如鈉與稀硫酸反應(yīng)：na 2h錯(cuò)因：電荷不守恒；=na h2錯(cuò)；正確： 2na 2h=2nah 2；5看是否漏掉離子反應(yīng)：如 cuso4 與 baoh 2 溶液反應(yīng)：44ba2 so2 =baso錯(cuò)；錯(cuò)因：漏掉 或忽視 了 cu 2 和 oh 的反應(yīng)；正確： ba 2 so2 cu 2 2oh =baso cuoh ；4426看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比： 如 baoh 2 溶液和稀硫酸反應(yīng)：ba2 oh h so2 =b

18、aso ho 錯(cuò)；442錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比；4正確： ba 2 2oh 2h so2 =baso4 2h2o；（十三）離子共存離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，如能發(fā)生反應(yīng)就相應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存；1離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中， 如離子間符合以下任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存；341 生成難溶物或微溶物；如ba2與 co2， ag 與 cl ， ba2 與 so2 、ca2與 oh 等；4332 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；如nh與 oh、h與 co2 、hco等；33 生成難電離物質(zhì)；如h與 chcoo 、co 2 、hco、s2 、hs 、s

19、o2 、hso等生成難電離的酸；oh3333與 nh 4 生成難電離的堿；h與 oh生成水；2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律41 溶液無色透亮?xí)r，就溶液中肯定沒有有色離子，如cu2 、fe3、fe2、 mno 等；2 滴入酚酞變紅的溶液中確定不存在與oh反應(yīng)的離子，如al 3 、mg 2 、cu 2 、zn2 、fe3 、fe2 、 ca2、nh 4 、h、hco 3 、 hso3 等；2-23 滴入石蕊溶液變紅的溶液中確定不存在與h反應(yīng)的離子， 如 oh、co、hco、clo 、so、hso - 、hs-、 s2-等；33333.以后仍要學(xué)習(xí)到的不共存條件：發(fā)生氧化仍原反應(yīng)、發(fā)生雙水解反應(yīng)、生成絡(luò)合

20、物等；五、課堂檢測(cè)【基礎(chǔ)】1. 以下物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）a 氧化物酸性氧化物b. 含氧酸酸c堿性氧化物堿d. 酸式鹽鹽學(xué)習(xí)必備歡迎下載2以下表達(dá)正確選項(xiàng)a 固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) b銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) c氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)d co2 溶于水能導(dǎo)電，所以co 2 是電解質(zhì) 3有關(guān)電解質(zhì)的說法正確選項(xiàng)a 純水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)b so3 水溶液的導(dǎo)電性很好，所以so3 是電解質(zhì) c液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)d na2o 液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以na2o 是電解質(zhì)4.下面關(guān)于電解質(zhì)的表達(dá)中正確選項(xiàng)a 在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物

21、叫非電解質(zhì)b電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇 c電解質(zhì)在水中肯定能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電的化合物肯定是電解質(zhì)d純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)5.以下說法中正確選項(xiàng)a 三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫是非電解質(zhì)b用固態(tài)的溶質(zhì)配成同為1 mol/l 的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立刻做導(dǎo)電性試驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性相同c在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)d在相同溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)6.以下有 10 種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞 俗稱水銀 氯化鈉硫酸鋇氯氣依據(jù)表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置

22、；序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1) 混合物(2) 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3) 電解質(zhì)，但難溶于水(4) 非電解質(zhì)(5) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電7.寫出以下典型物質(zhì)的電離方程式1h 2so4； 2h 2co 3； 3caoh 2 ；4feoh 3；5nh 3·h 2o ；(6) nacl；(7) baso 4； 8nahso 4 ； 9nahco 3；10nahso 4熔融 ； 11al 2o3熔融 ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載8.以下反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 a 氫 氣 仍 原 氧 化 銅b膽礬失去結(jié)晶水 c酸堿中和反應(yīng)d二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)9.以下不能發(fā)生離子

23、反應(yīng)的是 a nacl 溶液與 agno 3 溶液b kno 3 溶液與 naoh 溶液c稀硫酸與bacl 2 溶液d鹽酸與na2co 3 溶液10.以下反應(yīng)的離子方程式中不 正確選項(xiàng) a h2so4 與 baoh 2 溶液反應(yīng)：4ba2 2oh 2h so2 =baso4 2h2ob cahco 32 與過量 caoh 2 溶液反應(yīng)：ca2 2hco3 2oh=caco3 co2 2h32oc na2co 3 溶液中通入少量co2 ：co 32 co2 h2o=2hco 3d ch 3cooh 溶液與 nh 3·h2o 溶液反應(yīng)：h oh=h 2o11.能正確表示以下化學(xué)反應(yīng)的離子

24、方程式的是 a 澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：ohh=h 2o2b氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：o2 2h =h oc硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合：ba2 so2 =baso 443d碳酸鈣溶于稀鹽酸中：co 2 2h =h o co 222212.已知某溶液含有na 、 ba、fe三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是2a so4b cl2 c ohd co313.某爭論性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味試驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋中，過一會(huì)兒發(fā)覺蛋殼表面附有氣泡，其次天發(fā)覺蛋殼變軟了，你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確選項(xiàng) 2h2a co3=h2o co2b caco3 2h2 h3=ca2oco 2c

25、caco3 2chcooh=ca 2 2ch3coo h2o co23d co2 2ch3cooh=2ch3cooh2o co 214.以下表達(dá)正確選項(xiàng)a 全部的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣b全部的離子方程式都可表示一類反應(yīng) c單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示d易溶于水的化合物都可寫成離子形式15.離子方程式baco32h=co2 ho ba2 中的 h 不能代表的物質(zhì)是2 hcl h 2so4 hno 3nahso 4 ch 3cooha b 學(xué)習(xí)必備歡迎下載c d 16.以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)a 鐵片放入稀鹽酸中：2fe 6h=2fe3 3h 32b大理石放入稀硝酸中：c

26、o 2 2h =co2 h2o=cuc鋅片插入硫酸銅溶液：2zn cu2 2zn2 so ba 2oh222d硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：cu4=cuoh2 baso417.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明就該飲用水中仍可能較大量存在a ohb ag2c nad ca【鞏固】1.關(guān)于酸、堿、鹽的以下各種說法中，正確選項(xiàng) a 化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸b化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 c化合物電離時(shí)，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽d nh4cl 的電離方程式是：nh4cl=nh cl ，所以 nh4cl 是鹽42.nahso在水溶液中能夠電離出na、h 和 so2

27、 ；以下對(duì)于nahso的分類不正確選項(xiàng) 444a nahso4 是鹽b nahso 4 是酸式鹽c nahso4 是鈉鹽d nahso 4 是酸3.以下關(guān)于電解質(zhì)的說法正確選項(xiàng)a 液態(tài) hcl 不導(dǎo)電，所以hcl 不是電解質(zhì)b nh 3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以nh 3 是電解質(zhì)c so2 溶于水能導(dǎo)電，所以so2 是電解質(zhì)d baso4 在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以baso4 是電解質(zhì)4.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 a kohb c2h 5ohc p2o5dkhco 35.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是a ch 3coohb cl 2c nh 4hco 3d

28、so26.以下說法正確選項(xiàng)（）a. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)b. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，故氯化氫是非電解質(zhì)c.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電d. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)7.以下電離方程式中正確選項(xiàng)=h3a hno n5 3o2b caoh 2=ca2 oh 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載 3cl 3c alcl 3=al3 3so 2 d al 2so4 3=2al48.如下列圖是在肯定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度i隨新物質(zhì)加入量m 的變化曲 線；以下三個(gè)導(dǎo)電性試驗(yàn)，其中與a 圖變化趨勢(shì)一樣的是 ，與 b 圖變化趨勢(shì)一樣的是 ，與 c 圖變化趨勢(shì)一樣的是 ；a向 baoh 2 溶液中逐滴

29、加入等濃度的h2so4 至過量 b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量 c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh 溶液至過量9.在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當(dāng)2 0.2 mol ， nso x mol ， y mol 時(shí)，就 x 和 y 的關(guān)系是 a y 2x0.1b x y/2nna 4nkc x 0.1 y/2d y 2x 0.1 10.以下兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 a 硝 酸 溶 液 和 碳 酸 鈉 溶 液 混 合b氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合 c硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合d硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合11.以下離子反應(yīng)不能發(fā)生的是 a khco 3hcl=kcl co 2 h2

30、ob agno 3 nacl=agcl nano 3c na2co 3caoh 2=caco3 2naoh d 2hcl na2so4 =2nacl h2so412.以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)a 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co32 2h =co2 h 2ob硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：ba2 so 2 4=baso42c銅片插入硝酸銀溶液中：cu ag=ag cu=2fe3 3cu13.以下離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確選項(xiàng)a mg 2 2oh =mgoh 2mgso 4 baoh 2=mgoh 2 baso4b fe22 cucu=fefecuoh 2=feoh 2 cu clc ag=agcl agno

31、 3 hcl= =agcl hno 32d co 2oh =co2 h32oco 2 caoh 2=caco3 h2o學(xué)習(xí)必備歡迎下載14.以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 a 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸b bacl 2 溶液與 na 2so4 溶液； baoh 2 溶液與 h 2so4 溶液c na2co 3 溶液與硝酸溶液；caco3 溶液與硝酸溶液d石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸 so2215.離子方程式ba4=baso4它可能表示 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶

32、液與稀硫酸反應(yīng) a b cd16.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的是a k 、mno 4 、na 、clb k 、na 、no3 、co 23c na 、 h、no3 、so 244d fe3 、na 、cl 、so 217.某溶液中可能含有hco3 、cl、so42 、no3 、co32 等陰離子；1 當(dāng)溶液中有大量h存在時(shí)，就上述陰離子在溶液中不行能大量存在的是 ；32 當(dāng)溶液中有大量ba 2 存在時(shí)，就上述陰離子在溶液中不行能大量存在的是 ； 18.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有k 、 ag、fe3 、cl、oh、no六種離子， 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中

33、所含的三種離子是 、 、 ；乙廠的廢水中含有另外三種離子，假如加肯定量 填 “活性炭 ”“硫酸亞鐵 ”或“鐵粉 ”，可以回收其中的金屬 填元素符號(hào) ；另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 轉(zhuǎn)為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田；六、課后檢測(cè)【基礎(chǔ)】1.以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是a nh 3bnh 4 2so4c cl 2d ch 3cooh2以下關(guān)于電解質(zhì)說法正確選項(xiàng) a 能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)b電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離c nacl 晶體不導(dǎo)電，所以nacl 不是電解質(zhì) d熔融的koh 導(dǎo)電，所以koh 是電解質(zhì) 3對(duì)電解質(zhì)概念懂得正確選項(xiàng)a 在水溶液或熔融狀態(tài)下

34、能導(dǎo)電的物質(zhì)b凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)c氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)d在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物4以下表達(dá)中正確選項(xiàng)溶液都是純潔物含氧的化合物都是氧化物學(xué)習(xí)必備歡迎下載能電離出h的化合物都是酸能電離出oh的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)a 全部b cd5有以下物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉 cuso4·5h2o 晶體；請(qǐng)用

35、序號(hào)填空：1 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 ；2 屬于電解質(zhì)的是 ；3 屬于非電解質(zhì)的是 ；4 上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是 ；6.以下電離方程式正確選項(xiàng)ahcl=h +1+cl -1bbaoh 2=ba 2+oh 22-52cna 2so=2na+ +so42-dagno 3=ag +n + +3o -7某化學(xué)愛好小組在家中進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)，依據(jù)圖連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)圖連接好線路發(fā)覺燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確選項(xiàng)a nacl 是非電解質(zhì)b nacl 溶液是電解質(zhì)c nacl 在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子d nacl 只有在溶液中才能導(dǎo)電8酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是由于物質(zhì)溶于水時(shí)，離解

36、成為自由移動(dòng)的陰、陽離子；1 在酸的溶液里，酸根離子所帶 的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的 的總數(shù)；在堿的溶液里，跟 金屬離子結(jié)合的 的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的 的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬或銨根 離子所帶的 的總數(shù)等于酸根離子所帶的2 以下物質(zhì)的電離方程式如下： 的總數(shù)； clo； baoh2 2oh ；hclo 4 =h42=bafe2so43=2fe3 3so2 ；44khso=k h so2 ；4屬于酸的物質(zhì) 寫化學(xué)式 ；屬于堿的物質(zhì)為 ；屬于鹽的物質(zhì) ；3 化工生產(chǎn)中經(jīng)常用到“三酸兩堿 ”， “三酸 ”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿 ”指燒堿和純堿；從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 ；上述

37、物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 ；依據(jù)是 ；寫出純堿的電離方程式： ；9. 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置如下列圖 中，如向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，就燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐步變亮的是a 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c石灰乳中逐滴加入稀鹽酸學(xué)習(xí)必備歡迎下載d硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液10.在如下列圖的串聯(lián)裝置中，發(fā)覺燈泡不亮，但如向其中一個(gè)燒杯中加水，就燈泡會(huì)亮起來：就： 1 加水的燒杯為 ；2 向燒杯 c 中加適量a 中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì) 填“增強(qiáng) ”“減弱 ”或 “不變 ”；3 寫出 c 燒杯中電解質(zhì)的電離方程 ；11.以下離子方程式中，錯(cuò)誤選項(xiàng)a zn 與稀硫酸反應(yīng)：zn2h=zn2 h 2b 金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：cu 2h2h=cu2ccaoh溶液與 na co溶液反應(yīng)： ca2 co22233 =caco3d 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 6h3 3h=2fe2o12.某同學(xué)在對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)出的結(jié)果如下，其中明顯不正確選項(xiàng)多項(xiàng) 2a so4 、oh、cl、kb no3 、oh