化學(xué)高考沖刺提分必看資料專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)含解析

1、20xx年高考三輪沖刺必備之核心考點(diǎn)總動(dòng)員核心考點(diǎn)十二化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)問 兩年真題重溫 1【2021. 全國新課標(biāo)卷1 ， 13】以下表中所實(shí)行的分別方法與對(duì)應(yīng)原理都正確選項(xiàng)選項(xiàng)目的分別方法原理a 分別溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大b 分別乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c 除去 kno 3 中混雜的nacl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大d 除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大2【2021. 江蘇卷， 5 】用固體樣品配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作；以下圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是3 2021 新·課程理綜化學(xué)卷，7以下表達(dá)正

2、確選項(xiàng)（）a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 b能使潮濕的淀粉ki 試紙變藍(lán)色的物質(zhì)肯定是cl2 c某溶液中加入ccl4， ccl4 層顯紫色，證明原溶液中存在i-d某溶液中加入bacl 2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液肯定含有ag + 命題意圖猜想 化學(xué)學(xué)科是試驗(yàn)性學(xué)科，考查試驗(yàn)或依靠試驗(yàn)考查其它學(xué)問是高考的標(biāo)準(zhǔn)題型；近3 年的高考試題，挑選題中有考查了有關(guān)氣體的制備、重要物質(zhì)試驗(yàn)室制備和工業(yè)制備，更有依托物質(zhì)的制備考查試驗(yàn)的基本操作和相關(guān)理論，其難度都比較大，是整個(gè)試卷的區(qū)分度最大的考點(diǎn)；此類解題策略是記清試驗(yàn)室和工業(yè)制備常見物質(zhì)的原理、操作和留意事項(xiàng)，理清試驗(yàn)基本操作

3、的條件、原理、細(xì)節(jié)，與物質(zhì)制備涉及的操作結(jié)合起來，并能用相關(guān)化學(xué)理論加以說明和應(yīng)用；展望20xx 年高考，將連續(xù)近幾年的模式，挑選題中和二卷有關(guān)物質(zhì)的制備都有表達(dá)；復(fù)習(xí)時(shí)關(guān)注裝置圖的識(shí)別、物質(zhì)的分別和提純、操作細(xì)節(jié)的描述；試驗(yàn)操作和現(xiàn)象分析題應(yīng)分析清晰：試驗(yàn)?zāi)康囊辉囼?yàn)原理一試驗(yàn)過程一試驗(yàn)現(xiàn)象一試驗(yàn)結(jié)論以及留意事項(xiàng)；分析時(shí)要和所學(xué)的學(xué)問相聯(lián)系，將不熟識(shí)的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成已學(xué)的學(xué)問； 最新考綱解讀 1明白化學(xué)試驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法；2明白化學(xué)試驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法；3把握化學(xué)試驗(yàn)的基本操作；能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，明白試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法；4把握常見氣體的試驗(yàn)室制法（

4、包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）；5能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分別和提純，能依據(jù)要求配制溶液； 回來課本整合 學(xué)問網(wǎng)絡(luò)化學(xué)試驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法基礎(chǔ) 化學(xué)試驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法保證 化學(xué)試驗(yàn)的基本操作化學(xué)試驗(yàn)安全與試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理基本常見氣體的試驗(yàn)室制法試驗(yàn)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分別和提純?nèi)芤旱呐渲圃O(shè)計(jì)、評(píng)判或改進(jìn)試驗(yàn)方案試驗(yàn)明白掌握試驗(yàn)條件的方法設(shè)計(jì)分析和處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論繪制和識(shí)別典型的試驗(yàn)儀器裝置圖要點(diǎn)掃描一、重要儀器及使用方法名稱使用方法及留意事項(xiàng)托盤天平托盤天平使用的第一步操作是調(diào)劑天平平穩(wěn)；稱量時(shí)遵循“左物右碼 ”的原就；稱量干燥的固體

5、藥品應(yīng)放在紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品（如naoh ），必需放在玻璃器皿里稱量；托盤天平精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字；量筒讀數(shù)時(shí)， 視線應(yīng)與凹液面的最低處相平；量筒上無 “0刻”度； 量筒上標(biāo)有使用的溫度值；量筒精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字；容量瓶容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水；常見容量瓶規(guī)格有100ml 、250ml 、500ml 、1000ml幾種，只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液；容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和規(guī)格；用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶；滴定管 用于精確量取肯定體積液體的儀器，分酸式和堿式兩種；酸式、堿式滴定管不能混用，酸式滴定管仍可以盛放氧化性試劑，堿式滴定管仍可以盛放仍原性試劑

6、；精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字；使用的第一步操作是檢查是否漏水；調(diào)整液面時(shí)，應(yīng)使滴管的尖嘴部分布滿溶液，使液面保持在“0或”“0以”下的某肯定刻度；讀數(shù)時(shí)視線與管內(nèi)凹液面的最低處相平或相切；溫度計(jì)溫度計(jì)上有“0刻”度；不能充當(dāng)玻璃棒用于液體攪拌；酒精燈酒精燈中的酒精不能超過酒精燈容質(zhì)的2/3 ，不能少于1/5 ；不能向燃著的酒精燈中添加酒精；酒精燈用完后用燈帽蓋滅；酒精燈引起失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅；洗氣瓶氣體流向 “深化淺出 ”；洗氣瓶中只能盛放液體試劑；玻璃棒主要用于固體的溶解、液體的稀釋中的攪拌操作；過濾、溶液配制中的引流；轉(zhuǎn)移少量液體藥品，用于溶液性質(zhì)的檢驗(yàn)漏洞 漏斗分為一般漏斗、長(zhǎng)頸漏斗和

7、分液漏斗；一般漏斗用于過濾、向小口容器中添加液體和組裝防倒吸裝置，長(zhǎng)頸漏斗用于向氣體發(fā)生裝置中注入液體，分液漏斗用于分別密度不同且互不相溶的液體混合物，也可向反應(yīng)容器中隨時(shí)加入液體反應(yīng)物；二、氣體制備及性質(zhì)試驗(yàn)中學(xué)化學(xué)中涉及的重要?dú)怏w有o2、h 2、cl2 、co2、so2 、nh 3、no 、no 2 等；1、氣體的制取裝置（1 ）裝置挑選及組裝氣體制備裝置挑選加熱o2 、nh 3 等采納 “固體 + 固體氣體 ”的裝置，氣體發(fā)生裝置挑選大試管，裝置圖如圖1 所示h 2、co2 等采納 “塊狀固體 + 液體 氣體 ”可采納啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置，裝置圖如圖 2 所示；加熱cl2 等采納 “固

8、體 + 液體氣體 ”的裝置，氣體發(fā)生裝置一般挑選燒瓶，裝置如圖 3 所示；裝置氣密性檢驗(yàn)制備氣體的裝置必需氣密性良好，否就會(huì)導(dǎo)致氣體制備失敗；檢驗(yàn)的方法有升溫水柱法和注液液柱法，圖1 裝置可采納升溫水柱法，圖2裝置可采納注水水柱法，圖3 兩種方法都可以；（2 ）氣體的凈化干燥劑及其挑選氣體分類氣體舉例干燥劑類別干燥劑舉例酸性氣體cl2 、co 2、so2、hcl、 no 2 等酸性干燥劑、中性干燥劑濃硫酸、 p2o5、cacl 2 等中性氣體h2、 o2 、n 2 等全部干燥劑濃硫酸堿性氣體nh 3堿性干燥劑堿石灰凈化劑及其挑選制備 cl2、co 2、h 2 等氣體時(shí)，一般采納鹽酸，所以制得的

9、氣體中常含有hcl ，除去的方法是分別通過飽和食鹽水、飽和碳酸氫鈉溶液和水即可；如仍需除去氣體中的水蒸氣，應(yīng)最后除去水蒸氣；（3 ）氣體的收集和驗(yàn)滿氣體收集的方法收集方法氣體特點(diǎn)氣體舉例排空向上不與空氣成分反應(yīng)且密度大于空氣cl2 、o2、co 2、so2、hcl 、no 2 等氣法向下不與空氣成分反應(yīng)且密度小于空氣h2、nh 3 等排水法不溶于水，不與水反應(yīng)h2 、o2 等排溶液法不能用排水法收集的氣體cl2（排飽和食鹽水法）氣體驗(yàn)滿的方法方法適用范疇及方法藍(lán)色石蕊試紙法酸性氣體： cl2、 co2、 so2、hcl 、no 2 等紅色石蕊試紙法堿性氣體： nh 3特別方法用帶火星的木條驗(yàn)滿

10、o2 ；用燃著的木條驗(yàn)滿co 2；蘸濃氨水的玻璃棒驗(yàn)滿 hcl 或 cl2；（4 ）尾氣吸取與處理試驗(yàn)過程中必需對(duì)尾氣進(jìn)行無害化處理；酸性氣體用堿液吸取，氨氣和hcl用水吸取，要留意防倒吸；可燃性氣體點(diǎn)燃；2、氣體性質(zhì)試驗(yàn)（1 ）水溶性試驗(yàn)：如so2 的水溶性試驗(yàn)，nh 3 、hcl 的噴泉試驗(yàn)、no 2 的水溶性試驗(yàn)；（2 ）燃燒試驗(yàn)：如h2 、co 等可燃?xì)怏w在空氣中的燃燒試驗(yàn)；h2、鐵絲、銅絲在cl2 中的燃燒試驗(yàn)； 方法技巧提煉 依據(jù)對(duì)近年來高考試驗(yàn)試題的分析，以下內(nèi)容是試驗(yàn)考查的重點(diǎn)：l試驗(yàn)基本操作和技能這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項(xiàng)試驗(yàn)操作

11、，既有常見儀器的使用，又有正確操作的辨別，著重考查考生的試驗(yàn)基本操作技能；2正確運(yùn)用試驗(yàn)原理和正確熟識(shí)試驗(yàn)裝置這類試題通常是給出限定的試驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、試驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生依據(jù)試驗(yàn)原理及試題中所賜予的信息，結(jié)合元素化合物學(xué)問，選用儀器藥品，正確熟識(shí)、挑選裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述試驗(yàn)現(xiàn)象，寫有關(guān)化方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，留意試驗(yàn)中必需留意的某些問題等等； 考場(chǎng)體會(huì)共享 新題演練 1（ 20xx 屆福州市期末）以下各試驗(yàn)相應(yīng)操作、試驗(yàn)現(xiàn)象及緣由說明或推論合理的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象說明或推論a 鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)b 將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)

12、致紙張中的纖維素炭化c 二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性d 潮濕的 ph 試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣【答案】 d【解析】試題分析： a 、濃硫酸有強(qiáng)的氧化性，在常溫下鐵片遇濃硫酸會(huì)被濃硫酸氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)考點(diǎn)：考查濃硫酸、so2 及 nh 3 的性質(zhì)及檢驗(yàn)的學(xué)問；2（ 20xx 屆安徽省六校討論會(huì)聯(lián)考（1 月）理綜） 以下有關(guān)試驗(yàn)裝置的說法，正確選項(xiàng)a用圖 1 裝置制取干燥純潔的nh 3b用圖 2 裝置制備feoh 2 并能較長(zhǎng)時(shí)間觀看其顏色c用圖 3 裝置可以完成 “噴泉 ”試驗(yàn)d用圖 4 裝置測(cè)量 cu 與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體的體積3 20xx 屆汕頭市期

13、末 以下有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)的表達(dá)正確選項(xiàng)a用待測(cè)液潤洗滴定用的錐形瓶b配制 fecl3 溶液時(shí)，向溶液中加入少量fe 和稀鹽酸c用稀硝酸酸洗滌盛做過銀鏡反應(yīng)的試管d液溴儲(chǔ)存時(shí)液面掩蓋一層水，裝在帶橡膠塞的試劑瓶中4 （20xx 屆洛陽市期末）以下進(jìn)行性質(zhì)比較的試驗(yàn)，不合理的是 a比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的naoh溶液 b比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣c比較 cu、fe2+ 的仍原性：鐵加入硫酸銅溶液中d比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸5 （20xx 屆臨沂市一模）以下有關(guān)試驗(yàn)的表達(dá)正確選項(xiàng) a金屬鈉著火時(shí)，立刻用沾水的毛巾掩蓋 b試驗(yàn)室可用右圖所示

14、裝置制取飽和氨水 c硅酸鈉溶液儲(chǔ)存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中d用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小6（ 20xx屆湖北咸寧市期末）對(duì)以下物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜所使用的試劑均正確選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ab乙酸乙酯（乙酸）nahco 3 溶液（ na 2 co3 ）na 2co 3 溶液caoh 2 溶液naoh 溶液過量 co2cco 2（ hcl ）agno3 溶液（含稀硝酸）飽和 nahco 3 溶液dco （ no 2）觀看顏色或潮濕的淀粉ki 試紙水7 （20xx 屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）以下試驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一樣的是a用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反

15、應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中肯定不含有k·lb向濃度均為 0.1 mol1nacl 和 nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明 kspagcl kspagic向某溶液中加入硝酸酸化的bano32溶液，顯現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液肯定含有so 24d在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純潔的乙酸乙酯8（ 20xx 屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）以下關(guān)于試驗(yàn)操作的表達(dá)正確選項(xiàng)a滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需檢驗(yàn)是否漏水 b為加快過濾速度，可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)漏斗內(nèi)液體 c將海帶灰用水浸泡，過濾后向?yàn)V液中通人氯氣，再用酒精萃取出單質(zhì)碘

16、d石蕊試紙和ph 試紙使用前都不能用蒸餾水潤濕9 20xx 屆寧波期末 從海帶中提取碘的試驗(yàn)過程中，涉及到以下操作，其中正確選項(xiàng)a將海帶灼燒成灰b過濾得含i溶液c萃取后放出碘的 ccl4 溶液d分別碘并回收ccl4【答案】 c【解析】試題分析： a、灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，錯(cuò)誤；b、過濾時(shí)溶液應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；c、正確； d、蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶的支管口處，錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查化學(xué)試驗(yàn)操作有關(guān)問題10（ 20xx 屆洛陽市期末）硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，仍可做有機(jī)溶劑；制備硝基苯的過程如下： 配制混酸：組裝如下圖反應(yīng)裝置；取100 ml 燒杯，用 20

17、 ml 濃硫酸與濃硝酸18 ml 配制混和酸，加入漏斗中；把18 ml 苯加入三頸燒瓶中；向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和勻稱；在50-60 下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)終止；除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%na 2 co 3溶液洗滌，最終再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品；已知（ 1 ）（2 ）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下物質(zhì)熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn) / 密度 20 / g· c-m3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水1,3- 二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水請(qǐng)回答以下問題：（1 ）配置混酸應(yīng)先在燒杯

18、中先加入；（2 ）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；（3 ）試驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用代替（填儀器名稱）；（4 ）反應(yīng)終止后產(chǎn)品在液體的層（填“上 ”或者 “下”），分別混酸和產(chǎn)品的操作方法為；（5 ）用 10%na 2co3 溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈.；（6 ）為了得到更純潔的硝基苯，仍須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，考點(diǎn)：考查重要的精細(xì)化工原料硝基苯的制取過程中涉及的物質(zhì)的混合、混合物的分別、物質(zhì)的洗滌、檢驗(yàn)等試驗(yàn)操作等學(xué)問 名師猜測(cè) 【猜測(cè) 1 】以下與試驗(yàn)有關(guān)的表達(dá)正確選項(xiàng)（） a配制溶液時(shí)，如加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將余外溶液吸出b稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中c檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衧o4 2 時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入bacl2 溶液和稀硫酸 d酸堿滴定時(shí)，如加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高【猜測(cè) 2 】以下試