初三化學(xué)方程式含相關(guān)知識(shí)點(diǎn))

1、化學(xué)方程式練習(xí)一兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律（活潑的置換出不活潑的）1酸 +金屬 =鹽 +氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必需位于氫以前（常用mg、 al 、zn、fe） mg+ 2hcl=mgcl2+h 2mg+ h 2so4=mgso 4+h 22al+6 hcl= 2alcl3+3h 22al+3 h 2so4= 2al 2 so4 3+3h 2zn+ 2hcl=zncl2+ h 2zn+ 2h 2so4=znso 4+ h 2fe+ 2hcl=fecl 2+h 2fe+h 2so4=feso4+h 22鹽 +金屬 = 新鹽 +新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必

2、需溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑, 不用鉀、鈣、鈉fe+cuso4=feso4+cucu+2agno 3=cuno 32+2ag二三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）= 非金屬氧化物+水h2co3 = h 2o+co 22堿（難溶性）=金屬氧化物 +水cuoh 2cuo+h 2o2feoh 3fe2o3+3h 2o3碳酸鹽（難溶性）= 金屬氧化物 +二氧化碳 caco3cao+ co2三四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1金屬 +氧氣= 金屬氧化物2 mg+o 22mgo3fe+2 o2fe3o42 cu+ o 22cuo2金屬氧化物+水 =堿（可溶性）cao+h 2o=caoh 2na 2o+h 2o=2n

3、aoh3非金屬 +氧氣 = 非金屬氧化物s+o2so24p+5o22p2o5c+o 2co2碳充分燃燒 2 c+o22co碳不充分燃燒2h 2+o 22h 2o4非金屬氧化物+水= 酸co 2+h 2o=h 2co 3so3+o 2=h 2so4so2+o 2= h 2so3四五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸 +堿= 鹽 +水cuoh 2+2hcl=cucl 2+h 2oaloh 3+3hcl=alcl3+3h 2o cuoh 2+h 2so4=cuso 4+2h 2omgoh 2+2hno 3=mgno 32+2h 2 o2酸 +鹽= 新酸 +新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)

4、條件很復(fù)雜）caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2 na 2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2agno 3+hcl=agcl+hno 3na2co3+h 2so4=na 2so4+h 2o+co 2 h 2so4+bacl 2=2hcl+baso 4h 2so4+bano 32=2hno 3+baso4 3鹽 +堿= 新鹽 +新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）cuso4+2naoh=cuoh 2 +na2so4fecl3 +3naoh=feoh 3+3naclna 2co 3+caoh 2=2naoh+caco 3cuso4+baoh

5、2=cuoh 2 +baso4 4鹽 +鹽= 新鹽 +新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）nacl+agno 3=nano 3+agcl na2so4+bacl 2=2nacl+baso 4 na2so4+bano 32=2nano 3+baso4 5酸 +金屬氧化物 = 鹽+水fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2ofe2o3+3h 2so4=fe 2so43+3h 2ocuo+2hcl=cucl 2+h 2ocuo+ h 2so4=cuso 4+h 2o mgo+2hno 3=mgno 32+h 2o五其它反應(yīng)1堿 +非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反

6、應(yīng)基本類型）2naoh+co 2=na 2co3 +h 2o2naoh+so 2=na 2so3+h 2o2naoh+so 3=na2 so4+h 2ocaoh 2+co2=caco 3 +h 2o2三種仍原劑（h 2、 c 、 co）跟氧化物反應(yīng)h2 +cuocu+h 2o（置換反應(yīng)）co+cuocu+co 23co+fe2o32fe+3 co 2c+2cuo2cu+co 2（置換反應(yīng)）c+co 22co（化合反應(yīng)）3試驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）2kmno 4k 2mno 4+mno 2+ o 22kclo 32kcl+3o 2 zn+ 2hcl=zncl2+ h 2zn+ 2h 2so4

7、=znso 4+ h 2caco3+2hcl=cacl 2 +h 2o+co 24鹽分解cu2oh 2 co 32cuo+h 2o+co 2caco3cao+ co2kmno 4k 2mno 4+mno 2+ o 22kclo 32kcl+3o 25三種有機(jī)物燃燒ch 4+2o22 h 2o+co 2c2h 5oh+3o 23 h 2o+2co 22ch 3oh+3o 24 h 2o+2co 2酸、堿、鹽通性的講解一、精確把握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)分酸堿鹽一章的概念較多，能否正確懂得概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件；1 酸及酸的通性對(duì)于酸的定義， 我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是h

8、+；這里我們要特殊留意的是“陽(yáng)離子 ”、“全部 ”、“h+”幾個(gè)關(guān)鍵字；下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性；酸的通性鹽 酸 硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色；鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色；金屬 +酸 鹽+氫氣zn+2hcl=zncl2+h2zn+ h 2 so 4 =znso 4+h 2 堿性氧化物 +酸 鹽+水 fe 2o3 +6hcl=2fecl3+3h 2ofe 2o 3+3h 2so 4=fe 2 so 43+3h 2 o堿+酸 鹽 +水naoh+hcl=nacl+ h2ocuoh 2+h 2so 4=

9、cuso 4 +2h 2o鹽+酸 新鹽 +新酸agno 3 +hcl=agcl +hno 3bacl 2+h 2so 4=baso 4 +2hcl留意：（ 1 ）在金屬 + 酸 鹽+氫氣 中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸；由于濃硫酸或硝酸都有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬 活動(dòng)次序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫；（ 2 ）通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情形導(dǎo)出金屬活動(dòng)次序表：k ca na mg alzn fe sn pb hcu hg ag pt au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱金屬活動(dòng)性次序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越猛烈，

10、所需時(shí)間越短；（ 3 ）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑；硫酸仍具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性；稀釋濃硫酸時(shí)肯定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不行把水倒進(jìn)濃硫酸里，假如把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水馬上沸騰，使硫酸液向四處飛濺，簡(jiǎn)單發(fā)生事故；2 堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時(shí)生成的陰離子全部是oh 離子；這里我們也要特殊留意的是“陰離子 ”、“全部 ”、“oh ”幾個(gè)關(guān)鍵字；下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧 化鈣為例來(lái)說(shuō)明堿的通性；常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液

11、變紅；氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅；氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅；酸性氧化物 +堿 鹽+水 2naoh+co 2=na 2 co 3+h 2 ocaoh 2 +co 2=caco 3 +h2o酸+堿 鹽 +水 naoh+hcl=nacl+h2ocaoh 2 +h 2 so4 = caso 4+2h 2 o鹽+堿 新鹽 +新堿2naoh+cuso4=na 2so 4+cuoh 2caoh 2+na 2co 3=caco 3 +2naoh留意：（ 1 ）只有 可溶性堿 才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物；酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成

12、酸；（ 2 ）鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必需兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行；（ 3 ）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫誕生成物；兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式；如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：3 鹽及鹽的性質(zhì)對(duì)于鹽的概念，我們可以這樣認(rèn)為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水；比如，我們把nacl 看作是 hcl 和 naoh 電離后的產(chǎn)物；常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽溶液 +金屬 鹽 +金屬cuso 4+zn= znso 4 +cu鹽+酸 鹽 + 酸bacl 2 +h

13、 2so 4 =baso 4 +2hcl鹽溶液 +堿溶液 鹽 +堿3naoh+fecl3=3nacl+feoh3 鹽溶液 +鹽溶液 鹽 +鹽agno 3+nacl=agcl +nano 3留意：在金屬活動(dòng)次序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；但k、ca 、na 三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求（高中學(xué)習(xí)）；二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，把握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律1 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；通式： ab+cd=ad+cb（留意化合價(jià)）發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中假如有

14、沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生；2 運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容把握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件；3 堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判定復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟愎?yīng)一個(gè)記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽；硫酸鹽不溶鋇；酸易溶，堿難溶；氯化物不溶銀，碳酸鹽，多不溶；四、幾個(gè)

15、常見離子的檢驗(yàn)cl： 取少量樣品于試管中，滴加 agno3溶液和稀hno3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 ，樣品含有cl agno 3 +kcl=a gcl +kno3so 42- : 取少量樣品于試管中，滴加bano32溶液和稀hno3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有so 4 2-bano 3 2+h 2so 4=baso 4 +2hno3co 3 2-:取少量樣品于試管中，滴加稀hcl, 將生成的氣體通入澄清石灰水有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有k 2co 3 +2hcl=2kcl+ co2 +h2 oco 2+caoh 2= caco 3 + h2o酸堿鹽學(xué)問(wèn)歸納一、概

16、念：1 、 酸的組成 氫離子酸根離子2 、 堿的組成 金屬離子氫氧根離子3 、 鹽的組成 金屬離子酸根離子4 、 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)； ab+cd=ad+cb5 、 稀釋濃硫酸的方法 肯定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量快速地?cái)U(kuò)散，切不行把水倒入濃硫酸里；6 、 中和反應(yīng) 酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)；二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷；（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫；（可變正價(jià)） ：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫；（原子團(tuán)的化

17、合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根（ oh ），硝酸根（ no 3 ），氯酸根（ clo 3），高錳酸根（ mno 4）；負(fù)二價(jià)：硫酸根（ so 4 ），碳酸根（ co 3），亞硫酸根（ so3 ），錳酸根（ mno 4 ）；負(fù)三價(jià)：磷酸根（ po 4 ）； 正一價(jià)：銨根（ nh 4）；三、熟登記列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色；（ 2 ）酸堿 鹽 水 ；（ 3 ）酸某些金屬氧化物 鹽 水 ；（ 4 ）酸活潑金屬 鹽 氫氣；（ 5 ）酸鹽 新鹽 新酸；1 、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：zn + 2hcl = zncl2 + h 2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐步削減；2 、 鋅

18、跟稀硫酸反應(yīng)：zn + h 2so 4 = znso 4 + h 2 3 、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl2 + h 2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐步削減，4 、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe + h 2so 4 =feso 4 + h 2 溶液變成淺綠色；5 、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：fe 2 o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h 2 o 紅色鐵銹逐步消逝，6 、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：fe 2 o3 + 3h 2so 4 = fe 2so 43 + 3h 2o 溶液變成黃色7 、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 +h 2 o 黑色氧化銅逐步消逝，8 、 氧化銅跟稀

19、硫酸反應(yīng)：cuo + h 2so 4 = cuso 4 + h 2 o 溶液變成藍(lán)色；（二）堿的性質(zhì)： （1 ）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色；（ 2 ）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水（ 3 ）堿 酸 鹽 水（ 4 ）堿某些鹽 新鹽 新 堿1 、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2naoh + co2= na 2co 3 + h 2o2 、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2naoh + so2= na 2 so 3 + h 2o3 、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so3= na2so 4 + h 2 o4 、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：caoh 2 + co 2 = caco 3 + h

20、2o使澄清石灰水變渾濁5 、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2naoh + h2so 4 = na 2so 4 + 2h 2o6 、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：naoh + hcl = nacl + h2o7 、生石灰跟水反應(yīng)：cao + h 2o =caoh2（三）鹽的性質(zhì)： （1 ）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬；（ 2 ）鹽某些酸另一種鹽另一種酸；（ 3 ）鹽某些堿另一種鹽另一種堿（ 4 ）鹽某些鹽另一種鹽另一種鹽1 、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：cuso 4 + fe = znso4 +fe2 、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：na 2co 3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co 23、 3 、 碳酸氫

21、鈉跟鹽酸反應(yīng)：nahco 3 + hcl = nacl +h2o + co 2 4、 4 、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：caco 3 + 2hcl = cacl2 +h 2 o +co 2 5、 5 、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：agno 3 + hcl = agcl +hno36 、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：bacl 2 + h 2so 4 = baso 4 + 2hcl7 、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：caoh 2 + na 2co 3 = 2naoh + caco3 8 、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：agno 3 + nacl = agcl + nano39 、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：bacl 2 +

22、 na 2 so4 = 2nacl + baso4四、金屬活動(dòng)性次序表：k ca na mg alzn fe sn pb hcu hg ag pt au五、溶解性表：（ 1 ） 大多數(shù)酸可溶（hcl 、hno 3、h 2co 3 有揮發(fā)性、濃h 2so 4 有吸水性；）（ 2 ） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶；（ 3 ） 鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶；氯化物除agcl 不溶外，其余全溶；硫酸鹽除baso 4 不溶， ag 2so 4、caso 4 微溶外，其余全溶；碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco 3 微外，其余全不溶； 六、反應(yīng)條件：1 、 復(fù)分解反應(yīng)的條件 生

23、成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2 、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（ 1 ） 在金屬活動(dòng)性次序表中，金屬要排在氫前；（ 2 ） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（ 3 ） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2 價(jià)的鐵的化合物；3 、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（ 1 ）在金屬活動(dòng)性次序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑；（ 2 ）反應(yīng)物中的鹽要可溶；（ 3 ） k、ca 、na 、ba 等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬；4 、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件 反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀；5 、 鹽跟堿反應(yīng)的條件 反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體；七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰 cao熟石灰 cao

24、h 2石灰石、大理石 caco 3食鹽 nacl火堿、燒堿、苛性鈉 naoh純堿、蘇打 na 2 co 3小蘇打 nahco 3鐵銹、赤鐵礦 fe 2 o3磁鐵礦 fe 3o4金剛石、石墨 c干冰 co 2冰 h 2 o自然氣（甲烷） ch 4 酒精（乙醇） c 2h 5oh醋酸（乙酸） ch 3 cooh八、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體 cu 、fe 2 o3 、p （紅磷）黑色的固體 c、cuo 、fe 3o 4、feo 、 mno 2白色的固體 kclo 3 、p2 o5、p （白磷）、cuso 4（無(wú)水硫酸銅） 、kcl 、nacl 等暗紫色的固體 kmno 4 黃色的固體 s藍(lán)色的

25、固體 cuso 4.5h2o藍(lán)色絮狀沉淀 cu （ oh ）2紅褐色絮狀沉淀 fe （oh ） 3 常見不溶于酸的白色沉淀 baso 4、 agcl溶于酸并放出訪澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀 baco 3 、caco 3 等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)憤怒體的白色沉淀 mg （oh ） 2、al （ oh ）3 等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液 cuso4、cucl2、 cu （ no3）2等含 cu 2 溶液淺綠色的溶液 feso4、fecl等含 fe 2 溶液2黃色的溶液 fecl 3、fe 2（so4 ） 3、fe （no 3 ） 3 等含 fe3溶液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1 、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或cl ） 取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴agno 3 溶液和稀 hno 3 ，有白色沉淀產(chǎn)生；2 、 檢驗(yàn)稀硫酸（或s